ТЕМА 14 Теория электролитической диссоциации

1 Укажите значение рН нейтрального раствора

С pH=7

2 Рассчитайте рН раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 10^-5 моль/л при α=1

D 9

3 Рассчитайте концентрацию хлорид-ионов в растворе CuCl₂ с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

В 0,02

4 Рассчитайте рН раствора, если молярная концентрация гидроксид-ионов равна 0,001

С pH=11

5 Рассчитайте степень диссоциации (доли единицы) слабой одноосновной кислоты НR, если молярная концентрация кислоты равна 0,01 моль/л, Кд (НR)=10^-8

 

А 10^-3

6 Укажите реакцию среды щелочного раствора.

А рН>7

7 Рассчитайте рН раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,001 моль/л при α=1

 

А 3

8 Рассчитайте концентрацию ионов К⁺ в растворе K₃PO₄ с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

А 0,03

9 Укажите реакцию среды кислого раствора

С pH<7

10 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с рН= 1 при α=1

D 10^-13

11 Рассчитайте концентрацию SO₄^2- ионов в растворе Fe₂(SO₄)₃ с концентрацией 0,1 моль/л при α=1 (моль/л)

C 0,3

12 Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рОН= 2 при α=1

 

С 10^-12

 

13 Рассчитайте степень диссоциации (доли единицы) гидроксида аммония, если молярная концентрация основания равна 0,001 моль/л, Кд (НR)=10^-5

 

А 10^-1

14 Укажите реакцию среды кислого раствора

С pH=3

15 Рассчитайте концентрацию ионов Al³⁺ в растворе Al₂(SO₄)₃ с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

А 0,02

16 Рассчитайте концентрацию ионов меди в растворе CuCl₂ с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

Е 0,01

17 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с

рОН= 5 при α=1

 

А 10^-5

18 Рассчитайте концентрацию фосфат-ионов в растворе K₃PO₄ с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

В 0,01

19 Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рН= 2 при α=1

 

В 10^-2

20 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид –ионов (моль/л) в растворе с рН= 7

 

Е 10^-7

1 Рассчитайте концентрацию ионов Fe³⁺ в растворе Fe₂(SO₄)₃ с концентрацией 0,1 моль/л при α=1 (моль/л)

A 0,2

22 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с

рН= 4 при α=1

 

D 10^-10

 

23 Рассчитайте концентрацию SO₄^2- ионов в растворе раствора Al₂(SO₄)₃ с концентрацией 0,05 моль/л при α=1 (моль/л)

С 0,15

24 Укажите реакцию среды щелочного раствора.

В pH=8

25 Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рОН= 8 при α=1

 

В 10^-6

ТЕМА 16 Окислительно-восстановительные реакции

1 В каком из приведенных соединений азот проявляет свойства только окислителя?

В HNO₃;

2 Чему равна степень окисления фосфора в H₃PO₃?

B 3+;

3 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?

A S ^{2 -}® S ^{6 +};

4 Рассчитайте фактор эквивалентности восстановителя в нижеприведенной реакции (моль)

H₂S + Cl₂ + H₂O = H₂SO₄ + HCl

C 1/8

5 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?

A N ⁵⁺ ® N ²⁺;

 

6 В каком из приведенных соединений марганец проявляет свойства только окислителя?

E KMnO₄

7 Чему равна степень окисления хлора в HClO₄?

D 7+;

8 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?

B P ^{3 -}® P ^{3 +};

 

9 Рассчитайте фактор эквивалентности восстановителя в нижеприведенной реакции (моль)

KMnO₄ + K₂SO₃ + KOH = K₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂O

E 1/2

 

10 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?

C Se ⁶⁺® Se ⁴⁺;

11 В каком из приведенных соединений азот проявляет свойства только восстановителя?

A NH₃;

 

12 Чему равна степень окисления марганца в KMnO₄ ?

C 7+

 

13 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?

C N ³⁺ ® N ⁵⁺ ;

 

14 Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль)

KBrO + MnCl₂ + KOH = KBr + MnO₂ + KCl + H₂O

A 1/2

 

15 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?

D As ⁵⁺® As ³⁺ ;

16 В каком из приведенных соединений хлор проявляет свойства только восстановителя?

C HCl;

17 В каком из приведенных соединений хлор проявляет свойства только окислителя?

A HClO₄

18 Чему равна степень окисления брома в HBrO₂?

