История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...
Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...
Топ:
Установка замедленного коксования: Чем выше температура и ниже давление, тем место разрыва углеродной цепи всё больше смещается к её концу и значительно возрастает...
Теоретическая значимость работы: Описание теоретической значимости (ценности) результатов исследования должно присутствовать во введении...
Выпускная квалификационная работа: Основная часть ВКР, как правило, состоит из двух-трех глав, каждая из которых, в свою очередь...
Интересное:
Подходы к решению темы фильма: Существует три основных типа исторического фильма, имеющих между собой много общего...
Финансовый рынок и его значение в управлении денежными потоками на современном этапе: любому предприятию для расширения производства и увеличения прибыли нужны...
Влияние предпринимательской среды на эффективное функционирование предприятия: Предпринимательская среда – это совокупность внешних и внутренних факторов, оказывающих влияние на функционирование фирмы...
Дисциплины:
2017-11-17 | 278 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Строение атома и периодический закон
1. Элементарные частицы, их заряды. Атомное ядро. Массовые числа. Изотопы, изобары.
2. Двойственная природа электрона. Квантово-мехнические представления об электроне.
3. Квантовые числа.
4. Строение электронных облочек. Последовательность заполнения электронных слоев. (правило Клечковского, Приицп Паули, Правило Хунда).
5. Электронные формулы элементов.
6. периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
7. Объяснение свойств элементов с точки зрения строения атома.
В Периодической системе Д. И. Менделеева (табл. П.4) представлены все известные элементы. Она состоит из семи периодов (1-3 - малые, 4-7 - большие), 8 групп. Каждая группа разделена на главную и побочную подгруппы. Главная подгруппа содержит элементы малых и больших периодов, а побочная – только больших.
Пример 1. Укажите в Периодической системе Д.И. Менделеева положение (номер периода, номер группы, главная или побочная подгруппа) атома элемента с зарядом ядра 85.
Решение. Элемент (85At) находится в 6-м периоде, 7-й группе, главной подгруппе.
Атомы элементов состоят из положительно заряженного ядра (протонов и нейтронов) и электронов. Количество электронов равно порядковому номеру элемента. Состояние электрона в атоме характеризуется квантовыми числами n,l, ml и ms, которые называются соответственно главное, орбитальное, магнитное и спиновое.
Порядок заполнения орбиталей электронами определяется следующими правилами В. Клечковского:
· заполнение происходит в порядке увеличения суммы (n + l);
· при одинаковых значениях этой суммы в первую очередь заполняется подуровень с меньшим значением главного квантового числа n.
|
Последовательность заполнения электронами энергетических уровней и подуровней в многоэлектронных атомах имеет вид
1 s <2 s <2 p <3 s <3 p <4 s <3 d <4 p <5 s <4 d <5 p <6 s <5 d 4 f <6 p <7 s <6 d 5 f <7 p.
Пример 2. Используя правила Клечковского, рассчитайте, какой подуровень раньше заполняется электронами 4р или 5s.
Решение. Для 4 р -подуровня Sn + l = 4 + 1 = 5; для 5 s -подуровня Sn + l = 5 + 0 = 5. Так как сумма одинакова, то в первую очередь заполняется подуровень с меньшим значением n, т. е. 4 р.
Пример 3. По распределению валентных электронов - 3 d 54 s 2 определите, какой это элемент, укажите его символ и напишите полную электронную формулу.
Решение. Значению главного квантового числа последнего энергетического уровня соответствует номер периода, следовательно, элемент находится в 4-м периоде. Сумма валентных электронов показывает номер группы, в которой находится элемент, в данном случае номер группы 7. Так как валентные электроны находятся на d -подуровне, то это элемент побочной подгруппы: 25Mn 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 23 d 5.
Пример 4. Напишите полную электронную формулу атома элемента с зарядом ядра 22.
Решение. 22Ti 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 23 d 2.
Пример 5. Напишите полные электронные формулы ионов Fq, Sn2+.
Решение. При образовании отрицательно заряженного иона нейтральный атом элемента принимает электроны: F0 + 1 ē = Fq;электронная формула иона9Fq1 s 22 s 22 p 6. Положительно заряженный ион получается, когда нейтральный атом элемента отдает электроны: Sn0 - 2 ē = Sn2+; электронная формула иона 50Sn2+ 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 6 4 s 23 d 104 p 65 s 24 d 105 p 0.
Упражнения
1. Не пользуясь периодической системой, определите, в какой группе и в каком периоде находится элемент с порядковым номером 49.
2. Покажите распределение электронов по энергетическим уровням в атомах азота, титана, галлия, цезия, вольфрама.
3. Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 13, 27 и 56. К каким типам элементов с точки зрения строения атома они относятся?
|
4. Напишите электронные формулы ионов: Na+, Cl-, Fe2+, S2-, Bi3+.
5. Элементы какой группы периодической системы имеют электронное строение внешнего энергетического уровня s2p5
|
|
Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...
Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначенные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой...
Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...
Механическое удерживание земляных масс: Механическое удерживание земляных масс на склоне обеспечивают контрфорсными сооружениями различных конструкций...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!