V3: 03. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация

I: 03.01;

S: В 1903г. Нобелевскую премию по химии в знак признания особого значения теории электролитической диссоциации получил:

+: С. Аррениус

-: Д.И. Менделеев

-: М.В. Ломоносов

-: М. Фарадей

 

I: 03.02;

S: Уравнение диссоциации Al₂(SO₄)₃ имеет следующий вид:

-: Al₂(SO₄)₃ Al₂ + (SO₄)₃

+: Al₂(SO₄)₃ 2 Al³⁺ + 3 SO₄^2-

-: Al₂(SO₄)₃ Al₂³⁺ + (SO₄)₃^2-

-: Al₂(SO₄)₃ 2 Al³⁺ + 3 S⁶⁺ + 12 O^2-

 

I: 03.03;

S: Уравнение диссоциации Na₃PO₄ имеет следующий вид:

-: Na₃PO₄ Na₃ + PO₄

-: Na₃PO₄ Na₃⁺ + PO₄^3-

+: Na₃PO₄ 3 Na⁺ + PO₄^3-

-: Na₃PO₄ 3 Na⁺ + 4 PO³I:

 

I: 03.04;

S: В реакции FeCl₂ + Na₂S ® FeS + 2 HCl слабым электролитом является:

-: FeCl₂

-: Na₂S

+: FeS

-: HCl

 

I: 03.05;

S: В реакции BaOHCl + HCl ® BaCl₂ + H₂O слабым электролитом является:

-: BaOHCl

-: HCl

-: BaCl₂

+: H₂O

 

I: 03.06;

S: Чтобы осуществить переход Cr³⁺ + 3 OH^- à Cr(OH)₃ необходимо взять следующие вещества:

-: Cr₂(SO₄)₃ и H₂O

-: Cr₂O₃ и HCl

+: CrCl₃ и NaOH

-: Cr₂O₃ и NaOH

 

I: 03.07;

S: Чтобы осуществить переход Cu²⁺ + 2 OH^- à Cu(OH)₂ необходимо взять следующие вещества:

+: CuCl₂ и NaOH

-: CuSO₄ и H₂O

-: CuO и HCl

-: CuO и NaOH

 

I: 03.08;

S: При приливании раствора AgNO₃ к раствору KCl в химической реакции участвует следующая пара ионов:

-: K⁺ и Ag⁺

-: K⁺ и NO₃^-

-: K⁺ и Cl^-

+: Ag⁺ и Cl^-

 

I: 03.09;

S: При приливании раствора BaCl₂ к раствору Na₂SO₄ в химической реакции участвует следующая пара ионов:

-: Ba²⁺ и Na⁺

+: Ba²⁺ и SO₄^2-

-: Na⁺ и Cl^-

-: Na⁺ и SO₄^2-

 

I: 03.10;

S: Наиболее сильной кислотой является:

-: H₂CO₃

-: H₂SO₃

-: H₃PO₄

+: H₂SO₄

 

I: 03.11;

S: Наиболее слабой кислотой является:

+: H₂SiO₃

-: HCl

-: HNO₃

-: H₂SO₄

 

I: 03.12;

S: Наиболее сильным основанием является:

-: NH₄OH

-: Сu(OH)₂

+: NaOH

-: Сr(OH)₃

 

I: 03.13;

S: Наиболее слабым основанием является:

+: NH₄OH

-: Ва(OH)₂

-: NaOH

-: КОН

 

I: 03.14;

S: Из перечисленных ниже электролитов слабым является:

+: CH₃COOH

-: HNO₃

-: KOH

-: MgSO₄

 

I: 03.15;

S: Из перечисленных ниже электролитов сильным является:

-: NH₄OH

+: NH₄Cl

-: C₂H₅COOH

-: HNO₂

 

I: 03.16;

S: Гидроксидом, способным диссоциировать по типу кислоты, является:

-: KOH

-: Ca(OH)₂

-: Mg(OH)₂

+: Al(OH)₃

 

I: 03.17;

S: Гидроксидом, способным диссоциировать по типу кислоты, является:

-: NaOH

+: Zn(OH)₂

-: Ba(OH)₂

-: Mg(OH)₂

 

I: 03.18

S: Из перечисленных ниже солей хорошо диссоциирует на ионы в водном растворе:

+: K₂S

-: CdS

-: FeS

-: Ca₃(PO₄)₂

 

I: 03.19;

S: Из перечисленных ниже солей хорошо диссоциирует на ионы в водном растворе:

