Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...
История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...
Топ:
Устройство и оснащение процедурного кабинета: Решающая роль в обеспечении правильного лечения пациентов отводится процедурной медсестре...
Техника безопасности при работе на пароконвектомате: К обслуживанию пароконвектомата допускаются лица, прошедшие технический минимум по эксплуатации оборудования...
Определение места расположения распределительного центра: Фирма реализует продукцию на рынках сбыта и имеет постоянных поставщиков в разных регионах. Увеличение объема продаж...
Интересное:
Берегоукрепление оползневых склонов: На прибрежных склонах основной причиной развития оползневых процессов является подмыв водами рек естественных склонов...
Лечение прогрессирующих форм рака: Одним из наиболее важных достижений экспериментальной химиотерапии опухолей, начатой в 60-х и реализованной в 70-х годах, является...
Искусственное повышение поверхности территории: Варианты искусственного повышения поверхности территории необходимо выбирать на основе анализа следующих характеристик защищаемой территории...
Дисциплины:
2017-09-26 | 378 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
№ | Формула кислоты | Название кислоты | Название солеи | № | Формула кислоты | Название кислоты | Название солеи | ||
Н2ZnО2 | Цинковая | Цинкаты | НРО3 | (Мета-)фосфорная | (Мета-) фосфаты | ||||
Н3АlО3 | Алюминиевая | Алюминаты | Н3АsО4 | Мышьяковая | Арсенаты | ||||
НАlО2 | Метаалюминиевая | метаалюминаты | Н3АsО3 | Мышьяковистая | Арсениты | ||||
Н3ВО3 | (Орто)- борная | (Орто-)бораты | H2SO3 | Сернистая | Сульфиты | ||||
Н2В4О7 | Тетраборная | Тетрабораты | H2SO4 | Серная | Сульфаты | ||||
Н2СО3 | Угольная | Карбонаты | H2S | Сероводород | Сульфиды | ||||
НСООН | Муравьиная | Формиаты | H2СrO4 | Хромовая | Хроматы | ||||
Н2С2О4 | Щавелевая | Оксалаты | H2Сr2O7 | Двухромовая | Дихроматы | ||||
СН3СООН | Уксусная | Ацетаты | HMnO4 | Марганцовая | Перманганаты | ||||
HCN | Циановодород | Цианиды | H2МnO4 | Марганцовистая | Манганаты | ||||
HCNS | Родановодород | Роданиды | НСl | Хлороводород | Хлориды | ||||
H2SiO3 | Кремниевая | Силикаты | НСlO | Хлорноватистая | Гипохлориты | ||||
HNO2 | Азотистая | Нитриты | HCIO2 | Хлористая | Хлориты | ||||
HNO3 | Азотная | Нитраты | НСlO3 | Хлорноватая | Хлораты | ||||
Н3РО4 | (Орто-)фосфорная | (Орто-) фосфаты | НС1O4 | Хлорная | Перхлораты | ||||
1.8. Основания (осно́вные гидрокси́ды) — сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы (гидроксид-аниона) (OH-). В водном растворе диссоциируют с образованием катионов и анионов ОН−. Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами. Основные типы реакций гидроксидов – нейтрализации.
1.9. Со́ли — класс химических соединений, состоящих из катионов и анионов. В роли катионов в солях могут выступать катионы металлов, ониевые катионы (катионов аммония , фосфония , гидроксония и их органические производные), комплексные катионы и т.д., в качестве анионов — анионы кислотного остатка различных кислот, включая комплексные анионы и т.п. Основные типы реакций солей - ионообменные, разложения, замещения.
|
1.10. Комплексное соединение К.С.— химическое вещество, в состав которого входят комплексные частицы. Комплексная частица — сложная частица, способная к самостоятельному существованию в кристалле или растворе, образованная из других, более простых частиц, также способных к самостоятельному существованию. [(Zn(NH3)4)]Cl2 — хлорид тетраамминцинка(II) (катионное К.С.), K2[BeF4] — тетрафторобериллат(II) калия (анионное К.С.), Li[AlH4] — тетрагидридоалюминат(III) лития (анионное К.С.), [Ni(CO)4] — тетракарбонилникель, [Pt(NH3)2Cl2] — дихлородиамминплатина(II) (нейтральное К.С.).
