Относительные электроотрицательности элементов ( по Полингу) — КиберПедия 

Типы сооружений для обработки осадков: Септиками называются сооружения, в которых одновременно происходят осветление сточной жидкости...

Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...

Относительные электроотрицательности элементов ( по Полингу)

2017-10-21 272
Относительные электроотрицательности элементов ( по Полингу) 0.00 из 5.00 0 оценок
Заказать работу

H 2,1                                
Li 1,0 Be 1,5                     B 2,0 C 2,5 N 3,0 O 3,5 F 4,0
Na 0,9 Mg 1,2                     Al 1,5 Si 1,8 P 2,1 S 2,1 Cl 3,0
K 0,8 Ca 1,0 Sc 1,3 Ti 1,5 V 1,6 Cr 1,6 Mn 1,5 Fe 1,8 Co 1,9 Ni 1,9 Cu 1,9 Zn 1,6 Ga 1,6 Ge 1,8 As 2,0 Se 2,4 Br 2,8
Rb 0,8 Sr 1,0 Y 1,2 Zr 1,4 Nb 1,6 Mo 1,8 Tc 1,9 Ru 2,2 Rh 2,2 Pd 2,2 Ag 1,9 Cd 1,7 In 1,7 Sn 1,8 Sb 1,8 Te 2,1 I 2,5
Cs 0,7 Ba 0,9 La –Lu 1,0 1,2 Hf 1,3 Ta 1,5 W 1,7 Re 1,9 Os 2,2 Ir 2,2 Pt 2,2 Au 2,4 Hg 1,9 Tl 1,8 Pb 1,9 Bi 1,9 Po 2,0 At 2,2

 

и зависимость степени ионности связи от разности электротрицательности элементов:

 

 
 

 

Донорно-акцепторная связь образуется при предоставлении донором электронов в общее пользование с акцептором электронной пары, например, связь в ионе аммония, образованном из аммиака (NH3, в котором азот с неподеленной парой электронов является донором) и иона водорода (Н+ - акцептор):

Н

..

Н:N:Н+

..

Н

Свойства ковалентной связи: направленность и насыщаемость.

Связь направленная, так как она образуется по направлениям, которые имеют орбитали валентных электронов, между направлениями связи – валентные углы.

Связь насыщаема, так как образуется одной парой электронов.

3. Водородная связь

Связь частично электростатического, частично ковалентного характера, осуществляемая атомом водорода, соединенным в молекулу с атомом сильно электроотрицательного элемента (фтор, кислород, азот), с другими электроотрицательными атомами, например, между атомами водорода и кислорода в воде.

 

Н+δ Н+δ

-δО ……………...+δН -δО


Н+δ

 

4. Металлическая связь

Для металлов характерен особый тип связи: валентные электроны всех атомов объединяются в так называемый электронный газ и свободно двигаются в кристаллической решетке, образованной ионами. Каждый электрон принадлежит всем атомам одновременно, и кристалл металла можно рассматривать как одну гигантскую молекулу.

Геометрическая форма молекул

Орбитали с различной симметрией в свободном атоме при образовании химической связи принимают одинаковую форму – гибридизируются, тип гибридизации орбиталей определяет форму молекул.

 

Тип гибридизации Форма молекул Примеры соединений
sp Линейная BeCl2, ZnCl2,HgCl2 и др.
sp2 Плоская (3 орбитали в одной плоскости под углом 1200) AlCl3, BF3, H2O и др.
sp3 Форма тетраэдра CH4, NH3 и др.

 

Понятие валентности

В общем виде валентность – способность атомов образовывать химические связи.

Под валентностью может пониматься:

  1. общее количество электронов, участвующих в образовании связей;
  2. число электронных пар, которыми данный атом связан с другими атомами;
  3. число неспаренных электронов в атоме.

Поделиться с друзьями:

Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...

Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...

Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...

История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...



© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.011 с.