КиберПедия — Категория Химия: 20 Страница 

Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...

Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...

КиберПедия — категория Химия: 20 Страница

На странице ресурсы по категории - Химия всего материала: 6103 статей.

Общие закономерности протекания химических реакций Закон Гесса: тепловой эффект реакции зависит только от состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути перехода (т.е. от числа промежуточных стадий). Влияние давления на равновесие Расчет материального баланса в состоянии химического равновесия Общие свойства растворов. Идеальные растворы. Законы Рауля Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация. Гетерогенные равновесия в растворах электролитов. Произведение растворимости Влияние pH на растворимость электролитов Ионно-молекулярные (обменные) реакции в водных растворах электролитов Преимущественное направление ионно-молекулярных реакций Получение заданного вещества реакцией обмена Определение возможности окислительно-восстановительных реакций Составление материального баланса в полуреакциях Электронный баланс в полуреакциях В изолированной термодинамической системе полный запас энергии Тепловой эффект химической реакции зависит Периодический закон и строение атома Тесты по разделу «Химическая термодинамика» покрыт защитной оксидной пленкой. F2: Шель Н.В., Вигдорович В.И., Зарапина И.В., Осетров А.Ю. V1: Теория строения органических веществ V2: Ацетиленовые углеводороды V2: Ароматические углеводороды V1: Предельные спирты, фенолы V1: Карбоновые кислоты и их производные V1: Азотсодержащие органические соединения Тесты по разделу «Электрохимия» Сульфат марганца, сульфат калия, вода и кислород Тесты по разделу «Строение атома и периодическая система Д.И.Менделеева» Числа частиц растворённого вещества Гипертоническую среду и вызывают за счёт этого поступления в него большого количества воды Понизить температуру таяния льда Биологическая роль химических элементов и их соединений, применение в медицине. Химические основы экологических проблем. Отложение солей кальция в почках. Избытком Sr и Са в организме. Дисперсионной среды относительно неподвижной PH растворов.Теории кислот и оснований. Отрицательный десятичный логарифм активной концентрации ионов водорова. БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ, БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ ОРГАНИЗМА Форма компонентов буфера не зависит от значения pH. Моль вещества эквивалента содержится в 1л раствора. Метод количественного анализа, основанный на точном измерении объема раствора реагента, необходимого для эквивалентного взаимодействия с определяемым веществом. Свойства растворов высокомолекулярных соединений ( ВМС). Кинетические уравнения для прямой и обратной реакции. Реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т.д. пока не образуется конечный продукт4 Гетерогенные процессы и равновесия Раздел 1. Химия-наука о веществах. Тема 1.3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Тема 1.8. Тест по теме «Теория электролитической диссоциации». Тема.1.11. Основные классы неорганических и органических соединений. Углерод, кремний. Элементы IVА-группы. Тема 1.12. Элементы VA-группы. Специальность 032300.00 (050101)– Химия с дополнительной Специальностью «Профессиональное обучение ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ Контрольная работа по аналитической химии №5 Перечень лабораторных работ и требуемые химические реактивы, оборудование и лабораторная посуда Основные классы неорганических соединений. Оксиды, основания, кислоты, соли. Определите массу веществ, выделившихся на золотых электродах в процессе электролиза сульфата меди при силе тока 2 А в течение 40 минут. Составьте уравнения электродных процессов. Механизм гетерогенного катализа включает пять стадий, причем все они обратимы. Опыт Резерфорда. Гипотеза Резерфорда. Достоинства и недостатки гипотезы Резерфорда о строении атома. Как изменится скорость прямой и обратной реакции Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода Особенности протекания химических реакций в растворах электролитов. Признаки протекания реакций в растворах электролитов. Докажите амфотерные свойства оксида хрома(III) и гидроксида цинка, приведите уравнения соответствующих реакций. Сколько сульфида железа должно получиться, если для проведения реакции взяли 8 г серы и 28 граммов железа? Гальванические элементы. Э.Д.