Экзаменационные тесты по общей химии

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ТЕСТЫ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ

ТЕМА 1 Классы неорганических соединений

У3 NaHSO₄

С CaCO₃ А HCl

У3. H₂SO₄;

С BeO NaOH

С SiO₂ NaOH

У2. NaOH;

У3. NaCl;

С СО₂. NaOH;

С К₂О. SO₃

С НСl. NaOH;

С NаОН. HCl.

У2 Al(OH)₃

У2. ZnO;

С Al(OH)₃ HCl

С Al(OH)₃ NaOH

У3 CuOHCl;

У3 CaHPO₄

СMgо CO₂;

С P₂O₅. Na₂O;

У3 K₃PO₄

У3. HNO₃;

23 С NаОН. FeCl₃;

УО B Ca₃(PO₄)₂

25 НNO₃. С NaOH;

ТЕМА 2 Закон эквивалентов

О Al₂(SO₄)₃ (моль): D 1/6;

О H₂S (моль): А 1/2;

О Al(OH)₃ (моль): E 1/3

ОFe₂O₃ (моль): B 1/6

О NaHSO₄ (моль): B 1

О Na₂O (моль): D ½

О Na₂SiO₃ (моль): A 1/2

ОH₂Cr₂O₇ (моль): D 1/2

ОNaH₂PO₄ D 1

ОFe(OH)₃ (D 1/3

ОH₃PO₄ + 2NaOH = Na₂HPO₄ + H₂O A ½

2HCl + Аl(OH)₃ = Al OHCl₂ + 2H₂O E 1/2

ОMgO +2HCl=MgCl₂+H₂ A 1

О Fe₂(SO₄)₃ (моль): C 1/6

ОСоСl₂+ NaOH= СоOHСl +NaCl A 1

О D 1/2

ОNO D 1/2

 

О Na₂SO₃ (моль): A 1/2

ОHCl + Аl(OH)₃ = Al(OH)₂Cl + H₂O C 1

ОAl₂O₃ (моль): B 1/6

ОH₂SO₄ + NaOH = NaHSO₄ + H₂O E 1

ОH₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O C1/2

ОHCl + Cu(OH)₂ = CuOHCl + H₂O C 1

2О3HCl + Аl(OH)₃ = AlCl₃ + 3H₂O

A 1/3

О Sr(OH)₂ (моль): D 1/2

Тема 3 Закон сохранения массы веществ в химических реакциях

Д NaOH + H₂SO₄ ® NaHSO₄ + H₂O Е 138

ДCO₂ + Ca(OH)₂ ® Ca(HCO₃)₂ D 162

Д Zn + 2HCl ® H₂ + ZnCl₂ D 138

ДAl₂O₃ + 3H₂SO₄ ® Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O А 39

ДP₂O₅ + 3Ca(OH)₂ ® 3H₂O + Ca₃(PO₄)₂ (382)D 364

ДCu(OH)₂ + 2HCl® CuCl₂+ 2H₂O D 171

ДAlOHCl₂ + HCl ® AlCl₃ + H₂O Е 151,5

Д SO₃ + 2NaOH ® Na₂SO₄ + H₂O В 160

ДNa₂CO₃ + H₂O ® NaHCO₃ + NaOH Е 124

Д6KOH+ P₂O₅ ® 2K₃PO₄ + 3H₂O В 478

Д2Cu(OH)₂ + H₂SO₄ ® (CuOH)₂SO₄ + 2H₂O D 294

Д2NaOH + CO₂ ® H₂O + Na₂CO₃ Е 124

ДFeCl₃ + 3NaOH ® 3NaCl + Fe(OH) Е 282,5

ДNaH₂PO₄ + 2NaOH ® Na₃PO₄ + 2H₂O D 200

ДAl₂О₃ + 2NaOH® 2NaAlО₂+ H₂O В 182

Д P₂O₅ + 3H₂O® 2H₃PО₄ D 196

ДCuCl₂ + 2NaOH® Cu(OH)₂+ 2NaCl С 215

Д 3HNO₃ + Fe(OH)₃® Fe(NО₃)₃ + 3H₂O В 296

Д 2HNO₃ + Ca(OH)₂® Ca(NО₃)₂+ 2H₂O D 200

ДCu + 2H₂SO_4(конц.)® CuSО₄+ SO₂ + 2H₂O В 260

Д H₂SO₄ + BaCl₂® BaSО₄+ 2HCl С 306

Д 2HСl + Na₂CO₃® 2NaCl + H₂O + CO₂ В 179

ДH₂SO₄ + Na₂S® Na₂SО₄+ H₂S В 176

Д 2NH₄Cl + Ca(OH)₂® CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃ С 181