-: AgCl

+: AgNO₃

-: CaCO₃

-: SrCO₃

 

I: 03.20;

S: Из перечисленных ниже солей плохо диссоциирует на ионы в водном растворе:

-: Ca(NO₃)₂

-: NiSO₄

+: MgCO₃

-: FeSO₄

 

I: 03.21;

S: Из перечисленных ниже солей плохо диссоциирует на ионы в водном растворе:

+: PbSO₄

-: Pb(NO₃)₂

-: KNO₃

-: BeSO₄

 

V2: 04. Гидролиз солей

I: 04.01;

S: Концентрация (моль/л) ионов водорода [Н⁺] в 0,01М растворе HCl при полной ее диссоциации равна:

-: 2

-: 1·10^-1

+: 1·10^-2

-: 2·10^-2

 

I: 04.02;

S: Концентрация (моль/л) ионов водорода [Н⁺] в 0,1М растворе HNO₃ при полной ее диссоциации равна:

-: 1

+: 1·10^-1

-: 1·10^-2

-: 2·10^-2

 

I: 04.03;

S: Значение рН раствора полностью ионизированой 0,01М азотной кислоты равно:

-: 1

+: 2

-: 10

-: 12

 

I: 04.04

S: Значение рН раствора полностью ионизированого 0,01М гидроксида натрия равно:

-: 1

-: 2

-: 10

+: 12

 

I: 04.05;

S: Концентрация (моль/л) ионов водорода в растворе, имеющем значение рН = 5,0 равна:

-: 1·10^-14

-: 5

+: 1·10^-5

-: 9

 

I: 04.06

S: Концентрация (моль/л) ионов водорода в растворе, имеющем значение рН = 9,0 равна:

+: 1·10^-9

-: 5

-: 1·10^-14

-: 9

 

I: 04.07;

S: В растворе нитрата алюминия среда будет:

-: щелочной

-: нейтральной

+: кислой

-: близкой к нейтральной

 

I: 04.08;

S: В растворе карбоната калия среда будет:

+: щелочной

-: нейтральной

-: кислой

-: близкой к нейтральной

 

I: 04.09;

S: В растворе нитрата натрия среда будет:

-: щелочной

+: нейтральной

-: кислой

-: близкой к нейтральной

 

I: 04.10;

S: Щелочную реакцию среды будет показывать следующий раствор:

-: хлорид натрия, NaCl

-: хлороводород, HCl

+: карбонат натрия, Na₂CO₃

-: хлорид аммония, NH₄Cl

 

I: 04.11;

S: Кислую реакцию среды будет показывать следующий раствор:

-: хлорид натрия, NaCl

+: хлороводород, HCl

-: карбонат натрия, Na₂CO₃

-: хлорид аммония, NH₄ОН

 

I: 04.12;

S: Нейтральную реакцию среды будет показывать следующий раствор:

+: хлорид натрия, NaCl

-: хлороводород, HCl

-: карбонат натрия, Na₂CO₃

-: хлорид аммония, NH₄Cl

 

I: 04.13;

S: В водном растворе кислую реакцию дает:

-: CH₃COONa

+: NH₄Cl

-: Na₂CO₃

-: Na₂HPO₄

 

I: 04.14;

S: Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа (III), необходимо немного добавить:

+: соляной кислоты

-: гидроксида кальция

-: твердой соли NaCl

-: дистиллированной воды

 

I: 04.15;

S: Усилить гидролиз хлорида алюминия можно добавлением к его раствору:

-: HCl

-: NaCl

+: NaOН

-: NH₄Cl

 

I: 04.16;

S: В результате гидролиза в водном растворе полностью разлагается соль:

-: Na₂CO₃

+: Al₂S₃

-: Na₂S

-: (NH₄)₂SO₄

 

I: 04.17;

S: Временная жесткость воды обусловлена присутствием:

+: Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂

-: Na₂SO₄, K₂SO₄

-: Na₂CO₃, Na₃PO₄

-: CaCl₂, MgCl₂

 

I: 04.18;

S: Постоянная жесткость воды обусловлена присутствием:

-: Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂

-: Na₂SO₄, K₂SO₄

-: Na₂CO₃, Na₃PO₄

+: CaCl₂, MgCl₂

 

I: 04.19;

S: Индикатор фенолфталеин в щелочной среде имеет окраску:

-: оранжевую

-: желтую

+: малиновую

-: синюю

 

I: 04.20;

S: Индикатор лакмус в щелочной среде имеет окраску:

+: синюю

-: фиолетовую

-: желтую

-: красную

 

V1: 04. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА