Растворы нелетучих веществ в летучих растворителях. — КиберПедия 

Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...

История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...

Растворы нелетучих веществ в летучих растворителях.

2017-06-26 242
Растворы нелетучих веществ в летучих растворителях. 0.00 из 5.00 0 оценок
Заказать работу

рA0 – давление насыщенного пара над чистым растворителем.

рA – давление насыщенного пара над раствором.

 

Давление насыщенного пара рA0 над растворителем или жидкостью определяется межмолекулярным взаимодействием внутри жидкости. Чем больше сила взаимодействия fA-A между молекулами, тем меньше пара над жидкостью, и соответственно, тем меньше давление этого пара рA0 <<<.

Давление насыщенного пора над раствором рA при нелетучем растворенном веществе В отличается от давления насыщенного пара над чистым растворителем рA0. Для нахождения этого отличия в зависимости от состава идеального раствора рассмотрим условия равновесия i -го компонента в растворе и в парообразном состоянии. Это равновесие определяется равенством химических потенциалов:

, где

– химические потенциалы i -го компонента в растворе и в парообразном состоянии.

Химический потенциал можно выразить через парциальное давление:

Если i -й компонент подчиняется законом идеальных газов, то дифференцируя это уравнение, получим:

(*)

Теперь из уравнений и (*) выразим изменения мольной доли растворенного вещества следующим образом:

Проведем интегрирование этого уравнения от рA0 до рA и от NA=1 до NA, изменяющегося в пределах 0<NA<1, где NA – мольная доля растворителя в растворе; для чистого растворителя NA=1,

После интегрирования получаем:

(1) (*)

Давление насыщенного пара над раствором рA равно произведению его давления над чистым растворителем рA0 на его мольную долю NA.

Если раствор состоит из двух компонентов А(р-ль) и В(в-во), то мольная доля растворенного вещества равна NB=1-NA. Тогда уравнение (*) трансформируется:

Если NВ – мольная доля растворенного вещества, то

(2) (**)

Формулы (*) и (**) отражают различные способы выражения закона Рауля.

Разность (рA0- рA) характеризует понижение давления насыщенного пара над раствором, а отношение (рA0- рA)/ рA0 – относительное понижение давления насыщенного пара.

Тогда закон Рауля формулируется следующим образом: относительное понижение давления пара над раствором равно мольной доле растворенного вещества в растворе.

Закон Рауля применим к идеальным и сильно разбавленным растворам.

Максимальное давление пара, создаваемое жидкостью – давление её насыщенного пара при данной температуре.

ДНП растет с температурой.

Когда ДНП становится равным внешнему давлению, жидкость закипает.

 

 

Пример. Вычислим давление пара при 373 К (100 0С) над водным раствором сахарозы, мольная доля которой составляет NB=1,01∙10-3, для воды рA0=1,013∙105 Па.

Согласно уравнению (**)

Как следует из полученных данных, над раствором сахарозы происходит весьма незначительное снижение давления насыщенного пара воды по сравнению с чистой водой.

 


Поделиться с друзьями:

Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...

Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...

Адаптации растений и животных к жизни в горах: Большое значение для жизни организмов в горах имеют степень расчленения, крутизна и экспозиционные различия склонов...

Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...



© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.008 с.