Тема: «Главные подгруппы I и II групп»

Дисциплина: Неорганическая химия

Специальность: 060301 «Фармация»

Учебный год

Содержание учебно-методического пособия№10

1. Мотивация темы и цель самоподготовки

2. Рекомендации для самоподготовки

3. Вопросы для самоподготовки

4. Задания для самоподготовки.

 

Мотивация темы и цель самоподготовки.

Элементы I и II гр. Гл./ п/группы являются типичными металлами. Их соединения широко распространены в природе. А их соли имеют важное значение, как лекарственные препараты.

Цель самоподготовки

Изучить свойства элементов I и II гр. Гл./ п/группы группы и их получение.

Представлять:

Биологическую роль натрия, калия, магния, кальция, стронция и бария и их применение в медицине и народном хозяйстве.

Знать:

1)Характеристику элементов I и II гр. Гл./ п/группы по положению в периодической системе.

2)Физические и химические свойства щелочных металлов и их соединений.

3)Физические и химические свойства щелочно-земельных металлов и их соединений.

Уметь:

1. Давать общую характеристику I и II гр. Гл./ п/группы по положение в ПС и с точки зрения строения атома.
2. Записывать уравнения реакции, доказывающие химические свойства и получение щелочных металлов и их соединений.
3. Записывать уравнения реакции, доказывающие химические свойства и получения щелочноземельных металлов и их соединений.

 

Рекомендации для самоподготовки

1. Внимательно прочитайте материал учебника «Неорганическая химия» Л.М. Пустовалова, И.Е. Никанорова, стр.302-317, учебник «Неорганическая химия» Э.Т.Оганесян стр.320-335;

2. Лекции №20-21

3. Ответьте на вопросы для самоподготовки данного пособия

4. Решите задачи для самоподготовки данного пособия.

 

Вопросы для самоподготовки

 

1. Дайте общую характеристику семейству щелочных и щелочноземельных металлов с позиции теории строения атома и по положению элементов в ПС.

2. Какая связь между химической активностью элементов семейств и строения их атомов?

3. Приведите примеры лекарственных препаратов, в состав которых входят элементы щелочных и щелочноземельных металлов.

4. Что такое жесткость воды?

5. Методы устранения жесткости воды.

6. Биологическая роль натрия и калия.

7. Биологическая роль кальция и бария.

Задания для самоподготовки.

1. Решите цепочки:

NaCI Na NaOH Na₂CO₃ NaHCO₃ NaCI

 

Na Na₂O₂ Na₂O NaOH NaCI NaHCO₃ NaNO₃ Na₂SO₄

 

Ca Ca(OH)₂ Ca(HCO₃)₂ Ca(NO₃)₂

 

 

BaCI₂ Ba BaO Ba(OH)₂ BaCO₃ Ba(HCO₃)₂ BaCI₂

 

MgCI₂ Mg MgSO₄

 

MgCO₃

 

Mg(HCO₃)₂ MgSO₄

 

1. Решите задачи:
• Какой объем водорода выделится при действии избытка воды на сплав, содержащий 9,2г натрия и 7,8г калия?
• В колбу, содержащую 8,2г воды, поместили 4,6г металлического натрия. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.
• Определите количество молекул кристаллизационной воды в кристаллогидрате, если 4,88г безводного магния сульфата образовали 10г кристаллогидрата.
• Какая масса раствора гидроксида калия с массовой долей 15% необходима для полной нейтрализации 60г 10% раствора серной кислоты.
• Навеска смеси хлоридов натрия и калия массой 6,17г была растворена в воде и осаждена нитратом серебра. Масса сухого осадка оказалась равна 14,35г. Определить массовые доли хлоридов в исходной смеси.

 

ОБЛАСТНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«СМОЛЕНСКИЙ БАЗОВЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Учебно-методическое пособие для студентов по

подготовке к практическому занятию