Основной закон химии - Периодический закон был открыт Д.И. Менделеевым в 1869 году в то время, когда атом считался неделимым и о его внутреннем строении ничего не было известно.

Билет № 1

Основной закон химии - Периодический закон был открыт Д.И. Менделеевым в 1869 году в то время, когда атом считался неделимым и о его внутреннем строении ничего не было известно.

В основу Периодического закона Д.И. Менделеев положил атомные массы (ранее - атомные веса) и химические свойства элементов.

Основные сведения о строении атомовС увеличением порядкового номера по периоду (слева направо) увеличиваются кислотные (неметаллические) свойства, уменьшаются металлические свойства, увеличивается электроотрицательность, радиус уменьшается, число энергетических уровней не изменяется.

Билет № 2

Химия изучает вещества, их строение и свойства.

Простые вещества — вещества, состоящие исключительно из атомов одного химического элемента (из гомоядерных молекул), в отличие от сложных веществ. Являются формой существования химических элементов в свободном виде.

Билет № 3

1. Ковалентная связь образуется в результате обобществления электронов (с образованием общих электронных пар), которое происходит в ходе перекрывания электронных облаков. В образовании ковалентной связи участвуют электронные облака двух атомов.

Ионной называется связь между ионами, т. е. заряженными частицами, образовавшимися из атома или группы атомов в результате присоединения или отдачи электронов Ионная связь характерна для солей и щелочей.

Атомной связью называют Типы химических связей в кристаллах. В зависимости от природы частиц и от характера сил взаимодействия различают четыре вида химической связи в кристаллах: ковалентную, ионную, металлическую и молекулярную.

Металлическая связь — химическая связь между атомами в металлическом кристалле, возникающая за счёт обобществления их валентных электронов.

Существуют 3 вида кристаллических решеток: молекулярная, атомная и ионная.

Ионная: щелочи+галогены(Например:NaCl), щелочи(Например:NaOH) и соли кислородосодержащих кислот(Например:Na2SO4).

Атомная:Например:C(Алмаз), Si(Кремний).

Молекулярная:S,CO2(Сухой лёд), I2(Йод).

Билет № 4

Соединения — из двух или нескольких веществ образуется одно сложное вещество.

Разложения — из одного сложного вещества образуется два или несколько веществ.

Замещения — атомы простого вещества замещают один из элементов в сложном веществе.

Обмена — 2 сложных вещества обмениваются составными частями.

Реакции, протекающие с выделением энергии (тепла), называются экзотермическими. К ним относятся реакции горения, например серы.

Реакции, требующие затрат энергии, т. е. протекающие с поглощением энергии, называются эндотермическими. Эндотермической является реакция разложения воды под действием электрического тока.

Реакции, сопровождающиеся изменением степеней окисления элементов, т. е. переходом электронов, называются окислительно-восстановительными.

Противоположностью являются электронно-статичные реакции, часто их называют просто реакции, протекающие без изменения степени окисления. К ним относятся все реакции обмена.

2. Изотопы (от др.-греч. ισος — «равный», «одинаковый», и τόπος — «место») — разновидности атомов (и ядер) какого-либо химического элемента, которые имеют одинаковый атомный (порядковый) номер, но при этом разные массовые числа.

Билет № 5

Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.

H2SO4\HCl\H3PO4

В зависимости от числа атомов водорода в молекуле кислоты кислоты бывают одноосновные (с 1 атомом Н), двухосновные (с 2 атомами Н) и трехосновные (с 3 атомами Н).

Билет № 6

1. Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп (ОН^-);

KOH – гидроксид калия (едкое кали), NaOH – гидроксид натрия (едкий натр), LiOH – гидроксид лития, Ca(OH)₂ – гидроксид кальция (его раствор называется известковой водой), Ba(OH)₂ – гидроксид бария.

По растворимости в воде. Щелочи. Примеры: гидроксид лития LiOH, Гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH, т.д.

По количеству гидроксильных групп в молекуле.

Однокислотные – NaOH гидроксид натрия.

Двукислотные – Cu(OH)2 гидроксид меди 2 валентный.

Трехкислотные – Fe(OH)3 гидроксид железа 3 валентный.

3) По летучести:

Летучие: NH3, CH-3, NH2

Нелетучие: щелочи, нерастворимые основания.

По стабильности.

По наличию кислорода.

Кислородосодержащие: KOH гидроксид калия, Sr(OH)2 гидроксид стронция.

