Оксиды. кислоты. основания. соли

Оксиды-сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.

Формула	Название	Формула	Название
CO	оксид углерода (II)	Fe2O3	оксид железа (III)
NO	оксид азота (II)	CrO3	оксид хрома (VI)
N2O5	оксид азота (V)	Mn2O7	оксид марганца (VII)

ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ.

Окисление кислородом	простых веществ	2Mg +O2=2MgO
сложных веществ	2H2S+3O2=2H2O+2SO2
Разложение	нагреванием солей	СaCO3=CaO+CO2
нагреванием оснований	Cu (OH)2=CuO+H2O
нагреванием кислородсодержащих кислот	H2SO3=H2O+SO2
нагреванием высших оксидов	4CrO3=Cr2O3+3O2
Окисление низших оксидов	4FeO+O2=2Fe2O3
Вытеснение летучего оксида менее летучим	Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2

КЛАССИФИКАЦИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ.

Основные-реагируют с избытком кислоты с образованием соли и воды. Основным оксидам соответствуют основания. 1.Взаимодействие с водой(оксиды щелочных и щелочноземельных мет.) CaO+H2O=Ca(OH)2 2.Все-с кислотами МgO+2HCl=MgCl2+H2O 3.С кислотными оксидами CaO+CO2=CaCO34.С амфотерными оксидами Li2O+Al2O3=2LiAlO2	Амфотерные (ZnO, Al2O3,Cr2O3, MnO2) 1.Взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями. ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4] 2.Реагируют с основными и кислотными оксидами ZnO+CaO=CaZnO2 ZnO+SiO2=ZnSiO3	Кислотные-реагируют с избытком щелочи с образованием соли и воды. Кислотным оксидам часто соответствуют кислоты. 1.Большинство взаимодействуют с водой SO3+H2O=H2SO4 2.Со щелочами NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 3.С основными оксидами SiO2+CaO=CaSiO3 4.С амфотерными оксидами Al2O3+3SO3=Al2(SO4)3

 

Кислоты.

Рассмотрим, что происходит при растворении кислот в воде и запишем соответствующие уравнения.

Диссоциация кислот:

HCl H⁺ + Cl^-

HNO₃ H⁺ + NO₃^-

Диссоциация многоосновных кислот происходит ступенчато:

первая ступень H₂S H⁺ + HS^-

вторая ступень HS^- H⁺ + S^2-

Из уравнений диссоциации видно, что общим для всех кислот является присутствие в растворе катионов водорода(H⁺).

На основании этого можно дать определение кислотам с точки зрения Теории электролитической диссоциации:

 

Кислоты –

это электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы водорода (H⁺).

Именно катионы водорода являются причиной общих свойств всех кислот: они имеют кислый вкус, изменяют окраску индикаторов, взаимодействуют с металлами, основными оксидами, основаниями.

 

 

Химические свойства кислот

1) Диссоциация

HCl H⁺ + Cl^-

 

2) Взаимодействие растворов кислот с металлами:

2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂#

2H⁺ + 2Cl^- + Zn⁰ = Zn²⁺ + 2Cl^- + H₂⁰#

2H⁺ + Zn⁰ = Zn²⁺ + H₂⁰#

 

3) Взаимодействие кислот с основными оксидами:

H₂SO₄ +MgO = MgSO₄ + H₂O

2H⁺ + SO₄^2- +MgO = Mg²⁺ + SO₄^2- + H₂O

2H⁺ +MgO = Mg²⁺ + H₂O

 

4) Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации):

HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O

H⁺ + NO₃^- +Na⁺ + OH^- = Na⁺ + NO₃^- + H₂O

H⁺ + OH^- = H₂O

 

5) Кислоты могут реагировать с солями, если образуется газ, осадок или слабый электролит

H₂SO₄ + K₂CO₃ = K₂SO₄ + CO₂# + H₂O

2Н⁺ + SO₄^2- + 2K⁺ + CO₃^2- = 2K⁺ + SO₄^2- + CO₂# + H₂O

2Н⁺ + CO₃^2- = CO₂# + H₂O

 

H₂SO₄ + Ва(NO₃)₂ = ВаSO₄$ + 2HNO₃

2Н⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2NO₃^2- = BaSO₄$ + 2H⁺ + 2NO₃^2-

Ва²⁺ + SO₄^2- = ВаSO₄$

 

H₂SO₄ + 2NaF = Na₂SO₄ + 2HF

2Н⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ +2F^- = 2Na⁺ + SO₄^2- + 2HF

Н⁺ + F^- = HF

Сокращенные ионные уравнения этих взаимодействий еще раз показывают, что именно катионы водорода (H⁺) участвуют в реакциях со стороны кислот.

 

Основания.

 

Рассмотрим, что происходит при растворении оснований в воде и запишем соответствующие уравнения. Необходимо помнить, что растворимые в воде основания называются щелочами.

 

Диссоциация оснований:

NaOH D Na⁺ + OH^-

KOH D K⁺ + OH^-

Диссоциация многокислотных оснований происходит ступенчато:

первая ступень Ba(OH)₂ D BaOH⁺ + OH^-

вторая ступень BaOH⁺ D Ba⁺ + OH^-

Из уравнений диссоциации видно, что общим для всех оснований является присутствие в растворе гидроксид-ионов(OH^-).

 

Основания

– это электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы (OH^-).

Именно гидроксид-ионы являются причиной общих свойств всех оснований:

изменение окраски индикаторов (для растворимых оснований – щелочей), взаимодействие с кислотными оксидами, с кислотами, с растворами солей.