Дайте определение энергии активации реакции. От чего она зависит?

энергия активации— это дополнительная энергия, которой должны обладать частицы для ослабления химических связей в исходных веществах и для преодоления сил от-талкивания между электронными оболочками при сближении молекул и атомов взаимодействующих веществ.

 

Зависит она от того, насколько активны чатицы вещества, если значение активности достоточно большое, то увеличивается энтропия - мера беспорядка в системе... частицы начинают более хаотично двигаться и чаще сталкиваются между собой, следовательно данное взаимодействие и есть начало химической реакции. Значение энергии активации достаточно большое для молекул и очень маленькое для ионов в растворе, потому при сливании двух растворов, признаки реакции появляются мгновенно(выделяется газ, выпадает осадок и т.д.). А катализаторы увеличивают скорость хим реакции как раз из за того, что они снижают энергию активации.

 

Каков механизм действия катализатора?

Механизм действия катализаторов обычно объясняют образованием промежуточных соединений с одним из реагирующих веществ.

 

Приведите уравнение Аррениуса, поясните какие величины входят в это выражение.

Аррениуса Уравнение - выражает зависимость константы скорости химическойреакции k от температуры

 

где A— предэкспоненциальный множитель;Ea— энергия активации реакции;T—

температура;R— универсальная газовая постоянная.

 

Дайте определение химического равновесия.

Химическое равновесие — состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямая-обратная реакция равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем.

 

 

 

Что такое константа равновесия? Напишите математическое выражение для константы равновесия, поясните, какие величины туда входят.

 

 

 

Сформулируйте принцип Ле-Шателье.

принцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равно-весии, оказывать внешнее воздействие, то равновесие смещается

в том направлении, которое ослабляет эффект внешнего воздействия.

 

 

Какие факторы влияют на смещение химического равновесия в системе и каким образом?

 

 

Тема 7. Фазовые равновесия

1. Дайте определение понятию «фаза».

 

Фазой называется часть системы, одинаковая во всех точках по

химическому составу и физическим свойствам и отделенная от

других частей системы поверхностями (границами) раздела.

 

 

2. Что такое гетерогенные и гомогенные системы?

 

Системы, состоящие из одной фазы, называются гомогенными, из двух и более фаз — гетерогенными.

 

 

3. Что такое фазовое равновесие? Чем оно характеризуется?

Равновесия в гетерогенных системах, связанных с переходом из одной фазы

в другую без изменения химического состава, называются фазовыми. К их числу

можно отнести равновесия в процессе плавления, испарения, конденсации и т. п.

Фазовые равновесия, так же как химические равновесия, характеризуются минимальным значением энергии Гиббса системы, отсутствием изменения этой энергии

(∆G= 0) и равенством скоростей прямого и обратного процессов.

 

 

4. Сформулируйте правило фаз Гиббса, поясните, какие величины туда входят.

 

Число степеней свободы C— это число условий (температура, давление, кон-центрация), произвольное изменение которых в известных пределах не меняет чис-ла и вида фаз системы. Число степеней свободы иногда называют вариантностью системы. По числу степеней свободы системы разделяют на инвариантные (C= 0),моновариантные (C= 1), поливариантные (C>2).

Компоненты K— это отдельные химически однородные вещества, которые входят в систему, могут быть выделены из нее и существовать независимо длительное время.

 

 

5. Что такое диаграмма состояния?

 

Диаграммы состояния, или диаграммы фазового равновесия в удобной графической форме показывают фазовый состав сплава в зависимости от температуры и концентрации. Диаграммы состояния строят для условий равновесия (окончательное состояние). Равновесное состояние соответствует минимальному значению свободной энергии. Это состояние может быть достигнуто только при очень малых скоростях охлаждения или длительном нагреве. Однако истинное равновесие достигается редко, наиболее часто системы находятся в метастабильном состоянии (неустойчивом), и под воздействием внешних факторов могут переходить в другие более устойчивые состояния. Метастабильные состояния нередко сообщают сплавам высокие механические и другие свойства.

 

6. Приведите диаграмму состояния однокомпонентной системы (на примере диаграммы состояния воды), охарактеризуйте линии, точки и области этой диаграммы.

--------------------------------

 

7. Приведите диаграмму плавкости двухкомпонентной системы с простой эвтектикой (эвтектическую диаграмму). Охарактеризуйте линии, точки и области этой диаграммы.

 

 

8. Что такое эвтектика?

 

Эвтектика — это смесь из двух и более компонентов, имеющая определенную характерную структуру и дающая при температуре своего плавления (кристаллизации) расплав-раствор, насыщенный относительно всех компонентов, входящих в его состав.

 

 

9. Сформулируйте правило рычага. Для чего оно используется?

 

Правило рычага: масса твердой выкристаллизовавшейся фазы относится к массе всей системы так же, как на диаграмме отрезокноды, прилегающий к линии ликвидуса (плечоON), относитсяк длине всей нодыMN. Аналогично, масса жидкой фазы относитсяк массе всей системы так же, как на диаграмме отрезок нодыMN,

прилегающий к линии солидуса (плечоMO), относится к длине всей ноды.