И т.д

Билет № 7

Химические явления – это явления (реакции), в результате которых образуются одно или несколько новых веществ. 3. Закончите предложения: 1) Процесс испарения воды - это явление физическое, потому что меняется агрегатное состояние воды (жидкость - газ).

2) Признаки химических реакций: изменение цвета, образование осадка, растворение полученного осадка, выделение газа, появление запаха, выделение или поглощение энергии.

Билет № 8

1.1)

Адсорбция

Различную плотность

Хроматография

Кристаллизация

Декантация

Паросушение

Дистилляция

Сушка

2.

Билет № 9

Билет № 10

Символы химических элементов — условное обозначение химических элементов. Вместе с химическими формулами, схемами и уравнениями химических реакций образуют формальный язык химии — систему условных обозначений и понятий, предназначенную для краткой, ёмкой и наглядной записи и передачи химической информации.

Знаки: Огонь Земля Воздух Вода

2) А́томная ма́сса, относи́тельная а́томная ма́сса (устаревшее название — атомный вес) — значение массы атома, выраженное в атомных единицах массы. Определяется как отношение массы атома данного элемента к ¹⁄₁₂ массы нейтрального атома изотопа углерода ¹²C. Из определения следует, что относительная атомная масса является безразмерной величиной^[1].

3) Хими́ческая фо́рмула — условное обозначениехимического состава и структуры соединений с помощью символов химических элементов, числовых и вспомогательных знаков (скобок, тире и т. п.).

Молекулярная масса (менее правильный термин: молекулярный вес) — масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Численно равна молярной массе, выраженной в г/моль. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.

2. Сточки зрения теории электролитической диссоциации кислоты-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов одного вида - катионов водорода Н⁺. Соли.

Билет № 11

Билет № 12

Билет № 13

1. 1)m(вещества)

w (вещества) = —————— · 100%.

m(раствора)

2) Ф=V1\V

V₁ — объём растворённого вещества в единицах объёма;

2.?

Билет № 14

НАСЫЩЕННЫЙ РАСТВОР — раствор, находящийся в равновесии с избытком растворенного вещества. Пример: раствор соли в воде, в котором присутствуют кристаллы той же соли.

Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные частицы движутся к катоду, отрицательно заряженные – к аноду. Поэтому положительно заряженные частицы называются катионами, а отрицательно заряженные – анионами.

Билет № 15

1.1) Вода, может быть в 3-х агрегатных состояниях - жидком, твердом, газообразном.
температура кипения при ну. +100 градусов по Цельсию. замерзание при 0 градусах.

1) Вода универсальный растворитель.

2) Не имеет цвета, вкуса, запаха.
3) Также вода хорошо тепло проводит.
4) Но не проводит электричество.

Круговорот воды в природе (гидрологический цикл) — процесс циклического перемещения воды в земной биосфере. Состоит из испарения воды, переноса паров воздушными течениями, их конденсации, атмосферных осадков и переноса воды в реках и других водоёмах. Большая часть воды испаряется с поверхности Мирового океана.

2. Основания (оксиды) (с точки зрения теории электролитической диссоциации) – это электролиты, диссоциирующие при растворении в воде с образованием катионов металла и гидроксид-ионов ОН–.

Билет № 16

Значение Химии в жизни человека - роль в народном хозяйстве, самая что не есть ведущая. Где же сейчас без химии обходятся: в сельском хозяйстве- удобрения, в быту- моющие средства, косметика, в производстве- различные вспомогательные вещества, краски, лаки. В пищевой промышлености- добавки, красители, наполнители.. Да что не затронь- везде химия.

2. Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции, также редокс (сокр. англ. redox, от reduction-oxidation — восстановление-окисление) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления и не более 2-х атомов, входящих в состав реагирующих веществ (или ионов веществ), реализующимся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем (акцептором) и атомом-восстановителем (донором).

Билет № 1

Основной закон химии - Периодический закон был открыт Д.И. Менделеевым в 1869 году в то время, когда атом считался неделимым и о его внутреннем строении ничего не было известно.

В основу Периодического закона Д.И. Менделеев положил атомные массы (ранее - атомные веса) и химические свойства элементов.

Основные сведения о строении атомовС увеличением порядкового номера по периоду (слева направо) увеличиваются кислотные (неметаллические) свойства, уменьшаются металлические свойства, увеличивается электроотрицательность, радиус уменьшается, число энергетических уровней не изменяется.

Билет № 2