Способы выражения концентрации растворов. — КиберПедия 

Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...

Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...

Способы выражения концентрации растворов.

2017-11-17 179
Способы выражения концентрации растворов. 0.00 из 5.00 0 оценок
Заказать работу


1. Задание {{ 355 }} ТЗ № 355

Концентрация выраженная в массовых долях, имеет размерность

- г/л

- моль/л

+ %

- г/мл

2. Задание {{ 356 }} ТЗ № 356

При растворении сахара массой 20г в 30 мл воды получается раствор с массовой долей сахара (%)

- 20

- 30

+ 40

- 50

3. Задание {{ 357 }} ТЗ № 357

Титр 0,2н раствора KOH (г/мл)

- 0,0224

+ 0,0112

- 0,0056

- 0,0028

4. Задание {{ 358 }} ТЗ № 358

Молярная концентрация (С, моль/л), количество растворенного (n, моль) и объем раствора (V, л) связаны между собой формулой

- n=c/ V

+ c=n/ V

- cn=V

- V=c/n

5. Задание {{ 359 }} ТЗ № 359

Для приготовления 48%-го раствора H2SO4 надо смешать 88% и 8% растворы H2SO4 в соотношении

+ 1:1

- 1:2

- 2:1

- 2:3

6. Задание {{ 360 }} ТЗ № 360

Для приготовления 2л раствора KOH концентрацией 0,1 моль/л необходима щелочь массой (г)

- 5,6

+ 11,2

- 22,4

- 44,8

7. Задание {{ 361 }} ТЗ № 361

Нормальная концентрация раствора H2SO4, титр которого равен 0,0245 г/мл равна

- 0,05

+ 0,5

- 0,01

- 0,1

8. Задание {{ 362 }} ТЗ № 362

На титровании 5мл раствора NaOH израсходовано 4,76мл 0,106н HCl. Нормальная концентрация раствора NaOH

- 0,01

+ 0,1

- 1

- 2

9. Задание {{ 363 }} ТЗ № 363

1л 0,1н NaCl содержит массу этой соли

- 58,5

+ 5,85

- 0,585

- 0,0585

10. Задание {{ 364 }} ТЗ № 364

При смешивании 400мл 1,2н NaOH и 600мл 1,8н NaOH нормальная концентрация полученного раствора равна

- 0,78

+ 1,56

- 3,12

- 4,68

11. Задание {{ 365 }} ТЗ № 365

При выпаривании 10%-го раствора массой 200г уменьшение массы составило

- 80

- 120

+ 180

- 190

12. Задание {{ 366 }} ТЗ № 366

При растворении 20г поваренной соли в 80мл воды получен раствор с массовой долей соли (%)

- 10

+ 20

- 40

- 60

13. Задание {{ 367 }} ТЗ № 367

Массовая доля (%) гидроксида калия в растворе, содержащем в 60г воды 20г гидроксида равна

- 10

- 20

+ 25

- 50

14. Задание {{ 368 }} ТЗ № 368

Массовая доля (%) хлорида натрия в растворе массой 50г содержащем NaCl массой 25г равна

- 10

- 20

- 25

+ 50

15. Задание {{ 369 }} ТЗ № 369

Масса воды (г) в растворе массой 40г с массовой долей вещества 5% равна

- 5

- 19

- 25

+ 38

16. Задание {{ 370 }} ТЗ № 370

Молярная концентрация (моль/л) раствора, содержащего 58,5г NaCl в 1л раствора

- 0,1

- 0,5

+ 1

- 1,5

17. Задание {{ 371 }} ТЗ № 371

Число молей NaOH в 500мл 0,1М раствора равно

+ 0,05

- 0,1

- 0,2

- 0,5

18. Задание {{ 372 }} ТЗ № 372

Масса KOH (г), содержащаяся в 250 мл 0,01М раствора равна

+ 0,14

- 0,28

- 0,56

- 1,12

19. Задание {{ 373 }} ТЗ № 373

Масса HCl (г), содержащаяся в 500 мл 0,1н раствора равна

+ 1,825

- 3,65

- 18,25

- 36,5

20. Задание {{ 374 }} ТЗ № 374

Масса NaOH в 300мл 0,01н раствора равна

- 0,012

+ 0,12

- 0,24

- 0,4

21. Задание {{ 375 }} ТЗ № 375

Массовая доля (%) гидроксида калия в 0,1М растворе KOH, плотность которого равна 1,12г/мл равна

- 0,1

- 0,2

+ 0,5

- 1


 


 

 

Точка 2 семестр

S- элементы.