ТЕМА 4 Закон кратных отношений и Закон постоянства состава

 

1.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:Cu₂O CuO нет пр. (1:2)

D 2:1

 

2.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:C₃H₆ C₃H₈ C₃H₄

D 3:4:2

 

3.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:TiO TiO₂

Е 1:2

 

4.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:MnO MnO₂ MnO₃

В 1:2:3

5.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:NO NO₂

D 1:2

 

6.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:V₂O₃ V₂O₅

В 3:5

 

7.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:Cu₂O Cu₂O₃

С1:3

8 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в серной кислоте

Е 2:1:4

 

9 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидрокарбонате натрия

Е 1:1:1:3

 

 

10 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в ортофосфорной кислоте

С) 3:1:4

11 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидроксиде железа (III)

С 1:3:3

12 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в сульфате натрия

Е 2:1:4

 

13 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидрофосфате натрия

В 2:1:1:4

14 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в сульфате кальция

А 1:1:4

15 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в дигидрофосфате калия

С1:2:1:4

16 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в сульфате магния

С 1:1:4

17 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: As₂O₃ As₂O₅

D 3:5

 

18 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: CO CO₂

Е 1:2

 

19 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: PbO PbO₂

Е 1:2

 

20 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:Cl₂O Cl₂O₇

С 1:7

 

21 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: Tl₂O Tl₂O₃

С 1:3

 

22 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в нитрате натрия

С 1:1:3

23 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в угольной кислоте

В 2:1:3:

 

24 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в кремниевой кислоте

: В 2:1:3:

25 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидроксиде хрома(III)

А 1:3:3:

ТЕМА 5 Периодический закон и периодическая система химических элементов

 

1 Электронная формула валентных электронов элемента имеет вид … 5s²4d⁴. Указать число электронов в наружном уровне.

С 2

2 Могут ли существовать в атоме два электрона с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел?

А не могут

3 Какой уровень заполняется после подуровня 4d?

C 5p

4 Определить формулу валентных электронов элемента титана

А 4s²3d²

5 Определить формулу валентных электронов элемента (радия) Ra

В 7s²

6 Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможную.

Е 2d²

7 Формула валентных электронов имеет вид: 4s²3d³. Определить какой это элемент.

В

8 У какого элемента начинается заполнение подуровня 4d?

С

9 Определить формулу валентных электронов элемента марганца

А 4s²3d⁵

10 Формула валентных электронов имеет вид: 3s²3p². Определить какой это элемент.

А

 

11 Формула валентных электронов имеет вид: 4s²3d¹⁰4р⁶. Определить какой это элемент.

D

12 Какой подуровень заполняется после подуровня 4s?

В 3d

13 Какой подуровень заполняется в атомах после заполнения подуровня 5р?

E 6s

14 Какую максимальную валентность проявляют элементы VI A группы (A- главная подгруппа)?

D 6

15 Укажите электронную формулу валентного электронного слоя элемента теллур (Te)

Е 5s²5p⁴

16 Электронная формула элемента имеет вид: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷. Какой это элемент?

С

17 Электронная структура атома элемента выражается формулой: 4s²3d³. Определить какой это элемент.

В

18 Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможную.

E 3p⁸

19 У какого элемента заканчивается заполнение подуровня 3d?

А

20 Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможную.

B 2f²

21 Электронная формула элемента имеет вид: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4р⁵. Какой это элемент?

D

22 Определите электронную формулу валентного энергетического слоя атома сурьмы (Sb)

C 5s²5p³

23 Определить формулу валентных электронов элемента ниобия (Nb)

А 5s²4d³

24 Определить формулу валентных электронов элемента селена (Se)

С 4s²4p⁴

25 Определить формулу валентных электронов элемента иридия (Ir)

С 6s²5d⁷

 

ТЕМА 6 Строение атома

1 Сколько неспаренных электронов содержат атомы в невозбужденном состоянии?

