Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...
Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
Топ:
Проблема типологии научных революций: Глобальные научные революции и типы научной рациональности...
Генеалогическое древо Султанов Османской империи: Османские правители, вначале, будучи еще бейлербеями Анатолии, женились на дочерях византийских императоров...
Интересное:
Аура как энергетическое поле: многослойную ауру человека можно представить себе подобным...
Распространение рака на другие отдаленные от желудка органы: Характерных симптомов рака желудка не существует. Выраженные симптомы появляются, когда опухоль...
Мероприятия для защиты от морозного пучения грунтов: Инженерная защита от морозного (криогенного) пучения грунтов необходима для легких малоэтажных зданий и других сооружений...
Дисциплины:
2017-11-28 | 312 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Вещества с ионными и полярными ковалентными связями в водных растворах взаимодействуют с большей скоростью. Это объясняется тем, что такие вещества в растворах образуют ионы, которые легко взаимодействуют друг с другом.
NaCl + AgNO3 = AgCl¯ + NaNO3
Cl– + Ag+ = AgCl¯
Вещества с неполярными ковалентной связью взаимодействуют с различной скоростью. Это зависит от их химической активности.
H2 + F2 = 2HF – протекает очень быстро, со взрывом, при комнатной температуре;
H2 + Br2 = 2HBr – протекает медленно, даже при нагревании.
Зависимость скорости реакции от концентрации
Условием химического взаимодействия является результативность соударения частиц (молекул), очевидно, чем больше концентрация молекул, тем больше вероятность их столкновений, а следовательно и выше скорость реакции.
Эта зависимость, скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ, называется законом действия масс и является основным законом химической кинетики.
Он формулируется следующим образом: скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам.
Для реакции аА + bВ ® cС + dD
Согласно закону действия масс, скорость превращения по исходным веществам равна
V = k [A]а[В]b,
где k – константа скорости реакции (учитывает эффективность соударений, т.к. не каждое соударение заканчивается образованием молекул); [A] и [[B] -концентрации исходных веществ А и В.
Константа скорости k – это скорость реакции при концентрациях реагирующих веществ, равных единице.
Константа скорости зависит от температуры, но при постоянной температуре она не зависит от концентраций.
|
Закону действующих масс подчиняются гомогенные реакции.
Пример. N2 (г) + 3H2 (г) = 2NH3 (г) V = k [N2] [H2]3
Для выражения скорости реакции гетерогенных реакций учитывают концентрации газов и жидких веществ. Концентрации твердых веществ в кинетическое уравнение не входят.
Пример. Fe2O3 (тв.) + 3H2 (г) = 2Fe + 3H2O(г) V = k [H2]3
Зависимость скорости реакции от температуры
Зависимость скорости реакции от температуры определяется правилом Вант-Гоффа, который экспериментально установил, что
где V 1 и V 2 скорость реакции при температуре t1 и t2 (t2 > t1), g – температурный коэффициент скорости реакции.
Пример. Во сколько раз нужно увеличить скорость химической реакции, при повышении температуры от 10 до 40 оС, если g = 3
Решение.
Скорость химической реакции увеличится в 27 раз.
Теория активации Аррениуса
Большинство соударений молекул не приводит к химическому взаимодействию – cтолкнувшись, они разлетаются в разные стороны, как упругие шары. Для осуществления элементарного акта реакции необходимо, чтобы электронные оболочки атомов реагентов при соударении вторгались одна в другую, преодолевая взаимное отталкивание. Это вызовет разрыв старых связей и возникновение новых. Но для этого нужно затратить энергию. Поэтому
В реакцию вступают не все молекулы, а лишь те, которые могут преодолеть энергетический барьер отталкивания и войти в химический контакт друг с другом. Такие молекулы являются активными, а избыточная энергия, которой они обладают по сравнению с молекулами, имеющими средний запас энергии, является энергией активации Еакт. С увеличением температуры растет число активных молекул и следовательно, возрастает скорость химической реакции.
При столкновении частиц образуется группировка в состоянии перераспределения связей, которая называется активированным комплексом.
Переход системы из исходного состояния в конечное через активированный комплекс показан на рисунке.
|
Е1а – энергия активации обратимой реакции
Е1а – Еа = DН, где DН – тепловой эффект реакции
Еакт энергией активации характеризует высоту энергетического барьера, преодолев который молекулы подвергаются химическим превращениям:
А + В = AB.
Активация молекул возможна при нагревании или растворении вещества, при различных облучениях.
Зависимость константы скорости реакции от энергии активации и температуры выражается формулой Аррениуса:
где А – постоянный множитель, не зависящий от температуры, Еакт – энергия активации, R – универсальная газовая постоянная.
Энергия активизации равна разности между средней энергией реагентов и энергией активированного комплекса.
Энергия активизации определяет влияние на скорость реакции природы реагентов.
