Тема 11 Способы выражения состава растворов — КиберПедия 

Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...

Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...

Тема 11 Способы выражения состава растворов

2017-11-17 343
Тема 11 Способы выражения состава растворов 0.00 из 5.00 0 оценок
Заказать работу

1. Вычислите массу гидроксида натрия и воды, необходимые для приготовления 2л 10%-ного раствора NaOH (ρ = 1,109 г/мл).

2. Какие массы иода и спирта необходимы для приготовления 500 г раствора с массовой долей иода 5%?

3. Смешали 100 мл 20%-ного раствора (ρ = 1,1 г/мл) и 200 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,06 г/мл). Вычислите массовую долю (%) и молярную концентрацию НСl.

4. Какой объем 4 н. NaOH можно приготовить из 500 мл 20%-ного раствора NaOH (ρ = 1,225 г/мл)?

5. Сколько миллилитров воды надо взять для приготовления 20%-ного раствора Na2SO4 из 40 г Na2SO4 ∙ 10Н2О?

6. Для нейтрализации 10 мл раствора щелочи потребовалось 8,7 мл 0,1 н. раствора кислоты. Определите нормальную концентрацию раствора щелочи.

7. Какой объем 0,1 н. раствора КСl потребуется для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 мл 0,05 н. раствора AgNO3?

8. В воде массой 40 г растворили железный купорос FeSO4 ∙ 7H2O массой 3,5 г. Определите массовую долю сульфата железа (II) в полученном растворе.

9. Какая масса хлорида калия потребуется для приготовления раствора этой соли объемом 300 мл и с концентрацией 0,15М КСl?

10. Сколько граммов Na2CO3 содержится в 500 мл 0,25 н. раствора?

11. Чему равна молярность раствора соляной кислоты (плотность 1,190 г/см3), содержащей по массе 38 % НСl?

12. Вычислите молярную, эквивалентную и моляльную концентрации 16 %-го раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см3.

13. Смешали 2 л 10 %-го (плотность 1,005 г/см3) и 4 л 24 %-го (плотность 1,140 г/см3) раствора НNО3. Чему равна процентная концентрация полученного раствора?

14. Образец технической каустической соды содержит 92 % NaOH. Сколько по весу надо взять этого образца для приготовления 10 л 2 М раствора NaOH?

15. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора АgNO3 потребовалось 50 см3 0,2 н раствора НСl. Какова нормальность раствора AgNO3? Какая масса AgCl выпала в осадок?

16. Имеется 80 %-ный раствор H24 (плотность 1,729 г/см3). Как из этого раствора приготовить 2 л 6 М раствора H2SO4?

17. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 0,3 н раствора H2SO4 прибавить 125 см3 0,2 н раствора КОН?

18. Из 10 кг 20 %-го раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна концентрация охлажденного раствора в массовых %?

19. 3,5 г технического КОН растворили в воде. Получили 500 мл 0,1 М раствора КОН. Каково процентное содержание КОН в образце?

20. Вычислите эквивалентную, молярную и моляльную концентрации 20,8 %-го раствора НNО3 плотностью 1,120 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора?

 

Тема 13 Ионное произведение воды

1. Вычислить рН растворов, в которых концентрации ионов ОН- (в моль/л) равны: а) 6,5 ∙ 10-6; б) 9 ∙ 10-9 в) 1,4 ∙ 10-3; г) 8,7 ∙ 10-8.

2. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в 0,01%-ном растворе гидроксида бария (ρ = 1 г/мл), считая, что гидроксид диссоциирует нацело в одну ступень.

3. 20 мл 36%-ного раствора гидроксида калия (ρ = 1,356 г/мл) разбавили до 500 мл водой. Определите рН образовавшегося раствора, считая, что гидроксид калия в водном растворе диссоциирует полностью.

4. Сколько граммов гидроксида калия содержится в 1 л раствора, рН которого составляет 12?

5. Определить [H+] и [OH-] в растворе, рН которого равен 6,2.

6. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов, если рН раствора равен 0,3.

7. Определите рН 0,02 н раствора KNO2к = 4×10-4).