С. гальванического элемента. Электролиз водных растворов электролитов с активным анодом. Свойство растворов электролитов. Изотонический коэффициент, его определение. Связь изотонического коэффициента со степенью диссоциации. Применение электрохимических процессов. Биологически активные гетероциклические соединения Классификация органических реакций. Реакционная способность углеводородов. Классификация, номенклатура, пространственное строение органических соединений. Изомерия и ее виды. Методы очистки и исследования органических соединений Нуклеотиды и нуклеиновые кислоты Окислительно-восстановительные свойства органических веществ Поли- и гетерофункциональные органические соединения, участники метаболических процессов Г магния выделяется 25,6 кДж теплоты. РАЗДЕЛ 2. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Тема 2.3 Кислородосодержащие органические соединения Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, основания, соли. Классификация, номенклатура, физические и химические свойства, методы получения. Цепочки превращений. Модели атома. Квантово-механическая модель атома. Квантовые числа, их физический смысл и допустимые значения. Максимальная емкость энергетических подуровней и уровней. Для металлов энергия сродства к электрону не существует. Основные виды межмолекулярных взаимодействий. Силы Ван-дер-Ваальса. Понятие о водородной связи. Влияние межмолекулярного взаимодействия на физические свойства веществ. Реакции ионного обмена в растворах электролитов; способы их написания. Условия необратимого протекания таких реакций. Явление амфотерности. Амфотерные гидроксиды в рекциях ионного обмена. По числу мест, занимаемых лигандами в координационной сфере Виды коррозии: химическая и электрохимическая коррозия. Общее представление о защите металлов от коррозии. Вещество, структурная формула которого Формула метилциклобутана соответствует общей формуле Синтетический каучук получают из 2-метилбутадиена-1,3 реакцией Комплементарными основаниями в макромолекулах нуклеиновых кислот является Тема: Теория строения атомов и периодический закон. Предмет, задачи и значение химии. Атомно-молекулярное учение. Моль. Молярная масса. Квантовые числа. Понятия о s,p,d,f-элементах. Порядок заполнения электронных оболочек атомов. Ковалентная связь. Теории Льюиса и Лондона. МВС. Свойства. Дипольный момент. Предмет и задачи химической кинетики. Кинетическое уравнение. Молекулярность реакции. Порядок реакции. Теория растворов. Сольваты. Гидраты. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Осмос. Осмотическое давление. Закон Рауля. Следствия. Ионно-молекулярные уравнения. Гидролиз солей. Константы гидролиза. Степень гидролиза. Буферные растворы. Буферное действие. Буферная ёмкость. Химические источники тока (ХИТ). Аккумуляторы (кислотный и щелочной). Топливные элементы. Электролиз расплавов и растворов электролитов. Электролиз с инертным и растворимым анодом. Кинетика и катализ. химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Константа химического равновесия и способы её выражения. Принцип неопределенности Гайзенберга Зависимость растворимости твердых тел и газов от температуры Зависимость электродных потенциалов от концентрации ионов металла в растворе Важнейшие классы неорганических соединений. Бинарные и многоэлементные соединения. Оксиды: определение, классификации, номенклатура, способы получения, химические свойства. Соли: определение, классификации, номенклатура. Способы получения. Энергии Гиббса и Гельмгольца. Критерий самопроизвольного протекания процессов. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Понижение насыщенною пара растворителя над раствором. Осмос и осмотическое давление. Расщепление в кристаллическом октаэдрическом поле. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы Аллотропные формы углерода. Чем они отличаются? Тема 7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Исходная концентрация оксида серы (IV) равна 0,04 моль/л, исходная концентрация кислорода равна 0,02 моль/л, а равновесная концентрация оксида серы (VI) равна 0,03 моль/л. Определите Укажите направление смещения равновесия (1 – влево, 2 – вправо, 3 - не смещается) Является простой. Энергия активации реакции 47 кДж/моль. Определите, во сколько раз возрастает скорость реакции Отношение количества растворенного вещества к общему количеству компонентов раствора Из 2 М раствора серной кислоты приготовлено 400 мл 0,1 н раствора. Определите И выражения для константы диссоциации С которым хлорид железа (III) взаимодействует Стандартный электродный потенциал цинка равен –0,76 B. Для концентрационного элемента Химическая связь в органических молекулах Классификация по типу разрыва связей РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ АЛКАНОВ Общий механизм реакций электрофильного присоединения СОПРЯЖЁННЫЕ СИСТЕМЫ. АРОМАТИЧНОСТЬ. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГАЛОГЕНАЛКАНОВ, СПИРТОВ И ФЕНОЛОВ Медико-биологическое значение галогеналканов Медико-биологическое значение спиртов и фенолов Реакционные центры в молекулах оксосоединений Реакции карбоновых кислот по радикалу Гидроксикислоты (оксикислоты) Медико-биологическое значение гетерофункциональных производных карбоновых кислот П-Аминофенол и его производные Свойства пиррола и его производных ШЕСТИЧЛЕННЫЕ ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ ШЕСТИЧЛЕННЫЕ ГЕТЕРОЦИКЛЫ С ДВУМЯ ГЕТЕРОАТОМАМИ В структуре всех восстанавливающих дисахаридов есть свободный полуацетальный гидроксил. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ И ПОВЕРХНОСТНЫХ ЯВЛЕНИЙ Поверхностная энергия Гиббса и поверхностное натяжение. Сорбция. Абсорбция. Адсорбция. И, наконец, дисперсные системы классифицируют по интенсивности межмолекулярных взаимодействий на границе раздела фаз. Строение мицеллы лиофобных золей. Коагуляцию коллоидных растворов вызывают любые ионы, которые имеют знак заряда, противоположный заряду гранул. Коагулирующее действие ионов (у) тем сильнее, чем выше заряд иона-коагулянта. Электрокинетические явления в дисперсных системах: электрофорез, электроосмос. Мембраны и кровь как грубодисперсные системы. ПЕПТИДЫ И БЕЛКИ: СТРУКТУРА, КЛАССИФИКАЦИЯ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. РАСТВОРЫ ВМС Определение аминокислотной последовательности в белке Первичная структура пептидов и белков. Устойчивость и разрушение растворов биополимеров. Высаливание и солюбилизация. Аномальная вязкость растворов ВМС Застудневание растворов ВМС. Свойства студней: синерезис и тиксотропия. Организация химических реакций. Основные положения термодинамики. Введение в обмен веществ. Принципы организации метаболизма. Реакции окисления – восстановления Превращение пирувата в ацетил-КоА З. Реакция окислительного декарбоксилирования изоцитрата Структурные особенности аденозинтрифосфата Биологически важные макроэргические соединения Синтез АТФ путем окислительного фосфорилирования РАСТВОРЫ: КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА, СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ. ГЕТЕРОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ Особенности физико-химических свойств воды Растворимость, коэффициент растворимости. Факторы, от которых зависит растворимость веществ Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация эквивалента, моляльная доля Диффузия и осмос. Осмотическое давление, закон Вант-Гоффа. Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей. Роль осмоса в биологических системах. Теория растворов и сильных электролитов. Ионная сила растворов, коэффициент активности и активность ионов. Электрическая проводимость растворов. Жидкости и ткани организма, как проводники электричества второго рода. Изменение цвета универсального индикатора в зависимости от pH раствора Системы с открытой цепью сопряжения Понятия – субстрат, реагент, реакционный центр, продукт реакции, энергия активации, скорость реакции, механизм. Схема 1. Общая конструкция названия соединения по заместительной номенклатуре Конформации ациклических соединений Элементы симметрии молекул. Хиральные молекулы. Асимметрический атом углерода как центр хиральности. Стереоизомерия молекул с одним центром хиральности (энантиомерия). Оптическая активность. Проекционные формулы Фишера. Относительная D- и L – система стереохимической номенклатуры. Абсолютная конфигурация стереоизомеров. Стереоизомерия молекул с двумя и более центрами хиральности: энантиомерия и диастереомерия. Мезоформы. Рацемические смеси. III. Механизм цепных радикальных реакций Методы введения тройной связи. Реакции, подтверждающие кислый характер карбоновых кислот Типы производных карбоновых кислот и методы их синтеза Реакции окисления и восстановления карбонильных соединений Энергию Гиббса при соответствующих температурах находим из соотношения Электродные потенциалы. Гальванические элементы Урок 3. Теория химического строения органических соединений. Урок 4. Решение задач. Определение формулы вещества по плотности и массовой доле. Урок 8. Алканы. Физические и химические свойства. Урок. Кислородсодержащие соединения. Спирты. Урок 31. Обобщение по теме: Кислородсодержащие соединения. ОСНОВНЫЕ ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ И ПРОЦЕССОВ В ФУНКЦИОНИРОВАНИИ ЖИВЫХ СИСТЕМ Протонная теория кислот и оснований Бренстеда Влияние строения на силу кислот и оснований. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. Понятие о кислотно-основном состоянии организма: рН крови, ацидоз, алкалоз, щелочной резерв крови. Тема 1. Химия — наука о веществах (8 ч) Тема 2. «Кирпичики» мироздания (4 ч) Тема 2. Термодинамика и направленность химических реакций Тема 4. Химическое равновесие Тема 5. Строение атома. Периодическая система Тема 7. Растворы неэлектролитов Тема 8. Растворы электролитов Тема 10. Окислительно-восстановительные реакции Тема 11. Электрохимические процессы. Гальванический элемент. Коррозия металлов Тема 12. Электрохимические процессы. Электролиз Тема 13. Высокомолекулярные вещества Тема 14. Химическая идентификация В лабораторной практике аллен получают взаимодействием В качестве катализатора в реакции этерификации используется Какой тип гибридизации характерен для атомов углерода в циклоалканах Класс веществ, к которому принадлежит вещество Папаверин является производным Сколько изомеров ксилола существует Тема 6. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ Тема 8. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ Тема 9. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ Тема 11. РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Тема 12. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Периодический закон и периодическая система II. Химическая связь и строение молекул. Межмолекулярные связи. III. Энергетика химических процессов IV. 2. Зависимость скорости химической реакции IV. 3. Химическое равновесие в гомо- и гетерогенных V. 1. Способы выражения концентрации раствора V. 2. Растворы неэлектролитов и их свойства V. 3. Растворы электролитов и их свойства VI. 1. Окислительно-восстановительные реакции VI. 2. Электродные потенциалы, электродвижущие силы VI. 3. Коррозия металлов и сплавов VII. Органические соединения СБОРНИК КОНТРОЛЬНЫХ ВОПРОСОВ РАБОТА №1 ПОСТРОЕНИЕ КРИВЫХ ТЕЧЕНИЯ РАСПЛАВОВ ТЕРМОПЛАСТОВ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОКАЗАТЕЛЯ ТЕКУЧЕСТИ РАСПЛАВА ТЕРМОПЛАСТА. Для литья под давлением изделия с толщиной стенки 0,7 мм следует использовать одну из марок ПЭВП: 20108-001 (I), 21008-075 (II), 20608-012 (III) Марки пластмасс для формования изделий из расплава (любым методом) требуют обязательного наличия в их составе в случае толстостенных изделий (1) и пленок (2) Скорость отверждения пресс-порошков резольного типа ниже, чем новолачного типа Угол наклона кривой отверждения пресс-материала, получаемой на приборе Р-1 с повышением температуры При уменьшении скорости охлаждения образца аморфного полимера При увеличении скорости охлаждения образца аморфного полимера (при постоянном давлении) значение температуры стеклования Установка фильтрующих сеток необходима для Определяет скорость химических процессов При переходе из простого вещества в сложные вещества Реакции, идущей с увеличением давления Числом молекул, образующих в ходе реакции Металлические и неметаллические свойства не изменяются Чем меньше концентрация, тем больше потенциал электрода проникновение молекулы растворителя через полупроницаемую мембрану из растворителя в раствор Какая концентрация измеряется в моль/кг? По какому соотношению рассчитывается молярная концентрация? Растворы пересчисленных ниже солей имеют одинаковую молярную концентрацию 0,01 моль/л. Какая пара растворов содержит одинаковое число частиц в 1 литре раствора? По какой формуле можно рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе гидроксида аммония? По какой формуле рассчитывают величину поверхностной активности? Какое название имеет соединение по международной (заместительной) номенклатуре? Какое название соответствует углеводородному радикалу? Каков тип, механизм и конечный продукт реакции восстановления пропена? Какое соединение образуется при окислении вторичных спиртов? Какое из приведенных соединений с фосфорной кислотой образует ангидрид? Дана формула трипептида. Какие аминокислоты образуются при кислотном гидролизе Какой из перечисленных продуктов при нагревании образует лактам? Какой углевод относится к моносахаридам? Объемные отношения при взаимодействии газообразных веществ. З-н Гей-Люссака
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 |


© cyberpedia.su 2017 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав

0.036 с.