Общие свойства растворов. Растворы неэлектролитов.

Химическая атомистика.

1. Основные положения химической атомистики. Вещества с молекулярной и надмолекулярной структурой. Атомные и молекулярные частицы.

2. Химическая формула. Формульная единица.

3. Атомная, молекулярная и формульная масса.

4. Моль – мера количества вещества. Молярная масса и молярный обьём. число Авогадро.

5. Закон сохранения массы веществ.

6. Закон постоянства состава. Дальтониды и бертолиды.

7. Эквивалент и эквивалентная масса. Закон эквивалентов.

8. Газовые законы. Закон Авогадро. Закон объёмных отношений.

9. Определение молекулярных масс по относительной плотности газов.

10. Уравнение состояния идеального газа и его использование для определения молекулярных масс.

11. Определение атомных масс по методу Канниццаро.

12. Определение атомных масс по теплоёмкости простых веществ (метод Дюлонга-Пти).

Химическая термодинамика.

1. Предмет химической термодинамики. Термодинамические системы.

2. Составные части и компоненты термодинамической системы.

3. Внутренняя энергия. Тепловой эффект процесса. Первый закон термодинамики.

4. Тепловые эффекты при постоянном объёме и при постоянном давлении. Энтальпия.

5. Термохимические уравнения.

6. Закон Гесса. Энтальпийные диаграммы.

7. Энтальпии образования и их связь с тепловым эффектом процесса.

8. Энергия связи и её определение.

9. Энтропия. Уравнение Больцмана.

10. Второй закон термодинамики.

11. Изменение энтропии в различных процессах.

12. Третий закон термодинамики.

13. Свободная энергия Гиббса. Направление химического процесса

14. Влияние температуры на направление химического процесса.

15. Стандартные свободные энергии образования и их связь с изменением свободной энергией процесса.

Химическая кинетика.

1. Скорость химической реакции.

2. Путь реакции. Энергия активации. Кинетическая диаграмма.

3. Влияние концентрации на скорость химической реакции. Закон действия масс.

4. Влияние температуры на скорость химической реакции.

5. Влияние энергии активации на скорость химической реакции. Активированный комплекс.

6. Энтропия активации.

7. Кинетическая классификация реакций. Молекулярность реакции.

8. Порядок реакции (общий и по каждому веществу).

9. Механизмы реакций (молекулерный, радткальный, ионный).

10. Параллельные, последовательные и сопряжённые реакции.

11. Цепные реакции.

12. Катализаторы и катализ. Виды катализа.

13. Гомогенный катализ. Теория промежуточных соединений.

14. Гетерогенный катализ. Теория активных центров.

Химическое равновесие.

1. Обратимые и необратимые процессы.

2. Условия наступления химического равновесия. Вторая формулировка закона действия масс.

3. Константа химического равновесия и факторы, на нее влияющие.

4. Термодинамические условия наступления равновесия. Связь константы равновесия с изменением свободной энергии Гиббса.

5. Равновесия в системах с гетерогенными реакциями.

6. Константа равновесия многостадийных процессов.

7. Концентрационное смещение равновесия.

8. Температурное смещение равновесия.

9. Влияние давления на смещение равновесий.

10. Принцип Ле-Шателье.

11. Ложные равновесия.

Строение атома.

1. Квантово-механическая теория. Предпосылки её возникновения.

2. Корпускулярно-волновой дуализм. Уравнение Де-Бройля.

3. Принцип неопределённости. Вероятностная модель атома.

4. Электронная орбиталь. Граничная поверхность и кривая радиального распределения электронной вероятности.

5. Волновая функция, её физический смысл. Связь волновой функции с характеристиками микрочастицы.

6. Уравнение Шрёдегера. Его формы.

7. Уравнение Шрёдегера для атома водорода.

8. Квантовые числа. Главное квантовое число.

9. Орбитальное квантовое число. Энергетические подуровни.

10. Магнитное квантовое число. Ориентация орбиталей в пространстве. Вырождение энергетических подуровней.