В

2 Какому элементу соответствует электронная формула валентных электронов… 5s²4d⁵?

E

3 Какой подуровень заполняется перед подуровнем 6s?

D 5p

4 Какому элементу соответствует электронная формула валентных электронов: 5s²4d¹.

А

5 Какую максимальную валентность проявляют элементы VI В группы (В – побочная подгруппа)?

D 6

6 Какую максимальную валентность проявляют элементы III A группы (A – главная подгруппа)?

А 3

7 Какую валентность проявляют элементы IVA группы (A – главная подгруппа)?

D 4

8 Сколько максимально электронов может содержать атом на 4 энергетическом уровне?

D 32

9 Изотопы элемента различаются по ………

А числу нейтронов

10 Максимальное число электронов в восьмом периоде равно

Е 72

11 Сколько протонов в ядре атома скандия?

В 21

12 Сколько нейтронов в ядре атома фосфора?

D 16

13 Сколько электронов в ядре атома алюминия?

В 13

14 Сколько протонов в ядре атома германия?

А 32

15 Сколько нейтронов в ядре атома хрома?

Е 28

16 Сколько электронов в ядре атома ртути? 80

17 Сколько протонов в ядре атома неона? 10

18 Сколько нейтронов в ядре атома титана? 26

19 Сколько электронов в ядре атома селена? 34

20 Сколько протонов в ядре атома марганца? 25

21 Сколько нейтронов в ядре атома железа? 33

D 20

22 Сколько электронов в ядре атома родия? 9

23 Сколько протонов в ядре атома мышьяка? 33

24 Сколько нейтронов в ядре атома олова?

А 69

25 Сколько электронов в ядре атома рубидия? 35

ТЕМА 8 Химическая связь

1 Укажите соединение, в котором ковалентная неполярная связь?

Е Br₂

2 Укажите соединение, в котором ковалентная неполярная связь?

А Cl₂

3 Укажите соединение, в котором ковалентная неполярная связь?

С H₂

4 Укажите соединение, в котором ковалентная полярная связь?

Е HCl

5 Укажите соединение, в котором ковалентная полярная связь?

Е HBr

6 Укажите соединение, в котором ковалентная полярная связь?

А HI

7 Укажите соединение с ионным типом связи.

С NaCl

8 Укажите соединение с ионным типом связи.

В KBr

9 Укажите соединение с ионным типом связи.

Е KCl

10 Укажите соединение c ковалентной полярной связью.

С H₂O

11 Укажите соединение с ковалентной полярной связью.

E HBr

12 Укажите соединение с ковалентной неполярной связью.

C I₂

13 Укажите соединение с ионным типом связи.

E CaCl₂

14 Укажите соединение с ионным типом связи.

A NaF

15 Укажите соединение с ионным типом связи.

D Li₂SO₄

16 Определите тип химической связи в молекуле хлороводорода (HCl).

D ковалентная полярная

17 Определите тип химической связи в молекуле бромида калия(KBr)

А ионная

18 Определите тип химической связи в молекуле азота (N₂)

С ковалентная неполярная

19 Определите тип химической связи в молекуле сероводорода (H₂S).

D ковалентная полярная

20 Определите тип химической связи в молекуле оксида серы (IV) (SO₂).

D ковалентная полярная

21 Определите тип химической связи в молекуле водорода (H₂ ).

С ковалентная неполярная

22 Определите тип химической связи в молекуле фторида калия (КF).

А ионная

23 Определите тип химической связи в молекуле оксида углерода (II)(СО).

D ковалентная полярная

24 Определите тип химической связи в молекуле кислорода (O₂ ).

С ковалентная неполярная

25 Определите тип химической связи в молекуле хлора (Cl₂).

С ковалентная неполярная

Е реакция не идет

5Для реакции 2CO(г)+O₂(г) = 2CO₂(г) вычислить изменения числа молей и знак ΔS⁰ реакции.

С Δn= -1 моль; ΔS⁰ < 0

6Для какого из указанных веществ ΔН⁰образования = 0?

