Комплексные соединения: строение и свойства — КиберПедия 

Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...

Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...

Комплексные соединения: строение и свойства

2017-09-10 226
Комплексные соединения: строение и свойства 0.00 из 5.00 0 оценок
Заказать работу

ОСНОВНЫЕ ВОПРОСЫ ИЗУЧАЕМЫХ ТЕМ ПО РАЗДЕЛАМ КУРСА «ХИМИЯ» ДЛЯ СТУДЕНТОВ ЛЕЧЕБНОГО ФАКУЛЬТЕТА

РАСТВОРЫ

1. 1. Истинные растворы (или просто растворы) как гомогенные системы. Объясните, какое вещество называют растворителем, а какое растворённым веществом. Чем истинный раствор отличается от коллоидных систем и взвесей?

2. Понятие о химическом эквиваленте вещества, закон эквивалентов, его следствие. Объясните, что такое эквивалентная масса вещества и как рассчитывают эквивалентные массы кислот, оснований и солей.

3. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, нормальная концентрация (или молярная концентрация эквивалента), титр. Написать математические выражения для вычисления всех указанных концентраций.

4. Способы приготовления растворов с точно известной концентрацией – стандартных растворов. Какие растворы называют «первичным стандартом», а какие «вторичным стандартом» и ъяните причины

5. Растворы высокомолекулярных веществ как истинные (гомогенные) растворы, какие у них есть особенности по сравнению с истинными растворами низкомолекулярных веществ, чем эти особенности объясняются?

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ: СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА

1. Какие соединения называются комплексными?

2. Теория строения комплексных соединений Вернера: внутренняя (или координационная) и внешняя сферы; комплексный ион (комплекс).

3. Строение внутренней сферы (комплексообразователь, лиганды). Координационное число (или координационная валентность комплексообразователя).

4. Заряд комплексного иона, его определение. Катионные, анионные и нейтральные комплексы. Примеры.

5. Классификация комплексных соединений по природе лиганда: аквакомплексы, аммиакаты, гидроксокомплексы, ацидокомплексы. Примеры. Циклические (или хелатные) комплексы, их строение. Примеры. Понятие о внутрикомплексных соединениях.

6. Сравните комплексообразующую способность s-, p- и d- элементов. Объясните причины того, что у d-элементов наиболее ярко выражена способность образовывать комплексные соединения. Приведите пример.

7. Типы гибридизации орбиталей комплексообразователя - причина геометрической формы комплекса. Внешнеорбитальные и внутриорбитальные комплексы. Пример ([FeF6]?????

8. Константа нестойкости комплекса как количественная характеристика устойчивости комплексного соединения. Что такое константа устойчивости комплекса?

РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

1. Электролитическая диссоциация молекул электролитов в водных растворах. Её причины. Степень диссоциации (α) – количественная характеристика процесса диссоциации. Деление электролитов на сильные и слабые. Примеры. Равновесие в растворах электролитов, константа диссоциации как наиболее точная количественная характеристика процесса диссоциации электролитов. Константы кислотности и основности.

2. Электролитическая диссоциация воды (написать схему и объяснить). Ионное произведение воды Приведите математическое выражение и объяснить значение ионного произведения для всех водных растворов. Как можно характеризовать характер среды (кислотная или щелочная) по концентрации ионов водорода и гидроксила? Водородный показатель (рН) и гидроксильный показатель(рОН). Объясните, как вычисляют рН и рОН среды. Укажите значения рН среды для кислотной и щелочной среды, приведите примеры.

3. Закон разбавления Оствальда (приведите вывод на примере слабого электролита) как закон выражающий взаимозависимость концентрации слабого электролита в растворе и его степени диссоциации друг от друга. Деление электролитов на слабые и сильные.

4. Основы теории сильных электролитов Дебая-Хюккеля, как объясняет она особенности поведения сильных электролитов? Что такое ионная сила раствора? При какой ионной силе раствора изучают живые клетки и почему?

 

 

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

1. Что изучает раздел физической химии – химическая кинетика.

2. Объясните, что такое скорость химической реакции, что такое средняя скорость реакции, истинная скорость реакции? Приведите соответствующие формулы и дайте пояснения.

3. Факторы, влияющие на скорость реакции: природа вещества, концентрация веществ, температура, давление, агрегатное состояние вещества (реакции гомогенные и гетерогенные и микрогетерогенные).

4. Закон действующих масс как выражение зависимости скорости реакций от концентрации. Его математическое выражение для реакции nА + mВ →. Каков физический смысл константы «k» в приведённом выражении? Что такое кинетическое уравнение реакции?

5. Классификация химических реакций в химической кинетике: реакции простые, сложные (обратимые, параллельные, последовательные, сопряженные и цепные. Приведите примеры.

6. Молекулярность реакций: одномолекулярные, двухмолекулярные и трёхмолекулярные. Примеры.

7. Объясните, что такое порядок реакции? Реакции нулевого, первого, второго и третьего порядка. Примеры. Полный и частный порядок реакции.

8. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа, его математическое выражение. В пределах каких температур «работает» правило Вант-Гоффа?

9. Метод активных столкновений Аррениуса. Энергия активации реакций, энергетический профиль реакции (зависимость энергии от реакционного пути).

10. Уравнение Аррениуса связывающее константу скорости реакции с абсолютной температурой. Объясните, что показывает множитель е∙ /RT (т. е.скорость реакции определяется общим числом столкновений молекул или числом столкновений тех молекул, энергия которых превышает Еа?). При комнатной температуре легко проходят реакции, если для них: а) Еа < 50 кДж; б) Еа > 100 кДж?

11. Понятие об активированном комплексе, объясните, почему энергия активации реакций, протекающих через переходное состояние, ниже теоретически рассчитанной? Приведите энергетический профиль реакций и поясните.

12. Объясните, какое явление в химии называют «катализ»? Какие вещества называют «катализаторами»? Какова их роль при протекании химических реакций? Что такое промежуточные соединения в теории Аррениуса, объясняющей действия катализатора?

13. Какие вещества называют промоторами, каталитическими ядами, ингибиторами? Биологические катализаторы – ферменты, их роль в организме человека.

14. Объясните, какой катализ является гомогенным, а какой гетерогенным и почему? Примеры.

15. Объясните, что такое «состояние химического равновесия» при протекании обратимой химической реакции. Какие концентрации называются равновесными концентрациями и почему?

16. Объясните, что такое константа равновесия, как она выражается математически? Зависит ли константа равновесия: а) от начальной концентрации реагирующих веществ, б) от температуры?

17. Принцип Ле Шателье как принцип определения смещения химического равновесия в системе. Его формулировка. Объясните, как влияет изменение температуры, изменение концентрации (давления) реагирующих веществ на состояние равновесия в системе. Объяснить на конкретном примере.

18. Константа равновесия Кс как характеристика глубины протекания реакции в момент достижения состояния равновесия (если Кс > 1 и если Кс < 1, то реакция идёт в направлении …?).

 

КОЛЛОИДНЫЕ СИСТЕМЫ

1. Дисперсные системы (дисперсная фаза и дисперсная среда). Как классифицируют дисперсные системы по размеру частиц дисперсной фазы? Взвеси, коллоидные системы и истинные растворы, их общая характеристика.

2. Молекулярно-кинетические свойства Оптические свойства Эффект Тиндаля.

3. Получение коллоидных систем (диспергирование веществ и конденсация веществ).

4. Очистка коллоидных систем (диализ, электродиализ, ультрафильтрация)

5. Строение мицеллы. Изобразите схемой строение мицеллы, поясните схему. Изоэлектрическое состояние мицеллы.