11. Спин и спиновое квантовое число.

12. Многоэлектронные атомы. оцепция электронного приближения.

13. Принцип Паули.

14. Эффекты экранирования и проникновения электрона к ядру.

15. Правила Клечковского. Распределение орбиталей по энергии.

16. Электронная конфигурация. Составление электронных формул.

17. Правило Хунда.

18. Явление провала электрона.

Химическая связь.

1. Химическая связь. Параметры химической связи.

2. Основные положения метода валентных связей.

3. Насыщаемость химической связи. Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.

4. Валентность в методе ВС.

5. Направленность химической связи.

6. Гибридизация электронных орбиталей. Типы гибридизации.

7. Условия устойчивости гибридизации. Искажение валентных углов.

8. Сигма-, пи- и дельта-связи.

9. Нелокализованные связи.

10. Определение формы молекул по методу Гиллеспи.

11. Полярная и неполярная связь.

12. Ионная связь и ее особенности.

13. Полярные и неполярные молекулы.

14. Поляризация ионов. Правило Фаянса.

15. Влияние поляризации ионов на свойства веществ.

16. Основные принципы метода молекулярных орбиталей.

17. Гомоядерные двухатомные молекулы и молекулярные ионы элементов I периода.

18. Построение МО для гомоядерных двухатомных молекул элементов II периода.

19. Энергетические диаграммы МО гомоядерных двухатомных молекул элементов II периода.

20. Двухатомные гомоядерные молекулы элементов II периода.

21. Гетероядерные двухатомные молекулы элементов II периода.

22. Гетероядерные двухатомные молекулы разных периодов. Молекула гидрида лития.

23. Сравнительная характеристика метода валентных связей и метода молекулярных орбиталей.

Координационные соединения.

1. Основные положения координационной теории.

2. Классификация координационных соединений.

3. Номенклатура координационных соединений.

4. Химическая связь в координационных соединениях по методу валентных связей. Донорно-акцепторная и дативная связь. Внешняя, внутренняя и смешанная гибридизация электронных орбиталей.

5. Геометрия и магнитные свойства комплексов по методу валентных связей.

6. Метод кристаллического поля. Снятие вырождения d-орбиталей в тетраэдрическом поле.

7. Снятие вырождения d-орбиталей в октаэдрическом поле.

8. Параметр расщипления и факторы, на него влияющие.

9. Высокоспиновые и низкоспиновые комплексы. Окраска координационных соединений.

10. Метод МО в химии координационных соединений. Групповые орбитали лигандов длы октаэдрических комплексов.

11. Электронные конфигурации и свойства комплексов по методу МО.

12. Изомерия координационных соединений.

13. Принцип транвлияния. Реакции внутрисферного замещения.

Коллоидные растворы.

1. Дисперсные системы,их классификация.

2. Коллоидные растворы. Классификация коллоидных растворов.

3. Дисперсионные методы получения коллоидных растворов.

4. Конденсационные методы получения коллоидных растворов.

5. Очистка коллоидных растворов. Диализ.

6. Оптические свойства коллоидных растворов.

7. Молекулярно -кинетические и электрические свойства коллоидных растворов.

8. Строение коллоидных частиц.

9. Кинетическая и агрегативная устойчивость коллоидов.

10. Коагуляция и седиментация.

11. Студни.

12. Пептизация коллоидов.

ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

Водород и его соединения (план лекции)

1. Общая характеристика водорода (строение атома, положение в периодичес­кой системе, характерные значения степени окисления и валентности).

2. Водород в природе.

3. Способы получения водорода в лабораторных и производственных условиях.

4. Физические и химические свойства молекулярного водорода.

5. Атомарный водород и его свойства.

6. Применение водорода.

7. Гидриды элементов, классификация и свойства.

8. Вода. Строение молекулы, свойства.

Галогены.

1. Общая характеристика подгруппы VIIA. Галогены в природе.

2. Получение галогенов.