Типы химических реакций
1. Хими́ческая реа́кция. Типы реакций: - окислительно-восстановительные реакции ОВР и не ОВР;реакции присоединения (ассоциации, агрегации), разложения (отщепления), обмена и замещения, перегруппировки; - нейтрализации, необратимые; обратимые;, эндотермические; реакции. комплексообразования; простые, сложные; - гомогенные, гетерогенные.
2. Окислителыные, восстановительные реакции. реакции диспропорционирования, Вещества окислители и восстановители.
3. Реакции нейтрализации. Ионнообменная реакция. В каких случаях идёт ионообменная реакция. Электрохимическая реакция. Электроды. Анод. Катод.
4. Основные закономерности электрохимического процесса.
5. ЕДС гальванического элемента.
2.1. Хими́ческая реа́кция — превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции). В отличие от ядерных реакций, при химических реакциях ядра атомов не меняются, в частности не изменяется изотопный состав химических элементов, при этом происходит перераспределение электронов и образуются новые химические вещества.
|
Типы реакций:
- реакции присоединения (ассоциации, агрегации) АВ + С → АВС, разложения (отщепления) АВС → АВ + С, обмена и замещения (число частиц в правой и левой части одинаково) В + С → АС + В, перегруппировки АВС → АСВ;
- нейтрализации, необратимые – реакции, протекающие только в одном направлении до полного израсходования одного из реагирующих веществ; обратимые – процессы, в которых одновременно протекают две взаимно противоположные реакции – прямая и обратная; экзотермические – проходящие с выделением тепла, эндотермические – с поглощением тепла;
- реакции комплексообразования (переноса электронных пар):
Fe+3 + 6: СN- ® [ Fe (СN)6]
кислота (по-Льюису)
акцептор основание (по-Льюису)
комплексообразователь донор (лиганд)
- простые – реакции протекающие в одну стадию, сложные – реакции протекающие в несколько стадий, каждая из которых является простой. Скорость сложной реакции определяется скоростью наиболее медленной лимитирующей стадии;
- гомогенные – реакции характеризующиеся отсутствием поверхности разделе между реагентами, поэтому их взаимодействие протекает по всему объёму, гетерогенные – реакции, характеризующиеся наличием поверхности раздела, где и протекает взаимодействие и другие типы.
2.2. Окислительно-восстановительные реакции ОВР, в которых атомы одного элемента (окислителя) восстанавливаются, то есть понижают свою степень окисления, а атомы другого элемента (восстановителя) окисляются, то есть повышают свою степень окисления.
Окислитель + е ® восстановитель (окислитель принимает электроны, реакция восстановление): КМn+7O4→ Mn+4O2 ( степень окисления понижается, здесь реакция восстановления марганца до четырёхвалентного).
Восстановитель – е ® окислитель (восстановитель отдаёт электроны, реакция окисление); Na2S2- → S0 (степень окисления повышается, здесь реакция окисления серы со С.О. -2 до простого вещества)
Частным случаем окислительно-восстановительных реакций являются реакции диспропорционирования, в которых окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента, находящиеся в разных степенях окисления. Пример реакции диспропорционирования — реакция разложения нитрата аммония при нагревании. Окислителем в данном случае выступает азот (+5) нитрат-аниона, а восстановителем — азот (-3) катиона аммония: NH4NO3 = N2O + 2H2O (до 250 °C).
|
2.3. Реакции нейтрализации – взаимодействие между веществами кислого и основного характера, с образованием нейтральных веществ (соли, воды): ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O.
