ЯМР как метод неразрушающего контроля

Если величина индукции магнитного поля меняется вдоль пространственных координат по определенному закону, то резонансная частота ЯМР окажется функцией не только вида ядер, но и координат точки.

Основанный на этом принципе метод послойного исследования тканей организма называется томографией («томос» - слой).

 

Вопросы для контроля знаний по разделу:

1. Что такое «раствор»? Что называется растворимостью? Какие факторы влияют на растворимость твердых веществ и газов?

2. Что такое «осмос»? Как можно использовать градиент солености для создания возобновляемых источников энергии?

3. Дайте определение понятию «дисперсная система». Приведите классификацию дисперсных систем по размерам частиц дисперсной фазы. Приведите примеры важных с хозяйственной точки зрения дисперсных систем. Какими специфическими свойствами они обладают?

4. Что такое «водородный электрод»? Как он устроен? Что собой представляет шкала стандартных электродных потенциалов.

5. Что такое «гальванический элемент»? Что такое «анод» и «катод» гальванического элемента? Какие реакции на них протекают? Привести пример гальванического элемента.

6. Уравнение Нернста для расчета ЭДС гальванического элемента. Влияние температуры и концентрации растворов на значение ЭДС. Привести примеры расчетов.

7. В чем суть явления электролиза? Где используется электролиз?

8. Сформулируйте первый и второй законы Фарадея для электролиза, приведите и поясните соответствующие уравнения.

9. Что представляет собой электрохимическая коррозия, каков ее механизм? Объясните принцип действия протекторной защиты и электрозащиты и приведите примеры их использования.

10. Что такое «катализатор»? «Катализ»? Дайте определение гомогенному и гетерогенному катализу. Приведите примеры практического использования катализа в промышленности.

11. Что такое полимеры и олигомеры? Опишите особенности строения полимеров. Как свойства полимеров связаны с их химическим составом и строением? Приведите примеры полимеров, имеющих широкое практическое применение.

Тестовые задания по дисциплине

 

Раздел 1. Теоретические основы химии

Тема 1.1 Введение. Химическая термодинамика и кинетика

 

ДВН

№1

Закрытое

Базовое

 

S: Концептуальная система химии это

-: ведущая химическая теория

+: целостность, состоящая из множества взаимосвязанных теорий

-: система, состоящая их всех теорий химии

 

ДВН

№2

На соответствие

Базовое

 

S: Соответствие между концептуальными системами химии и теориями этой науки.

 

L1: Учение о составе

L2: Структурная химия

L3: Учение о химическом процессе

L4: Эволюционная химия

R1: Периодический закон Д.И. Менделеева

R2: Теория строения органических соединений

R3: Теория электролитической диссоциации

R4: Эволюционная теория катализа

R5: Эволюционная теория катализа

 

ДВН

№3

На соответствие

Базовое

 

S: Соответствие между названием системы и ее свойствами

 

L1: гомогенная система

L2: гетерогенная система

R1: обладает во всех точках одинаковым составом и свойствами

R2: состоит из различных по свойствам частей, отделенных поверхностями раздела

R3: не обменивается с окружающей средой веществом и энергией.

 

ДВН

№4

Закрытое

Базовое

 

S: Параметры состояния системы это термодинамические величины, которые

+: всегда можно измерить

-: служат для характеристики процесса

-: зависят от начального и конечного состояний системы, но не от пути изменений

 

ДВН

№5

Закрытое

Базовое

 

S: Функциями состояния системы называют термодинамические величины, которые

-: поддаются прямому измерению

-: служат для характеристики стационарного состояния системы

+: зависят только от начального и конечного состояний системы, но не от пути изменений

 

ДВН

№6

Закрытое

Базовое

 

S: Формулировка закона Гесса – тепловой эффект реакции зависит только от

-: начального состояния веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса

-: конечного состояния веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса

+: исходного и конечного состояний веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса

 

ДВН

№7

Закрытое

Базовое

 

S: Закон Гесса точно выполняется для термодинамических процессов

-: всех без исключения

+: изохорных

+: изобарных

-: изотермических

-: адиабатных

 

ДВН

№8

Закрытое

Базовое

 

S: Теплотворная способность топлив определяется при их сжигании в калориметрической бомбе в атмосфере кислорода в условиях

-: постоянного давления

+: постоянного объема

-: постоянной температуры

 

ДВН

№9

Закрытое

Базовое

 

S: Энтальпия сгорания сложного вещества равна теплоте

-: изохорного процесса сгорания сложного вещества до оксида углерода (IV), воды или других устойчивых соединений

+: изобарного процесса сгорания сложного вещества до оксида углерода (IV), воды или других устойчивых соединений

-: изобарного процесса образования сложного вещества из простых веще-ств

 

ДВН

№10

Закрытое

Базовое

 

S: Сжиганием в калориметрической бомбе нельзя определить калорийность

-: углеводов

-: жиров

+: белков

 

ДВН

№11

Закрытое

Базовое

 

S: Энтальпия образования сложного вещества равна теплоте

-: изохорного процесса образования сложного вещества из простых веществ

-: изохорного процесса сгорания сложного вещества до оксида углерода (IV), воды или других устойчивых соединений

+: изобарного процесса образования сложного вещества из простых веществ

 

ДВН

№12

Закрытое

Базовое

 

S: Самой большой калорийностью обладает компонент пищи

+: жиры

-: белки

-: углеводы

 

ДВН

№13

Закрытое

Базовое

 

S: Самую большую теплотворную способность (кДж/г) имеет

+: антрацит

-: бензин

+: водород

 

ДВН

№14

Закрытое

Базовое

 

