Первый закон (начало) термодинамики — КиберПедия 

Наброски и зарисовки растений, плодов, цветов: Освоить конструктивное построение структуры дерева через зарисовки отдельных деревьев, группы деревьев...

Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...

Первый закон (начало) термодинамики

2017-09-28 316
Первый закон (начало) термодинамики 0.00 из 5.00 0 оценок
Заказать работу

 

 

Сформулируем два понятия, характеризующие механизм передачи энергии от системы к окружающей среде и в обратном направлении.

Теплота (тепло) Q – энергия, передающаяся за счет хаотического движения (кинетической энергии) элементов системы и окружающей среды.

Работа W – энергия, передающаяся за счет упорядоченного движения большого числа элементов системы или окружающей среды.

Ни теплота, ни работа с точки зрения первого начала термодинамики не являются функциями состояния системы. Они зависят не только от параметров системы, но и от пути проведения процесса. Но их сочетание может дать такую функцию состояния, как внутренняя энергия U – это суммарная энергия всех составных частей системы и их взаимодействий.

Она не включает кинетическую и потенциальную энергии системы как целого, но включает кинетическую энергию хаотического теплового движения частиц системы, потенциальную энергию их взаимодействия, обусловленную структурой системы, энергию электронов на атомных и молекулярных орбиталях, энергию связи в атомных ядрах, энергию элементарных частиц.

В процессах, изучаемых химической термодинамикой, изменяются только кинетическая энергия хаотического теплового движения частиц системы, потенциальная энергия их взаимодействия, обусловленная структурой системы, и энергия электронов на атомных и молекулярных орбиталях.

Внутренняя энергия включает потенциальную энергию частей системы, которая зависит от взаиморасположения наблюдаемой части системы и наблюдателя. Поэтому U не может иметь определенного значения для разных наблюдателей – она будет зависеть от системы отсчета, а вот ее изменение ∆U при изменении состояния системы абсолютно.

Первое начало термодинамики формулируется так: тепло,
которым обмениваются система и окружающая среда, равно сумме
изменения внутренней энергии системы и совершенной работы: Q = ∆U + W.

Это одна из формулировок закона сохранения энергии. Она запрещает, в частности, процессы, в которых W ≠ 0 при Q = ∆U = 0, т.е. получение работы без затраты тепла и изменения внутренней энергии (запрет на вечные двигатели первого рода).

В дальнейшем всегдабудет пониматься, что ∆ (разность) чего бы то ни было – это разность между конечныминачальнымсостояниями.

Когда изменение внутренней энергии бесконечно мало, оно является полным дифференциалом внутренней энергии dU, и первое начало термодинамики записывается в виде δ Q = dU + δ W.

Здесь введено специальное обозначение δпри бесконечно малых изменениях тепла и работы, чтобы подчеркнуть, что Q и W являются параметрами пути процесса (функциями процесса), а U – параметром состояния системы (функцией состояния). Ни тепло, ни работа по отдельности таковыми не являются. Математически это объясняется тем, что полный дифференциал выражается через производные и приращения независимых переменных, в данном случае – параметров системы.

Важно также договориться о знаках тепла и работы. В термодинамике знаки рассматриваются с точки зрения системы. То, что «входит» в систему, имеет знак «+», что «покидает» её – знак «-». То есть работа, совершаемая над системой, отрицательна (- W), а совершаемая системой над окружающей средой – положительна (+W).

Аналогично тепло, поступающее в систему (отнимаемое от окружающей среды в эндотермическом процессе), положительно (+ Q), а тепло, отдаваемое системой (выделяющееся в окружающей среде в экзотермическом процессе),отрицательно (- Q).

Термодинамическая функция энтальпия

 

Рассмотрим изобарический процесс (р = const). Система переходит из состояния 1 в состояние 2 с тепловым эффектом Qр. Для него

 

Q = Qр; ∆U = U 2 – U 1; W = р (V 2 – V 1).

Отсюда

 

Qр = U 2 – U 1 + р (V 2 – V 1 ) = (U 2 + рV 2) (U 1 + рV 1).

 

Выражения в скобках являются выражениями новой функции состояния, так как включают в себя U. Такая функция состояния называется энтальпией и обозначается H: H = U + рV.

Из проведенного анализа ясно, что Qр = ∆H. Индекс «р» означает процесс при р = const.

То есть энтальпия – это функция состояния термодинамической системы, определяющая тепловой эффект изобарического процесса. Энтальпия – экстенсивная и аддитивная функция состояния.

 

Тепловой эффект реакции

 

Тепловым эффектом химической реакции называется количество теплоты, выделяющейся в экзотермических процессах или поглощающейся в эндотермических процессах при осуществлении реакции при постоянном давлении или постоянном объёме и равенстве температур начального и конечного состояний системы.

Изучением тепловых эффектов реакций занимается термохимия. Наиболее распространенным является метод работы и расчётов при постоянном давлении.

В отличие от химической термодинамики в термохимии процессы рассматриваются с точки зрения окружающей среды, а потому знаки тепловых эффектов обратные: «+» для экзотермических и
«-» для эндотермических процессов. Иными словами,

 

Q х.р = - ∆ H х. р (или Qr = - ∆Hr).

 

Индекс «х.р» – химическая реакция, «r» – reaction (реакция).

При записи стехиометрических уравнений в термохимии обязательно указывается агрегатное состояние реагентов и продуктов реакции, а также тепловой эффект:

 

2H2Oж + 2Naтв = 2NaOHр-р + H + Q х.р (- ∆ H х.р).

 

В термохимии введено важное понятие теплоты образования химического соединения: это удельный тепловой эффект реакции образования сложного химического соединения из чистых простыхвеществ, находящихся в равновесном состоянии при стандартных условиях. Удельный – значит приходящийся на 1 моль вещества. Стандартные условия давление 1,013∙105 Па (1 атм) и фиксированная температура (298,15 К).

Из определения следует, что теплота образования чистых простых веществ равна нулю. Например, для реакции Cграфит + O =
= CO2 + Q х.р,проведенной в стандартных условиях, Q х.р = Q обр. CO2.

В результате большого объёма экспериментальных исследований составлены таблицы теплот образования для огромного количества веществ. Они представлены в виде стандартных энтальпий образования, имеющих вид: ∆ fH 0298A, где индекс «f» означает formation (образование), индекс «0» – стандартное состояние, 298 – температуру,
A – вещество. Последний индекс часто опускают, вынося указание на формулу вещества в шапку таблицы.

Величина ∆ fH 0298 имеет размерность кДж/моль и относится к образованию одного моляданного вещества А.

 


Поделиться с друзьями:

Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...

Археология об основании Рима: Новые раскопки проясняют и такой острый дискуссионный вопрос, как дата самого возникновения Рима...

Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...

Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...



© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.007 с.