Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...
Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...
Топ:
Оценка эффективности инструментов коммуникационной политики: Внешние коммуникации - обмен информацией между организацией и её внешней средой...
Интересное:
Принципы управления денежными потоками: одним из методов контроля за состоянием денежной наличности является...
Финансовый рынок и его значение в управлении денежными потоками на современном этапе: любому предприятию для расширения производства и увеличения прибыли нужны...
Наиболее распространенные виды рака: Раковая опухоль — это самостоятельное новообразование, которое может возникнуть и от повышенного давления...
Дисциплины:
2017-09-10 | 226 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
ОСНОВНЫЕ ВОПРОСЫ ИЗУЧАЕМЫХ ТЕМ ПО РАЗДЕЛАМ КУРСА «ХИМИЯ» ДЛЯ СТУДЕНТОВ ЛЕЧЕБНОГО ФАКУЛЬТЕТА
РАСТВОРЫ
1. 1. Истинные растворы (или просто растворы) как гомогенные системы. Объясните, какое вещество называют растворителем, а какое растворённым веществом. Чем истинный раствор отличается от коллоидных систем и взвесей?
2. Понятие о химическом эквиваленте вещества, закон эквивалентов, его следствие. Объясните, что такое эквивалентная масса вещества и как рассчитывают эквивалентные массы кислот, оснований и солей.
3. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, нормальная концентрация (или молярная концентрация эквивалента), титр. Написать математические выражения для вычисления всех указанных концентраций.
4. Способы приготовления растворов с точно известной концентрацией – стандартных растворов. Какие растворы называют «первичным стандартом», а какие «вторичным стандартом» и ъяните причины
5. Растворы высокомолекулярных веществ как истинные (гомогенные) растворы, какие у них есть особенности по сравнению с истинными растворами низкомолекулярных веществ, чем эти особенности объясняются?
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ: СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА
1. Какие соединения называются комплексными?
2. Теория строения комплексных соединений Вернера: внутренняя (или координационная) и внешняя сферы; комплексный ион (комплекс).
3. Строение внутренней сферы (комплексообразователь, лиганды). Координационное число (или координационная валентность комплексообразователя).
4. Заряд комплексного иона, его определение. Катионные, анионные и нейтральные комплексы. Примеры.
|
5. Классификация комплексных соединений по природе лиганда: аквакомплексы, аммиакаты, гидроксокомплексы, ацидокомплексы. Примеры. Циклические (или хелатные) комплексы, их строение. Примеры. Понятие о внутрикомплексных соединениях.
6. Сравните комплексообразующую способность s-, p- и d- элементов. Объясните причины того, что у d-элементов наиболее ярко выражена способность образовывать комплексные соединения. Приведите пример.
7. Типы гибридизации орбиталей комплексообразователя - причина геометрической формы комплекса. Внешнеорбитальные и внутриорбитальные комплексы. Пример ([FeF6]?????
8. Константа нестойкости комплекса как количественная характеристика устойчивости комплексного соединения. Что такое константа устойчивости комплекса?
РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
1. Электролитическая диссоциация молекул электролитов в водных растворах. Её причины. Степень диссоциации (α) – количественная характеристика процесса диссоциации. Деление электролитов на сильные и слабые. Примеры. Равновесие в растворах электролитов, константа диссоциации как наиболее точная количественная характеристика процесса диссоциации электролитов. Константы кислотности и основности.
2. Электролитическая диссоциация воды (написать схему и объяснить). Ионное произведение воды Приведите математическое выражение и объяснить значение ионного произведения для всех водных растворов. Как можно характеризовать характер среды (кислотная или щелочная) по концентрации ионов водорода и гидроксила? Водородный показатель (рН) и гидроксильный показатель(рОН). Объясните, как вычисляют рН и рОН среды. Укажите значения рН среды для кислотной и щелочной среды, приведите примеры.
3. Закон разбавления Оствальда (приведите вывод на примере слабого электролита) как закон выражающий взаимозависимость концентрации слабого электролита в растворе и его степени диссоциации друг от друга. Деление электролитов на слабые и сильные.