3. Физические и химические свойства галогенов.

4. Галогеноводороды и галогеноводородные кислоты.

5. Соединения фтора с кислородом.

6. Соединения галогенов в степени окисления +1.

7. Соединения галогенов в степени окисления +3 и +4.

8. Соединения галогенов в степени окисления +5.

9. Соединения галогенов в степени окисления +7.

10. Интергалогениды.

Хлор и его соединения

1. Общая характеристика подгруппы VIIA. Хлор в природе.

2. Способы получения хлора в лабораторных и промышленных условиях.

3. Физические и химические свойства хлора.

4. Применение хлора.

5. Хлороводород, хлороводородная кислота, хлориды.

6. Соединения хлора(I). Оксид хлора(I), хлорноватистая кислота, гипохлориты.

7. Кислородосодержащие соединения хлора(III) и хлора(IV).

8. Соединения хлора(V): хлорноватая кислота, триоксохлораты(V). Соединения хлора(VI).

9. Соединения хлора(VII): оксид хлора(VII), хлорная кислота и её соли.

10. Соединения хлора с другими галогенами.

Фтор, бром, йод.

1. Фтор, бром и йод в природе.

2. Способы получения фтора, брома и йода.

3. Физические и химические свойства фтора, брома и йода.

4. Применение фтора, брома и йода.

5. Водородные соединения фтора, брома и йода.

6. Фтороводородная, бромоводородная и йодоводородная кислоты.

7. Соединения фтора с кислородом.

8. Кислородсодержащие соединения брома(I) и йода(I).

9. Кислородсодержащие соединения брома(V) и йода(V).

10. Кислородсодержащие соединения брома(VII) и йода(VII).

11. Интергалогениды фтора, брома и йода.

12. Полигалогенидные комплексы.

Кислород. Озон.

1. Общая характеристика элементов подгруппы VIA. Особенности кислорода как элемента кайносимметрика.

2. Кислород в природе. Способы получения кислорода.

3. Строение молекулы кислорода. Физические свойства кислорода.

4. Химические свойства кислорода.

5. Применение кислорода.

6. Озон. Получение, строение молекулы, физические свойства.

7. Химические свойства озона. Применение озона.

8. Оксиды. Классификация, свойства.

9. Пероксиды. Получение, свойства.

10. Пероксид водорода.Строение молекулы, получение, свойства.

11. Надпероксиды, получение, свойства. Озониды.

Фосфор и его соединения.

1. Общая характеристика фосфора. Природные соединения и получение фосфора.

2. Аллотропия фосфора. Химические свойства фосфора.

3. Фосфиды.

4. Водородные соединения фосфора. Фосфин.

5. Соединения фосфора(I).

6. Оксид фосфора(III). Фосфористая кислота и её соли.

7. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота,получение и свойства. Ортофосфаты.

8. Полифосфорные кислоты.

9. Полифосфаты.

10. Соединения фосфора с галогенами.

11. Соединения фосфора с серой и азотом.

Подгруппа мышьяка.

1. Общая характеристика подгруппы мышьяка. Элементы подгруппы в природе. Методы получения.

2. Физические и химические свойства мышьяка, сурьмы, висмута.

3. Соединения элементов подгруппы мышьяка с металлами и водородом.

4. Оксид мышьяка(III). Мышьяковистая кислота.

5. 5.Оксиды и гидроксиды сурьмы(III) и висмута(III).

6. Оксид мышьяка(V). Мышьяковая кислота.

7. Оксид сурьмы(V). Сурьмяные кислоты.

8. 8.Оксид висмута(V). Висмутаты(V).

9. Сульфиды элементов подгруппы мышьяка.

10. Галогениды элементов подгруппы мышьяка.

Углерод и его соединения.

1. Общая характеристика подгруппы IVA.

2. Углерод в природе. Аллотропия углерода.

3. Химические свойства углерода.

4. Соединения графита.

5. Карбиды, классификация, свойства.

6. Оксид углерода(II).