6. Электрокинетический потенциал. Факторы определяющие его величину. Электрокинетические явления в живых организмах.

7. Строение мицеллы, двойной электрический слой, современные представления о его строении.

8. Виды устойчивости коллоидных систем: седиментационная и агрегативная. Объясните физический смысл этих видов устойчивости коллоидных систем.

9. Коагуляция коллоидных систем, каковы причины этого процесса? Две стадии коагуляции: скрытая и явная коагуляция.

10. Коагуляция коллоидных систем электролитами (работы Б.В. Дерягина и Л.Д. Ландау). Порог коагуляции. Правило Шульце – Гарди.

11. Какое явление в коллоидной химии называют защитой от коагуляции коллоидных частиц? Чем оно обусловлено? Роль «защиты» в организме человека (удерживание карбонатов и фосфатов в коллоидном состоянии). Количественная оценка защитного действия ВМС (золотое число).

12. Сенсибилизация -явление снижения порога коагуляции золя при добавлении в него ВМС. Какие по строению молекулы вызывают это явление, как называют этот вид коагуляции? Что такое флокулы?

13. Коагуляция смесями электрлитов: аддитивность, антагонизм, синергизм.

14. Мембранное равновесие Доннана, его физический смысл. Понятие о мембранном равновесии.

ОСНОВНЫЕ ВОПРОСЫ ИЗУЧАЕМЫХ ТЕМ ПО РАЗДЕЛАМ КУРСА «ХИМИЯ» ДЛЯ СТУДЕНТОВ ЛЕЧЕБНОГО ФАКУЛЬТЕТА

РАСТВОРЫ

1. 1. Истинные растворы (или просто растворы) как гомогенные системы. Объясните, какое вещество называют растворителем, а какое растворённым веществом. Чем истинный раствор отличается от коллоидных систем и взвесей?

2. Понятие о химическом эквиваленте вещества, закон эквивалентов, его следствие. Объясните, что такое эквивалентная масса вещества и как рассчитывают эквивалентные массы кислот, оснований и солей.

3. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, нормальная концентрация (или молярная концентрация эквивалента), титр. Написать математические выражения для вычисления всех указанных концентраций.

4. Способы приготовления растворов с точно известной концентрацией – стандартных растворов. Какие растворы называют «первичным стандартом», а какие «вторичным стандартом» и ъяните причины

5. Растворы высокомолекулярных веществ как истинные (гомогенные) растворы, какие у них есть особенности по сравнению с истинными растворами низкомолекулярных веществ, чем эти особенности объясняются?

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ: СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА

1. Какие соединения называются комплексными?

2. Теория строения комплексных соединений Вернера: внутренняя (или координационная) и внешняя сферы; комплексный ион (комплекс).

3. Строение внутренней сферы (комплексообразователь, лиганды). Координационное число (или координационная валентность комплексообразователя).

4. Заряд комплексного иона, его определение. Катионные, анионные и нейтральные комплексы. Примеры.

5. Классификация комплексных соединений по природе лиганда: аквакомплексы, аммиакаты, гидроксокомплексы, ацидокомплексы. Примеры. Циклические (или хелатные) комплексы, их строение. Примеры. Понятие о внутрикомплексных соединениях.

6. Сравните комплексообразующую способность s-, p- и d- элементов. Объясните причины того, что у d-элементов наиболее ярко выражена способность образовывать комплексные соединения. Приведите пример.

7. Типы гибридизации орбиталей комплексообразователя - причина геометрической формы комплекса. Внешнеорбитальные и внутриорбитальные комплексы. Пример ([FeF6]?????

8. Константа нестойкости комплекса как количественная характеристика устойчивости комплексного соединения. Что такое константа устойчивости комплекса?


Поделиться с друзьями:

Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...

Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...

Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...

Биохимия спиртового брожения: Основу технологии получения пива составляет спиртовое брожение, - при котором сахар превращается...



© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.022 с.