4. Основы теории сильных электролитов Дебая-Хюккеля, как объясняет она особенности поведения сильных электролитов? Что такое ионная сила раствора? При какой ионной силе раствора изучают живые клетки и почему?
|
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА
1. Что изучает раздел физической химии – химическая кинетика.
2. Объясните, что такое скорость химической реакции, что такое средняя скорость реакции, истинная скорость реакции? Приведите соответствующие формулы и дайте пояснения.
3. Факторы, влияющие на скорость реакции: природа вещества, концентрация веществ, температура, давление, агрегатное состояние вещества (реакции гомогенные и гетерогенные и микрогетерогенные).
4. Закон действующих масс как выражение зависимости скорости реакций от концентрации. Его математическое выражение для реакции nА + mВ →. Каков физический смысл константы «k» в приведённом выражении? Что такое кинетическое уравнение реакции?
5. Классификация химических реакций в химической кинетике: реакции простые, сложные (обратимые, параллельные, последовательные, сопряженные и цепные. Приведите примеры.
6. Молекулярность реакций: одномолекулярные, двухмолекулярные и трёхмолекулярные. Примеры.
7. Объясните, что такое порядок реакции? Реакции нулевого, первого, второго и третьего порядка. Примеры. Полный и частный порядок реакции.
8. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа, его математическое выражение. В пределах каких температур «работает» правило Вант-Гоффа?
9. Метод активных столкновений Аррениуса. Энергия активации реакций, энергетический профиль реакции (зависимость энергии от реакционного пути).
10. Уравнение Аррениуса связывающее константу скорости реакции с абсолютной температурой. Объясните, что показывает множитель е∙ /RT (т. е.скорость реакции определяется общим числом столкновений молекул или числом столкновений тех молекул, энергия которых превышает Еа?). При комнатной температуре легко проходят реакции, если для них: а) Еа < 50 кДж; б) Еа > 100 кДж?
11. Понятие об активированном комплексе, объясните, почему энергия активации реакций, протекающих через переходное состояние, ниже теоретически рассчитанной? Приведите энергетический профиль реакций и поясните.
12. Объясните, какое явление в химии называют «катализ»? Какие вещества называют «катализаторами»? Какова их роль при протекании химических реакций? Что такое промежуточные соединения в теории Аррениуса, объясняющей действия катализатора?
|
13. Какие вещества называют промоторами, каталитическими ядами, ингибиторами? Биологические катализаторы – ферменты, их роль в организме человека.
14. Объясните, какой катализ является гомогенным, а какой гетерогенным и почему? Примеры.
15. Объясните, что такое «состояние химического равновесия» при протекании обратимой химической реакции. Какие концентрации называются равновесными концентрациями и почему?
16. Объясните, что такое константа равновесия, как она выражается математически? Зависит ли константа равновесия: а) от начальной концентрации реагирующих веществ, б) от температуры?
17. Принцип Ле Шателье как принцип определения смещения химического равновесия в системе. Его формулировка. Объясните, как влияет изменение температуры, изменение концентрации (давления) реагирующих веществ на состояние равновесия в системе. Объяснить на конкретном примере.
18. Константа равновесия Кс как характеристика глубины протекания реакции в момент достижения состояния равновесия (если Кс > 1 и если Кс < 1, то реакция идёт в направлении …?).
КОЛЛОИДНЫЕ СИСТЕМЫ
1. Дисперсные системы (дисперсная фаза и дисперсная среда). Как классифицируют дисперсные системы по размеру частиц дисперсной фазы? Взвеси, коллоидные системы и истинные растворы, их общая характеристика.
2. Молекулярно-кинетические свойства Оптические свойства Эффект Тиндаля.
3. Получение коллоидных систем (диспергирование веществ и конденсация веществ).
4. Очистка коллоидных систем (диализ, электродиализ, ультрафильтрация)
5. Строение мицеллы. Изобразите схемой строение мицеллы, поясните схему. Изоэлектрическое состояние мицеллы.
