Определите массу бромной воды необходимой для окисления 30,4г сульфата железа (II) в сернокислом растворе, если в 100г воды растворяется 3,6г брома. — КиберПедия 

Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...

Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...

Определите массу бромной воды необходимой для окисления 30,4г сульфата железа (II) в сернокислом растворе, если в 100г воды растворяется 3,6г брома.

2017-11-16 790
Определите массу бромной воды необходимой для окисления 30,4г сульфата железа (II) в сернокислом растворе, если в 100г воды растворяется 3,6г брома. 0.00 из 5.00 0 оценок
Заказать работу

Среди нескольких солей галогенидов имеется йодид калия. Как его можно обнаружить?

  1. Почему HBr и HI нельзя получить способами, применяемыми для получения HCL.
  2. Применяемая в медицине йодная настойка является 5%-ным раствором кристаллического йода в спирте. Какой объем спирта, плотностью 0,8г/мл требуется для приготовления 250г такого раствора?
  3. Осуществите следующие превращения:

NaBr NaCL CL2 KCLO3 KCL HCL CL2

       
 
   
 

 


KOH AgCL

 

 

  1. Смесь газообразных хлора и хлороводорода объемом 22,4л пропустили над нагретыми железными опилками. При этом масса опилок увеличилась на 44,375г. Определите количества вещества хлора в исходной смеси?

 

 

ОБЛАСТНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«СМОЛЕНСКИЙ БАЗОВЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Учебно-методическое пособие для студентов по

подготовке к практическому занятию

Тема: «Халькогены»

Дисциплина: Неорганическая химия

Специальность: 060301 «Фармация»

Учебный г

Содержание учебно-методического пособия№7

1. Мотивация темы и цель самоподготовки

2. Рекомендации для самоподготовки

3. Вопросы для самоподготовки

4. Задания для самоподготовки

 

Мотивация темы и цель самоподготовки.

Элементы VII А подгруппы имеют общее название «халькогены», что в переводе означает – рудообразователи. Такое название они получили за высокую электроотрицательность и окислительную способность.

Цель самоподготовки

Изучить свойства халькогенов и их получение.

Представлять:

Биологическую роль халькогенов. Применении кислорода, серы и их соединений в медицине и народном хозяйстве.

Знать:

1)Характеристику халькогенов по их положению в П.С.

2)Получение, физические и химические свойства кислорода и серы

3)Свойства сульфидов.

4)Свойства Н2SO4.

5)Свойства Na2S2O3.

Уметь:

  1. Давать общую характеристику подгруппы халькогенов по положение в ПС и с точки зрения строения атома.
  2. Записывать уравнения реакции, доказывающие основные свойства и получения кислорода, серы и их соединений.

 

Рекомендации для самоподготовки

1. Внимательно прочитайте материал учебника «Неорганическая химия» Л.М. Пустовалова, И.Е. Никанорова, стр.198-229, учебник "Неорганическая химия" Э.Т.Оганесян стр.221-244;

2. Лекции №14

3. Ответьте на вопросы для самоподготовки данного пособия

4. Решите задачи для самоподготовки данного пособия.

5. Заполните таблицу.

 

Вопросы для самоподготовки

  1. Напишите электронные конфигурации атомов и дайте сравнительную характеристику элементов 6-А группы.
  2. Аллотропные модификации кислорода и серы, их свойства.
  3. Какие степени окисления проявляют элементы 6-А группы?
  4. Напишите уравнения реакций, показывающих, что окислительная способность озона выше, чем у кислорода.
  5. На чем основано применение озона при стерилизации воды?
  6. Приведите 6 реакций получения кислорода.
  7. Какие реакции называются реакциями горения?
  8. Требуется осушить влажные газы.: H2S, CO2, SO2, H2, N2, NH3, HCL. Какие из них нельзя сушить, пропуская через склянку с серной концентрированной кислотой? Ответ подтвердите уравнениями реакции.
  9. Рассмотрите медицинское применение кислорода.
  10. на чем основано применение серы при лечении кожных заболеваний.
  11. Какие соли серной кислоты применяются в медицине?
  12. Как и почему меняются кислотные свойства в следующих рядах:

H2SO4, H2SeO4, H2TeO4

H2O, H2S, H2Se, H2Te

Задания для самоподготовки

Решите задачи:

  1. Плотность смеси озона с кислородом по водороду равна 18. Найдите объемный состав смеси.
  2. При полном разложении 56,1г смеси KCLO3 и KMnO4 образовалось 8,96л кислорода. Определите состав исходной смеси в % по массе.
  3. Какую массу SO2 надо растворить в 10г 96% серной кислоты для получения 100% H2SO4.
  4. Смешали 250мл 0,2М и 150мл 0,1М раствора серной кислоты. Определите молярную концентрацию полученного раствора.
  5. 200мл раствора серной кислоты нейтрализуют 16г гидроксида натрия. Определите молярную концентрацию раствора серной кислоты?
  6. Решите цепочки:
    • KCLO3 O2 CO2 O2 H2O O2 P2O5
    • KNO3 O2 Na2O2 O2 CO CO2
    • FeS H2S S SO2 SO3 H2SO4 MgSO4 BaSO4

Заполните таблицу.


Поделиться с друзьями:

Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...

Автоматическое растормаживание колес: Тормозные устройства колес предназначены для уменьше­ния длины пробега и улучшения маневрирования ВС при...

История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...

Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...



© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.011 с.