Тема: ТБ в химической лаборатории

Тема: Основные классы неорганических веществ

 

ВАРИАНТ 1

1. Химический элемент кислород входит в состав всех

1) сульфидов 2) солей 3) оксидов 5) кислот

 

2. Формула простого вещества

1)

О2

2)

Н2О

3)

NO

4)

KOH

 

3. Формула соли

1)

HNO3

2)

Н2О

3)

Ca(OH)2

4)

NH4Cl

 

4. Раствор какого вещества имеет кислую реакцию среды

1)

HNO3

2)

Na2O

3)

BaCl2

4)

KOH

 

5. При пропускании неизвестного газа через раствор известковой воды произошло ее помутнение. Неизвестный газ – это

1)

Н2

2)

N2

3)

O2

4)

CO2

 

6. Выделяется газ при действии соляной кислоты на раствор

1)

Na2CO3

2)

BaCl2

3)

NH4Cl

4)

KOH

 

7. Фенолфталеин имеет малиновую окраску в растворе

1)

HCl

2)

SO3

3)

BaCl2

4)

KOH

 

8. Газ, который можно собирать методом вытеснения воздуха из перевернутой вверх дном пробирки – это

1)

кислород

2)

водород

3)

углекислый газ

4)

сероводород

 

9. С какими веществами, формулы которых приведены ниже, реагирует раствор гидроксида натрия?

1)

СО2

2)

Сu

3)

H2SO4

4)

CaO

 

10. Газ с резким запахом, который образуется в результате растирания гашеной извести с хлоридом аммония

1)

HCl

2)

NH3

3)

CO2

4)

O2

 

11. Белый осадок, не растворимый в азотной кислоте, образуется при взаимодействии

1) Ва(ОН)₂ и НNО₃

2) CuCl₂ и NaOH

3) FеС1₃ и NaOH

4) СаСl₂ и AgNО₃

 

12. Даны формулы веществ:

1)

H3PO4

2)

Na3PO4

3)

P2O5

4)

P

В каком порядке их нужно записать, чтобы получился ряд: неметалл-оксид-кислота-соль?

 

13. С каким максимальным количеством вещества карбоната кальция может прореагировать 100 г 36,5% раствора соляной кислоты?

1)

0,1 моль

2)

0,25 моль

3)

0,5 моль

4)

2 моль

 

14. На 6,5 г цинка подействовали избытком соляной кислоты. Объем выделившегося при этом газа составил, л

1)

6,5

2)

1,12

3)

2,24

4)

4,48

 

15. Массовая долянатрия в гидроксиде натрия NaOH равна, %…(Ответ округлите до целых)

 

16. Сколько граммов гидроксида натрия необходимо взять, чтобы нейтрализовать 100 г 9,8%-ного раствора серной кислоты? …(Ответ округлите до целых)

 

 

ВАРИАНТ 2

1. Химический элемент водород входит в состав

1) углекислого газа

2) воды

3) пирита

4) озона

 

2. Формула сложного вещества

1)

О2

2)

О3

3)

F2

4)

P2O5

 

3. Формула кислоты

1)

HNO3

2)

Ca(OH)2

3)

N2O5

4)

S8

4. Раствор вещества, имеющий нейтральную реакцию среды…

1)

N2O5

2)

NaCl

3)

NaOH

4)

H2SO4

 

5. Зажженную лучину, поднесли к пробирке с неизвестным газом. При этом произошел хлопок. Вполне вероятно, что неизвестный газ – это

1)

Н2

2)

N2

3)

O2

4)

CO2

 

6. Выделяется газ при действии раствора гидроксида калия на твердый

1)

NH4Cl

2)

Р2О5

3)

Na2O

4)

K2CO3

7. Лакмус окрашивается в красный цвет в растворе

1)

КОН

2)

NaCl

3)

H2SO4

4)

Na2CO3

8. В пробирку с некоторым газом внесли тлеющую лучину. При этом лучина вспыхнула. Этот газ –

1)

водород

2)

кислород

3)

углекислый газ

4)

аммиак

 

9. С какими веществами, формулы которых приведены ниже, реагирует раствор серной кислоты?