С O₂

7Для какого из указанных веществ ΔН⁰образования ≠ 0?

В CO₂

8 Каково соотношение величин ΔН⁰ и Q реакции, протекающей при постоянном давлении?

С ΔН⁰ = -Q

9 Определить ΔН⁰ реакции при 298 К C(тв.)+O₂(г) = CO₂(г), используя табличные данные:

ΔН⁰₂₉₈ (С) = 0 кДж/моль; ΔН⁰₂₉₈ (О₂) = 0 кДж/моль;

ΔН⁰₂₉₈ (СО₂) = -393,5 кДж/моль.

D –393,5 кДж

10 Определить ΔН⁰ реакции при 298 К, N₂ (г)+О₂(г) = 2NО (г), используя табличные данные:

ΔН⁰₂₉₈ (О₂) = 0 кДж/моль; ΔН⁰₂₉₈ (N₂) = 0 кДж/моль;

ΔН⁰₂₉₈ (NО) = 90,3 кДж/моль.

В 180,6 кДж

 

11 Для какого из указанных веществ ΔG⁰образования равна 0?

А C

12 Указать, при какой температуре реакция А+В=С протекает в прямом направлении, если:

С при Т= 698 К, ΔG⁰= -225 кДж;

13 Указать значение ΔG⁰₂₉₈ (энергия Гиббса), при котором реакция протекает в прямом направлении?

D –50 кДж

14 Указать значение ΔG⁰₂₉₈ (энергия Гиббса), при котором реакция не может протекать в прямом направлении?

В 20 кДж

15 Для какого процесса значение ΔS⁰ < 0?

С H₂O(г) = H₂O(ж)

16 Для какого процесса значение ΔS⁰ > 0?

В CO₂(тв) = CO₂(г)

17 Для какого процесса значение ΔS⁰ > 0?

С H₂O(ж) = H₂O(г)

18 Для реакции 2CH₄ (г) = C₂H₂(г)+ 3H₂(г) вычислить изменения числа молей и знак ΔS⁰ реакции.

А Δn= 2 моль; ΔS⁰ > 0

19 Для реакции 2CO(г)+O₂(г) = 2CO₂(г) вычислить изменения числа молей и знак ΔS⁰ реакции.

С Δn= -1 моль; ΔS⁰ < 0

20 Определить ΔН⁰ реакции при 298 К, 2H₂(г)+O₂(г) = 2H₂O(ж), используя табличные данные:

ΔН⁰₂₉₈ (О₂) = 0 кДж/моль; ΔН⁰₂₉₈ (Н₂) = 0 кДж/моль;

ΔН⁰₂₉₈ (Н₂О_Ж) = -285,8 кДж/моль.

В –571,6 кДж

21 Указать величину Q реакции Н⁺+ОН ^- = Н₂О, если ΔН⁰реакции= -57,3 кДж

А 57,3 кДж

22 Указать величину ΔН⁰ реакции Н⁺+ОН ^- = Н₂О, если Q = 57,3 кДж

С –57,3 кДж

23 Для какого из указанных веществ ΔН⁰образования равна 0?

В Al

24 Указать величину Q реакции C(тв.)+O₂(г) = CO₂(г), если ΔН⁰реакции =

-393,5 кДж

А 393,5 кДж

25 Для какого из указанных веществ ΔG⁰образования не равна 0?

С MgO

ТЕМА 10 Кинетика

1. Напишите уравнение скорости по Закону действующих масс для уравнения реакции: 2А (г)+3В (кр) = D(кр)

Е V= КС

2 Как изменится скорость реакции N₂ (г)+2O_{2 (Г)}=2NO_{2 (Г)} , если увеличить концентрацию кислорода в 5 раз.

D увеличится в 25 раз

3 Как изменится скорость реакции N₂ (г)+2O_{2 (г)}=2NO_{2 (г)} ,если увеличить концентрацию азота и кислорода в 5 раз.

В увеличится в 125 раз

4 Как изменится скорость реакции N₂ (г)+2O_{2 (Г)}=2NO_{2 (Г),} если увеличить концентрацию азота в 5 раз.

