Алкины (ацетиленовые углеводороды)

Реагируют со щелочами-

H2N – CH2 – COOH + NaOH = H2N – CH3 – COONa + H2O - натриевая соль глицина

При взаимодействии с щелочами, аминокислоты реагируют по карбоксильной группе: nh2-ch2-cooh+naoh=nh2-ch2-coona+h2o.
При взаимодействии друг с другом аминокислоты образуют пептидную связь(существует в белке): nh2-ch2-cooh+nh2-ch2-cooh=nh2-ch2-c(o)-nh-ch2-cooh

При взаимодействии с соляной кислотой аминокислота реагирует по аминогруппе и образует соль: nh2-ch2-cooh+hcl=[nh3-ch2-cooh]cl

5. Анилин - представитель аминов; химическое строение и св-ва; Анили́н— органическое соединение с формулой C6H5NH2, состоит из бензольного кольца, в котором один атом водорода замещен на аминогруппу. Простейший ароматический амин. Структурная формула: NH2. В результате: 1) реакции замещения в кольце для ани­лина протекают легче, чем для бензола; 2) вступающий в кольцо заместитель направляется аминогруппой преиму­щественно в положения 2,4,6.

Физические свойства. Представляет собой бесцветную маслянистую жидкость с характерным запахом, немного тяжелее воды и плохо в ней растворим, хорошо растворяется в органических растворителях. На воздухе быстро окисляется и приобретает красно-бурую окраску. Ядовит

Анилин легко реагирует с бромной водой с образованием белого нерастворимого в воде осадка 2,4,6- триброманилина:

Анилин практически не реагирует с водой; основные свойства анилина проявля­ются в реакциях с сильными минеральными кислотами: Химические свойства анилина-

Является более слабым основанием, чем алифатические амины, т.к. электронная пара азота частично смещена в бензольное кольцо. Анилин вступает в реакцию с сильными кислотами, образуя соли фениламмония, которые растворимы в воде, но нерастворимы в неполярных органических растворителях. Основные свойства анилина:

а) ароматический амин – анилин имеет большое практическое значение; в) имеет светло-коричневую окраску при частичном окислении на воздухе;

3) анилин используется при получении лекарственных веществ, например сульфаниламидных препаратов, взрывчатых веществ, высокомолекулярных соединений.

6. Ароматические углеводороды. Характерные особенности ароматических углеводородов:

1) ароматические (арены) – это углеводороды, молекулы которых содержат одно или несколько бензольных колец, например: а) бензол; б) нафталин; в) антрацен;

2) простейшим представителем ароматических углеводородов является бензол, его формула – С6Н6;

- Способы получения и применения ароматических углеводородов: 1) ароматические углеводороды содержатсяв каменноугольной смоле, получаемой при коксовании каменного угля; 2) другим источником их получения служит нефть некоторых месторождений; 3) чтобы удовлетворить огромную потребность в ароматических углеводородах, их получают также путем каталитической ароматизации ациклических углеводородов нефти. Физические свойства: 1) бензол – легкокипящая, бесцветная, не растворимая в воде жидкость; 2) он имеет своеобразный запах; 3) при охлаждении бензол легко застывает в белую кристаллическую массу; 4) температура его плавления 5 °C; 6) это ненасыщенное соединение: в молекуле его недостает восемь атомов водорода до состава. Применение бензола.

1. Бензол служит исходным веществом для синтеза многих органических соединений.

2. Реакцией нитрования получают нитробензол C6H5NO2, хлорированием бензола – хлорбензол С6Н5Сi (растворитель) и другие хлорпроизводные.

3. Бензол используется как исходный продукт при синтезе лекарственных и душистых веществ и т. д.

4. Он применяется также в качестве растворителя и как добавка к моторному топливу в целях улучшения его свойств. 8. В сельском хозяйстве используется ядохимикаты для борьбы с насекомыми. Строение гомологов бензола:

2) его гомологи рассматриваются как продукты замещения одного или нескольких атомов водорода в молекуле бензола на различные углеводородные радикалы; Химические свойства гомологов бензола:

1) при нитровании в жестких условиях в молекулу бензола и толуола С6Н5-СН3 можно ввести три нитрогруппы;

2) толуол нитрируется несколько легче, чем бензол;

3) при этом образуется 2,4,6- тринитротолуол – взрывчатое вещество, которое называется толом или тротилом;

Формула- C6H6.

