избыток (недостаток) реагентов — КиберПедия 

Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...

Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...

избыток (недостаток) реагентов

2017-11-16 338
избыток (недостаток) реагентов 0.00 из 5.00 0 оценок
Заказать работу

 

Пример 10. Рассчитать массу осадка, который выделится при смешивании 200 мл раствора хлорида кальция ω(CaCl2) = 10%, ρ1 = 1,08 г/мл и 150 мл раствора фосфата натрия ω(Na3PO4) = 8%, ρ2 = 1,06 г/мл.

 

Решение:

CaCl2 + Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + NaCl (схема реакции)

В соответствии с законом эквивалентов:

n( CaCl2) = n( Na3PO4) = n( Ca3(PO4)2)

Масса выделившегося осадка будет равна:

m(Ca3(PO4)2) = n( Ca3(PO4)2 ·M(Ca3(PO4)2)

Рассчитываем n( CaCl2) и n( Na3PO4):

m(CaCl2) = ω(CaCl2)·V1·ρ1 = 0,1·200·1,08 = 21,6 г

n( CaCl2) = = = 0,389 моль

m(Na3PO4) = ω(Na3PO4)·V2·ρ2 = 0,08·150·1,06 = 12,72 г

n( Na3PO4) = = = 0,232 моль

Из сравнения величин n( CaCl2) и n( Na3PO4) видно, что хлорид кальция взят в избытке. Отсюда все дальнейшие расчеты производят по Na3PO4:

 

n( Ca3(PO4)2) = n( Na3PO4) = 0,232 моль

Рассчитываем массу осадка:

m(Ca3(PO4)2) = 0,232· ·310,2 = 11,99 г

Ответ: масса выпавшего осадка составляет 11,99 г.

 

Пример 11. Для осаждения ионов железа (II), содержащихся в 20 мл раствора FeSO4, израсходовано 30 мл раствора гидроксида калия, С(KOH) = 0,3 моль/л. Определить молярную и молярную концентрацию эквивалента раствора сульфата железа (II).

 

Решение:

Фактор эквивалентности FeSO4 =

По закону эквивалентов:

n( FeSO4) = n(KOH)

n(KOH) = С(KOH)·V = 0,3·0,03 = 0,009 моль

Найдем молярную концентрацию эквивалента раствора FeSO4:

С( FeSO4) = = = 0,45 моль/л

Найдем молярную концентрацию раствора FeSO4:

С(FeSO4) = С( FeSO4) = = 0,225 моль/л

Ответ: С(FeSO4) = 0,225 моль/л, С( FeSO4) = 0,45 моль/л.

 


2. 5. Задания для самостоятельной работы

 

1. Рассчитать концентрацию вещества (Х)%:

  Вариант
а б в г д
Вещество (Х) K2SO4 CuCl2 CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O MgSO4·7H2O
Объем р-ра, л 0,6 1,2 1,5 2,0 3,0
m(X), г          

 

2. Определить молярную концентрацию вещества (Х):

  Вариант
а б в г д
Вещество (Х) Н2SO4 Н3РO4 Са(ОН)2 Na2SO4 AgNO3
ω(Х),%          
ρ, г/мл 1,14 1,10 1,08 1,05 1,01

 

3. Определить С(Х) и ω(Х) в растворе:

 

  Вариант
а б в г д
Вещество (Х) HCl H2S NH3 SO2 CO2
Объем воды, л          
Объем вещества, л          
ρ, г/мл 1,01 1,03 1,05 1,038 1,02

 

4. Определить массу вещества (Х), содержащегося в растворе:

 

  Вариант
а б в г д
Вещество (Х) K2CrO4 KMnO4 Al2(SO4)3 Н3РO4 Н2SO4
Объем р-ра, мл          
С(Х), моль/л         0,5

 

5. Определить объем растворенного HCl (н.у.):

 

  Вариант
а б в г д
Объем р-ра, мл          
С(Х), моль/л 0,2 0,5 0,75 1,2 1,5

 

6. Рассчитать объем концентрированного раствора KCl (л), который надо разбавить водой для приготовления определенного объема разбавленного раствора:

  Вариант
а б в г д
С1(KCl), моль/л   6,5 6,2 5,6 5,35
V, мл          
С2(KCl), моль/л 3,5 2,75 2,5 2,25 1,8

7. До какого объема следует упарить разбавленный раствор НNO3, чтобы получить более концентрированный?

