КиберПедия — Категория Химия: 9 Страница 

Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...

Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначен­ные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой...

КиберПедия — категория Химия: 9 Страница

На странице ресурсы по категории - Химия всего материала: 6103 статей.

Участок ДНК, способный связываться с репрессором, называется Тема: Строение, свойства и классификация ферментов. Определение активности ферментов. Тема: структурно-функциональная организация ферментов. Регуляция активности ферментов Для разделения молекулярных форм лактатдегидрогеназы можно использовать Тема: ПЕРЕВАРИВАНИЕ И ВСАСЫВАНИЕ БЕЛКОВ, ЛИПИДОВ И УГЛЕВОДОВ В. аллостерической активации соляной кислотой Стереохимической специфичностью обладает фермент, если он катализирует превращение Тема: МЕТАБОЛИЗМ. ОКИСЛИТЕЛЬНОЕ ДЕКАРБОКСИЛИРОВАНИЕ ПИРУВАТА. ЦИКЛ ТРИКАРБОНОВЫХ КИСЛОТ Тема: МИТОХОНДРИАЛЬНАЯ ДЫХАТЕЛЬНАЯ ЦЕПЬ. ОКИСЛИТЕЛЬНОЕ ФОСФОРИЛИРОВАНИЕ. МИКРОСОМАЛЬНОЕ ОКИСЛЕНИЕ Раздел: ОБМЕН И ФУНКЦИИ УГЛЕВОДОВ. В. субстратным фосфорилированием Тема: ГЛЮКОНЕОГЕНЕЗ. ОБМЕН ГЛИКОГЕНА Итоговое занятие «ОБЩИЕ ПУТИ КАТАБОЛИЗМА. ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ ОБМЕН. ОБМЕН И ФУНКЦИИ УГЛЕВОДОВ.» Б. увеличении концентрации АМФ А. в цитоплазме и митохондриях Б. катаболизма жирных кислот Что такое поверхностно-активные вещества ПАВ Какие вещества называют поверхностно-инактивными ПИВ Основные законы атомно-молекулярной теории. Типы химической связи и методы ее описания (методы МО и ВС). Второй закон термодинамики. Энтропия как мера упорядоченности. Направление химической реакции. Принципиальная возможность протекания процесса. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение равновесий. Принцип Ле-Шателье. Нормальность раствора обозначает число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора или число миллиграмм-эквивалентов в одном миллилитре раствора. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ. Степень и константа гидролиза Окислительно-восстановительные реакции. Понятие восстановительного потенциала. О. Ю. Стрельникова, Л. А. Новикова, Н. А. Ходосова Правила по технике безопасности при работе с электроприборами Компьютеризированная лабораторная работа № 3 (УИРС) Влияние концентрации на скорость реакции Правила работы на фотоэлектроколориметре КФК-3 Опыт 2. Влияние концентрации добавляемого вещества Управление УЛК с помощью компьютерных программ Опыт 1. Приготовление 0,1 н раствора щавелевой кислоты Опыт 2. Приготовление приблизительной концентрации (0,1 н) серной кислоты разбавлением концентрированного раствора Фотоколориметрическим методом Общие сведения о водородном показателе pH Опыт 2. Точное определение рН растворов потенциометрическим методом Опыт 4. Определение рН водной и солевой вытяжек из почв (УИРС) Управление с помощью компьютера Компьютеризированная лабораторная работа № 11 Глава 4. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ Глава 5. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ И КОРРОЗИОННЫЕ ПРОЦЕССЫ Электрохимические, или гальванические, элементы Опыт 1. Измерение равновесного электродного потенциала металла Опыт 2. Определение ЭДС гальванического элемента Масса выделяющегося на электроде вещества пропорциональна количеству электричества, протекающего через электролизер. Коррозия металлов и защита от коррозии Коррозионная стойкость металлов Электрозащита или катодная защита Предмет и задачи аналитической химии Общие представления о качественном анализе Общие представления о количественном анализе Определение общей жесткости воды Адсорбция на границе раздела твердое тело-газ Получение и свойства СОЕДИНЕНИЙ неметаллов Порядок проведения эксперимента. Физико-химические свойства полимеров Материалы, получаемые на основе полимеров Химия элементов и ее связь с положением