8. 5 мл 96 %-ной серной кислоты (r=1,84 г/см3) разбавили водой до 5 л. Чему равен рН раствора?

9. Вычислите рН растворов, в которых концентрация ионов Н+ (в моль/л) равна: а) 2·10–7; б) 8,1·10–3; в) 2,7·10–10.

10. Вычислите рН растворов, в которых концентрация ионов ОН- (в моль/л) равна: а) 4,6·10–4; б) 5·10–6; в) 9,3·10–9.

11. Вычислите рН растворов, в которых концентрация ионов Н+ (в моль/л) равна: а) 2,5·10–7; б) 9,1·10–3; в) 3,5·10–10.

12. Вычислите рН растворов, в которых концентрация ионов ОН- (в моль/л) равна: а) 5·10–4; б) 4,5·10–6; в) 8,5·10–9.

13. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов, если рН раствора равен 2,5.

14. Сколько ионов водорода содержится в 1 мл раствора, рН которого равен 13: а) 1013; б) 60,2·1013; в) 6,02·107; г) 6,02·1010?

15. Определите рН раствора, в 1 л которого содержится 0,1 г NаОН. Диссоциацию щелочи считать полной.

16. Сколько граммов гидроксида калия содержится в 1 л раствора, рН которого составляет 12?

 

Тема 14 Гидролиз солей

1. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO3, NaNO2? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

2. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах KCN, NH4Cl, K2SO3, NaNO3, FeCl3, Na2CO3? Почему?

3. Объясните, почему водные растворы нитрита натрия и карбоната лития имеют щелочную реакцию. Ответ подтвердите уравнениями реакций в ионной и молекулярной формах.

4. Какие процессы будут происходить при смешении водных растворов сульфида натрия и хлорида алюминия? Составьте уравнение реакции.

5. Какие из перечисленных ниже солей имеют рН раствора, равный рН чистой воды: KNO3, KNO2, Cu(NO3)2, КСl, СН3СООNН4? Ответ обоснуйте.

6. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения процессов, происходящих при сливании водных растворов карбоната натрия и хлорида алюминия, сульфата хрома (III) и сульфида калия, учитывая, что гидролиз протекает до конца.

7. Изменится ли рН среды раствора хлорида цинка при кипячении? Ответ обоснуйте.

8. Какие из перечисленных ниже солей, подвергаясь частичному гидролизу, образуют основные соли: а) Cr2(SO4)3; б) Na2CO3; в) AgNO3; г) AlCl3? Ответ обоснуйте.

9. Добавление каких из перечисленных ниже реагентов к раствору FeCl3 усилит гидролиз соли: а) НСl; б) NаОН; в) ZnCl2; г) Na2CO3; д) NH4Cl; е) Zn; ж) H2O? Ответ обоснуйте.

10. Почему раствор сульфида калия окрашивается в малиновый цвет при добавлении фенолфталеина? Ответ обоснуйте.

11. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей: Na2S, А1С1з, NiSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

12. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: Pb(NO3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

13. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и СrС13. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.

14. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей СНзСООК, ZnSO4, А1(NOз)з. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

15. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза тех из приведенных солей, растворы которых имеют щелочную реакцию: ZnSO4, К2SiO3, BaCl2, Сs2СО3, NH4NO3.

16. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу: RbCl, Cr2(SO4)3, Ni(NO3)2? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

17. К раствору FеС1з добавили следующие вещества: а) НС1; б) КОН; в) ZnCl2; г) Nа2СО3. В каких случаях гидролиз железа (III) хлорида усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения соответствующих солей.

18. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза тех из приведенных солей, растворы которых имеют кислую реакцию: NaBr, Na2S, NH4Cl, CuSO4, KCN, CoCl2.

19. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: CuCl2, Сs2СО3, Сr(NО3)3. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

20. При смешивании растворов FеСl3 и К2СОз каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.

 


Поделиться с друзьями:

История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...

Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...

Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...

Поперечные профили набережных и береговой полосы: На городских территориях берегоукрепление проектируют с учетом технических и экономических требований, но особое значение придают эстетическим...



© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.02 с.