1)

СО2

2)

Fe

3)

HCl

4)

CaO

10. Газообразное при 20°С вещество получается при реакции между

1) HNO₃ и КОН

2) HNO₃ и Сu(ОН)₂

3) HNO₃ и К₂СО₃

4) K₂SO₄ и CaCl₂

 

11. Для определения cульфат-ионов в растворе к последнему необходимо добавить раствор

1)

Ba(OH)2

2)

NaNO3

3)

KOH

4)

NH3

 

12. Даны формулы веществ:

1)

CaCl2

2)

Ca

3)

Ca(OH)2

4)

CaO

В каком порядке их нужно написать, чтобы получился ряд:

простое вещество – оксид – основание – соль?

 

13. Какое количество углекислого газа необходимо пропустить через избыток раствора известковой воды, чтобы выпал осадок массой 5 г

1)

0,05 моль

2)

0,1 моль

3)

1 моль

4)

2 моль

 

14. Объем водорода (н. у.), который выделится при взаимодействии 12 г магния с избытком соляной кислоты, составит

1)

2)

11,2

3)

2,24

4)

4,48

15. Массовая доля калия в гидроксиде калия КОН равна, %... (Ответ округлите до целых)

16. Сколько граммов гидроксида калия нужно взять, чтобы нейтрализовать 100 г 9,8%-ного раствора серной кислоты? (Ответ округлите до целых)

 

Тема: Электролитическая диссоциация.

Тема: Химия Неметаллов

ВАРИАНТ 1

1. Реакция водорода с оксидом меди (II) относится к реакциям

1) соединения 2) замещения 3) обмена 4) разложения

 

2. Аммиаку соответствует химическая формула

1) NO 2) NH₃ 3) CH₄ 4) CO

 

3. Объем кислорода (при н. у.), необходимый для окисления 6,4 г серы:

1) 11,2 л 2) 5,6 л 3) 2,24 л 4) 4,48 л

 

4. Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе, полученном при взаимодействии

1) хлорида натрия и нитрата серебра 2) гидроксида натрия с соляной кислотой

3) оксида серы (IV) с водой 4) натрия с водой

 

5. Отбеливает ткани и убивает болезнетворные бактерии

1) жидкий хлор 2) сухой газообразный хлор 3) хлороводород 4) хлор в присутствии воды

 

6. В 40 г оксида серы (IV) содержится моль кислорода

1) 0,5	3)1,5
2) 1	4) 2

 

7. При нагревании кристаллического хлорида натрия с концентрированной фосфорной кислотой выделяется газ

1) SO₂ 2) SO₃ 3) HCl 4) Cl₂

 

8. 7 г азота при нормальных условиях занимают объем (л)

1) 5,6	3) 16,8
2) 11,2	4) 22,4

 

 

9. Взаимодействуют друг с другом при комнатной температуре и обычном давлении

1) аммиак и хлороводород

2) аммиак и кислород

3) азот и водород

4) кислород и азот

 

10. Белый осадок, не растворимый в соляной кислоте, образуется при взаимодействии

1) Ва(ОН)₂ и НNО₃

2) CuCl₂ и NaOH

3) FеС1₃ и NaOH

4) СаСl₂ и AgNО₃

 

11. От капли лакмуса приобретает красный цвет раствор, который получается при взаимодействии

1) оксида фосфора (V) с водой

2) натрия с водой

3) оксида кальция с водой

4) аммиака с водой

 

12. Фосфат кальция можно получить реакцией ионного обмена

1) кальция с фосфорной кислотой	3) сульфата кальция с фосфорной кислотой
2) оксида кальция с оксидом фосфора (V)	4) фосфата натрия с хлоридом кальция

 

13. Простые вещества: сажа, озон, графит, кислород, алмаз, красный фосфор. Число химических элементов, входящих в состав этих веществ, равно

1) 6

2) 3

3) 4

4) 5

 