7. Карбонилы металов.

8. Оксид углерода(IV).

9. Угольная кислота и ее соли.

10. пероксидные соединения углерода.

11. Соединения углерода с галогенами.

12. Соединения углерода с серой.

13. Соединение углерода с азотом.

14. Циановодород. Циановодородная кислота. Цианиды.

Кремний и его соединения.

1. Общая характеристика кремния. Отличия кремния от углерода.

2. Кремний в природе. Способы получения кремния.

3. Физические и химические свойства кремния.

4. Силициды.

5. Водородные соединения кремния.

6. Оксиды кремния(II) и кремния(IV).

7. Кремниевые кислоты.

8. Силикаты и полисиликаты.

9. Алюмосиликаты. Природные силикаты и алюмосиликаты.

10. Искуственные силикаты. Стёкла.

11. Галогениды кремния.

12. Гексафторокремниевая кислота и её соли.

13. Сульфид и карбид кремния.

Бор и его соединения.

1. Общая характеристика бора.

2. Бор в природе. Получение бора.

3. Физические и химические свойства бора.

4. Бориды.

5. Бороводороды.

6. Боронаты. Гидридобораты.

7. Оксид бора(III). Ортоборная кислота.

8. Кислоты, содержащие несколько атомов бора.

9. Бораты.

10. Галогениды бора.

11. Азотсодержащие соединения бора.

12. Карбораны.

Щелочные металлы.

1. Общая характеристика элементов подгруппы IA.

2. Литий, нахождение в природе, получение лития.

3. Физические и химические свойства лития.

4. Оксид, пероксид, гидроксид лития.

5. Соли лития. Гидрид лития.

6. Натрий. Природные соединения. Способы получения.

7. Физические и химические свойства натрия.

8. Оксид, пероксид, гидроксид натрия.

9. Соли натрия. Гидрид натрия.

10. Элементы подгруппы калия. Природные соединения, получение. Физические и химическме свойства.

11. Кислородные соединения элементов подгруппы калия.

12. Гидроксиды и соли элементов подгруппы калия.

Щелочные металлы и их соединения. (план лекции).

1. Общая характеристика подгруппы IA.

2. Щелочные металлы в природе, способы их получения.

3. Физические и химические свойства щелочных металлов.

4. Применение щелочных металлов.

5. Соединение щелочных металлов

а) Бинарные соединения с кислородом (оксиды, пероксиды, надпероксиды, озониды).

б) Гидроксиды.

в) Соли щелочных металлов.

г) Гидриды щелочных металлов.

д) Соединения щелочных металлов с серой, азотом, углеродом.

е) Координационные соединения щелочных металлов.

Элементы подгруппы IB

1. Общая характеристика подгруппы IB.

2. Медь, серебро, золото в природе. Их получение.

3. Физические и химические свойства элементов подгруппы меди.

4. Соединения меди(I).

5. Соединения серебра(I).

6. Соединения золота(I).

7. Соединения меди(II).

8. Соединения золота(III). Оксид, гидрооксид, соли, галогениды.

9. Координационные соединения золота(III).

10. Соединения меди(III) и серебра(III).

11. Соединения элементов подгруппы IB в степени окисления, превышающей 3.

12. Применение меди, серебра, золота.

Элементы подгруппы IIА.

1. Общая характеристика подгруппы.

2. Бериллий. Нахождение в природе. Получение.

3. Физические и химические свойства бериллия.

4. Соединения бериллия.

5. Магний. Природные соединения. Получение магния.

6. Физические и химические свойства магния.

7. Оксид, гидроксид, соли магния.

8. Координационные соединения магния. Гидрид магния.

9. Подгруппа кальция. Природные соединения, получение металлов подгруппы.

10. Свойства (физические и химические) щелочноземельных металлов.

11. Оксиды, гидроксиды, пероксиды щелочноземельных металлов.

12. Соли щелочноземельных металлов (простые и координационные). Гидриды кальция и его аналогов.