6. Электрокинетический потенциал. Факторы определяющие его величину. Электрокинетические явления в живых организмах.
7. Строение мицеллы, двойной электрический слой, современные представления о его строении.
8. Виды устойчивости коллоидных систем: седиментационная и агрегативная. Объясните физический смысл этих видов устойчивости коллоидных систем.
|
9. Коагуляция коллоидных систем, каковы причины этого процесса? Две стадии коагуляции: скрытая и явная коагуляция.
10. Коагуляция коллоидных систем электролитами (работы Б.В. Дерягина и Л.Д. Ландау). Порог коагуляции. Правило Шульце – Гарди.
11. Какое явление в коллоидной химии называют защитой от коагуляции коллоидных частиц? Чем оно обусловлено? Роль «защиты» в организме человека (удерживание карбонатов и фосфатов в коллоидном состоянии). Количественная оценка защитного действия ВМС (золотое число).
12. Сенсибилизация -явление снижения порога коагуляции золя при добавлении в него ВМС. Какие по строению молекулы вызывают это явление, как называют этот вид коагуляции? Что такое флокулы?
13. Коагуляция смесями электрлитов: аддитивность, антагонизм, синергизм.
14. Мембранное равновесие Доннана, его физический смысл. Понятие о мембранном равновесии.
ОСНОВНЫЕ ВОПРОСЫ ИЗУЧАЕМЫХ ТЕМ ПО РАЗДЕЛАМ КУРСА «ХИМИЯ» ДЛЯ СТУДЕНТОВ ЛЕЧЕБНОГО ФАКУЛЬТЕТА
РАСТВОРЫ
1. 1. Истинные растворы (или просто растворы) как гомогенные системы. Объясните, какое вещество называют растворителем, а какое растворённым веществом. Чем истинный раствор отличается от коллоидных систем и взвесей?
2. Понятие о химическом эквиваленте вещества, закон эквивалентов, его следствие. Объясните, что такое эквивалентная масса вещества и как рассчитывают эквивалентные массы кислот, оснований и солей.
3. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, нормальная концентрация (или молярная концентрация эквивалента), титр. Написать математические выражения для вычисления всех указанных концентраций.
4. Способы приготовления растворов с точно известной концентрацией – стандартных растворов. Какие растворы называют «первичным стандартом», а какие «вторичным стандартом» и ъяните причины
5. Растворы высокомолекулярных веществ как истинные (гомогенные) растворы, какие у них есть особенности по сравнению с истинными растворами низкомолекулярных веществ, чем эти особенности объясняются?
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ: СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА
1. Какие соединения называются комплексными?
2. Теория строения комплексных соединений Вернера: внутренняя (или координационная) и внешняя сферы; комплексный ион (комплекс).
3. Строение внутренней сферы (комплексообразователь, лиганды). Координационное число (или координационная валентность комплексообразователя).
4. Заряд комплексного иона, его определение. Катионные, анионные и нейтральные комплексы. Примеры.
5. Классификация комплексных соединений по природе лиганда: аквакомплексы, аммиакаты, гидроксокомплексы, ацидокомплексы. Примеры. Циклические (или хелатные) комплексы, их строение. Примеры. Понятие о внутрикомплексных соединениях.
|
6. Сравните комплексообразующую способность s-, p- и d- элементов. Объясните причины того, что у d-элементов наиболее ярко выражена способность образовывать комплексные соединения. Приведите пример.
7. Типы гибридизации орбиталей комплексообразователя - причина геометрической формы комплекса. Внешнеорбитальные и внутриорбитальные комплексы. Пример ([FeF6]?????
8. Константа нестойкости комплекса как количественная характеристика устойчивости комплексного соединения. Что такое константа устойчивости комплекса?
|
|
Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...
Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...
Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...
Биохимия спиртового брожения: Основу технологии получения пива составляет спиртовое брожение, - при котором сахар превращается...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!