Свойства

Вискозное волокно является самым универсальным из химических волокон, оно приближено к хлопковому. Ткань из вискозы на ощупь мягкая и приятная. Она образует красивые складки. Волокно имеет рыхлую структуру, напоминает шелк по внешнему виду. Вискозу также отличает крайне высокая гигроскопичность. Вискоза впитывает в два раза больше влаги, чем, например, хлопок. Ткань из вискозы очень легко окрашивается в самые яркие цвета. При увлажнении чистая вискоза становится менее прочной, однако, эта проблема полностью решается вплетением специальных укрепляющих волокон. Плотность нетканого полотна из вискозы может варьироваться от 1,53 г/смі до 4,5 г/смі. Эластичность вискозы не превышает 2−3%. Вискозная нетканка не теряет своих свойств при нагревании вплоть до 150 °C. Вискозное волокно очень хорошо сочетается с другими волокнами, что позволяет улучшать различные свойства материи: крепкость, мягкость, гигроскопичность. Вискоза не электризуется. «Зеленые» свойства

23.кетоны состав свойства способы получения и применения: Способы получения кетонов

Кетоны могут быть получены окислением алкенов (кислородом в присутствии солей палладия и озоном), спиртов и гидратацией алкинов. Промышленное значение имеет метод гидроформилирования алкенов (оксосинтез).

1. Из спиртов. Дегидрированием спиртов получают многие альдегиды и кетоны, но в настоящее время процесс сохранил свое значение только для получения формальдегида (катализатор Cu). Промышленным способом получения является окисление спиртов. В качестве окислителей применяют K2Cr2O7/разб. H2SO4, Cr2O3/разб. H2SO4. Окислением первичных спиртов получают альдегиды, вторичных – кетоны.

Строение мицеллы коллоидов

Кол. частица состоит из ядра, адсорбирующего из окруж. среды иона другого вида, эти ионы наз-ся зарядообразующими. Ядро кол. частицы притягивает к себе из среды ионы противопол. знака. все сочетание, сост. из кол. частицы и эквивал-ой ей части дисперсной среды, наз-ся мицеллой.

Т.е, мицелла:

-ядро

-адсорбирующий слой

-слой противоионов

Кол. частица – это мицелла и диффузионный слой противоионов.

Оптич. св-во:

Если пропускать пучок света через совершенно прозрачный кол. раствор, то он станов. видимым.

Элект. св-во:

Частицы дисперсной фазы перемещаются к аноду при возд.пост.эл.тока, а частицы дисперсионной среды – к катоду. Дисп. фаза несет на себе заряд противоп.заряду среды.

ОВР. Метод полуреакций.

ОВР- реакции, протекающие с изменением степени окисления.

Любую реакцию ОВР рассматривают исходя из осн. определения реакции с переносом электрона для составления электронного баланса и применяют метод полуреакции (электронно-ионный).

Стадии окисления и восст-я разделены: 1.установление формул исх. в-в и продуктов реакции. 2.опред. степени окисления элементов. 3.опред. числа эл-в, отдаваемых восст-ем и приним-х ок-лем. 4.опред. коэффициентов при всех веществах.

Алкины (ацетиленовые углеводороды)

Алк –это углеводороды, в молекулах которых два атома углерода находятся в состоянии sp-гибридизации и связаны друг с другом тройной связью.

Общая формула: CnH2n–2, где n > 2.

Особенности алкинов: 1) длина связи в алкинах равна 0,120 нм; 2) каждый атом углерода в состоянии sp-гибридизации связан с двумя другими атомами; 3) может присоединять еще два атома.

Существует два типа изомерии алкинов: 1) изомерия положения тройной связи; 2) изомерия цепи.

Первые два члена гомологического ряда – этин и пропин –изомеров не имеют.