14. Превращение СаСО₃—> CО₂ при 20 °С можно осуществить с помощью

1) гидроксида натрия

2) азотной кислоты

3) кремниевой кислоты

4) нитрата калия

 

15. Карбонат кальция нельзя получить, если смешать водный раствор

1) хлорида кальция и углекислый газ

2) оксида кальция и карбонат натрия

3) гидроксида кальция и карбонат калия

4) хлорида кальция и карбонат натрия

 

16. Сокращенное ионное уравнение 2H⁺ + SiО₃^2- = Н₂SiO₃ соответствует реакции между

1) SiО₂ и NaOH

2) Na₂SiO₃ и Ca(NO₃)₂

3) Na₂SiО₃ и НС1

4) KOH и SiO₂

 

 

ВАРИАНТ 2

 

1. В химической реакции водорода с оксидом меди окислителем является

1) водород 2) кислород в оксиде меди 3) медь в оксиде меди 4) вода

 

2. Электронной формуле m:n:m отвечает строение

1) хлороводорода 2) сероводорода 3) метана 4) оксида серы (IV)

 

3. Объем кислорода (при н. у.), необходимый для окисления 6,2 г фосфора

1) 11,2 л 2) 5,6 л 3) 2,24 л 4) 4,48 л

 

4. При полном разложении 72 г воды количество вещества и объем (при н. у.) выделившегося водорода:

1) 4 моль; 89,6л 2) 2 моль; 44,8 л 3) 0,5 моль; 11,2 л 4) 4 моль; 44,8 л

 

5. Наличие хлороводорода в растворе нельзя определить с помощью

1) метилоранжа 2) лакмуса 3) нитрата бария 4) нитрата серебра

6. Формула соединения серы, в котором массовая доля серы 50%

1) SO3	3) SO2
2) Н2SO3	4) H2SO4

 

7. Серная кислота может реагировать с каждым веществом ряда

1) СО₂, BaCl₂, КОН, ZnO

2) ZnO, CaO, NaOH, Р₂О₅

3) Ва(NО₃)₂, NaOH, Zn(OH)₂, CuO

4) Ва(ОН)_2, CuO, HC1, Аl₂О₃

 

8. Аммиак можно получить при взаимодействии

1) (NH₄)₂S0₄ и Са(ОН)₂

2) N₂ и О₂

3) NH₄C1 и AgNО₃

4) (NH₄)₂SО₄ и ВаCl₂

 

9. Катионы аммония и нитрат - анионы при диссоциации образует вещество

1) NH₄NО₃ 2) NH₄NО₂ 3) NH₄Cl 4) NaNO₃

 

10. Уравнение реакции меди с разбавленной азотной кислотой

1) 3Сu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO­ + 4H₂O

2) Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂­ + 2H₂O

3) Cu + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂

4) реакция невозможна, поскольку в ряду активности металлов медь находится правее водорода.

 

11. Формула белого фосфора

1) Р

2) Р2

3) Р4

4) Р8

 

12. Соль, растворимая в растворе соляной кислоты

1) фосфат кальция

2) сульфат бария

3) хлорид серебра

4) йодид серебра

 

13. Угарным газом называют

1) оксид углерода (IV) 2) оксид серы (II) 3) оксид углерода (II) 4) оксид азота (II)

 

14. Оксид углерода (IV) взаимодействует с парой веществ:

1) хлороводород и гидроксид калия

2) гидроксид кальция и оксид калия

3) гидроксид натрия и серная кислота

4) азотная кислота и гидроксид бария

 

15. При прокаливании карбоната магния образуются

1) Mg(HCO₃)₂ и СO₂

2) Mg(OH)₂ и СО

3) MgO и СO₂

4) MgO, CO₂ и Н₂O

 

16. Реакция между растворами Na₂SiO₃ и НNО₃

1) нейтрализации

2) каталитическая

3) окислительно-восстановительная

4) необратимая

 

Тема: Химия Металлов

ВАРИАНТ 1

1. В ряду веществ, формулы которых К₂О, Na₂О, CuO, MgO

1) кислотные оксиды

2) амфотерные оксиды

3) основные оксиды

4) кислотные и основные оксиды

 