Влияние катализатора
Катализ это явление изменения скорости реакции в присутствии катализаторов, веществ изменяющих пути протекания реакций в циклах промежуточного взаимодействия с реагентами и восстанавливающих в итоге свой состав.
Катализаторы бывают положительные и отрицательные.
Положительные катализаторы (платина, оксид марганца (IV)) ускоряют реакцию в несколько раз.
MnO2
2H2O2 ® 2H2O + O2
Отрицательные катлизаторы – ингибиторы, наоборот замеляют скорость химической реакции (пример использование ингибиторов для борьбы с коррозией нефтепроводов)
Различают гомогенный и гетерогенный катализ.
Если катализатор и реагенты находятся в одной фазе и процесс протекает в объеме, то это гомогенный катализ.
Если катализатор и реагенты находятся в разных фазах и процесс протекает на поверхности их раздела, то это гетерогенный катализ.
Механизм действия катализаторов объясняется образованием промежуточных соединений и заключается в снижении энергии активации при образовании активированного комплекса.
Для реакции А + B ® AB
A + К ® AК
AК + B ® AB + К
А + B ® AB
Катализатор ускоряет реакцию, хотя и не входит в ее продукты. Химическое состояние катализатора и его количество после реакции остается неизменным.
Механизм химических реакций
Реакции можно классифицировать по механизму их протекания. Они делятся на:
– простые (молекулярные) реакции, протекающие непосредственно между молекулами.
|
Молекулярность реакции определяется числом молекул, участвующих в элементарном акте превращения. Бывают реакции одномолекулярные, двухмолекулярные и трехмолекулярные:
одномолекулярная (мономолекулярная) СаСО3 ® СаО + СО2
двухмолекулярная (бимолекулярная) 2HI ® H2 + I2
трехмолекулярная (тримолекулярная) 2NO + H2 ® NO2 + H2O
Еакт энергия активации таких реакций составляет 120 – 440 кДж/моль
– ионные реакции, протекающие при растворении веществ.
Cl– + Ag+ = AgCl¯ Еакт = 0 – 80 кДж/моль
– радикальные (цепные) реакции с участием свободных радикалов имеющих ненасыщенные валентности.
H2 + Сl2 ® 2HCl
Обычное уравнение реакции не отражает истинный механизм данной реакции. Галогены уже при температуре 20 оС на свету образуют радикалы (ион, содержащий один неспаренный электрон)
hn
Сl2 ® 2Cl· радикал реагирует с водородом
hn
H2 + Сl· ® HCl + H·
hn
Сl2 + H· ® HCl + Cl· 1 квант света вызывает образование 100 тыс. молекул HCl
Реакция носит цепной характер, закон действия масс не соблюдается, т.к. энергия активации радикала и энергия активации взаимодействия радикала с водородом исключительно мала.
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
Все химические реакции делятся на необратимые и обратимые.
Необратимые реакции протекают до конца (в одном направлении).
BaCl2 + H2SO4 ® BaSO4¯ + 2HCl
Признаки необратимых реакций:
1. выпадение осадка или образование газа;
2. образование малодиссоциирующих продуктов;
3. выделение большого количества энергии.
Обратимые реакции протекают в прямом и обратном направлениях.
СО2+Н2О СО2+Н2
3H2+N2 2NH3
Реакцию, протекающую в правую сторону (®), называют прямой, а в левую () – обратной.
С течением времени скорость прямой реакции уменьшается, и через некоторый промежуток времени наступает химическое равновесие, когда скорости прямой и обратной реакции равны.
Для реакции общего вида
аА + вВ сС + dD,
где А и В – исходные вещества, а и в – стехиометрические коэффициенты скорости прямой и обратной реакции по закону действующих масс будут равны
= [A]a [B]b и = [C]c [D]d
В условиях равновесия = и [A]a [B]b = [C]c [D]
Преобразуем равенство в
Величина Кр называется константой равновесия. Константа равновесия зависит только от температуры, и не зависит от концентрации реагирующих веществ. Присутствие катализатора тоже не влияет на нее.
|
Химическое равновесие, т.е. равенство скоростей прямой и обратной реакций, сохраняется до тех пор, пока сохраняются условия равновесия. При изменении условий, например температуры, или давления, или концентрации веществ, изменяются скорости прямой и обратной реакций, что ведет к нарушению равновесия и смещению (сдвигу) его в правую или левую сторону.
Направление смещения равновесия определяется принципом Ле Шателье:
если на систему, находящуюся в равновесии, оказывать внешнее воздействие, то состояние равновесия смещается в том направлении, которое ослабляет влияние этого воздействия (или в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия).
На сдвиг равновесия могут влиять температура, концентрации реагентов и давление.
2. Факторы, влияющие на положение химического равновесия – температура, концентрация, давление.
|
|
Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...
Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...
Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...
Наброски и зарисовки растений, плодов, цветов: Освоить конструктивное построение структуры дерева через зарисовки отдельных деревьев, группы деревьев...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!