ТЕМА 5. ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА ПРИРОДНЫХ ГАЗОВ — КиберПедия 

Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначен­ные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой...

Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...

ТЕМА 5. ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА ПРИРОДНЫХ ГАЗОВ



Природный газ включает: собственно природный газ, попутный нефтяной газ, газ газоконденсатных месторождений. Собственно природный газ — это газообразные смеси углеводородов, со­стоящие (от 80 до 90 %) из метана и негорючих газов, содержащие примеси водяных паров, пыли и смол. Попутный нефтяной газ выделяется при добыче нефти и содержит кроме метана этан, пропан и более тяжелые углеводороды.

Основные месторождения природного газа — в Став­ропольской, Саратовской областях, на Урале (Ухта), в Западной Сибири (Ямал); нефти — в Самарской области, Татарстане, Баш­кирии, на Северном Кавказе, в Западной Сибири.

Некоторые свойства и состав газов представлены в таблицах 5.1, 5,2.

 

 

Таблица 5.1

Характеристика природных газов некоторых месторождений

Месторождение (газопровод) Состав газа, % Плотность, кг/м3 Qn МДж/м3
CH4 С2Н6 С3Н8 С4Н10 С5Н12 и выше N2 СО2
Северо-Ставропольское (Ставрополь — Москва, II нитка) 92,8 2,8 0,9 0,4 0,1 2,5 0,5 0,772 36,55
Дашавское (Дашава—Киев) 98,9 0,3 0,1 0,1 0,4 0,2 0,712 35,88
Шебелинское (Шебел и н ка—М осква) 94,1 3,1 0,6 0,2 0,8 1,2 0,776 37,87
Саушкинское (Саушкин — Камышин) 96,1 0,7 0,1 од 2,8 0,2 0,741 35,13
Коробковское (Коробки — Камышин) 81,5 8,0 4,0 2,3 0,5 3,2 0,5 0,901 41,45
Карадагское (Карадаг—Ереван) 93,9 3,1 1,1 0,3 0,1 1,3 0,2 0,766 37,10
Бухарское (Бухара—Урал) 94,9 3,2 0,4 0,1 0,1 0,9 0,4 0,758 36,72
Среднеазиатское (Средняя Азия —Центр) 93,8 3,6 0,7 0,2 0,5 0,7 0,5 0,776 37,55
В Республике Коми (Игрим —Нижний Тагил) 95,8 1,9 0,6 0,3 0,1 1,3 0,741 36,47

 

Таблица 5.2

Характеристика некоторых нефтепромысловых попутных газов

 

Месторождение Содержание компонентов, % (об.)
СН4 С2 Н6 С3 Н8 4Н10 5Н12 6Н14 N2 H2S СО2
Самотлорское 82,88 4,23 6,48 3,54 1.05 0.32 1.17 - 0.32
Варьёганское 77,25 6,95 9,42 4,25 0,90 0,12 0,93 - 0,18
Фёдоровское 84,71 3.48 5,73 3,4 1,1 0,21 1,15 - 0,22
Холмогорское 79,9 6,24 6,88 3,96 0,86 0,10 1.89 - 0.17
Правдинское 58,4 11,65 14,53 9,2 3,62 0.57 0,66 - 1.37
Локосовское 82,53 3,85 7,92 4,06 1,28 0.21 0.04 - 0.11
Мамонтовское 75,97 6,41 9,84 4,57 1,61 0.23 1,14 - 0.23
Южно-Балыкское 68,16 9,43 15,98 4.50 0,51 0.66 0.64 - 0.12
Ромашкинское 43.41 20,38 16,23 6,39 1,64 0,43 11,23 - 0.29
Туймазинское 33.01 25,54 21,93 8,48 2,98 1,07 6,99. - -
Кулешовское 39,91 23,32 17,72 5,78 1,01 0,09 11.36 0.35 0.46
Коробковское 76,25 8,13 8,96 3,54 1,04 - 1.25 - 0.83
Яринское 23,90 24,90 23,10 13,90 7,80 - 6,40 - -

 



 

Физические свойства газов

Важнейшими физическими свойствами газов являются моляр­ная масса, плотность, вязкость и влажность. От свойств простых горючих и балластных газов, входящих в состав газового топлива, зависят его теплофизические свойства.

Молярная масса М, кг/кмоль — это отношение массы вещества к его количеству. Молярная масса некоторых простых газов дана в табл. 5

Плотность р, кг/м3 — это масса газа, приходящаяся на 1 м3 занимаемого им объема.

