Химические реакции между электролитами. Ионные уравнения. — КиберПедия 

Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначен­ные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой...

Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...

Химические реакции между электролитами. Ионные уравнения.

2017-09-10 895
Химические реакции между электролитами. Ионные уравнения. 0.00 из 5.00 0 оценок
Заказать работу

Согласно ТЭД все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Они называются ионными реакциями, а уравнения этих реакций - ионными уравнениями.

При составлений ионных уравнений реакций следует руководствоваться следующими правилами:

1. Нерастворимые в воде соединения (простые вещества, оксиды, некоторые кислоты, основания и соли) не диссоциируют.

2.В реакциях используют растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов.

3. Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.

4. Сумма электрических зарядов ионов в левой и в правой части уравнения должна быть одинаковой.

Порядок составления ионных уравнений реакции

1. Записывают молекулярное уравнение реакции

MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Mg(NO3)2

2. Определяют растворимость каждого из веществ с помощью таблицы растворимости.

3. Записывают уравнения диссоциации растворимых в воде исходных веществ и продуктов реакции:

MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-

AgNO3 =Ag+ + NO3-

Mg(NO3)2 =Mg2+ + 2NO3-

4.Записывают полное ионное уравнение реакции

Mg2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- = 2AgCl¯ + Mg2+ + 2NO3-

5. Составляют сокращенное ионное уравнение, сокращая одинаковые ионы с обеих сторон:

Mg2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- = 2AgCl¯ + Mg2+ + 2NO3-

Ag+ + Cl- = AgCl↓

Условия необратимости реакций ионного обмена

1. Если образуется осадок.

2. Если выделяется газ.

3. Если образуется малодиссоциированное вещество (H2O).

 

Д/З:

Тема: «Кислотно-основное равновесие в водных растворах.

Автопротолиз воды. Константа автопротолиза воды»

Цель: Сформировать знания о кислотно-основном равновесии в водных растворах и о водородном показателе; кислотно-основных индикаторах

В результате изучения темы учащиеся должны уметь: давать характеристику степени кислотности растворов с помощью концентрации ионов водорода и водородного показателя.

Вопросы лекции:

Вопрос 1.Автопротолиз воды

Вопрос 2. Ионное произведение воды.

Вопрос 3. Водородный показатель.

Вопрос 4. Кислотно-основные индикаторы.

Вопрос 1.Автопротолиз воды

Автопротолиз –обратимый процесс передачи протона от одной нейтральной молекулы жидкости к другой и образования в результате равного числа катионов и анионов.

Понятие автопротолиза вытекает из протонной теории кислот и оснований Брёнстеда-Лоури.

Протонная теория Брёнстеда-Лаури

Согласно этой теории кислотами являются молекулы или ионы, способные быть в данной реакции донорами протонов, а основаниями являются молекулы или ионы, присоединяющие протоны (акцепторы).

Сущностью кислотно-основного взаимодействия является передача протона от кислоты к основанию.

H2O + H+ ↔ H3О+ (вода – кислота)

NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH. (аммиак – основание)

Рассмотрим, что происходит с двумя молекулами воды, связанными водородной связью.

За счет тепловых колебаний атом водорода, образующий водородную связь, может на мгновение занять промежуточное положение между атомами кислорода. Из частицы с таким атомом водорода с равной вероятностью могут образоваться как исходные молекулы воды, связанные водородными связями, так и два иона: гидроксид-ион и ион оксония.

То есть, в воде протекает реакция 2Н2О = Н3О+ + ОН-

Также легко происходит и обратный процесс – образование двух молекул воды при столкновении иона оксония с гидроксид-ионом: Н3О+ + ОН- =2Н2О

Обе эти реакции протекают в воде постоянно и с равной скоростью, следовательно, в воде существует равновесие: 2Н2О↔Н3О+ + ОН-

Это равновесие называется равновесием автопротолиза воды.

Автопротолиз воды – обратимый процесс образования равного числа катионов оксония Н3О+ и гидроксид-анионов ОН- из незаряженных молекул воды Н2О за счет передачи протона Н+ от одной молекулы к другой.

По закону действующих масс

Кс = [Н3О+][ОН͞ ]: [Н2О]

Где Кс - константа равновесия автопротолиза воды

или Кс2О] = [Н3О+][ОН͞ ],

так как [Н2О] = const, то

КН2О = [Н3О+][ОН͞ ]

КН2О – константа автопротолиза воды, она равна произведению концентраций [Н3О+] и [ОН͞ ]. Экспериментально установлено, что при

25 °С константа автопротолиза воды равна 10–14.

Термин константа автопротолиза используется в протолитической теории.

В теории электролитической диссоциации используется термин«ионное произведение».


Поделиться с друзьями:

Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...

История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...

Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...

Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...



© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.009 с.