Классификация ингибиторов коррозии

Рис. 6. Классификация ингибиторов коррозии.

По механизму тормозящего действия на электрохимическую коррозию ингибиторы делят на классы: анодные, катодные, экранирующие (пленкообразователи), смешанные.

Ингибиторы, адсорбируясь на поверхности корродирующего металла, либо тормозят протекание анодного или катодного процесса, либо образуют экранирующую пленку, изолируя металл от электролита, либо имеют смешанный характер замедляющего действия.

Анодное ингибиторы электрохимической коррозии чаще всего являются окислителями (пассиваторами). Это кислород, нитриты, хроматы и др., например нитрит натрия. Они замедляют коррозию, пассивируя металл, то есть, затрудняя протекание анодного процесса. Влияние ингибиторов на анодную реакцию может быть связано с подавлением каталитического действия H₂O и ионов OH^–. Для этого класса ингибиторов С. А. Балезиным [27] установлена возможность образования на поверхности металла защитных пленок.

При недостаточной концентрации анодных ингибиторов для наступления полной пассивации металлов (особенно в присутствии активных депассивирующих ионов, например хлорид-ионов) анодные ингибиторы являются опасными, так как могут ускорить общую или местную коррозию, действуя как катодные деполяризаторы.

Катодные ингибиторы электрохимической коррозии – это вещества, повышающие перенапряжение катодного процесса при их адсорбции на катодных участках поверхности корродирующего металла, например сульфит натрия или гидразин. Катодные ингибиторы являются безопасными, так как при недостаточной концентрации они не вызывают усиления коррозии. К катодным ингибиторам относят оксиды и соли висмута, мышьяка, желатин и др. Катодные ингибиторы в щелочных и нейтральных средах образуют нерастворимые в воде фазовые пленки. Подобный эффект наблюдается также у ингибиторов смешанного действия. Ингибиторы катодного действия замедляют электрохимическую коррозию стали в кислых средах вследствие тормозящего действия ряда процессов.

Для большой серии органических веществ, выполняющих функцию таких ингибиторов, Л. И. Антропов [28] выделяет четыре этапа торможения коррозии:

1) химическое, связанное с изменением скорости реакции металла с кислотой;

2) механическое, обусловленное экранирующим действием ингибитора на поверхность металла;

3) кинетическое, характеризующееся смещением стационарного потенциала;

4)энергетическое, связанное с появлением дополнительного скачка потенциала, например, вследствие перенапряжения водорода на катодных участках поверхности металла.

Экранирующие ингибиторы коррозии металлов, адсорбируясь на поверхности металлов, образуют хемосорбционный слой или чаще всего защитную пленку нерастворимых продуктов, взаимодействуя с первичными анодными продуктами коррозии – ионами растворившегося металла.

Ингибиторы смешанного действия оказывают тормозящее действие, как на анодный, так и на катодный процессы. Примером смешанных ингибиторов электрохимической коррозии металлов являются вещества, тормозящие протекание обоих электродных процессов, а также нитриты аминов, применяемые для защиты стали и чугуна от атмосферной коррозии.

По совоей природе ингибиторы коррозии могут быть:

1. Ионными: катионного и анионного типа. К ингибиторам катионного типа относят четвертичные аммониевые соли, моноамины и др. К ингибиторам анионного типа относят производные карбоновых кислот (полимерные соединения акрилового ряда и сополимеры на основе малеинового ангидрида, производные сульфокислот, неорганические полифосфаты и др.). Обычноингибиторы катионного типаимеют слабые защитные свойства в кислых средах.

2. Молекулярными соединениями (антраниловая кислота). Различают по составу на неорганические и органические.

Присутствие в органических ингибиторах коррозии полярных атомов серы, которые имеют электроны, способные образовывать ковалентную связь с металлом, способствует их адсорбции на поверхности защищаемого метлла.

Ингибиторы адсорбируются на поверхности корродируемого металла:

– электростатическая адсорбция ионов и полярных молекул за счет кулоновских сил при соответствующем знаке заряда поверхности металла;

– специфическая адсорбция поверхности активных ионов и молекул за счет межмолекулярных ван-дер-вальсовых сил;

– хемосорбция ионов и молекул за счет валентных сил химического сродства;

– возможна также адсорбция вследствие одновременного действия разных сил.