Вязкость — это способность газа оказывать сопротивление вза­имному перемещению частиц.

В технических расчетах чаще применяют производную ве­личину — коэффициент кинематической вязкости, м2/с:

υ = μ/ρ

 

Вязкость может быть определена лишь в условиях ламинарного течения газа. В условиях турбулентного движения вязкость переста­ет быть физической константой. В этом случае вместо вязкого со­противления оперируют понятиями о турбулентном сопротивле­нии, турбулентной вязкости.

Таблица5.3

Значение коэффициентов вязкости некоторых газов при температуре 00С и давлении 101,3 кПа

Газ Коэффициент динамической вязкости μ, Па•с•10-6 Коэффициент кинематической вязкости υ, (м2/с)•10-6 Коэффициент С в формуле Сутсрленда
Водород 8,35 93,8
Оксид углерода 16,93 13,55
Метан 10,55 14,71
Этан 8,77 6,45
Пропан 7,65 3,82
Бутан 6,97 2,55
Пропилен 7,82 4,11
Бутилен 7,78 3,12
Диоксид углерода 14,09 7,10
Кислород 19,58 13,73
Азот 16,93 13,55
Атмосферный воздух 17,53 13,56
Сероводород 11,82 7,68
Водяной пар при температуре 1000С 8,7 14,80

Влажностьюназывается содержание в газе водяного пара.

Насыщение водяными парами газа может быть только до опре­деленного предела, который зависит от температуры и давления. Температура, при которой газ, находящийся под определенным давлением, насыщен до предела водяными парами, называется точкой росы. Охлаждение от этой точки приводит к конденсации водяных паров.



Различают абсолютную, удельную и относительную влажность газа.

Абсолютной влажностью (влагосодержанием) газа называется количество или масса водяных паров, содержащихся в единице объема газа. Единица измерения абсолютной влажности — г/м3.

Удельной влажностью газа называется количество или масса во­дяного пара, приходящаяся на единицу массы влажного газа. Еди­ница измерения удельной влажности — г/кг.

Относительной влажностью газа (степенью насыщения газа во­дяными парами) называется отношение абсолютной влажности газа к максимально возможной при заданных температуре и давле­нии. Относительную влажность газа φ выражают в процентах и оп­ределяют как отношение парциального давления содержащегося в газе водяного пара р к давлению насыщенного водяного пара Р при той же температуре:

 

φ = р/Р

Насыщенные пары углеводородных газов при данных темпера­туре и давлении находятся в точке росы. При постоянном давле­нии и уменьшении температуры часть паров конденсируется. Из­менение давления при постоянной температуре приводит к сме­щению равновесия точки росы, но состояние насыщенности па­ров сохраняется.

Точка росы имеет важное значение в двухфазных системах (при­мер таких систем — сжиженные газы, представляющие собой пропан-бутановые смеси). Для предотвращения конденсатообразования при естественном испарении в различных климатических зонах и в различные периоды года необходимо применять сжиженные газы с различным соотношением пропана и бутана.

Точки росы для пропан-бутановой смеси при давлении 3 кПа приведены в табл. 5.4.

Точка росы для углеводородных газов, представляющих собой смеси простых газов, зависит от их состава и давления. В точке росы должно выполняться соотношение:

l/P = Σ Xi / Pi

где Р — общее давление смеси; и Рi соответственно мольная доля и парциальное давление i-го компонента газовой смеси.

Таблица 5.4

Точки росы для смесей пропана и н-бутана при давлении 3 кПа

 

Пропан, %
н-бутан, %
Точка росы, °С -42 -32 -26 -2 -17 -13 -10 -8 -5 -2

Точку росы из-за сложности ее расчета обычно определяют по специальным номограммам. Номограммы имеют вид треугольни­ка, на каждой стороне которого отложено содержание того или иного газа. В качестве примера на рис. 1 приведена номограмма для определения точки росы смеси пропана, изобутана и н-бутана при атмосферном давлении. Для смеси, состоящей из 25 % про­пана, 60 % н-бутана и 15 % изобутана находят точку пересечения:

 


 

Рис.5.1 Номограмма для определения точки росы смеси пропана, изобутана и н-бутана при атмосферном давлении.

 

Из этой точки опускают перпендикуляр на шкалу температур и находят точку росы данной смеси (-7,6 °С).