13. Жесткость воды и методы ее устранения.

14. Цемент.

Элементы подгруппы IIВ.

1. Общая характеристика подгруппы IIB.

2. Природные соединения цинка, кадмия и ртути. Получение элементов подгруппы IIB.

3. Физические и химические свойства элементов подгруппы цинка.

4. Оксиды цинка, кадмия, ртути(II).

5. Гидроксиды элементов подгруппы цинка в степени окисления(II).

6. Соли цинка и кадмия(II).

7. Соли ртути(II).

8. Координационные соединения цинка и кадмия в степени окисления +2.

9. Координационные соединения ртути(II).

10. Гидриды элементов подгруппы цинка.

11. Соединения ртути(I).

Элементы подгруппы IIIА

1. Общая характеристика элементов подгруппы IIIА.

2. Алюминий, природные соединения, методы получения алюминия.

3. Физические и химические свойства алюминия.

4. Применение алюминия.

5. Оксид и гидроксид алюминия(III).

6. Соли алюминия(III).

7. Координационные соединения алюминия(III).

8. Соединения алюминия с серой, азотом, углеродом, водородом.

9. Соединения алюминия(I).

10. Элементы подгруппы галлия, нахождение в природе, свойства, получение.

11. Соединения элементов подгруппы галлия в степени окисления(III).

12. Соединения таллия(I).

 

Элементы подгруппы VB.

1. Общая характеристика элементов подгруппы VB.

2. Элементы подгруппы ванадия в природе. Получение ванадия, ниобия, тантала.

3. Физические и химические свойства элементов подгруппы ванадия.

4. Применение ванадия, ниобия, тантала.

5. 5, Соединение элементов подгруппы ванадия с металлической (смешанной) связью.

6. Оксиды и оксокислоты ванадия, ниобия, тантала в степени окисления +5.

7. Галогениды и оксогалогениды элементов подгруппы ванадия в степени окисления +5.

8. Соединения ванадия(III) и ванадия(IV).

9. Соединения ванадия(II).

10. Соединения ванадия в нулевой и отрицательной степенях окисления.

Элементы подгруппы VIB.

1. Общая характеристика подгруппы VIB.

2. Хром, молибден, вольфрам в природе, их получение.

3. Физические и химические свойства хрома, молибдена и вольфрама.

4. Применнение элементов подгруппы хрома.

5. Соединения хрома, молибдена, вольфрама в нулевой и отрицательных степенях окисления.

6. Соединения хрома(II).

7. Соединения молибдена и вольфрама(II).

8. Соединения хрома(III).

9. Соединения молибдена и вольфрама в степени окисления +3.

10. Cоединения элементов подгруппы хрома в степенях окисления +4 и +5.

11. Соединения хрома(VI).

12. Соединения молибдена и вольфрама в степени окисления +6.

Подгруппа марганца

1. Общая характеристика подгруппы VIB.

2. Природные соединения элементов подгруппы VIIB.

3. Получение марганца, технеция, рения.

4. Физические и химические свойства элементов подгруппы марганца.

5. Карбонилы марганца и его аналогов.

6. Соединения марганца в степенях окисления +1 и -1.

7. Соединение элементов подгруппы марганца, отвечающие степени окисления +2.

8. Соединения элементов подгруппы марганца, отвечающие степени окисления +3.

9. Соединения элементов подгруппы марганца, отвечающие степени окисления +4.

10. Соединения элементов подгруппы марганца, отвечающие степени окисления +5.

11. Соединеия элементов подгруппы марганца, отвечающие степени окисления +6.

12. Соединения элементов подгруппы марганца, отвечающие степени окисления +7.

Элементы триады железа.

1. Общая характеристика железа, кобальта, никеля.

2. Железо, кобальт и никель в природе.

3. Физические и химические свойства железа, кобальта и никеля.

4. Соединения никеля в нулевой и отрецательной степенях окисления.

5. Соединения железа(II), оксид, гидроксид, соли.

6. Координационные соединения железа(II).