В увеличится в 5 раз

5 Как изменится скорость реакции N₂ + 3H₂= 2 NH_3, если увеличить концентрацию азота в 3 раза

D увеличится в 3 раза

6 Как изменится скорость реакции N₂ + 3H₂=2 NH₃, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза

С увеличится в 27 раз

7 Температурный коэффициент скорости химической реакции показывает во сколько раз возрастает скорость данной реакции при повышении температуры системы

А на 10 градусов

8 Как изменится скорость реакции СН₄ + 2О₂=СО₂ + 2 H₂О, если увеличить концентрацию кислорода в 3 раза

В увеличится в 9 раз

9. Как изменится скорость реакции при повышении температуры с 30 С⁰ до 60 С^0. , если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

D 8

10. Как изменится скорость реакции при повышении температуры с 50 С⁰ до 90 С^0. , если температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

В 81 11. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если при изменении температуры на 40 С⁰ скорость увеличилась в 81 раз.

 

В 3

12 Как изменится скорость реакции 2NO (г)+O_{2 (Г)}=2NO_{2 (Г)}, если увеличить концентрацию оксида азота (II) в 2 раза

D увеличится в 4 раза

13.Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если при изменении температуры на 50 С⁰ скорость увеличилась в 32 раза.

В 2 14. Напишите уравнение скорости по Закону действующих масс для уравнения реакции: 2NaOH+H₂SO₄ = Na₂SO₄ +2H₂O

А v = kc²(NaOH)c(H₂SO₄)

15 Как изменится скорость реакции 2NO (г)+O_{2 (Г)}=2NO_{2 (Г)}, если увеличить концентрацию кислорода в 3 раза

А увеличится в 3раза

16. Как изменится скорость реакции N₂ + 3H₂=2 NH₃, если увеличить концентрацию азота в 2 раза

С увеличится в 2 раза

17. Как изменяется скорость реакции 2С₂Н_2(Г) + 5О_2(Г) = 4СО_2(Г) + 2Н₂О_(Г) при увеличении концентрации ацетилена в 2 раза

С увеличится в 4 раз

18 Как изменяется скорость реакции 2С₂Н_2(Г) + 5О_2(Г) = 4СО_2(Г) + 2Н₂О_(Г) при увеличении концентрации кислорода в 2 раза

А увеличится в 32 раза

19 Как изменится скорость реакции при повышении температуры с 20 С⁰ до 70 С^0. , если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

Е 32

20 Как изменится скорость реакции при понижении температуры с 60 С⁰ до 30 С^0. , если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

D 8

21 Как изменится скорость реакции 2Н₂ (г)+O_{2 (Г)}=2Н₂O _(Г), если увеличить концентрацию водорода в 3 раза

Е увеличится в 9 раз

22 Как изменяется скорость реакции С₂Н_4(Г) + 3О_2(Г) = 2СО_2(Г) + 2Н₂О_(Г) при увеличении концентрации кислорода в 4 раза

Е увеличится в 64 раза

23 Как изменится скорость реакции СН₄ + 2О₂=СО₂ + 2 H₂О, если увеличить концентрацию метана в 3 раза

D увеличится в 3 раза

24 Как изменяется скорость реакции С₂Н_4(Г) + 3О_2(Г) = 2СО_2(Г) + 2Н₂О_(Г) при увеличении концентрации этилена в 4 раза

А увеличится в 4 раза

25 Как изменится скорость реакции 2Н₂ (г)+O_{2 (Г)}=2Н₂O _(Г), если увеличить концентрацию кислорода в 3 раза

Е увеличится в 3 раза

 

А понижение температуры

2 Указать правильную запись константы равновесия реакции

а А (г) + в В(кр) Û d D (г) + р Р (кр.)

