В свете теории строения атомов — КиберПедия 

Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...

Механическое удерживание земляных масс: Механическое удерживание земляных масс на склоне обеспечивают контрфорсными сооружениями различных конструкций...

В свете теории строения атомов

2017-09-10 356
В свете теории строения атомов 0.00 из 5.00 0 оценок
Заказать работу

 

1 Попытки классификации химических элементов. История открытия и сущность периодического закона Д.И. Менделеева.

2 Структура периодической таблицы. Физическое обоснование периодического закона.

3 Основные характеристики атомов элементов (радиус атома, энергия сродства к электрону, энергия ионизации, абсолютная и относительная электроотрицательность, валентность и степень окисления) и их соединений (кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства летучих водородных соединений и высших оксидов и гидроксидов) и закономерности их изменения в периодах и группах.

 

Задачи:

1) Опишите химические свойства простого вещества, образованного элементом с порядковым номером 23, используя его положение в периодической системе (Приложение 1).

2) Исходя из положения галлия в периодической системе элементов Д. И. Менделеева, опишите важнейшие свойства простого вещества и соединений элемента.

3) Составьте формулы летучих водородных соединений элементов II периода и охарактеризуйте характер изменения их кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств.

4) Напишите формулы водородных соединений и высших кислородных соединений р -элементов IV группы периодической системы Д. И. Менделеева и охарактеризуйте характер изменения их кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств.

5) Исходя из положения элементов в Периодической системе, расположите их в порядке уменьшения энергии сродства к электрону: Ga, Br, Se, Ge, As.

 

Тестовые задания:

 

1) Энергия, которая указана в уравнении Cl0 (г) → Cl+ (г) + е – 1254 кДж, является для атома хлора

а) энергией химической связи; в) электроотрицательностью;

б) энергией ионизации; г) энергией сродства к электрону.

 

2) Какой ион имеет наибольший радиус? Дайте ответ на основании положения элементов в периодической системе:

а) Са2+; б) К+; в) F-; г) Cl-.

 

3) Элемент с порядковым номером 114 должен обладать свойствами, сходными с:

а) платиной; б) свинцом; в) мышьяком; г) ртутью.

 

4) Высший оксид элемента отвечает формуле ЭО3. Его водородное соединение содержит 2,47% водорода. Этот элемент:

а) S; б) Se; в) Te; г) Po.

 

5) Какой из элементов имеет наибольшее значение энергии ионизации:

а) Li; б) F; в) Fe; г) I.

 

6) В ряду S – Se – Sn – Sr пара элементов со сходными химическими свойствами – это:

а) Sn, Sr; б) S, Sn; в) Se, Sn; г) S, Se.

Задачи для самостоятельного решения:

1) Опишите химические свойства простых веществ, образованных элементами с порядковым номером 20 и 35, исходя из их положения в Периодической системе.

2) Составьте формулы высших оксидов и гидроксидов элементов III периода и охарактеризуйте характер изменения их кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств.

3) Какой из элементов – литий или калий – обладает более выраженными металлическими свойствами? Ответ обоснуйте.

4) Какой элемент четвёртого периода периодической системы Д. И. Менделеева является наиболее типичным неметаллом? Почему?

5) Расположите элементы Li, F, Fe, I в порядке увеличения энергии ионизации. Дайте обоснованный ответ.

6) Укажите, к какому из электронных семейств относится каждый из следующих элементов: Hf, Si, Ra, Br, Ne.

7) Какую высшую и низшую степень окисления проявляют мышьяк, теллур и йод? Составьте формулы соединений этих элементов, отвечающих данным степеням окисления.

 

Занятие № 4

Химическая связь

 

1 Виды химической связи и ее основные характеристики (энергия, длина).

2 Метод валентных связей.

3 Метод молекулярных орбиталей.

4 Свойства ковалентной связи:

· насыщаемость, состав молекул;

· направленность, форма молекул;

· полярность и поляризуемость связи и молекулы.