 

Другая формулировкаправила рычага: Maccы cocyщecтвyющиx

фaз (mт иmж) oтнocятcя мeждy coбoй oбpaтнo пpoпopциoнaльнo

oтнoшeнию oтpeзкoв нoды cooтвeтcтвyющиx фaз (SиL).

 

Правило рычага и знание особенностей диаграмм плавкости может быть использовано для получения сплавов заданного состава, а также в технологии получения чистых и сверхчистых материалов, в том числе и полупроводниковых материалов.

 

10. В чем заключается метод термического анализа?

Термическим анализом называют такой анализ, который позволяет по

характеру изменения температуры в зависимости от времени делать заключения об изменениях в системе при ее охлаждении. В основе термического

анализа лежит наблюдение за скоростью охлаждения расплавленных чистых

веществ и их расплавов различного состава, а также в построении кривых

охлаждения в координатах температура — время.

 

11. Сформулируйте принцип непрерывности и соответствия для диаграмм состояния.

Согласно принципу непрерывности при непрерывном изменении параметров, определяющих состояние системы (давление, температура и др.), свойства ее отдельных фаз изменяются также

непрерывно до тех пор, пока не изменится число или природа ее фаз.

При появлении новых или исчезновении существующих фаз свойства

системы изменяются скачком.

Согласно принципу соответствия каждой фазе или каждому комплексу равновесных фаз соответствует на диаграмме определенный геометрический образ (плоскость, кривая, точка и

т.д.) Так, началу кристаллизации фазы (или фаз) соответствуют кривые (или поверхности) ликвидуса, над которыми расположена область существования одной жидкой фазы (раствора или расплава); концу кристаллизации соответствуют линии (или поверхности) солидуса, ниже которых существуют лишь твёрдые фазы.

 

12. Поясните, в чем заключается визуальная методика и методика кривых охлаждения при построении диаграмм состояния.

 

Метод термического анализа (термография) – совокупность экспериментальных методов определения температуры, при которой в равновесной системе изменяется число фаз. Сущность метода термического анализа заключается в том, что процессы, протекающие

в веществе и сопровождающиеся тепловым эффектом, приводят к появлению изотермических остановок или изменения угла наклона кривой температура – время.

Различают: визуальный термический анализ (простая термография) и термический анализ, основанный на построении кривых охлаждения (дифференциальная термография). Метод построения кривых охлаждения основан на том, что

пока в охлаждаемой системе не происходит никаких превращений, температура падает равномерно. Появление или исчезновение фаз сопровождается тепловыми эффектами, на кривой охлаждения появляются перегибы или происходит температурная остановка.

Таким образом, по изломам на кривых охлаждения можно судить об изменении фазового состава исследуемой смеси.

 

13. Что такое твердый раствор?

Твердый раствор— это гомогенная, однофазная, однородная система, состоящая из нескольких различных компонентов, одновременно участвующих в образовании кристалла и равномерно (более или менее) распределенных по его объему.

 

14. Дайте характеристику твердых растворов внедрения, замещения и вычитания. При каких условиях образуются эти типы растворов?

 

Твердые растворы замещения

 

Это такие сплавы, в которых атомы растворенного вещества замещают в кри-сталлической решетке атомы растворителя и равномерно распределяются среди

них.

 

Для образования твердых растворов замещения необходимо выполнение сле-дующих условий:

1) кристаллические структуры растворенного вещества и растворителя долж-ны быть близкими, т. е. конфигурации кристаллических решеток должны

быть примерно одинаковыми (такие вещества называютсяизоморфными);

2) размеры атомов или ионов обоих веществ не должны резко отличаться (не

более чем на 10–15%);

3) Электрохимические свойства сплавляемых веществ должны быть близки-ми, т. е. сплавляемые элементы должны принадлежать к одной группе Пе-риодической системы элементов или к смежным родственным группам.

 

 

Твердые растворы внедрения

 

В твердых растворах внедрения атомы растворенного элемента не замещают

атомы растворителя в узлах его кристаллической решетки, а располагаются в меж-атомных промежутках кристаллической решетки

 

Важным условием образования твердых растворов внедрения является то,

чтобы размеры атомов растворенного вещества были много меньше размеров ато-мов растворителя, т. е. ra>>rb

 

Твердые растворы вычитания

Ряд бинарных соединений (состоящих из двух элементов, например,ZnS, ZnSe,

HgSи др.) могут иметь нарушения стехиометрического состава. То есть стехио-метрические коэффициенты элементов в соединении могут быть нецелочисленны-ми. Например,ZnS0,96. Такие нестехиометрические соединения, являющиеся фаза-ми переменного состава, можно рассматривать как твердые растворы вычитания.

В структурах нормального бинарного соединения атомы обоих элементов череду-ются друг с другом и равномерно распределены по всему объему сплава.

 

Таким образом, если отклонения от стехиометрии обусловлены недостатком

одного из атомов (A) в бинарном соединении AB, то образуется твердый раствор

вычитания, обусловленный наличием вакантных узлов на подрешеткеA.

 

 

Тема 8. Электрохимия

 

 

Что изучает электрохимия?

 

Электрохимия изучает процессы, связанные со взаимным превращением хи-мической и электрической энергий.