C 3+;

 

19 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?

D Cl ^- ® Cl ⁵⁺ ;

 

20 Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль)

KClO₃ + FeSO₄ + H₂SO₄ = KCl + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

D 1/4

21 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?

D N ⁵⁺ ® N ⁰;

 

22 Чему равна степень окисления хрома в K₂Cr₂O₇?

E 6+

23 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?

A Mn ⁶⁺ ® Mn ⁷⁺ ;

24 Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль)

K₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O = MnO₂ + K₂SO₄ + KOH

B 1/3

25 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?

E S ⁶⁺ ® S ⁴⁺

 

ТЕМА 18 Гальванический элемент

1 Какая из этих реакций возможна?

D Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

 

2 Определить ЭДС гальванического элемента Cu⁰|Cu²⁺||Ag⁺|Ag⁰. (Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B, Е⁰(Ag⁺/ Ag)= +0,80 B)

А 0,46 В

3 Рассчитать потенциал серебряного электрода, опущенного в раствор нитрата серебра с концентрацией 0,1 моль/л (⁰(Ag⁺/ Ag)= +0,8 B)

А 0,741 В

4 Никелевые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями никель будет реагировать?

E CuSO₄

5 Определить ЭДС гальванического элемента Ni⁰|Ni²⁺||Cu²⁺|Cu⁰.

(Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B, Е⁰(Ni²⁺/ Ni)= -0,25 B)

С 0,59 В

6 Рассчитать потенциал цинкового электрода, опущенного в раствор нитрата цинка с концентрацией 0,01 моль/л (Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B)

В -0,819 B

7 Какая из этих реакций возможна?

А Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

 

8 Определить ЭДС гальванического элемента Zn⁰|Zn²⁺||Cu²⁺|Cu⁰.

(Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B, Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B)

А 1,1 В

9 Рассчитать потенциал медного электрода, опущенного в раствор нитрата меди с концентрацией 0,01 моль/л (Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B)

С 0,281 В

10 Какой из приведенных металлов в паре с оловом будет катодом (Е⁰(Sn²⁺/ Sn)= -0,14 B)

С медь Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B

 

11 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента: Mg|Mg²⁺||Ag⁺|Ag.

(Е⁰(Mg²⁺/ Mg)= -2,36 B Е⁰(Ag⁺/ Ag)= +0,8 B)

С. 3,16.

 

12 Рассчитать потенциал железного электрода (В), опущенного в раствор нитрата железа(//) с концентрацией 0,01моль/л (Е⁰(Fe²⁺/ Fe)= -0,44 B)?

В -0,499

13 Какой из приведенных металлов в паре с железом будет анодом (Е⁰(Fe²⁺/ Fe)= -0,44 B)

С цинк Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B

14 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента:Fe|Fe²⁺||Ni²⁺|Ni

(Е⁰(Ni²⁺/ Ni)= -0,25 B, Е⁰(Fe²⁺/ Fe)= -0,44 B)

С 0,19

15 Рассчитать потенциал медного электрода (В),опущенного в раствор сульфата меди(//), с концентрацией 0,001моль/л (Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B)?

В 0,252

16 Какой из приведенных металлов в паре с медью будет катодом (Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B)

E серебро Е⁰(Ag⁺/ Ag)= +0,8 B

 

17 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента:Ni|Ni²⁺||Au³⁺|Au (Е⁰(Au³⁺/Au)= +1,5 B, Е⁰(Ni²⁺/ Ni)= -0,25 B)

А 1,75

18 Рассчитать потенциал свинцового электрода (В), опущенного в раствор нитрата свинца(//), с концентрацией 0,001моль/л (Е⁰(Pb²⁺/ Pb)= -0,13 B)?

С -0,218.

 

19 Какой из приведенных металлов в паре с цинком будет анодом (Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B)

А магний Е⁰(Mg²⁺/ Mg)= -2,36 B

20 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента:Fe|Fe²⁺||Cu²⁺|Cu (Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B, Е⁰(Fe²⁺/ Fe)= -0,44 B)

В +0,78

21 Вычислить потенциал магниевого электрода (В), опущенного в раствор хлорида магния с концентрацией 0,0001моль/л(Е⁰(Mg²⁺/ Mg)= -2,36 B? Нет пр. отв. (-2,242)

А -2,478

22 Какой из приведенных металлов в паре с железом будет анодом (Е⁰(Fe²⁺/ Fe)= -0,44 B)

А цинк Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B

23 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента: Zn|Zn²⁺||Ni²⁺|Ni (Е⁰(Ni²⁺/ Ni)= -0,25 B, А цинк Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B)

А 0,51

24 Вычислить потенциал никелевого электрода (В), опущенного в раствор хлорида никеля с концентрацией 0,001моль/л (Е⁰(Ni²⁺/ Ni)= -0,25 B)?