 

Е K= [D]^d

[ А]^a

3 Рассчитайте константу равновесия, если равновесные концентрации всех веществ равны 2 моль/л: 2 А (г) + В(ж) Û 2 D (г)

С 1

4 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия влево:

2 SO₂+O₂ Û 2SO₃+Q

В понижение концентрации SO₂

5 Рассчитайте константу равновесия, если равновесные концентрации всех веществ равны 2 моль/л: А (г) + 2 В(г)Û 2 D (г)

D 0,5

 

6 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:

CaCO₃ Û CaO + CO₂ – Q

Е понижение температуры

7 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо: NH₃ (г) + HCl (г)= NH₄Cl (кр) + Q

Е понижение температуры

8 Указать правильную запись константы равновесия реакции

 

4 HCl (г) + O₂(г) Û 2Cl₂ (г) +2 H₂O (г)+Q

 

 

С K= [ Cl₂ ]² [ H₂O ]²

[HCl]⁴ [O₂]

9 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:

2 SO₂+O₂ Û 2SO₃+Q

Е понижение температуры

10 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:

C(тв.)+O₂(г) ÛCO₂(г)+ Q

Е повышение концентрации O₂

11 Равновесие реакции сместится при повышении давления

Н₂(г) + J_{2 (Г)}↔ 2 HJ (г)

С не изменится

12 Равновесие реакции N_2(Г) +O_2(Г) Û2NO_(Г) (ΔН<0) смещается вправо

В при понижении температуры

13 Равновесие реакции 2Н_2(Г) +O_2(Г) Û2Н₂O_(Г) (ΔН<0) смещается влево

А при повышении температуры

14 Равновесие реакции сместится при повышении температуры

Н₂(г) + J_{2 (Г)} Û 2 HJ (г) (ΔН<0)

А влево

15 Указать правильную запись константы равновесия реакции

 

3NH₄CNS+FeCI₃Û 3NH₄ CI + Fe (CNS)₃

 

А K= [NH₄CI]³ [Fe CNS)₃]

[ NH₄CNS]³ [ FeCI₃]

 

16 Равновесие реакции С_(К) +O_2(Г) ÛСO_2(Г) (ΔН<0) смещается влево

А при повышении температуры

17.Рассчитайте константу равновесия, если равновесные концентрации всех веществ равны 1 моль/л: А (г) + 2 В(ж) Û 2 D (г)

С 1

18 Равновесие в системе установилось при концентрациях [NO₂] = 0,6 моль/л, [NO] = 2,4 моль/л, [O₂] = 0,12 моль/л (2 NO₂(г) Û 2 NO(г) + О₂(г)). Рассчитать константу равновесия

C 1,92

19 Рассчитайте константу равновесия реакции А + В = 2С, если равновесные концентрации равны [A] = 0,12 моль/л; [В] = 0,24 моль/л; [С] = 0,26 моль/л

В 2,35

20 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо: 2Н₂(г) + О₂(г) 2Н₂О(г) +Q?

Е повышение давления

21 Рассчитайте константу равновесия реакции А+2В Û С при равновесных концентрациях [А] = 0,3 моль/л, [В] = 1,1 моль/л, [С] = 2,1 моль/л

D 5,79

22 Вычислите константу равновесия реакции N₂+3Н₂ Û 2NH₃ при равновесных концентрациях [N₂] = 0,9 моль/л; [Н₂] = 1 моль/л, [NН₃] = 0,6 моль/л

В 0,4

23 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:

N₂ (г)+3H₂(г) Û 2NH₃ (г) + Q

Е понижение температуры

24 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:

2CO(г)+O₂(г) Û 2CO₂(г)+ Q

Е понижение температуры

25 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:

2CH₄ (г) Û C₂H₂(г)+ 3H₂(г) +Q

С повышение концентрации CH₄

А 425 г

6 Чему равна молярная концентрация раствора в 500 мл, которого содержится 4 г NaOH?

А 0,2 моль/л;

7 В каком объеме 5М раствора содержится 40 г NaOН?

Е 2 л

8 В каком объеме 0,1н раствора содержится 160 г CuSO₄?

В 20 л;

9 Какова молярная концентрация (моль/л) раствора карбоната натрия, титр которого равен 0,106 г/мл?

А 1;

10 Чему равна масса серной кислоты в 250 мл раствора с нормальной концентрацией 0,25 моль экв/л?

В 3,06;

11 Какова нормальная концентрация раствора серной кислоты, титр которого равен 0,049 г/мл?

Е 1

12 Рассчитайте титр раствора (г/мл) ортофосфорной кислоты, содержащего 33 г вещества в 1 л раствора

С 0,033;

13 Рассчитайте нормальную концентрацию раствора ортофосфорной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/л.