  Вариант
а б в г д
V1, мл          
С1(НNO3), моль/л 0,02 0,2 0,3 0,45 0,5
С2(НNO3), моль/л 0,1 0,56 0,65 0,98 1,2

 

8. Смешали два раствора CuSO4 различной концентрации. Вычислить молярную концентрацию CuSO4 в полученном растворе (контракцией растворов можно пренебречь):

  Вариант
а б в г д
V1, мл   1,5   3,5  
С1(CuSO4), моль/л 0,2 0,32 0,45 0,68 0,72
V2, мл 1,5 2,5 2,75 2,9 3,2
С2(CuSO4), моль/л          
ρ2, г/мл 1,08 1,1 1,11 1,13 1,14

 

9. Определить молярную концентрацию раствора AlCl3, полученного смешиванием двух растворов с различной концентрацией AlCl3:

  Вариант
а б в г д
ω1(AlCl3), %          
V1, л 1,25   1,5 1,71 1,28
ρ1, г/мл 1,15 1,13 1,14 1,12 1,16
ω2(AlCl3), %          
V2, л   2,2 1,5 1,8 2,5
ρ2, г/мл 1,32 1,28 1,33 1,38 1,35
ρ, г/мл 1,22 1,20 1,23 1,24 1,25

 

10. Определить молярную концентрацию эквивалента вещества (Х):

  Вариант
а б в г д
Вещество (Х) K2SO4 AlCl3 Н3РO4 Н2S НCl
Масса, г          
V, л          

 

11. Определить массу вещества, содержащегося в растворе:

  Вариант
а б в г д
Вещество (Х) NaCl MgSO4 Al2(SO4)3 FeSO4 Ca(OH)2
V, л   2,25 2,5 2,75  
С( Х), моль/л 1,25 1,5 1,75   2,25

 

12. Определить молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента вещества (Х) в растворе:

  Вариант
а б в г д
Вещество (Х) LiCl Н2SO4 Ba(OH)2 AlCl3 AgNO3
ω(Х),%          
ρ, г/мл 1,1 1,16 1,08 1,12 1,14

 

13. До какого объема следует разбавить концентрированный раствор вещества (Х) для получения разбавленного раствора?

  Вариант
а б в г д
Вещество (Х) Н3PO4 Ba(NO3)2 Ca(OH)2 Н2SO4 HCl
ω(Х),%          
ρ1, г/мл 1,3 1,18 1,08 1,732 1,152
V1, мл          
С( Х), моль/л   0,5 0,2   0,7

 

14. До какого объема следует упарить разбавленный раствор Ca(NO3)2, чтобы получить более концентрированный раствор?

  Вариант
а б в г д
С1(Ca(NO3)2), моль/л 0,01 0,05 0,15 0,20 0,25
V1, л          
С2( Ca(NO3)2), моль/л          

 

15. Смешали два раствора вещества (Х) различной концентрации. Определить молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента вещества (Х) в полученном растворе (контракцией растворов можно пренебречь):

  Вариант
а б в г д
Вещество (Х) NaOH KOH CаCl2 HNO3 Н2SO4
ω1(Х),%          
V1 р-ра, л 0,5 0,8 0,92   1,25
ρ1, г/мл 1,332 1,176 1,158 1,225 1,503
V2 р-ра, л   0,5 1,5 1,75 1,8
С2(Х), моль/л       4,5  

 


16. Определить молярную концентрацию эквивалента вещества BaCl2 в растворе, полученном при смешивании двух растворов BaCl2 различной концентрации:

  Вариант
а б в г д
ω1(BaCl2),%          
V1 р-ра, л 0,6 0,8 1,0 1,2 1,4
ρ1, г/мл 1,2 1,22 1,24 1,26 1,28
ω2(BaCl2),% 5,0 7,0 7,2 7,6 7,7
V2 р-ра, л 1,2 1,4 1,6 1,8 2,0
ρ2, г/мл 1,04 1,06 1,07 1,08 1,09
ρ, г/мл 1,09 1,10 1,12 1,14 1,16

 

17. Какой объем раствора кислоты (Х) в литрах требуется для нейтрализации раствора КОН?

  Вариант
а б в г д
Вещество (Х) Н2SO4 HNO3 HCl Н3PO4 Н2S
ω(Х),%         0,6
ρ, г/мл 1,5 1,18 1,07 1,06 1,03
ω(КОН),%          
V р-ра, мл          
ρ, г/мл 1,41 1,29 1,18 1,12 1,08

 

18. Для нейтрализации определенного объема щелочи с заданной концентрацией потребовался соответствующий объем раствора кислоты. Определить молярную концентрацию эквивалента кислоты:

  Вариант
а б в г д
V щелочи, мл          
С( щелочи) 0,2 0,3 0,32 0,4 0,43
V кислоты, мл          

 

19. Какая масса CaCl2·6Н2О (г) требуется для осаждения сульфат-ионов из раствора Н2SO4?

  Вариант
а б в г д
ω(Н2SO4), %          
V, мл          
ρ, г/мл 1,069 1,083 1,098 1,112 1,127

 

Литература

 

1. Коровин Н. В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2002. – 558 с.

2. Никольский А. Б., Суворов А. В. Химия: Учебное пособие для вузов. – СПб.: Химиздат, 2001. – 512 с.

3. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Интеграл-Пресс, 2004. – 240 с.

4. Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие / Б. И. Адамсон, О. Н. Гончарук, В. Н. Камышова и др. / Под ред. Н. В. Коровина. – М.: Высшая школа, 2003. – 255 с.

5. Суворов А. В., Никольский А. Б. Вопросы и задачи по общей химии. – СПб.: Химиздат, 2002. – 304 с.


 


Поделиться с друзьями:

Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначен­ные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой...

Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...

Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...

Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...



© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.038 с.