7. Соединения железа(III).

8. Соединения железа(IV).

9. Соединения в нулевой степени окисления.

10. Соединения кобальта(II): оксид, гидроксид, соли.

11. Координационные соединения кобальта(II).

12. Соединения кобальта(III): оксид, гидроксид, соли.

13. координационные соединения кобальта(III).

14. Карбонил никеля.

15. Соединения никеля(II): оксид, гидроксид, соли.

16. Координационные соединения никеля(II).

17. Соединения никеля(III)

18. Соединения кобальта и никеля в степенях окисления, превышающих +3.

 

 

Химическая атомистика.

1. Основные положения химической атомистики. Вещества с молекулярной и надмолекулярной структурой. Атомные и молекулярные частицы.

2. Химическая формула. Формульная единица.

3. Атомная, молекулярная и формульная масса.

4. Моль – мера количества вещества. Молярная масса и молярный обьём. число Авогадро.

5. Закон сохранения массы веществ.

6. Закон постоянства состава. Дальтониды и бертолиды.

7. Эквивалент и эквивалентная масса. Закон эквивалентов.

8. Газовые законы. Закон Авогадро. Закон объёмных отношений.

9. Определение молекулярных масс по относительной плотности газов.

10. Уравнение состояния идеального газа и его использование для определения молекулярных масс.

11. Определение атомных масс по методу Канниццаро.

12. Определение атомных масс по теплоёмкости простых веществ (метод Дюлонга-Пти).

Химическая термодинамика.

1. Предмет химической термодинамики. Термодинамические системы.

2. Составные части и компоненты термодинамической системы.

3. Внутренняя энергия. Тепловой эффект процесса. Первый закон термодинамики.

4. Тепловые эффекты при постоянном объёме и при постоянном давлении. Энтальпия.

5. Термохимические уравнения.

6. Закон Гесса. Энтальпийные диаграммы.

7. Энтальпии образования и их связь с тепловым эффектом процесса.

8. Энергия связи и её определение.

9. Энтропия. Уравнение Больцмана.

10. Второй закон термодинамики.

11. Изменение энтропии в различных процессах.

12. Третий закон термодинамики.

13. Свободная энергия Гиббса. Направление химического процесса

14. Влияние температуры на направление химического процесса.

15. Стандартные свободные энергии образования и их связь с изменением свободной энергией процесса.

Химическая кинетика.

1. Скорость химической реакции.

2. Путь реакции. Энергия активации. Кинетическая диаграмма.

3. Влияние концентрации на скорость химической реакции. Закон действия масс.

4. Влияние температуры на скорость химической реакции.

5. Влияние энергии активации на скорость химической реакции. Активированный комплекс.

6. Энтропия активации.

7. Кинетическая классификация реакций. Молекулярность реакции.

8. Порядок реакции (общий и по каждому веществу).

9. Механизмы реакций (молекулерный, радткальный, ионный).

10. Параллельные, последовательные и сопряжённые реакции.

11. Цепные реакции.

12. Катализаторы и катализ. Виды катализа.

13. Гомогенный катализ. Теория промежуточных соединений.

14. Гетерогенный катализ. Теория активных центров.

Химическое равновесие.

1. Обратимые и необратимые процессы.

2. Условия наступления химического равновесия. Вторая формулировка закона действия масс.

3. Константа химического равновесия и факторы, на нее влияющие.

4. Термодинамические условия наступления равновесия. Связь константы равновесия с изменением свободной энергии Гиббса.

5. Равновесия в системах с гетерогенными реакциями.

6. Константа равновесия многостадийных процессов.

7. Концентрационное смещение равновесия.

8. Температурное смещение равновесия.

9. Влияние давления на смещение равновесий.

10. Принцип Ле-Шателье.

11. Ложные равновесия.

Строение атома.

1. Квантово-механическая теория. Предпосылки её возникновения.

2. Корпускулярно-волновой дуализм. Уравнение Де-Бройля.