элементов в Периодической системе. Образец 5. тема: Основы химической термодинамики Кафедра химии и фармацевтической технологии КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. I.2.1.1. Номенклатура оксидов II.9. Значение и применение комплексных соединений. Cs Li K Rb Sr Ba Ca Na Mg Be Al Zn Cr W Fe Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Ag Hg Pt Au Ряд силы и летучести некоторых кислот Факторы, влияющие на скорость химической реакции А. Зависимость скорости реакции от концентраций реагентов. Г. Порядок и молекулярность реакции Эквивалент. Закон эквивалентов. Количество вещества, молярная масса Вывод химических формул. Расчеты по химическим формулам и уравнениям Массовые и объемные доли выхода продукта реакции Глава II. Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева на основе учения о строении атома Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева Химическая связь. Классификация химических реакций. Классификация реакций по виду переносимых частиц. Классификация реакций по энергетическому признаку. Глава V.Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах электролитов Глава VI. Ионообменные реакции в растворах электролитов. Глава VII. Кислотно-основные реакции в водных растворах. Гидролиз по аниону слабой кислоты. Глава IX. Окислительно-восстановительные реакции. Факторы, влияющие на протекание окислительно-восстановительных реакции. Раздел II. Основы неорганической химии Щелочные металлы (s-металлы). Бериллий, магний и щелочноземельные Ме. Глава IV. p-металлы. Алюминий Глава V. d-металлы. Железо, цинк, медь, хром, марганец Глава VI. Общие свойства неметаллов Химические свойства катиона водорода. Физические свойства галогенов Глав VIII . Элементы главной подгруппы VI группы Соединения азота с водородом. Соединения фосфора с водородом. Соединения углерода с водородом. Раздел I. ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ III. СПЕКТРОФОТОМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД. Построение калибровочной прямой. Определение активности каталазы в растительном материале. Проверка активности экстракта сахаразы Определение количества пировиноградной кислоты по Фридеману и Хаугену (Friedemann, Haugen, 1943) Изучение процесса использования неорганического фосфата в процессе гликолиза Сущность объемно- иодометрического метода метода Выделение гликогена из дрожжевых клеток и его количественное определение ВЫДЕЛЕНИЕ И ИЗУЧЕНИЕ КАЧЕСТВЕННОГО СОСТАВА НУКЛЕОПРОТЕИДОВ ИЗ ДРОЖЖЕВЫХ КЛЕТОК ОПЫТ N 6. Обнаружение фосфорной кислоты в гидролизате нуклеопротеида. ЕСТЕСТВЕННОНАУЧНЫХ НАПРАВЛЕНИЙ И СПЕЦИАЛЬНОСТЕЙ Экология и природопользование; 31.05.01 – Лечебное дело) Приготовление стандартных растворов Химическая посуда и правила ее использования Классификация методов объемного анализа. Индикаторы в методе кислотно-основного титрования. Активность, коэффициент активности, ионная сила раствора Расчёт концентраций ионов и недиссоциированных молекул в растворах Вычисление рН в водных растворах кислот и оснований Методика расчёта pH в растворах средних гидролизующихся солей Особенности равновесий в буферных растворах и механизм буферного действия. Способы приготовления буферных растворов с заданным значением рН. Буферная ёмкость – мера устойчивости буферного раствора Приготовление буферного раствора заданного состава и исследование его свойств Расчет молярной растворимости малорастворимых соединений в воде Влияние одноименного иона на растворимость малорастворимого электролита Изучение свойств растворов гидролизующихся солей Изучение равновесий осадок малорастворимого электролита – его насыщенный раствор Титрование перманганатом (перманганатометрия) Определение жесткости воды (комплексонометрия) Изучение адсорбции из растворов на твердом адсорбенте. Изучение адсорбции уксусной кислоты из водного раствора на активированном угле. Задачи