1. Задание {{ 182 }} ТЗ № 182

Степень окисления водорода равна -1 в соединении

- KOH

- H2O

- NH3

+ KH

- Cu (OH)2

2. Задание {{ 183 }} ТЗ № 183

Чтобы получить CaCO3 к раствору Ca (HCO3)2 следует прибавить

+ Ca (OH)2

- HCl

- CO2

- H2O

3. Задание {{ 184 }} ТЗ № 184

Химическая реакция будет происходить при добавлении к водному раствору сульфата калия

- AgNO3

+ BaCl2

- KOH

- CuSO4

4. Задание {{ 185 }} ТЗ № 185

При взаимодействии раствора содержащего 19,6 г серной кислоты с оксидом магния образовался сульфат магния в количестве (моль)

- 0,1

+ 0,2

- 0,3

- 0,4

5. Задание {{ 186 }} ТЗ № 186

Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции калия с водой равна

- 3

- 5

+ 7

- 9

6. Задание {{ 187 }} ТЗ № 187

При горении натрия в атмосфере кислорода образуется

+ Na2O2

- Na2O

- NaO2

- NaOH

7. Задание {{ 188 }} ТЗ № 188

Для устранения постоянной жесткости следует выбрать способ

- кипячение

- добавление Ca (OH)2

- добавление HCl

+ добавление Na2 СO3

8. Задание {{ 189 }} ТЗ № 189

Электронная формула s-элемента является

- [Ar] 3d10s1

+ [Ar] 4s2

- 1s2 2s2 2p5

- [Ar] 3d7 4s2

9. Задание {{ 190 }} ТЗ № 190

Для осуществления превращения BaCl2 BaCO3 следует взять

- CaCO3

- CO2

- K2 C2 O4

+ Na2CO3

10. Задание {{ 191 }} ТЗ № 191

Калий имеет электронную формулу

- [Ar] 4s2

- 1s22s22p63s1

+ 1s22s22p63s23p64s1

- [Ar] 3d10 4s1

11. Задание {{ 192 }} ТЗ № 192

Реакция пойдет до конца в случае

- Cu2+ + SO42-

- Mg2+ + SO42-

+ Ba2+ + SO42-

- K+ + SO42-

12. Задание {{ 193 }} ТЗ № 193

Для получения водорода в лаборатории обычно используют

- H2O и CH4

+ Zn и HCl

- Na и H2O

- Cu и HNO3

13. Задание {{ 194 }} ТЗ № 194

Реактивом на ионы бария может быть

- лакмус

- NaOH

+ Na2SO4

- AgNO3

14. Задание {{ 195 }} ТЗ № 195

Для получения Cu(OH)2 по обменной реакции удобнее использовать

- Be(OH)2

- Mg(OH)2

+ Ba(OH)2

- все три гидроксида

15. Задание {{ 196 }} ТЗ № 196

Калий относится в живых организмах к

- микроэлементам

+ макроэлементам

- ультрамикроэлементам

16. Задание {{ 197 }} ТЗ № 197

Ионы калия встречаются главным образом

- в межклеточных жидкостях

- в желудочном соке

- в костях

+ внутри клеток

17. Задание {{ 198 }} ТЗ № 198

Ионы натрия встречаются главным образом

- внутри клеток

+ в межклеточных жидкостях

- в желудочном соке

- в костях

18. Задание {{ 199 }} ТЗ № 199

Суточная потребность организма человека в натрии (г)

- 9-10

+ 4-7

- 10-12

- 12-13

19. Задание {{ 200 }} ТЗ № 200

Вода составляет у взрослого человека от веса тела около (%)

- 90

- 70

+ 60

- 50

20. Задание {{ 201 }} ТЗ № 201

Вода, связанная в организме ионами и белками называется

- кристаллизационной

- иммобильной

+ гидратационной

- связанной

- свободной

21. Задание {{ 202 }} ТЗ № 202

Часть воды, заключенная между молекулами структуры тканей, микрокристаллическими волокнами, мембранами называется