2. Основаниями являются:

1) Сu(OH)₂, Cu(NO₃)₂, Fe(OH)₂

2) HNO₃, NaOH, Fe(OH)₃

3) NaOH, NaNO₃, LiOH

4) Fe(OH)₃, KOH, Cu(OH)₂

 

3. Используя гидроксид кальция и нитрат аммония, можно получить

1) аммиак, воду и нитрат кальция

2) нитрат кальция, оксид азота (IV), воду

3) воду, хлорид аммония, нитрат кальция

4) нитрат кальция, аммиак, оксид азота (II)

 

4. Щелочной металл, катионы которого имеют по 18 электронов

1) литий 2) натрий 3) калий 4) рубидий

 

5. Атомы магния и алюминия имеют

1) одинаковое число протонов в ядрах

2) одинаковое число валентных электронов

3) одинаковую степень окисления в оксидах

4) одинаковое число электронных слоев

 

6. Сокращенное ионное уравнение H⁺ + ОН^- = Н₂O соответствует реакции между

1) NaOH и NH₄C1

2) Са(ОН)₂ и HC1

3) AgNO₃ и HC1

4) Ва(ОН)₂ и H₂SO₄

 

7. Наиболее ярко выраженная ионная химическая связь образуется в соединении натрия с элементом, заряд атомного ядра которого

1) +14 2) +9 3) +15 4) +1

 

8. Одновременно в растворе могут быть ионы

1) H⁺ и ОН^- 2) Ag⁺ и Вг^- 3) Na⁺ и Cl^- 4)Ba²⁺ и S0₄^2-

 

9. В растворе не могут одновременно находиться вещества:

1) К₂СО₃ и Na₂SiO₃

2) NaOH и K₂SO₄

3) СаСl₂ и KNO₃

4) Na₂CO₃ и СаСl₂

 

10. Образуется белый осадок при взаимодействии

1) гидроксида натрия и нитрата железа (III)

2) хлорида кальция и карбоната калия

3) карбоната калия и азотной кислоты

4) хлорида меди (II) и гидроксида натрия

 

11. Высший оксид состава ЭO₃ образует химический элемент, имеющий

1) заряд атомного ядра +13

2) пять электронов на внешнем электронном слое

3) заряд атомного ядра+16

4) два электрона на внешнем электронном слое

 

12. Самым распространенным металлом, входящим в состав земной коры, является

1) железо 2) лантан 3) алюминий 4) натрий

 

13. Результат взаимодействия хлорида железа (III) и гидроксида калия можно выразить сокращенным ионным уравнением:

1) Fe₂О₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3Н₂О

2) Н⁺ + ОН^- = Н₂О

3) Fe³⁺ + 3ОН^- = Fе(ОН)₃

4) Ag⁺ + Сl^- = AgCl

 

14. Железо наиболее интенсивно реагирует с концентрированной кислотой

1) серной 2) соляной 3) азотной 4) угольной

 

15. В уравнении реакции разложения гидроксида железа (III) коэффициент перед формулой воды равен

1)1 2) 2 3) 3 4) 6

 

16. Гидроксиду железа (III) соответствует оксид, формула которого

1) Fe₂O₃ 2) FeO 3) Fe₃O₄ 4) смесь Fe₂O₃ и FeO

 

 

ВАРИАНТ 2

 

1. Оксид, реагирующий с водой при комнатной температуре

1) Na₂O 2) MgO 3) Al₂O₃ 4) Fe₂O₃

 

2. Необратимая химическая реакция происходит между растворами веществ:

1) КОН и Na₂SО₄ 2) КОН и CuCl₂ 3) NaCI и Ca(NО₃)₂ 4) CuSО₄ и KNО₃

 

3. Превращение Cu(NO₃)₂ -> Cu(OH)₂ можно осуществить с помощью:

1) воды

2) хлорида меди (II)

3) гидроксида железа (III)

4) гидроксида лития

 

4. Щелочной металл, катионы которого имеют по 10 электронов

1) литий 2) натрий 3) калий 4) рубидий

 