D 0,3;

14 Чему равна масса хлорида бария в 250 мл раствора с нормальной концентрацией 0,25 моль экв/л?

В 6,5;

15 Сколько граммов гидроксида натрия необходимо взять для приготовления 500мл раствора с концентрацией 0,5моль/л?

А 10;

16 Сколько граммов растворенного вещества находится в 200 г 5%-ного раствора?

А 10 г;

17. 150 г H₂SO₄ растворили в 300 г H₂O. Какова массовая доля H₂SO₄:

В 33%;

18 3 г соли растворилив 57 г воды. Какова массовая доля соли?

Е 5%

19. Сколько граммов NaCl содержится в 750 мл 0,1н раствора?

С 4,38 г;

20.Какая масса NaNO₃ необходима для приготовления 700 мл 0,5М раствора?

Е 29,8 г

21.Какая масса NaCl необходима для приготовления 200 мл 0,25н раствора?

А 2,9 г;

22. Сколько граммов соли находится в 300 г 2,5%-ного раствора?

А 7,5 г;

23 Сколько граммов соли находится в 156 г 20%-ного раствора?

А 31,2 г;

24. Какая масса NaNO₃ необходима для приготовления 1 л 0,2М раствора?

А 17 г;

25. Чему равна молярная концентрация раствора в 300 мл, которого содержится 50 г NaOH?

Е 4,2 моль/л

ТЕМА 13 Гидролиз

1 Укажите соль, в результате гидролиза которой рН среды становится > 7.

А Na₃PO₄

2 Укажите соль, в результате гидролиза которой рН среды становится < 7.

В Al₂(SO₄)₃

3 Укажите соль, в результате гидролиза которой рН среды остается ≈ 7.

D CH₃COONH₄

4 Укажите соль, которая не подвергается гидролизу.

А NaCl

5 Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Na₃PO₄

А рН>7

6 Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Al₂(SO₄)₃.

D pH<7

7 Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Na₂CO₃

А рН>7

8 Укажите формулу сильной кислоты

D HCl

9 Определите, какая соль не подвергается гидролизу

Е NaCl

10 Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Na₂S

D рН>7

11 Определите, какая соль не подвергается гидролизу

С KCl

12 Определите, какая соль гидролизуется полностью

В Al₂S₃

13 Какая из приведенных солей гидролизуется с образованием основной соли?

E Al₂ (SO₄ )₃

14 Какая из приведенных солей гидролизуется с образованием кислой соли?

D Na₂S

15 Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Na₂SiO₃

С рН>7

16 Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли CH₃COONH₄

С pH=7

17 Укажите реакцию среды щелочного раствора.

А рН>7

18 Укажите реакцию среды кислого раствора

С pH<7

19 Определите соль, которая подвергается в водном растворе гидролизу по катиону.

B CuSO₄

20. Определите соль, которая в водном растворе подвергается гидролизу по смешанному типу.

С Al₂S₃

21. Определите соль, которая в водном растворе подвергается гидролизу по аниону.

А Na₂S

22. Определите соль, которая гидролизу не подвергается

В КJ

23. Укажите нейтральную реакцию среды раствора.

С pH=7

24. Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли AlCl₃.

E pH<7

25. Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли К₂S

E рН>7

D 9

3 Рассчитайте концентрацию хлорид-ионов в растворе CuCl₂ с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

В 0,02

4 Рассчитайте рН раствора, если молярная концентрация гидроксид-ионов равна 0,001

С pH=11

5 Рассчитайте степень диссоциации (доли единицы) слабой одноосновной кислоты НR, если молярная концентрация кислоты равна 0,01 моль/л, Кд (НR)=10^-8

 

А 10^-3

6 Укажите реакцию среды щелочного раствора.

