Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...
Состав сооружений: решетки и песколовки: Решетки – это первое устройство в схеме очистных сооружений. Они представляют...
Топ:
Выпускная квалификационная работа: Основная часть ВКР, как правило, состоит из двух-трех глав, каждая из которых, в свою очередь...
Теоретическая значимость работы: Описание теоретической значимости (ценности) результатов исследования должно присутствовать во введении...
Когда производится ограждение поезда, остановившегося на перегоне: Во всех случаях немедленно должно быть ограждено место препятствия для движения поездов на смежном пути двухпутного...
Интересное:
Национальное богатство страны и его составляющие: для оценки элементов национального богатства используются...
Аура как энергетическое поле: многослойную ауру человека можно представить себе подобным...
Инженерная защита территорий, зданий и сооружений от опасных геологических процессов: Изучение оползневых явлений, оценка устойчивости склонов и проектирование противооползневых сооружений — актуальнейшие задачи, стоящие перед отечественными...
Дисциплины:
2017-07-01 | 784 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
а) работе, которую выполняет 1 моль идеального газа при его нагревании на 1 К при постоянном давлении;
б) теплоемкости СV 1 моль идеального газа;
в) теплоемкости CP 1 моль идеального газа;
г) изменению внутренней энергии при нагревании 1 моль идеального двухатомного газа.
Уравнение Ван-дер-Ваальса записывается
а)
б)
в)
г)
Уравнение Ван-дер-Ваальса в приведенной форме записывается
а)
б)
в)
г)
Уравнение состояния Бертло для одного моля газа записывается
а)
б)
в)
г)
Какое из известных Вам уравнений состояний с высокой точно-стью описывает поведение любого реального газа?
а) уравнение Ван-дер-Ваальса;
б) уравнение Ван-дер-Ваальса в приведенной форме;
в) все двухпараметрические уравнения;
г) вириальное уравнение состояния.
Какие состояния различных газов или жидкостей называют соот-ветственными?
а) состояния при одинаковых температурах и давлениях;
б) состояния при одинаковых объемах и температурах;
в) состояния разных веществ, имеющие одинаковые значения приведен-ных переменных;
г) состояния различных веществ, имеющие одинаковые критические объемы.
Согласно закону соответственных состояний
а) если критические объемы различных газов одинаковы, то одинаковы-ми будут и другие критические параметры;
б) если для рассматриваемых газов значения двух приведенных па-раметров одинаковы, то должны быть одинаковыми и значения третьих приведенных параметров;
в) если критические давления различных газов одинаковы, то одинаковы и их критические объемы;
г) если критические температуры различных веществ одинаковы, то оди-наковы и другие термодинамические свойства.
|
Постулат о термодинамическом равновесии (первое исходное по-ложение термодинамики) гласит
а) любая система находится в состоянии термодинамического рав-новесия;
б) любая изолированная система с течением времени приходит в состоя-ние термодинамического равновесия и самопроизвольно выйти из него не может;
в) изолированная система самопроизвольно не может перейти в состоя-ние термодинамического равновесия;
г) равновесное состояние открытой термодинамической системы недос-тижимо.
Второе исходное положение термодинамики, или нулевой закон термодинамики, утверждает, что
а) внутренняя энергия системы при 0 К равна нулю;
б) если система А находится в тепловом равновесии с системой В, а сис-тема В находится в равновесии с системой С, то системы А и С также на-ходятся в тепловом равновесии;
в) существует интенсивная функция состояния равновесной системы –температура, при этом равенство температур двух или нескольких сис-тем является необходимым условием их равновесия между собой;
г) температура – внешний параметр равновесной системы.
Прямым следствием из первого и второго исходных положений термодинамики является вывод о том, что
а) температура является внешним параметром системы;
б) все внутренние параметры равновесной системы являются функциями внешних параметров и температуры;
в) все внешние параметры являются функциями внутренних параметров;
г) внутренняя энергия системы – функция только температуры.
39. Адиабатический коэффициент γ
а) равен единице для идеальных газов;
б) равен нулю для идеальных газов;
в) меньше единицы для конденсированных систем;
г) больше единицы для газов и конденсированных систем.
40. Каково соотношение между ∆rH и ∆rU для реакции 4 NO(г) + 6 H2O(ж) = 4 NH3 (г) + 5 О2(г)?
а) UH rr ∆>∆; б) UH rr ∆<∆;
в) UH rr ∆=∆; г) 0=∆=∆ UH rr.
41. Теплоемкость многоатомного идеального газа (молекула нели-нейная) по классической теории теплоемкости равна:
|
а) б)
в) г).
42. Работа равновесного адиабатического расширения n моль идеаль-ного газа равна:
a) б)
в) г)
Каким соотношением связаны работы обратимого и необратимого процессов при одинаковых исходных и конечных состояниях системы?
а) б)
в) г)
44. По уравнению рассчитывается:
а) работа необратимого расширения идеального газа при Т = const;
б) работа обратимого расширения идеального газа при Р = const;
в) работа обратимого расширения реального газа;
г) работа обратимого расширения идеального газа при Т = const.
При адиабатическом расширении 1 моль идеального одноатомного газа и 1 моль идеального двухатомного газа изменение температуры бы-ло одинаковым. Каково соотношение между работами расширения одно-атомного (W1) и двухатомного (W2) газов?
а) б)
в) г)
|
|
Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...
Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...
Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...
Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!