При изменении внешних условий, равновесие смещается в сторону реакции, противодействующей этому изменению. (концентрация, температура, давление)

1.Концентрация – при увеличении концентрации одного из веществ, равновесие смещается в сторону реакции израсходования этого вещества. Уменьшение – образование.

2.Температура – повышение температуры – эндотермическая реакция; уменьшение температуры – экзотермическая реакция.

3.Давление – только если в системе есть газы; увеличение давления – смещает в сторону реакции, идущей с уменьшением числа молей газообразных веществ; уменьшение давления – в сторону реакции, идущей с увеличением числа молей газообразных веществ.

 

Растворы, общая характеристика и классификация.

Способы выражения концентрации растворов. Растворимость.

 

Растворы – это дисперсные системы.

Дисперсные системы – это системы, в которых одно вещество в виде мельчайших частиц распределено в другом веществе.

В котором распределено – дисперсная среда.

Которое в мельчайших частицах – дисперсная фаза.

По размерам дисперсной фазы:

1.грубодисперсные – 10^-5см < a

Д (степень дисперсности) = 1/a см^-1

Смысл: сколько частиц может уместиться в единице длины.

Д < 10^-5см

2.Коллоидные – 10^-7 < a < 10^-5см

10^-7 < Д < 10^-5

3.истинные растворы – a < 10^-7 см

Д < 10^-7 см

Раствором называется термодинамически устойчивая (с наименьшим запасом энергии), гомогенная система, состоящая из 2х или более компонентов, состав которой можно непрерывно менять в некоторых пределах.

Растворы – это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух и более компонентов (составных частей) и продуктов их взаимодействия.

Растворитель – компонент, который преобладает в растворе и находится в свободном виде в том же агрегатном состоянии, что и образующийся раствор. (полярные – перекись водорода, вода; неполярные – бензол, хлороформ)

Растворённое вещество – вещество, молекулы или ионы которого равномерно распределены между молекулами растворителя.

Классификация растворов (в зависимости от агрегатного состояния растворителя):

1.газообразные – воздух.

2.Жидкие – жидкость + газ: раствор кислорода в воде;

Жидкость + жидкость: раствор серной кислоты в воде;

Жидкость + твёрдое вещество: раствор сахара в воде;

Водные растворы: растворителем является вода;

Неводные растворы: растворителем являются другие жидкости (бензол, спирт, эфир);

Растворы электролитов: растворы диссоциирующих на ионы солей, кислот, оснований;

Растворы не электролитов: растворы веществ, практически не диссоциирующих в воде (сахароза);

3.Твёрдые – сплавы металлов друг с другом: хром с никелем (зубной протез), стекло.

 

Состав раствора количественно (концентрация):

Процентная концентрация – показывает числа граммов растворённого вещества, приходящегося на 100 г. раствора.

Ѡ = m_в-ва/m_р-ра х 100% m_{р-ра =} ρ_р-ра V_р-ра

Молярная концентрация – показывает число молей растворённого вещества, приходящегося на 1 л раствора.

2 М H₂SO₄ (двух молярный) С = m_в-ва / M V = υ / V

Нормальная концентрация – показывает число эквивалентов растворённого вещества, приходящегося на 1 л раствора.

С_н = m_в-ва / Э V

Моляльная концентрация – число молей растворённого вещества, приходящееся на 1000г растворителя.

Сm = m_в-ва 1000 / M m_р-ля = υ 1000 / m_р-ля

Мольная доля – данного компонента показывает отношение числа молей данного компонента к общему числу молей всех компонентов системы.

μ_i = υ_i / υ_{i +} υ_р-ля = υ_i / υ_р-ра

 

Растворимость – это свойство вещества, характеризующее способность вещества растворяться в растворителе.

По растворимости в воде все вещества делятся на 3 группы:

1). Хорошо растворимые,

2). Мало растворимые,

3). Практически не растворимые.

Последние называют также нерастворимыми веществами. Одна следует отметить, что абсолютно нерастворимых веществ нет! Если опустить в воду стеклянную палочку или кусочек золота или серебра, то они в ничтожно малых количествах всё же растворяться в воде.

«…Подобное растворяется в подобном!..»

Растворимость газов в жидкостях: процесс экзотермический; уменьшение энтольпии;

Закон Генри: Масса газа, растворяющаяся в данном объёме р-ля, прямо пропорциональна парциальному давлению газа.

M = K P

 

Растворение жидкостей в жидкостях: ограниченное и неограниченное (в любых соотношениях); при повышении температуры взаимная растворимость жидкостей увеличивается.

Закон распределения: если имеются 2 несмешивающиеся жидкости и третье вещество, растворимое в обеих жидкостях, то оно распределяется между ними так, что отношение концентрации этого вещества в обоих жидкостях есть величина постоянная, которая не зависит от V растворённого вещества и V жидкости.

Растворенность твёрдых тел в жидкостях:

Насыщенный раствор – раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется. Насыщенный раствор находится в динамическом равновесии с избытком растворяемого вещества.

Ненасыщенный раствор – раствор, в котором ещё можно растворить добавочное количество данного вещества.

Пересыщенный раствор – раствор содержит растворённого вещества больше, чем его должно быть при данных условиях в насыщенном растворе. Пересыщенные растворы – неустойчивые неравновесные системы, которые могут самопроизвольно переходить в равновесное состояние.

 

 

Свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Законы Вант-Гоффа и Рауля.

 

Физико-химические свойства растворов, зависящие от концентрации кинетически независимых частиц растворённых в-в в данном растворителе и не зависящие от вида самих частиц, называют коллигативными.