5 Ионная связь, ее свойства.

6 Металлическая связь.

7 Межмолекулярные взаимодействия. Водородная связь.

8 Типы кристаллических решеток. Влияние вида связи и типа решетки на свойства веществ.

 

Задачи:

1) Как изменяется прочность связи в ряду соединений: HF, HCl, HBr, HI? Дайте обоснованный ответ.

2) По методу валентных связей и молекулярных орбиталей составьте схему образования связей в молекулах Li2, В2, N2, F2, NO. Укажите порядок связи. Сделайте вывод об относительной прочности этих связей.

3) Опишите пространственное строение молекул: HCN, CF4, SO2, PH3. Какая из молекул является неполярной?

4) Сера образует химические связи с калием, водородом, бромом и углеродом. Какие из связей наиболее и наименее полярны? Укажите, в сторону какого атома происходит смещение электронной плотности связи.

5) Определите вид химической связи между атомами и определите валентность элементов в следующих соединениях: N2, NH3, BaCl2, HF, SiO2, H2O, MgO, CH4, Na2SO4, NH4NO3. Какой тип кристаллической решетки в перечисленных соединениях?

 

Тестовые задания:

 

1) Примером неполярной молекулы, имеющей полярную ковалентную связь, является:

а) N2; б) H2O; в) NH3; г) CCl4.

 

2) Валентные орбитали атома бора в молекуле BF3 находятся в гибридном состоянии:

а) sp; б) sp 2; в) sp 3; г) d 2 sp 3,

а молекула имеет форму:

а) линейную; в) октаэдрическую;

б) тетраэдрическую; г) плоскую.

 

3) Наибольшее число молекул содержится при обычных условиях в 1 л:

а) H2S; б) H2O; в) HCl; г) H2.

 

4) При одинаковых температуре и давлении 1 л газообразного кислорода и 1 л газообразного водорода имеют равные:

а) массы; в) плотности;

б) число молекул; г) скорости движения молекул.

 

5) Между атомами О и Н может образоваться только:

а) π-связь; в) металлическая связь;

б) ионная связь; г) σ-связь.

 

6) «Твердое, легкоплавкое, летучее» – можно сказать о веществе:

а) сахароза; б) диоксид кремния; в) фенол; г) этанол.

 

Задачи для самостоятельного решения:

1) Расположите двухатомные молекулы в порядке уменьшения устойчивости молекулы: LiI, LiCl, LiBr, LiAt.

2) В рамках молекулярных орбиталей объясните, почему существуют (или не существуют) следующие частицы: He2+, He20; B20, Ne20; O20, Ca20.

3) Определите, какое максимальное число связей может образовать атом кислорода, серы.

4) Расположите вещества в порядке увеличения дипольного момента связи: NO, HF, NaCl, SO2. Объясните Ваши предположения.

5) Опишите геометрическое строение молекул BeH2, OF2. Какая из них полярна?

6) Расположите вещества в порядке уменьшения полярности молекулы: Н2О, NH3, SO2, СН4. Объясните Ваши предположения.

7) Расположите вещества в порядке уменьшения степени ионности связи: NaCl, MgCl2, Al2S3, MgS, AlCl3, Na2S. Объясните ваши предположения.

8) Определите вид химической связи и тип кристаллической решетки в следующих соединениях: а) H2, PH3, CuS; б) SO2, HCl, MgO; в) CaCl2, SiH4, H2S; г) CCl4, HBr, CaO.

 

Занятие № 5


Поделиться с друзьями:

Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...

Состав сооружений: решетки и песколовки: Решетки – это первое устройство в схеме очистных сооружений. Они представляют...

Поперечные профили набережных и береговой полосы: На городских территориях берегоукрепление проектируют с учетом технических и экономических требований, но особое значение придают эстетическим...

Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...



© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.022 с.