на составление растворов, их разбавление и концентрирование Коллигативные свойства растворов. Осмос, осмотическое давление ГИДРОЛИЗУЮЩИХСЯ СОЛЕЙ. БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ Расчет рН в растворах сильных электролитов. Уравнение изотермы химической реакции Ситуационные задачи по общей химии Моль. Молярная масса. Закон Авогадро Основные классы неорганических веществ Электролитическая диссоциация гидроксидов и солей Способы выражения концентраций растворов Закон сохранения и превращения энергии. Энергия не исчезает и не возникает вновь; ее различные формы могут переходить одна в другую в определенных, строго эквивалентных отношениях. Определение молярной массы эквивалентов металла методом вытеснения водорода Окружающая среда – это все, что находится за пределами системы. Скорость химической реакции равна изменению концентрации реагирующего вещества в единицу времени. Квантово-механическая модель строения атома Запрет Паули: в атоме не может быть двух электронов, имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева Ковалентная связь. Метод валентных связей Характеристики химической связи. Метод молекулярных орбиталей Общие правила выполнения лабораторных работ Фосфор как химический элемент. Упражнения и опыты для систематизации и закрепления знаний. III. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХ ЭКВИВАЛЕНТЫ ПРОСТЫХ И СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ (ИОННЫЕ) РЕАКЦИИ ОБМЕНА ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ И МЕТОДЫ ЕЁ УСТРАНЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ. ПОЛИМЕРЫ Атомные орбитали. Законы расположения электронов в атоме. Корпоскулярно-волновая теория При постоянных давлении и температуре самопроизвольно протекают только такие химические реакции, которые сопровождаются уменьшением энергии Гиббса. Потенциал ионизации, радиус атома, сродство к электрону. Закон растворения Оствальда. Понятие электролита сильные и слабые РАВНОВЕСИЕ В РАСТВОРАХ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. ТЕОРИЯ КИСЛОТ БРЕНСТЕДА-ЛОУРИ Механизм реакции полимеризации этилена. Термический распад полиэтилена. Принципиальная схема и описание процесса полимиризации. Сепарация полиэтилена от газа и грануляция. Завод по производству дивинила и углеводородного сырья (ДБ и УВС) Об историческом развитии ПАО «Нижнекамскнефтехим» Интервью с Азатом Бикмурзиным Институт техносферной безопасности СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ В ИЗМЕНЕНИИ АТОМНЫХ РАДИУСОВ, ЭНЕРГИИ ИОНИЗАЦИИ, ЭНЕРГИИ СРОДСТВА К ЭЛЕКТРОНУ И ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ В ПЕРИОДАХ И ГРУППАХ Тепловые эффекты химических реакций Слабые электролиты. Константа и степень диссоциации РЕАКЦИИ ОБМЕНА В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Электронные конфигурации атомов элементов Электроотрицательности элементов (по Полингу) Энергия, длина и порядок связи молекул элементов 2-го периода Расположение локализованных электронных пар центрального атома и пространственная конфигурация молекул Современные проблемы биофизики. Стационарное состояние биологических систем. Транспорт веществ через мембрану. Активный и пассивный транспорт. Унипорт и Симпорт. Понятие об оптической плотности, светопропускании и светопоглощении. Использование люминесценции в биологии и медицине О. О. Тужиков, Р. Б. Гаджиев ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭКВИВАЛЕНТНОЙ И МОЛЬНОЙ МАССЫ МЕТАЛЛА Экспериментальные и расчетные данные опыта по определению эквивалентной массы металла СТРОЕНИЕ АТОМА. Химическая связь Опыт 1. Приготовление раствора из навески твердого вещества и воды Опыт 3. Приготовление раствора заданной концентрации Опыт 5. Титрование щелочью приготовленного раствора ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ И ФАЗОВЫХ ПРЕВРАЩЕНИЙ Каталитическое разложение пероксида водорода Водородный показатель среды. Гидролиз солей ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Опыт 3. Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода Принцип действия медно-цинкового гальванического элемента Электрохимия: химические источники электрической энергии, электролиз, электрохимическая коррозия Опыт 4. Коррозия в парах железо-цинк и железо-олово ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ С УЧАСТИЕМ МЕТАЛЛОВ Опыт 5. Получение аммиачного комплекса кобальта (II) Задача № 1. Тема «Основные законы и понятия химии» Тепловой эффект реакции. Энтальпия Задача № 6. Тема «Способы выражения состава растворов» Задача № 12. Тема «Химические свойства металлов» Управление УЛК с помощью компьютера Кислоты и основания по Льюису Структура молочной, яблочной, винной и лимонной кислот. Названия солей. Биологическое значение. Салициловая кислота и ее производные, применяемые в медицине. Аминокислоты. Номенклатура. Классификация. Строение глюкозы, монозы, галактозы, фруктозы, рибозы, дезоксирибозы. D- и L- стереохимические ряды. Эпимеры. Правила техники безопасности. Условные обозначения и формулы для расчетов, применяемые в курсе медицинской химии Лабораторная работа №1: «Качественные реакции на отдельные ионы и вещества». Занятие №5 Тема: «Окислительно–восстановительные взаимодействия. Гальванические элементы. Определение окислительно-восстановительных потенциалов». Занятие № 6 Тема: «Растворы. Законы растворимости. Растворы электролитов. Теории кислот и оснований. Коллигативные свойства растворов. Диффузия. Осмос». Лабораторная работа: «Влияние различных факторов на растворимость веществ в воде. Свойства растворов электролитов». Лабораторная работа: «Гидролиз солей. Свойства буферных растворов». Занятие № 9 Тема: «Коллоидные растворы: получение, очистка и свойства. Коагуляция коллоидных растворов. Коллоидная защита». Лабораторная работа: “Получение, очистка и свойства коллоидных растворов”. Занятие № 11 Тема: «Биогенные s– , p– и d– элементы: биологическая роль, применение в медицине. Рубежная контрольная №1». Лабораторная работа: «Химические свойства макроэлементов и микроэлементов». Некоторых труднорастворимых веществ. Атом неисчерпаем, как и ядро. Существуют разделы физики – ядерная и атомная – которые изучают ядро и атом. Энтропия чистого совершенного кристалла при абсолютном нуле равна нулю (третий закон термодинамики). При постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. ОСНОВНЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ РАСТВОРОВ Ионизация воды. Водородный показатель. ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК При наложении минимальной разности потенциалов к электродам в Лекция № 1. Предмет химии. Современное атомно-молекулярное учение. Лекция № 2. Основные положения квантово-механической теории строения атома Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Основные положения метода валентных связей Лекция № 5. Метод молекулярных орбиталей Химическое равновесие, принцип Ле Шателье Физико-химические свойства растворов неэлектролитов Лекция № 10. Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации Лекция № 11. Теории кислот и оснований Расчет значений рН водных растворов кислот, оснований и солей Электролитов. Произведение растворимости Лекция № 14. Окислительно-восстановительные реакции Лекция № 16. Дисперсные системы, коллоидные растворы Лекция № 17. Координационные соединения Лекция № 19. Элементы VII-A-подгрупы (галогены) Лекция № 20. Элементы VIA-подгруппы Лекция № 21. Элементы VA-подгруппы Лекция № 22. Элементы IVA-подгруппы Лекция № 23. Элементы IIIA-подгруппы Лекция № 24. Элементы IIA-подгруппы Лекция № 25. Элементы IA-подгруппы (щелочные металлы)
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 |


© cyberpedia.su 2017 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав

0.032 с.