5. Если заменить цинк на магний в реакции с соляной кислотой, то

1) скорость увеличится

2) скорость уменьшится

3) скорость не изменится

4) реакция прекратится

 

6. Химическая реакция, которая возможна между гидроксидом кальция и азотной кислотой, выражена сокращенным ионным уравнением:

1) Са²⁺ + СО₃^2- = СаСО₃

2) H⁺ + ОН^- = Н₂О

3) H⁺ + NO₃^- = HNO₃

4) СаСО₃ + 2Н⁺ = Са²⁺ + Н₂О + СО₂

 

7. Смоченный раствором сульфата натрия графитовый стержень внесли в пламя. Цвет пламени стал

1) фиолетовым 2) желтым 3) зеленым 4) красным

 

8. Ионную кристаллическую решетку имеет

1) оксид фосфора(V)

2) «сухой лед»

3) хлорид натрия

4) сера кристаллическая

 

9. При взаимодействии нитрата кальция и карбоната натрия получаются

1) СаСО₃ и NaNO₃

2) NaNO₃, СО₂ и СаО

3) СаСО₃ и HNO₃

4) NaNO₃ и Са(ОН)₂

 

10. Основания состава Э(ОН)₂ образуют химические элементы с атомными номерами в периодической системе

1) 4, 12, 20 2) 11, 12, 13 3) 12, 16, 19 4) 3, 4, 12

 

11. В алюминиевой посуде нельзя хранить кислую капусту (или другие кислые продукты), потому что

1) алюминий катализирует гниение капусты

2) металл взаимодействует с кислотой

3) происходит взаимодействие алюминия с водой

4) поверхность посуды вследствие действия на нее кислорода воздуха покрывается пленкой оксида алюминия

 

12. Ошибочная характеристика алюминия

1) алюминий – серебристо-белый металл, обладающий высокой электропроводностью

2) плотность алюминия примерно втрое меньше плотности железа

3) алюминий - достаточно прочный металл

4) алюминий – очень хрупкий металл

 

13. Химическую реакцию, сущность которой выражена уравнением

Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂, можно осуществить с помощью…

1) гидроксида калия и фосфата железа (II)

2) нитрата железа (II) и гидроксида меди (II)

3) нитрата железа (III) и гидроксида натрия

4) хлорида железа (II) и гидроксида бария

 

14. Хлорид железа (II) можно получить при взаимодействии

1) соляной кислоты и железа

2) хлора и железа

3) растворов хлорида меди (II) и сульфата железа (II)

4) железа и хлорида магния (раствор)

 

15. Железная окалина – это

1) FeO 2) Fe₂O₃ 3) Fe₃O₄ 4) смесь Fe₂O₃ и FeO

 

16. Продуктом реакции оксида железа (II) с соляной кислотой является

1) только FeCl₃ 2) только FeCl₂ 3) реакция не идет 4) смесь FeCl₂ и FeCl₃

Тема: ТБ в химической лаборатории

 

 

ВАРИАНТ 1

 

1. В химической лаборатории нельзя

1) проводить опыты

2) смешивать жидкости

3) принимать пищу

4) работать в халате

 

2. Жидкости фильтруют с помощью

1) выпарительной чашки и спиртовки

2) воронки и фильтровальной бумаги

3) ступки и пестика

4) кристаллизатора и стеклянной палочки

 

3. Знак химического элемента железо

1)

F

2)

Fe

3)

Ge

4)

Cu

 

4. Атомы различных элементов различаются

1) только по массе

2) только по цвету

3) по массе и по цвету

4) по массе и по объему

 

5. Для разделения несмешивающихся жидкостей используют

1) делительную воронку

2) обычную воронку

3) ступку и пестик

4) круглодонную колбу и холодильник

 

6. Вещество

1) стакан

2) гвоздь

3) железо

4) конверт

 

7. Смесь

1) вода

2) сахар

3) соляная кислота

4) медь

 

8. Моль.