Для определения точки росы можно использовать также специ­ально разработанные графики зависимости точки росы различных смесей от давления и объемной доли компонентов, которые при­водятся в справочной литературе.

При относительной влажности φ > 0,6 углеводороды с водой образуют кристаллогидраты, представляющие собой белые кри­сталлические тела, похожие на снег или лед. Они приводят к заку­порке газопроводов, клапанов регуляторов давления, запорной арматуры. Метан с водой образует гидрат СН4•8Н2О, этан СН4•Н2О.

Гидраты появляются при температуре, значительно превыша­ющей температуру образования льда. Максимальная температура, выше которой ни при каком повышении давления нельзя вызвать гидратообразование газов, называется критической температурой гидрообразования. Для метана она составляет 21,5 °С, этана — 14,5 °С, пропана — 5,5 °С.

 

Таблица 5.5

Условия образования гидратов

Этан Пропан
Температура, °С Давление, МПа Температура, °С Давление, МПа
-9,5 0,32 -11,9 0,1
-6,7 0,36 -9 0,12
-3,9 0,41 -6,3 0,13
-1,1 0,46 -5,6 0,14
0,6 0,51 -3,3 0,16
1,7 0,58 -1,0 0,17
10,8 1,7 1,7 0,24
2,7 2,3 0,27
14,5 3,4 3,3 0,34
4,4 0,41
5,5 0,48

 

 

Чем тяжелее углеводородный газ, тем скорее он образует гид­рат при наличии влаги.

Для предотвращения образования кристаллогидратов необхо­димо снижать влажность газов до φ < 0,6 при самой низкой рас­четной температуре в газопроводе.

Образовавшиеся гидраты можно разложить подогревом газа, снижением его давления и вводом веществ, уменьшающих упру­гость водяных паров и понижающих точку росы газа. Одним из таких веществ является метанол (метиловый спирт), который надо вводить в количестве 0,26 кг на 1000 кг газа.

 

Тепловые свойства газов

 

Тепловые свойства газов определяются их теплоемкостью, теп­лопроводностью, теплосодержанием и теплотой сгорания.

Теплоемкостьюгаза называется его способность при нагрева­нии поглощать теплоту. Теплоемкость газа С можно выразить отно­шением подведенного к газу количества теплоты ∆Q к изменению температуры ∆Т:

С=lim Q/Т,

Т→0

 

Теплоемкость газа представляет собой количество теплоты, не­обходимое для нагрева газа на 1 К. Единица измерения теплоемко­сти — Дж/К. Если теплоемкость отнести к количеству газа, то по­лучим удельную теплоемкость.

Удельной теплоемкостью называется отношение подведенного к газу количества теплоты к произведению единицы количества газа и изменения его температуры.

В зависимости от того, что принимается за единицу количества газа, удельная теплоемкость называется массовой ст, Дж/(кг•К), молярной см, Дж/моль•К), объемной СV, Дж/(м3•К). Указанные теп­лоемкости связаны друг с другом следующими соотношениями:

Cm = CM /M, СV=CM/VM, CM = CmM = CVVM

 

где М — молярная масса, кг/моль; VM молярный объем, м3/моль (для идеального газа при стандартных условиях VM ~ 22,4•10-3 м3/моль).

Удельная теплоемкость зависит от температуры. Различают удель­ные теплоемкости при постоянном объеме сv и при постоянном дав­лении ср.

Из термодинамики известно, что в случае нагревания газа при постоянном объеме теплота расходуется на увеличение только внут­ренней энергии. При нагревании газа при постоянном давле­нии теплота расходуется также и на работу расширения. Сле­довательно, ср > сv. Для идеального газа работа расширения рав­на универсальной газовой постоянной R и справедливо уравнение:

ср - сv = R

Отношение удельной теплоемкости при постоянном давлении к удельной теплоемкости при постоянном объеме называется по­казателем адиабаты

ср / сv = К.

Массовая и объемная теплоемкости с повышением температу­ры возрастают, а с увеличением молекулярной массы уменьшают­ся. Показатель адиабаты с повышением температуры и увеличени­ем молекулярной массы уменьшается. Для идеального газа он при­мерно равен 1,667, для двухатомных газов — 1,41, для трехатом­ных — 1,34.

Различают истинную с и среднюю с' теплоемкости.

Истинной теплоемкостью называется количество теплоты, необходимое для изменения температуры единицы количества газа на 1 К при дан­ных р и Т или V и Т.