3. Принцип неопределённости. Вероятностная модель атома.

4. Электронная орбиталь. Граничная поверхность и кривая радиального распределения электронной вероятности.

5. Волновая функция, её физический смысл. Связь волновой функции с характеристиками микрочастицы.

6. Уравнение Шрёдегера. Его формы.

7. Уравнение Шрёдегера для атома водорода.

8. Квантовые числа. Главное квантовое число.

9. Орбитальное квантовое число. Энергетические подуровни.

10. Магнитное квантовое число. Ориентация орбиталей в пространстве. Вырождение энергетических подуровней.

11. Спин и спиновое квантовое число.

12. Многоэлектронные атомы. оцепция электронного приближения.

13. Принцип Паули.

14. Эффекты экранирования и проникновения электрона к ядру.

15. Правила Клечковского. Распределение орбиталей по энергии.

16. Электронная конфигурация. Составление электронных формул.

17. Правило Хунда.

18. Явление провала электрона.

Химическая связь.

1. Химическая связь. Параметры химической связи.

2. Основные положения метода валентных связей.

3. Насыщаемость химической связи. Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.

4. Валентность в методе ВС.

5. Направленность химической связи.

6. Гибридизация электронных орбиталей. Типы гибридизации.

7. Условия устойчивости гибридизации. Искажение валентных углов.

8. Сигма-, пи- и дельта-связи.

9. Нелокализованные связи.

10. Определение формы молекул по методу Гиллеспи.

11. Полярная и неполярная связь.

12. Ионная связь и ее особенности.

13. Полярные и неполярные молекулы.

14. Поляризация ионов. Правило Фаянса.

15. Влияние поляризации ионов на свойства веществ.

16. Основные принципы метода молекулярных орбиталей.

17. Гомоядерные двухатомные молекулы и молекулярные ионы элементов I периода.

18. Построение МО для гомоядерных двухатомных молекул элементов II периода.

19. Энергетические диаграммы МО гомоядерных двухатомных молекул элементов II периода.

20. Двухатомные гомоядерные молекулы элементов II периода.

21. Гетероядерные двухатомные молекулы элементов II периода.

22. Гетероядерные двухатомные молекулы разных периодов. Молекула гидрида лития.

23. Сравнительная характеристика метода валентных связей и метода молекулярных орбиталей.

Координационные соединения.

1. Основные положения координационной теории.

2. Классификация координационных соединений.

3. Номенклатура координационных соединений.

4. Химическая связь в координационных соединениях по методу валентных связей. Донорно-акцепторная и дативная связь. Внешняя, внутренняя и смешанная гибридизация электронных орбиталей.

5. Геометрия и магнитные свойства комплексов по методу валентных связей.

6. Метод кристаллического поля. Снятие вырождения d-орбиталей в тетраэдрическом поле.

7. Снятие вырождения d-орбиталей в октаэдрическом поле.

8. Параметр расщипления и факторы, на него влияющие.

9. Высокоспиновые и низкоспиновые комплексы. Окраска координационных соединений.

10. Метод МО в химии координационных соединений. Групповые орбитали лигандов длы октаэдрических комплексов.

11. Электронные конфигурации и свойства комплексов по методу МО.

12. Изомерия координационных соединений.

13. Принцип транвлияния. Реакции внутрисферного замещения.

Общие свойства растворов. Растворы неэлектролитов.

1. Растворы. Определение, классификация.

2. Химическая теория растворов.

3. Растворимость и факторы, на нее влияющие.

4. Диаграма состояния. Правило фаз.

5. Давление пара над растворителем и раствором. Первый закон Рауля.

6. Температура кипения растворителя и раствора.

7. Температура замерзания растворителя и раствора.

8. Второй закон Рауля. Эбулиоскопия и криоскопия.

9. Изменение температуры в процессе кипения и замерзания раствора. Эвтектики.

10. Осмос и осмотическое давление растворов.

11. Закон Вант-Гофа.

12. Понятие об идеальном растворе.