Тема 11 Способы выражения состава растворов

1. Вычислите массу гидроксида натрия и воды, необходимые для приготовления 2л 10%-ного раствора NaOH (ρ = 1,109 г/мл).

2. Какие массы иода и спирта необходимы для приготовления 500 г раствора с массовой долей иода 5%?

3. Смешали 100 мл 20%-ного раствора (ρ = 1,1 г/мл) и 200 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,06 г/мл). Вычислите массовую долю (%) и молярную концентрацию НСl.

4. Какой объем 4 н. NaOH можно приготовить из 500 мл 20%-ного раствора NaOH (ρ = 1,225 г/мл)?

5. Сколько миллилитров воды надо взять для приготовления 20%-ного раствора Na₂SO₄ из 40 г Na₂SO₄ ∙ 10Н₂О?

6. Для нейтрализации 10 мл раствора щелочи потребовалось 8,7 мл 0,1 н. раствора кислоты. Определите нормальную концентрацию раствора щелочи.

7. Какой объем 0,1 н. раствора КСl потребуется для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 мл 0,05 н. раствора AgNO₃?

8. В воде массой 40 г растворили железный купорос FeSO₄ ∙ 7H₂O массой 3,5 г. Определите массовую долю сульфата железа (II) в полученном растворе.

9. Какая масса хлорида калия потребуется для приготовления раствора этой соли объемом 300 мл и с концентрацией 0,15М КСl?

10. Сколько граммов Na₂CO₃ содержится в 500 мл 0,25 н. раствора?

11. Чему равна молярность раствора соляной кислоты (плотность 1,190 г/см³), содержащей по массе 38 % НСl?

12. Вычислите молярную, эквивалентную и моляльную концентрации 16 %-го раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см³.

13. Смешали 2 л 10 %-го (плотность 1,005 г/см³) и 4 л 24 %-го (плотность 1,140 г/см³) раствора НNО₃. Чему равна процентная концентрация полученного раствора?

14. Образец технической каустической соды содержит 92 % NaOH. Сколько по весу надо взять этого образца для приготовления 10 л 2 М раствора NaOH?

15. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см³ раствора АgNO₃ потребовалось 50 см³ 0,2 н раствора НСl. Какова нормальность раствора AgNO₃? Какая масса AgCl выпала в осадок?

16. Имеется 80 %-ный раствор H₂SО₄ (плотность 1,729 г/см³). Как из этого раствора приготовить 2 л 6 М раствора H₂SO₄?

17. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см³ 0,3 н раствора H₂SO₄ прибавить 125 см³ 0,2 н раствора КОН?

18. Из 10 кг 20 %-го раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна концентрация охлажденного раствора в массовых %?

19. 3,5 г технического КОН растворили в воде. Получили 500 мл 0,1 М раствора КОН. Каково процентное содержание КОН в образце?

20. Вычислите эквивалентную, молярную и моляльную концентрации 20,8 %-го раствора НNО₃ плотностью 1,120 г/см³. Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора?

 

Тема 13 Ионное произведение воды

1. Вычислить рН растворов, в которых концентрации ионов ОН^- (в моль/л) равны: а) 6,5 ∙ 10^-6; б) 9 ∙ 10^-9 в) 1,4 ∙ 10^-3; г) 8,7 ∙ 10^-8.

2. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в 0,01%-ном растворе гидроксида бария (ρ = 1 г/мл), считая, что гидроксид диссоциирует нацело в одну ступень.

3. 20 мл 36%-ного раствора гидроксида калия (ρ = 1,356 г/мл) разбавили до 500 мл водой. Определите рН образовавшегося раствора, считая, что гидроксид калия в водном растворе диссоциирует полностью.

4. Сколько граммов гидроксида калия содержится в 1 л раствора, рН которого составляет 12?

5. Определить [H⁺] и [OH^-] в растворе, рН которого равен 6,2.

6. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов, если рН раствора равен 0,3.

7. Определите рН 0,02 н раствора KNO₂ (К_к = 4×10^-4).

8. 5 мл 96 %-ной серной кислоты (r=1,84 г/см³) разбавили водой до 5 л. Чему равен рН раствора?

