Укажите расчетную формулу и единицы измерения моляльной концентрации

1) ; [моль/кг]

2) ; [моль/г]

3) ; [моль×г]

4) ; [моль/л]

Рассчитайте молярную концентрацию раствора, содержащего 117 г хлорида натрия

1) 2 моль/кг 2) 2,8 моль/л 3) 0,5 моль/кг 4) 2М

20 Эквивалент – это:

1) величина, соответствующая числу моль растворенного вещества

2) величина равная степени диссоциации

3) количество вещества, выпавшее в осадок

4) безразмерная величина равная основности кислоты; кислотности основания; для солей соответствует валентности металла, помноженное на количество его атомов; в окислительно-восстановительных реакций соответствует количеству электронов

21. Определите значение фактора эквивалентности для КMnO₄ в кислой среде

1) 1/2 2) 3/4 3) 1/5 4) 1,5 моль

Рассчитать молярную массу эквивалента серной кислоты

1) 46 кг/моль 2) 98 г/моль 3) 49 г/моль 4) 98 %

23. Формула для расчета молярной доли компонента в растворе имеет вид:

1) 2) 3) 4)

К метиловому спирту массой 32 г плотностью 0,8 г/мл добавили воду до объема 80 мл. Определите объемную долю спирта в растворе

1) 2% 2) 50% 3) 64 моль/л 4) 46 г/моль

Рассчитать молярную концентрацию эквивалента хлороводородной кислоты массой 73 г в 10 л раствора

1) 8% 2) 0,2 моль/л 3) 24 г/л 4) 0,46

При смешивании воды объемом 50 мл (плотностью 1 г/мл) и метилового спирта объемом 70 мл (плотностью 0,8 г/мл) получили раствор с плотностью 0,9 г/мл. Определите объемную долю метилового спирта в растворе

1) 47 моль/л 2) 68 моль/л 3) 59,4 % 4) 5,94 %

27. Какую массу медного купороса CuSO₄×5H₂O и воды надо взять для приготовления раствора сульфата меди (II) массой 40 кг с массовой долей CuSO₄ 2%?

1) 1,25 кг CuSO₄×5H₂O и 38,75 кг H₂O 2) 100 кг CuSO₄×5H₂O и 56 кг H₂O

3) 12 кг CuSO₄×5H₂O и 800 г H₂O 4) 60 г CuSO₄×5H₂O и 1 кг H₂O

Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде массой 300 г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл

1) 0,98 моль/л 2) 0,98% 3) 41М 4) 0,74

29. Фактор эквивалентности для Al₂(SO₄)₃ равен

1) 0,6 2) 6 3) 1/6 4) 6%

Вычислите, какая масса щавелевой кислоты содержится в 200 мл раствора, если титр его равен 0,0012607 г/мл

1) 0,25214 г 2) 0,4 мг 3) 0,25214 г 4) 4,8 г

Определите молярную концентрацию раствора с массовой долей гидроксида натрия 0,2 и плотностью 1,22 г/мл

1) 0,164 моль/л 2) 3М 3) 8% 4) 6,1 моль/л

32. Сокращенное молекулярно-ионное уравнение Ва⁺²+SO₄^2-=BaSO₄ соответствует реакции…

1) Ba(NO₃)₂+SO₂® 2) BaCO₃+H₂SO₄® 3) BaCl₂+Na₂SO₄® 4) Ba₃(PO₄)₂+H₂SO₄®

33. Полному гидролизу подвергаются соли…

1) CrCl₃ 2) Al₂(SO₄)₃ 3) Cr₂S₃ 4) Cs₂CO₃

34. Нейтральную среду имеют растворы солей …

1) RbNO₃ 2) HCOOK 3) BaCl₂ 4) CsF

35. Кислую среду имеют растворы солей…

1) K₂SiO₃ 2) AlCl₃ 3) (NH₄)₂SO₄ 4) CaCl₂

36. При разбавлении раствора степень диссоциации слабого электролита…

1) увеличивается 2) уменьшается 3) не меняется 4) меняется неоднозначно

37. Сильными электролитами являются …

1) HI 2) CuSO₄ 3) NH₄OH 4) Ca₃(PO₄)₂

38. Отношение числа молекул, диссоциирующих на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества, называется _____ диссоциации.

1) коэффициентом 2) степенью 3) показателем 4) константой

39. В водном растворе гидролизу не подвергаются соли…

1) K₂SiO₃ 2) K₂SO₄ 3) AlCl₃ 4) NaNO₃

Среда водного раствора хлорида аммония

1) слабощелочная 2) кислая 3) нейтральная 4) сильнощелочная