А рН>7

7 Рассчитайте рН раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,001 моль/л при α=1

 

А 3

8 Рассчитайте концентрацию ионов К⁺ в растворе K₃PO₄ с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

А 0,03

9 Укажите реакцию среды кислого раствора

С pH<7

10 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с рН= 1 при α=1

D 10^-13

11 Рассчитайте концентрацию SO₄^2- ионов в растворе Fe₂(SO₄)₃ с концентрацией 0,1 моль/л при α=1 (моль/л)

C 0,3

12 Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рОН= 2 при α=1

 

С 10^-12

 

13 Рассчитайте степень диссоциации (доли единицы) гидроксида аммония, если молярная концентрация основания равна 0,001 моль/л, Кд (НR)=10^-5

 

А 10^-1

14 Укажите реакцию среды кислого раствора

С pH=3

15 Рассчитайте концентрацию ионов Al³⁺ в растворе Al₂(SO₄)₃ с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

А 0,02

16 Рассчитайте концентрацию ионов меди в растворе CuCl₂ с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

Е 0,01

17 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с

рОН= 5 при α=1

 

А 10^-5

18 Рассчитайте концентрацию фосфат-ионов в растворе K₃PO₄ с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

В 0,01

19 Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рН= 2 при α=1

 

В 10^-2

20 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид –ионов (моль/л) в растворе с рН= 7

 

Е 10^-7

1 Рассчитайте концентрацию ионов Fe³⁺ в растворе Fe₂(SO₄)₃ с концентрацией 0,1 моль/л при α=1 (моль/л)

A 0,2

22 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с

рН= 4 при α=1

 

D 10^-10

 

23 Рассчитайте концентрацию SO₄^2- ионов в растворе раствора Al₂(SO₄)₃ с концентрацией 0,05 моль/л при α=1 (моль/л)

С 0,15

24 Укажите реакцию среды щелочного раствора.

В pH=8

25 Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рОН= 8 при α=1

 

В 10^-6

C 1/8

5 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?

A N ⁵⁺ ® N ²⁺;

 

6 В каком из приведенных соединений марганец проявляет свойства только окислителя?

E KMnO₄

7 Чему равна степень окисления хлора в HClO₄?

D 7+;

8 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?

B P ^{3 -}® P ^{3 +};

 

9 Рассчитайте фактор эквивалентности восстановителя в нижеприведенной реакции (моль)

KMnO₄ + K₂SO₃ + KOH = K₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂O

E 1/2

 

10 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?

C Se ⁶⁺® Se ⁴⁺;

11 В каком из приведенных соединений азот проявляет свойства только восстановителя?

A NH₃;

 

12 Чему равна степень окисления марганца в KMnO₄ ?

C 7+

 

13 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?

C N ³⁺ ® N ⁵⁺ ;

 

14 Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль)

KBrO + MnCl₂ + KOH = KBr + MnO₂ + KCl + H₂O

A 1/2

 

15 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?

D As ⁵⁺® As ³⁺ ;

16 В каком из приведенных соединений хлор проявляет свойства только восстановителя?

C HCl;

17 В каком из приведенных соединений хлор проявляет свойства только окислителя?

A HClO₄

18 Чему равна степень окисления брома в HBrO₂?

C 3+;

 

19 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?

D Cl ^- ® Cl ⁵⁺ ;

 

20 Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль)

KClO₃ + FeSO₄ + H₂SO₄ = KCl + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

D 1/4

21 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?

D N ⁵⁺ ® N ⁰;

 

22 Чему равна степень окисления хрома в K₂Cr₂O₇?

E 6+

23 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?

A Mn ⁶⁺ ® Mn ⁷⁺ ;

24 Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль)

K₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O = MnO₂ + K₂SO₄ + KOH

B 1/3

25 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?

E S ⁶⁺ ® S ⁴⁺

 

А 0,46 В

3 Рассчитать потенциал серебряного электрода, опущенного в раствор нитрата серебра с концентрацией 0,1 моль/л (⁰(Ag⁺/ Ag)= +0,8 B)

А 0,741 В

4 Никелевые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями никель будет реагировать?

E CuSO₄

5 Определить ЭДС гальванического элемента Ni⁰|Ni²⁺||Cu²⁺|Cu⁰.

(Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B, Е⁰(Ni²⁺/ Ni)= -0,25 B)

С 0,59 В

6 Рассчитать потенциал цинкового электрода, опущенного в раствор нитрата цинка с концентрацией 0,01 моль/л (Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B)

В -0,819 B

7 Какая из этих реакций возможна?

А Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

 

8 Определить ЭДС гальванического элемента Zn⁰|Zn²⁺||Cu²⁺