Ионнообменная реакция - обмен ионами между веществами, с образованием осадка (смотреть таблицу растворимости), газа, или слабого электролита (например, воды): Молекулярное уравнение Zn(OH)2 + Na2S → NaOH + Zn S↓ Полное ионное уравнение Zn+2 + 2OH- + Na+ + S-2 → Na+ + OH- + Zn S↓ Краткое ионное уравнение Zn+2 + S-2 → Zn S↓
Электрохимическая реакция – ОВР в электрическом поле, создаваемом электродами с выделением на электродах веществ. Электроды — проводники, соединённые с полюсами источника электрической энергии. Анодом при электролизе называется положительный электрод, катодом — отрицательный. Положительные ионы — катионы — ионы металлов, водородные ионы, ионы аммония и др.) — движутся к катоду, отрицательные ионы — анионы — (ионы кислотных остатков и гидроксильной группы) — движутся к аноду.
2.4. Основные закономерности электрохимического процесса: 1. Восстанавливаются на катоде металлы, стоящие в Электрохимическом ряду активности http://ru.wikipedia.org/wiki/ (ряд напряжений, стандартных электродных потенциалов) металлов до Тi: только из расплавов. Для менее активных металлов от Тi (включительно) до Pb- конкурирующие реакции, выделение водорода, и выделение металла в чистом виде одновременно. Не активные металлы, стоящие правее водорода легко разряжаются и восстанавливается только металл. 2. На аноде легко окисляются OH−, Cl−, Br−, I−, S2−. Тяжело окисляются (только из расплавов) PO43−, CO32−, SO42−, NO3−, NO2−, ClO4−, F−. В водном растворе электролизу подвергается вода с выделением кислорода. Li→K→Ba→Sr→Ca→Na→Mg→Al→Тi→Mn→Zn→Cr→Fe→Cd→Co→Ni→Sn→Pb→H→Sb→Bi→Cu→Hg→Ag→Pt→Au
Раствор солиактивного металла и бескислородной кислотыNaCl ↔ Na++ Cl−K(-): 2H2O + 2e = H2+ 2OH−A(+): Cl− — 1e = Cl0; Cl0+Cl0=Cl2 Вывод: 2NaCl + 2H2O(электролиз) → H2+ Cl2+2NaOH Раствор соли менее активного металла и бескислородной кислоты ZnCl2↔ Zn2++ 2Cl−K"катод"(-): Zn2++ 2e = Zn0 A"анод"(+): 2Cl− — 2e = 2Cl0 Вывод: ZnCl2(электролиз) → Zn + Cl2 Раствор соли активного металла и кислородсодержащей кислоты Na2SO4↔2Na++SO42−K(-): 2H2O + 2e = H2+ 2OH−A(+): 2H2O — 4e = O2+ 4H+ Вывод: 2H2O (электролиз) → 2H2+ O2 | Расплав соли активного металла и бескислородной кислоты NaCl ↔ Na+ + Cl− K(-): Na+ + 1e = Na0 A(+): Cl− — 1e = Cl0; Cl0+Cl0=Cl2 Вывод: 2NaCl → (электролиз) 2Na + Cl2 Расплавгидроксида: активный металл и гидроксид-ион NaOH ↔ Na+ + OH− K(-): Na+ +1e =Na0 A(+): 4OH− −4e =2H2O + O2 Вывод: 4NaOH → (электролиз) 4Na + 2H2O + O2 Расплав соли активного металла и кислородосодержащей кислотыNa2SO4↔2Na++SO42−K(-): 2Na+ +2e =2Na0 A(+): 2SO42− −4e =2SO3+O2 Вывод: 2Na2SO4 → (электролиз) 4Na + 2SO3 + O2 |
2.5. ЕДС гальванического элемента ΔE = Eкатода - Eанода; E = E0 + [RT/(z*F)]*ln[C], где E0 – стандартный электродный потенциал, R = 8,31 Дж моль К, z – число электронов ОВР; F = 96485,34 Кл∙моль-1 С – молярная концентрация, http://www.xumuk.ru/galvanopara/
|
|
|
Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...
Типы сооружений для обработки осадков: Септиками называются сооружения, в которых одновременно происходят осветление сточной жидкости...
Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!