- кристаллизационной

+ иммобильной

- гидратационной

- связанной

- свободной

22. Задание {{ 203 }} ТЗ № 203

Вода, которая входит в состав крови, лимфы, транссудатов, спиномозговой жидкости, пищеварительных соков, мочи и заполняет межклеточное пространство называется

- кристаллизационной

- иммобильной

- гидратационной

- связанной

+ свободной

23. Задание {{ 204 }} ТЗ № 204

Потеря воды организмом происходит в основном

- с калом

+ с мочой

- со слезной жидкостью

- с потом

- через легкие

24. Задание {{ 205 }} ТЗ № 205

Ежесуточно в желудочно кишечный тракт выделяется желудочного сока (мл)

- 1000

- 1500

- 2000

+ 2500

25. Задание {{ 206 }} ТЗ № 206

Ежесуточно в желудочно-кишечный тракт выделяется сока поджелудочной железы (мл)

+ 700

- 1000

- 1500

- 2500

26. Задание {{ 207 }} ТЗ № 207

Ежесуточно вжелудочно-кишечный тракт выделяется кишечных соков (мл)

- 700

- 1000

- 1500

- 2000

+ 3000

27. Задание {{ 208 }} ТЗ № 208

Ежесуточно в желудочно-кишечный тракт выделяется слюны (мл)

- 1000

+ 1500

- 2000

- 2500

- 3000

28. Задание {{ 209 }} ТЗ № 209

Суточная потребность организма человека в калии (г)

- 1-2

+ 2-3

- 4-5

- 7-8

29. Задание {{ 210 }} ТЗ № 210

Суточная потребность организма человека в кальции (г)

- 0,5-0,6

+ 0,8-0,9

- 1-3

- 4-5

30. Задание {{ 211 }} ТЗ № 211

Основным регулятором усвоения кальция является

- желудочный сок

- витамин В12

- витамин С

+ витамин Д

31. Задание {{ 212 }} ТЗ № 212

От количественного содержания кальция в скелете зависят его

+ твердость

+ рост

+ минерализация

+ хрупкость

- масса

32. Задание {{ 213 }} ТЗ № 213

Ионы кальция находятся в биологическом антагонизме с ионами

- натрия

- калия

- бария

+ магния

33. Задание {{ 214 }} ТЗ № 214

При лейкозах содержание бария в плазме крови и эритроцитах

- уменьшается

+ увеличивается

- не меняется

 

P- элементы.

1. Задание {{ 215 }} ТЗ № 215

Соединение HClO4 может проявлять свойства

- только восстановителя

+ только окислителя

- и окислителя, и восстановителя

- ни окислителя, ни восстановителя

2. Задание {{ 216 }} ТЗ № 216

Только окислительные свойства проявляет

- S

- H2 SO3

- H2 S

+ H2 SO4

3. Задание {{ 217 }} ТЗ № 217

Только окислительные свойства проявляет ион

- ClO-

- ClO2-

- ClO3-

+ ClO4-

4. Задание {{ 218 }} ТЗ № 218

При алкоголизме в организме обнаруживается большое количество

- Ca

+ Al

- Co

- Fe

5. Задание {{ 219 }} ТЗ № 219

Акцептором электронной пары может быть

+ BF3

- NH4+

- BF4-

- NH3

6. Задание {{ 220 }} ТЗ № 220

Донором электронной пары может быть

- BF3

- NH4+

- BF4-

+ NH3

7. Задание {{ 221 }} ТЗ № 221

Металлический алюминий не растворяет

- H2SO4 разб.

+ HNO3 конц.

- HCl

- NaOH

 

8. Задание {{ 222 }} ТЗ № 222

SiO2 можно перевести в растворимое соединение при действии на него

- раствором кислоты

+ раствором щелочи

- раствором соли

- водой

9. Задание {{ 223 }} ТЗ № 223

Фтор окисляет серу до степени окисления

- -2

- 0

- +4

+ +6

10. Задание {{ 224 }} ТЗ № 224

Галогены относятся к

- s-элементам

+ p-элементам

- d-элементам

- f-элементам

11. Задание {{ 225 }} ТЗ № 225

Хлорноватистой называется кислота

- HClO4

- HClO3

- HClO2

+ HClO

12. Задание {{ 226 }} ТЗ № 226

Наименьшую степень диссоциации имеет кислота

+ HF

- HCl

- HBr

- HI

13. Задание {{ 227 }} ТЗ № 227

Максимальная степень окисления брома

- +1

- +3

- +5

+ +7

14. Задание {{ 228 }} ТЗ № 228

Медь с выделением NO2 растворяется в

- H2SO4 конц.