1) число частиц, содержащихся в 1 г любого вещества

2) часть массы изотопа углерода ¹²С

3) единица, которой в химии измеряют количество вещества

4) число молекул, содержащихся в 22,4 л газа при нормальных условиях

9.Если воду добавить к серной кислоте, то

5) вода не будет смешиваться с серной кислотой

6) произойдет сильное охлаждение воды

7) возможно вскипание и разбрызгивание раствора серной кислоты

8) серная кислота, как водопоглощающее вещество, быстро прореагирует с водой

 

10. Химический элемент - это

1) разновидность атомов

2) тип вещества

3) класс молекул

4) то же, что и простое вещество

 

11.Относительная атомная единица массы эквивалентна

9) 1 грамму

10) массе атома водорода

11) 1/12 массы атома углерода

12) 1/16 массы атома кислорода

 

12.Молярная масса кислорода О₂ составляет (г/моль)

1)

2)

3)

4)

 

13. Два моля воды при комнатной температуре занимают объем около

1) 18 мл 2) 22,4 мл 3) 36 мл 4) 44,8 мл

 

14.Во фразе «зубная паста с фтором» под словом «фтор» понимается

13) химический элемент

14) простое вещество

15) атомы фтора

16) молекулы фтора

 

15.Массовая доля кислорода в диоксиде серы SO₂ составляет, %...

 

16. 20 г сахара растворили в чашке чая (180 г). Массовая доля сахара в полученном растворе составит (%)

 

ВАРИАНТ 2

 

1. В химической лаборатории МОЖНО

1) употреблять пищу

2) склоняться для лучшего обзора над приборами при проведении опыта

3) выливать реактивы в раковину

4) выполнять опыты согласно инструкции

 

2. Вещества в химической лаборатории растирают с помощью

1) ступки и пестика

2) стеклянной палочки и кристаллизатора

3) любых подручных средств

4) выпарительной чашки и штатива

 

3. Знак химического элемента гелий

1)

Ge

2)

He

3)

Ga

4)

Hg

 

4. Газообразные вещества, такие как кислород, азот, водород состоят из мельчайших частиц, называемых

1)

атомы

2)

молекулы

3)

химические элементы

4)

ионы

 

 

5. Для разделения смешивающихся жидкостей используют

1) круглодонную колбу, холодильник, приемник, штатив, электрическую плитку

2) делительную воронку

3) обычную воронку, фильтровальную бумагу и стакан

4) плоскодонную колбу, дефлегматор, холодильник, спиртовку, приемник

 

6. Тело

1) графит

2) алмаз

3) бумага

4) гвоздь

 

7. Смесь, которую можно разделить с помощью магнита

1) сера и сахар

2) медь и стекло

3) песок и мел

4) медные и стальные опилки

 

8. Одинаковые количества различных веществ имеют

1) равные массы

2) равные объемы

3) равное число структурных единиц

4) равное число атомов

 

9. Емкости с кислотой вместимостью более 3 л категорически запрещено переносить в

1) металлическом ведре 3) корзине с прокладками из поролона или стружек

2) руках 4) пластмассовом ведре

 

10. Химический элемент

1) то же, что и простое вещество 3) то из чего состоит вещество

2) наименьшая химически неделимая частица 4) вид атомов

 

11. Молярный объем.

1) объем 1 г любого вещества

2) объем часть массы изотопа углерода ¹²С

3) объем, занимаемый одним молем вещества при данных условиях

4) число молекул, содержащихся в 22,4 л газа при нормальных условиях

 

12. Масса двух молей газообразного кислорода составляет, г

1)

2)

3)

4)

 

13. Один моль воды при комнатной температуре занимает объем около

1) 18 мл 2) 22,4 мл 3) 36 мл 4) 44,8 мл

 

14. Во фразе «йодированная соль» под словом «йодированная» понимается

1) химический элемент

2) простое вещество

3) атомы йода

4) молекулы йода

 

15. Массовая доля углерода в метане СН₄ составляет, (%)….

 

16. 11 г соли растворили в 99 г воды. Массовая доля соли в полученном растворе составляет…