S: Скорость химической реакции НЕ зависит от

-: концентрации реагирующих веществ

-: температуры

+: времени и места проведения реакции

 

ДВН

№15

Закрытое

Базовое

 

S: Зависимость скорости одностадийной реакции A + 2B →C от концентрации реагирующих веществ описывается уравнением закона действующих масс

-: v=k∙c²(A)∙ c(B)

+: v=k∙c(A)∙ c²(B)

-: v=k∙c(A)∙ c(B)

 

ДВН

№16

Закрытое

Базовое

 

S: Повышение давления газообразной реакционной смеси приводит к … скорости прямой реакции

+: повышению

-: понижению

-: сохранению неизменной

 

ДВН

№17

Закрытое

Базовое

 

S: Уравнение, описывающее эмпирическое правило Вант-Гоффа

-:

+:

-: v=k∙c(A)∙ c(B)∙ с(С)

 

ДВН

№18

Закрытое

Базовое

 

S: Энергия активации это

 

-: энергия, которой должны обладать частицы реагирующих веществ, чтобы вступить в реакцию

-: количество тепла, которое необходимо передать реакционной смеси, чтобы реакция началась

+: дополнительная энергия, которую надо придать частицам реагирующих веществ для того, чтобы сделать их активными

 

ДВН

№19

Закрытое

Базовое

 

S: Уравнение, описывающее зависимость константы скорости реакции от энергии активации

-:

+:

-: v=k∙c(A)∙ c(B)∙ с(С)

 

ДВН

№20

Закрытое

Базовое

 

S: Повышение температуры приводит к … доли активных молекул

+: увеличению

-: уменьшению

-: сохранению неизменной

 

ДВН

№21

Закрытое

Базовое

 

S: Катализатор … энергию активации реакции

-: повышает

+: понижает

-: делает равной нулю

 

ДВН

№22

Закрытое

Базовое

 

S: Скорость разветвлено-цепной химической реакции максимальна в период, когда

-: максимальны концентрации исходных веществ

-: минимальны концентрации исходных веществ

+: максимальна концентрация образовавшихся радикалов

 

ДВН

№23

Закрытое

Базовое

 

S: Основной закон фотохимии

 

-: энергия системы увеличивается на величину энергии поглощенного света

+: один поглощенный квант энергии вызывает превращение одной молекулы

-: химические реакции вызываются только поглощенным излучением

 

ДВН

№24

Закрытое

Базовое

 

S: Действие противолучевых средств и средств огнетушения основано на … реакционных цепочек разветвлено-цепных реакций

-: порождении

+: обрыве

-: сохранении

 

ДВН

№25

Закрытое

Базовое

 

S: Фазовое равновесие в двухфазной системе «пар-жидкость» устанавливается тогда, когда

+: скорости испарения и конденсации жидкости равны

-: равны скорости прямой и обратной химической реакции

-: необратимая химическая реакция завершилась

 

ДВН

№26

Закрытое

Базовое

 

S: Фазовая диаграмма является графическим представлением

-: пространственного распределения фаз присутствующих в системе

+: данных о влиянии температуры и давления на фазовое равновесие.

-: химического равновесия устанавливающегося в многокомпонентной системе

 

ДВН

№27

Закрытое

Базовое

 

S: Правило фаз для изолированной равновесной системы, где Ф – число фаз, С- число степеней свободы, К – число компонентов

+: Ф+С=К+2

-: Ф+С=К+3

-: Ф+С=К+4

 

ДВН

№28

Закрытое

Базовое

 

S: Обратимая химическая реакции приводит к … исходных веществ

-: полному расходованию

-: полному сохранению

+: частичному расходованию

 

ДВН

№29

Закрытое

Базовое

 

S: Химическое равновесие

-: статическое состояние

-: состояние, реализующееся только в растворах

+: динамическое состояние

 

ДВН

№30

Закрытое

Базовое

 

S: Химическое равновесие характеризуется тем, что

-: одно из реагирующих веществ полностью израсходовано

-: реакция прекратилась

+: скорости прямой и обратной реакций равны

 

ДВН

№31

Закрытое

Базовое

 

S: Уменьшение давления равновесной смеси водорода, азота и аммиака приводит к смещению положения равновесия в сторону образования

-: аммиака

-: водорода

+: водорода и азота

 

ДВН

№32

Закрытое

Базовое

 

S: Внесение катализатора в равновесную систему … положение химического равновесия

-: изменяет

+: не изменяет

-: может изменить, а может и не изменить

 

ДВН

№33

Закрытое

Сложное

 

S: Химическое равновесие в системе, где находятся только твердые вещества, нельзя сместить изменением

-: температуры

-: концентраций реагентов

+: давления

 

ДВН

№34

На соответствие

Базовое

 

S: Соответствие между связями параметров и законами или принципами химии

 

L1: связь скорости реакции и концентраций реагентов

L2: связь положения равновесия и воздействия на систему

L3: связь скорости реакции и температуры

R1: закон действия масс

R2: принцип Ле-Шателье

R3: правило Вант-Гоффа

R4: правило Хунда

 

ДВН

№35

Закрытое

Базовое

 

S: Позволяет предсказать направление химической реакции знак изменения

-: энтропии

-: энтальпии

+: свободной энергии Гиббса

 

ДВН

№36

Закрытое

Базовое

 

S: ΔG⁰ реакции положительна, поэтому реакция будет самопроизвольно протекать в … направлении

-: прямом

+: обратном

-: обоих направлениях

 

ДВН

№37

Закрытое

Базовое

 

S: Наступлению в системе химического равновесия соответствует

-: ΔG > 0

+: ΔG = 0

-: ΔG < 0