+ HNO3 конц.

- HNO3 разб.

- HCl конц.

15. Задание {{ 229 }} ТЗ № 229

Углекислый газ можно распознать

+ известковой водой

- гидроксидом натрия

- соляной кислотой

- водой

16. Задание {{ 230 }} ТЗ № 230

Карбонат-ионы можно обнаружить водным раствором

- NaCl

- NaOH

+ HCl

- (NH4)2SO4

17. Задание {{ 231 }} ТЗ № 231

Азотная кислота не реагирует с

- CaCO3

- Cu

- Ba(OH)2

+ SiO2

18. Задание {{ 232 }} ТЗ № 232

Реактивом на хлорид-ион является

- Ba (OH)2

- NH4NO3

- Na2CO3

+ AgNO3

19. Задание {{ 233 }} ТЗ № 233

Разбавленная серная кислота может реагировать с

- BaSO4

+ CuO

- Cu

- CO2

20. Задание {{ 234 }} ТЗ № 234

Качественной реакцией на соли аммония является действие

- кислоты

+ щелочи

- лакмуса

- другой соли

21. Задание {{ 235 }} ТЗ № 235

Степень окисления и валентность углерода в оксиде CO равны

- +2 и 2

- +4 и 4

- +4 и 2

+ +2 и 3

22. Задание {{ 236 }} ТЗ № 236

Углерод проявляет в соединениях свойства

- окислительные

- восстановительные

+ и окислительные, и восстановительные

- ни окислительные, ни восстановительные

23. Задание {{ 237 }} ТЗ № 237

Для углерода не характерен тип гибридизации электронных орбиталей

- sp

- sp2

- sp3

+ sp2d

24. Задание {{ 238 }} ТЗ № 238

Из приведенных соединений природным является

- Mg3 (PO4)2

- Zn3 (PO4)2

- Mg3 P2

+ Ca3 (PO4)2

25. Задание {{ 239 }} ТЗ № 239

С выделением металла разлагается соль

- NaNO3

- Cu (NO3)2

+ AgNO3

- Zn (NO3)2

26. Задание {{ 240 }} ТЗ № 240

Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте

- 5 и +5

- 5 и +3

- 3 и +5

+ 4 и +5

27. Задание {{ 241 }} ТЗ № 241

Механизм образования солей аммония из аммиака и кислот

- ковалентный

+ донорно-акцепторный

- ионный

- радикальный

28. Задание {{ 242 }} ТЗ № 242

В растворе хлорида аммония лакмус приобретает окраску

- фиолетовую

+ красную

- синюю

29. Задание {{ 243 }} ТЗ № 243

С выделением аммиака разлагается соль

- NH4NO2

- NH4NO3

- (NH4)2 Cr2O7

+ (NH4)2CO3

30. Задание {{ 244 }} ТЗ № 244

Кислород горит в

- H2

+ F2

- N2

- Cl2

31. Задание {{ 245 }} ТЗ № 245

В растворе не происходит реакция

+ KCl + Br2

- KBr + Cl2

- KI + Cl2

- KCl + F2

32. Задание {{ 246 }} ТЗ № 246

Слабым электролитом является кислота

+ HF

- HCl

- HBr

- HI

33. Задание {{ 247 }} ТЗ № 247

Из приведенных реакций в растворе протекает

- KCl + Br2

- KBr + I2

+ KI + Br2

- KCl + I2

34. Задание {{ 248 }} ТЗ № 248

Самый распространенный металл в земной коре

- Ca

- Mg

+ Al

- Fe

35. Задание {{ 249 }} ТЗ № 249

При инфекционном артрите содержание алюминия в крови увеличивается в

+ 5 раз

- 4 раза

- 3 раза

- 2 раза

 

 


Поделиться с друзьями:

Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...

Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...

Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...

История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...



© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.01 с.