9. Вычислите рН растворов, в которых концентрация ионов Н⁺ (в моль/л) равна: а) 2·10^–7; б) 8,1·10^–3; в) 2,7·10^–10.

10. Вычислите рН растворов, в которых концентрация ионов ОН^- (в моль/л) равна: а) 4,6·10^–4; б) 5·10^–6; в) 9,3·10^–9.

11. Вычислите рН растворов, в которых концентрация ионов Н⁺ (в моль/л) равна: а) 2,5·10^–7; б) 9,1·10^–3; в) 3,5·10^–10.

12. Вычислите рН растворов, в которых концентрация ионов ОН^- (в моль/л) равна: а) 5·10^–4; б) 4,5·10^–6; в) 8,5·10^–9.

13. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов, если рН раствора равен 2,5.

14. Сколько ионов водорода содержится в 1 мл раствора, рН которого равен 13: а) 10¹³; б) 60,2·10¹³; в) 6,02·10⁷; г) 6,02·10¹⁰?

15. Определите рН раствора, в 1 л которого содержится 0,1 г NаОН. Диссоциацию щелочи считать полной.

16. Сколько граммов гидроксида калия содержится в 1 л раствора, рН которого составляет 12?

 

Тема 14 Гидролиз солей

1. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO₃, NaNO₂? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

2. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах KCN, NH₄Cl, K₂SO₃, NaNO₃, FeCl₃, Na₂CO₃? Почему?

3. Объясните, почему водные растворы нитрита натрия и карбоната лития имеют щелочную реакцию. Ответ подтвердите уравнениями реакций в ионной и молекулярной формах.

4. Какие процессы будут происходить при смешении водных растворов сульфида натрия и хлорида алюминия? Составьте уравнение реакции.

5. Какие из перечисленных ниже солей имеют рН раствора, равный рН чистой воды: KNO₃, KNO₂, Cu(NO₃)₂, КСl, СН₃СООNН₄? Ответ обоснуйте.

6. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения процессов, происходящих при сливании водных растворов карбоната натрия и хлорида алюминия, сульфата хрома (III) и сульфида калия, учитывая, что гидролиз протекает до конца.

7. Изменится ли рН среды раствора хлорида цинка при кипячении? Ответ обоснуйте.

8. Какие из перечисленных ниже солей, подвергаясь частичному гидролизу, образуют основные соли: а) Cr₂(SO₄)₃; б) Na₂CO₃; в) AgNO₃; г) AlCl₃? Ответ обоснуйте.

9. Добавление каких из перечисленных ниже реагентов к раствору FeCl₃ усилит гидролиз соли: а) НСl; б) NаОН; в) ZnCl₂; г) Na₂CO₃; д) NH₄Cl; е) Zn; ж) H₂O? Ответ обоснуйте.

10. Почему раствор сульфида калия окрашивается в малиновый цвет при добавлении фенолфталеина? Ответ обоснуйте.

11. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей: Na₂S, А1С1_з, NiSO₄? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

12. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: Pb(NO₃)₂, Na₂CO₃, Fe₂(SO₄)₃. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

13. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K₂S и СrС1₃. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.

14. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей СН_зСООК, ZnSO₄, А1(NO_з)_з. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

15. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза тех из приведенных солей, растворы которых имеют щелочную реакцию: ZnSO₄, К₂SiO₃, BaCl₂, Сs₂СО₃, NH₄NO₃.

16. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу: RbCl, Cr₂(SO₄)₃, Ni(NO₃)₂? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

17. К раствору FеС1_з добавили следующие вещества: а) НС1; б) КОН; в) ZnCl₂; г) Nа₂СО₃. В каких случаях гидролиз железа (III) хлорида усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения соответствующих солей.

18. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза тех из приведенных солей, растворы которых имеют кислую реакцию: NaBr, Na₂S, NH₄Cl, CuSO₄, KCN, CoCl₂.

19. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: CuCl_2, Сs₂СО₃, Сr(NО₃)₃. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

20. При смешивании растворов FеСl₃ и К₂СО_з каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.