Средняя теплоемкость — это количество теплоты, необходимое для изменения температуры единицы количества газа на 1 К в за­данном интервале температур, т.е. от Т1 до Т. Среднюю объемную теплоемкость при постоянном давлении газа можно определить по средним теплоемкостям компонентов и их объемным долям:

 

с'р = 0,01 (с'Н2 2+ с'СО *СО+ с'СН4 *СН4 +….+ с'n *N2)

 

где с'Н2 с'СО с'СН4 с'n — средние объемные теплоемкости ука­занных в индексах компонентов; Н2, СО, СН4... N2 — объемные доли компонентов, %. Значения средней объемной теплоемкости горючих газов и про­дуктов сгорания приведены в табл. 5.6.

Теплопроводностьгаза — это его способность проводить тепло­ту, т.е. осуществлять молекулярный перенос энергии. Молекулы участков газа, где температура выше, обладают большей энергией и передают ее соседним молекулам, обладающим меньшей энер­гией. Это приводит к выравниванию разности температур ∆Т, но передача теплоты не связана с переносом частиц.

Таблица 5.6

Средняя объемная теплоемкость при постоянном давлении кДж /(м3К) горючих газов в интервале температур от о до t

Темпе­ратура, °С СО Н2 H2S СН4 С2Н4 C2H6 С3Н8 С4Н10 С5Н12
1,299 1,277 1,513 1,544 1,792 2,227 3,039 4,128 5,129
1,302 1,292 1,543 1,653 2,031 2,525 3,450 4,517 5,837
1,307 1,297 1,574 1,765 2,257 2,800 3,860 5,255 6,515
1,317 1,300 1,608 1,890 2,466 3,077 4,271 5,774 7,135
1,329 1,302 1,644 2,019 2,658 3,333 4,681 6,268 7,742
1,343 1,305 1,682 2,144 2,839 3,571 5,095 6,691 8,257
1,357 1,308 1,719 2,264 3,006 3,793 5,431 7,114 8,784
1,372 1,312 1,756 2,381 3,157 4,003 5,724 7,486 9,232

ТЕМА 6. ПОДГОТОВКА И ПЕРЕРАБОТКА ГАЗОВ

 

Природный газ, поступающий из скважин, содержит механические примеси (песок, пыль), которые увеличивают абразивный износ газовых компрессоров, а углеводородный конденсат, пары воды и свободную влагу с растворенными в ней солями – они вызывают трудности (главным образом – коррозию, образование гидратов или льда, что является причиной возникновения пробок в нем) при транспортировки газа по трубопроводу.

Для удаления механических примесей используются сепараторы различных конструкций. Для предотвращения конденсации воды из газа при его охлаждении и образовании гидратов одним из наиболее важных звеньев в процессе подготовки газа транспорту является искусственная осушка, с помощью которой добиваются состояния газа, когда его точка росы ниже, чем температура транспортировки.

По своему классификационному признаку методы осушки газов подразделяются на три основные группы:

1. Физические.В основе лежит искусственное охлаждение газов, компримирование их, а также сочетание компримирования с охлаждением. Осуществляются следующими способами:

- вымораживанием влаги из газа с использованием низких температур атмосферы;

- охлаждением газа с дополнительным компримированием и без него;

- инжекцией химических веществ в газовый поток промысловых газосборных трубопроводов с последующим улавливанием продуктов гидратации на сепарационных и центральных установках;

- низкотемпературной сепарацией (т.е. охлаждением природного газа с последующим разделением газоконденсатной смеси в сепараторе на жидкую и газовую фазы).

2. Химические.Химическая реакция между водой и химическими веществами может быть столь полной, что образующиеся при этом продукты гидратации будут иметь чрезвычайно низкую упругость водяных паров. Имеются химические реагенты, обеспечивающие практически полную осушку газа. Однако эти реагенты очень трудно или вообще невозможно регенерировать, что делает их непригодными для использования в качестве промышленных осушителей. Они широко применяются при лабораторном определении влажности газов.

3. Физико-химические.Основаны на поглощении влаги различными поглотителями (сорбентами) и делятся на две основные группы: адсорбция (с применением твердых сорбентов) и абсорбция (с применением жидких сорбентов).






Механическое удерживание земляных масс: Механическое удерживание земляных масс на склоне обеспечивают контрфорсными сооружениями различных конструкций...

Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...

Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...

Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...





© cyberpedia.su 2017-2020 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав

0.023 с.