Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...
История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...
Топ:
Основы обеспечения единства измерений: Обеспечение единства измерений - деятельность метрологических служб, направленная на достижение...
Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного...
Методика измерений сопротивления растеканию тока анодного заземления: Анодный заземлитель (анод) – проводник, погруженный в электролитическую среду (грунт, раствор электролита) и подключенный к положительному...
Интересное:
Принципы управления денежными потоками: одним из методов контроля за состоянием денежной наличности является...
Искусственное повышение поверхности территории: Варианты искусственного повышения поверхности территории необходимо выбирать на основе анализа следующих характеристик защищаемой территории...
Лечение прогрессирующих форм рака: Одним из наиболее важных достижений экспериментальной химиотерапии опухолей, начатой в 60-х и реализованной в 70-х годах, является...
Дисциплины:
2017-10-21 | 286 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Лекция 5
Строение молекул и химическая связь.
Представления о химических связях: ковалентные, металлические, ионные связи, связи Ван-дер-Ваальса. Химическая связь в комплексных соединениях
Нет такой избитой темы, которую
нельзя было бы избить еще раз.
Академик А.Л.Бучаченко
- Атомы
- Молекулы – нейтральные частицы с химическими свойствами
- Ионы – заряженные частицы (катионы, анионы);
- Свободные радикалы – частицы со свободной валентностью
·NH2
·CH2
Химическая связь – вид межатомного взаимодействия в молекулах, ионах и кристаллах. Она характеризуется длиной связи, валентным углом и энергией связи.
А В
○----------------------○
межъядерное расстояние
Обычно длина связи составляет ~ 100 пм
Для молекул Н2 – 74, N2 –110, O2 – 121,
H-F–100; H–Cl – 127; H–Br – 141; H-J – 162 пм соответственно.
2. Валентный угол – определяет геометрическое строение молекул
3. Энергия связи – является мерой прочности, это количество энергии, затрачиваемой на ее разрыв.
При разрыве связи энергия затрачивается, т.е. энергия разрыва – всегда положительна; при образовании энергия выделяется, т.е. энергия образования – отрицательна.
СН4 С + 4Н
Энергия разрыва = 1649 кДж/моль
Ес-н = 1649/4 = 412 кДж/моль
Последовательный отрыв атомов водорода от молекулы метана связан с затратой энергии, равной соответственно 427; 368; 519; 335 кДж/моль, но среднее арифметическое значение энергии отрыва совпадает со средней энергией связи:
Е(с-н) = (427 + 368 + 519 + 335)/4 = 412кДж/моль
Основные виды связей
1. Ионная связь
Структурной единицей являются катионы и анионы.
|
Связь образуется за счет электростатических сил притяжения между противоположно заряженными ионами (между атомами с резко отличающейся электроотрицательностью).
Электроотрицательность (χ) - способность атома элемента смещать к себе электронную плотность химической связи и равна:
χ = 1\2(I +Е)
I – энергия ионизации;
E – сродство к электрону (с положительным знаком)
Свойства ионной связи: не имеет направленности и ненасыщаема, так как сила притяжения между ионами зависит только от расстояния между ними и не зависит от их взаимной ориентации.
2. Ковалентная связь
Связь образуется за счет электронной пары, принадлежащей обоим связываемым атомам.
Виды ковалентной связи: неполярная и полярная и донорно-акцепторная.
Неполярная ковалентная связь (общие электроны в равной степени принадлежат обоим связываемым атомам) образуется между атомами одного элемента, например, связь в молекулах Н2, Сl2:
Н: Н:Сl:Cl:
Точками обозначены электроны наружного электронного слоя.
Полярная ковалентная связь образуется между атомами элементов с различной электроотрицательностью (сложных веществ). При этом общая электронная пара смещается в сторону более электроотрицательного атома и молекула поляризуется, одна ее часть несет частичный положительный заряд (+δ), другая – отрицательный (-δ).
Например, связь в молекулах LiH и HF:
..
Li:H H:F:
..
+δ -δ +δ -δ
Полярность связи характеризуется дипольным моментом μ = q∙l, где q –абсолютное значение положительного и отрицательного зарядов, l – расстояние между зарядами. Полярность (степень ионности) связи зависит от разности электроотрицательности атомов, составляющих молекулу.
Понятие валентности
В общем виде валентность – способность атомов образовывать химические связи.
Под валентностью может пониматься:
Задачи
|
Лекция 5
Строение молекул и химическая связь.
|
|
Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...
Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...
Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...
Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!