Закон растворения Оствальда. — КиберПедия 

Механическое удерживание земляных масс: Механическое удерживание земляных масс на склоне обеспечивают контрфорсными сооружениями различных конструкций...

Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...

Закон растворения Оствальда.

2017-09-30 670
Закон растворения Оствальда. 0.00 из 5.00 0 оценок
Заказать работу

С изменением концентрации слабого электролита его степень диссоциации изменяется таким образом, что значение константы диссоциации остается постоянным.

Математически зависимость между степенью диссоциации, константой диссоциации и концентрацией раствора выражается законом разбавления Оствальда.

закон разбавления Оствальда формулируется так: степень электролитической диссоциации слабых бинарных электролитов обратно пропорциональна корню квадратному из их концентрации или прямо пропорциональна корню квадратному из разбавления. Следовательно, закон разбавления дает возможность вычислять степень диссоциации при различных концентрациях, если известна константа диссоциации электролита. Наоборот, определив степень диссоциации при какой-нибудь концентрации, легко рассчитать константу диссоциации.

Закон Оствальда:

С увеличением разведения (уменьшением концентрации электролита) степень диссоциации электролита возрастает.

Зная характеристики a и К дисс можно рассчитать концентрацию ионов в растворах электролитов:

См иона = См эл-та∙ a ∙ n

для сильного электролита a = 1, поэтому

См иона = См эл-та∙ n

для слабого электролита a = √ Кдиссм, поэтому

См иона = √ См эл-та∙ Кдисс ∙ n,

где n – число ионов данного типа, образовавшихся при диссоциации одной молекулы электролита.

К — константа диссоциации электролита, с — концентрация


Zn(OH)2 + Na(OH) =

 

Zn(OH)2 + 2 NaOH = Na2ZnO2 + 2 H2O

 

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

1. Принципы образования химических связей. Примеры

 

Химическая связь w — межатомное взаимодействие, обусловленное перекрыванием внешних электронных оболочек атомов сопровождающееся понижением общей энергии образовавшейся системы.

Химическая связь может образовываться путем предоставления от каждого из атомов по одному или нескольким неспаренным электронам (кратные связи) с образованием электронных пар (ковалентная связь), либо при доминировании одним атомом электронной пары, а другим атомом вакантной электронной орбитали (донорно-акцепторная связь).

В образовании химической связи участвуют только электроны внешней электронной оболочки, а внутренние электронные уровни не затрагиваются. В результате, при образовании химической связи у каждого атома образуется заполненная электронная оболочка внешнего электронного уровня, состоящая из двух (дуплет) или восьми (октет) электронов

 

 

1. Ионная связь - это связь между катионами металлов и анионами неметаллов посредством передачи электронов в пользу неметаллов. Примером является обычная поваренная соль - NaCl. Натрий, отдавая единственный электрон на своем внешнем уровне, "отбрасывает" этот энергетический уровень. Тем временем хлор, в свою очередь, принимает этот электрон до завершения на внешнем уровне до 8 электронов. Обычно эта связь очень прочная.
2. Ковалентная связь - тип химической связи, который происходит путем объединения общих электронных пар между атомами-неметаллов. Ковалентную связь делят на 2 группы: полярная и неполярная. Ковалентная полярная связь(КПС) - связь между разными атомами-неметаллов. Примером является летучее водородное соединение - HCl, которое также является соляной кислотой. Водород имеет 1 электрон на внешнем уровне, хлор - 7 электронов. Объединяясь, общие электронные пары смещаются к более электроотрицательному атому (в данном случае - хлор). Теперь у хлора 8 электронов, у водорода - 2.
Ковалентная неполярная связь (КНС) - связь между одинаковыми атомами-неметаллов. Для понятия можно рассмотреть образование кислорода - O₂. Атомы объединяют свои неспаренные электроны, и таким образом, каждый атом имеет по 8 электронов.
3. Металлическая связь - тип химической связи, которая образуется посредством обобществленных электронов и атомов-ионов.
Здесь можно привести множество примеров: Cu, Fe, Na, K и т.д.

 


2. Электролиты. Сильные и слабые. Примеры.

Сильные электролиты это вещества, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Как правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или сильно полярными связями: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3) и сильные основания (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2,Sr(OH)2,Ca(OH)2).
Слабые электролиты - вещества, частично диссоциирующие на ионы. Растворы слабых электролитов наряду с ионами содержат недиссоциированные молекулы. Слабые электролиты не могут дать большой концентрации ионов в растворе.
К слабым электролитам относятся:
1) почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH и др.);
2) некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.);
3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Cu(OH)2; Al(OH)3; NH4OH);
4) вода.
Они плохо (или почти не проводят) электрический ток.


3. Na(2)S + HCl =

 

Na2S+2HCl = 2NaCl + H2S (cероводородная к-та) - реакция обмена

Na2S + 2HCl(разб.) = 2NaCl + H2S

2Na(+)+S(-2) + 2H(+)+2Cl(-)(разб.) = 2Na(+)+Cl (-)+ 2H(+)+S(-2)

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

 


Поделиться с друзьями:

Наброски и зарисовки растений, плодов, цветов: Освоить конструктивное построение структуры дерева через зарисовки отдельных деревьев, группы деревьев...

Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...

Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...

Типы сооружений для обработки осадков: Септиками называются сооружения, в которых одновременно происходят осветление сточной жидкости...



© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.01 с.