С-0,339

25 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента: Ag|Ag⁺||Au³⁺|Au (Е⁰(Au³⁺/Au)= +1,5 B, Е⁰(Ag⁺/ Ag)= +0,80 B)

С 0,70

ТЕМА 19 Электролиз

1 Ток силой 2,5 А, проходя через раствор электролита, за 1800 секунд выделяет из раствора 2,77 г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль).

А 59,4

2 При электролизе раствора какой соли на катоде К(-) выделится металл?

С CuSO₄

3 Ток силой 3 А, проходя через раствор электролита, за 2400 секунд выделяет из раствора 3,54 г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль).

В 47,4

4 Какое вещество выделится на аноде А(+) при электролизе раствора нитрата серебра?.

С О₂

5 Ток силой 2,8 А, проходя через раствор электролита, за 2700 секунд выделяет из раствора 5,48г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль).

D 69,9

6 Какое вещество выделится на катоде К(-) при электролизе раствора сульфата меди (II)?.

В Cu

7 Ток силой 5 А, проходя через раствор электролита, за 1500 секунд выделяет из раствора 4,54 г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль).

А 58,4

8 Какое вещество выделится на катоде К(-) при электролизе раствора сульфата калия?.

А H₂

9 Рассчитайте массу алюминия (в граммах), выделившегося при прохождении 2 F Кл электричества через расплав хлорида алюминия.

С 18

10 Какое вещество будет выделяться на катоде К(-) при электролизе водного раствора MgCl₂ ?

B H₂

11 Рассчитайте массу меди (в граммах), выделившегося при прохождении 0,2 F Кл электричества через раствор сульфата меди (II).

С 6,4

 

12 Какое вещество будет выделяться на аноде А(+) при электролизе водного раствора MgCl₂ ?

D Cl₂

13 Сколько граммов меди выделится на катоде К(-), если через раствор сульфата меди (II) пропускать ток силой 4 А в течение 3600 секунд?

М _Э(Cu)=31,77 г/моль

А 4,74

 

14 Какое вещество будет выделяться на аноде А(+)при электролизе водного раствора KJ?

D J₂

15 Сколько граммов кальция выделится на катоде К(-), если через расплав нитрата кальция (II) пропускать ток силой 2 А в течение 1200 секунд?

М _Э(Ca)=20 г/моль

D 0,49

16 При электролизе раствора какой соли на катоде К(-) выделится металл?

С AgNO₃

17 Сколько граммов серебра выделится на катоде К(-), если через раствор нитрата серебра (I) пропускать ток силой 3,5 А в течение 1200 секунд?

М _Э(Ag)=107,8 г/моль

С 4,69

 

18 Какое вещество будет выделяться на катоде К(-)при электролизе водного раствора KJ?

B H₂

19 Сколько граммов цинка выделится на катоде К(-), если через раствор хлорида цинка (II) пропускать ток силой 3 А в течение 2700 секунд?

М _Э(Zn)=32,7 г/моль

А 2,74

20 Какое вещество выделиться на аноде А(+) при электролизе раствора KCl?

В Cl₂

21 Какое количество электричества (F) необходимо пропустить для получения 22,4л (н.у.) водорода?

Е 2

22 При электролизе раствора какой соли на катоде К(-) выделится как металл, так и водород?

В NiCl₂

23 Какое количество электричества (F) необходимо пропустить для получения 22,4л (н.у.) кислорода?

D 4

24 Сколько граммов олова выделится на катоде К(-), если через раствор хлорида олова (II) пропускать ток силой 3 А в течение 3600 секунд?

М _Э(Sn)=59,35 г/моль

D 6,64

25 Определить последовательность восстановления катионов при электролизе соответствующих солей: Mg²⁺(1), Al³⁺ (2), Zn²⁺ (3), Fe²⁺ (4), Ag⁺ (5).

В 5 4 3 2 1