Существует два типа номенклатуры: 1) международная номенклатура: этин; пропин; 2) рациональная номенклатура: ацетилен; метиацетилен.

Физические свойства алкинов: 1) С2Н2…С4Н6 – газы; 2) С5Н8…С15Н28 – жидкости; 3) С16Н30… – твердые вещества; 4) плохо растворимы в воде.

Химические св-ва алкинов: большая реакционной способность, характеризуются реакцией присоединения, тройная связь содержит две π-связи. Применение и получение ацетилена-

Ацетилен –это один из наиболее значимых углеводородов с тройной связью. Он является первым представителем ряда ацетилена, а также бесцветным газом, который практически не растворим в воде. Молекула ацетилена имеет на два атома водорода меньше, чем в этилене, и при этом характерно образование третьей связи между атомами углерода. Применение ацетилена:

1 ) может применяться в качестве горючего при газовой сварке и резке металлов;2) используется для синтеза различных органических соединений;3) в результате присоединения хлора к ацетилену получают растворитель – 1,1,2,2-тетрахлорэтан. 4) в больших количествах ацетилен идет на производство хлорэтена, или винилхлорида, с помощью полимеризации которого получается поливинилхлорид. 6) из ацетилена получаются и другие полимеры, которые необходимы в производстве пластмасс, каучуков и синтетических волокон.

Получение ацетилена:

в лабораториях и промышленности ацетилен чаще всего получается карбидным способом. Если кусочки карбида кальция поместить в сосуд с водой или если воду добавлять к карбиду кальция, начинается сильное выделение ацетилена: СаС2 + 2НОН → С2Н2 + Са(ОН)2. Со стороны промышленности полимерных материалов карбидный способ является малоэффективным. Он связан с большими затратами электроэнергии на получение карбида кальция.

Особенности карбида кальция:а) карбид кальция получают в электропечах; б) получается при взаимодействии извести с;в) получается при температуре 2000 °C: СаО + 3С → СаС2 + СО;2) применяется способ получения ацетилена из более доступного химического сырья – метана.

2. Аллотропия неорганических веществ. Углерод. Кис-д. Аллотропия - это явление, при котором один элемент образует несколько простых веществ, которые называются аллотропными модификациями этого элемента. Причина аллотропии-разное число атомов в молекуле, как у кислорода О2 и озона О3.Или разное строение кристаллической решетки, как у алмаза и графита. И у того и другого она атомная, но упаковка в них атомов углерода определяется его гибридизацией. В карбине и фуллерене, между атомами углерода существуют двойные и тройные связи. Все это сказывается на физических и химических свойствах аллотропов.

Данный неметалл образует два простых вещества:

газ кислород (при обычных условиях), формула которого О2; газообразный озон, эмпирическое отражение состава которого О3. Очевидно, что здесь самая главная причина существования модификаций - состав молекулы. Обычный кислород - основа жизни всех живых существ. Он является активным участником газообмена, источником энергии для всех процессов жизнедеятельности. В химическом отношении - окислитель, при помощи которого осуществляется множество реакций. Озон же образуется в природе или специальных лабораторных установках озонаторах из кислорода воздуха под действием сильного разряда электричества. В естественных условиях - это молния. В низких рассеянных концентрациях имеет приятный запах. Является очень сильным окислителем, отбеливателем, химически активен.

Углерод образует 5 аллотропных модификаций: кубический алмаз, гексагональный алмаз, графит и две формы карбина. Гексагональный алмаз найден в метеоритах и получен искусственно при очень высоком давлении и длительном нагревании.

Алмаз – самый твердый из всех природных веществ – используют для резки стекла и для бурения горных пород. Алмаз – прозрачное, бесцветное, кристаллическое вещество, обладающее высокой светопреломляемостью. Алмазы образуют отдельные кристаллы, образующие кубическую гранецентрированную решетку – одна половина атомов в кристалле расположена в вершинах и центрах граней одного куба, а другая – в вершинах и центрах граней другого куба, смещенного относительно первого в направлении его пространственной диагонали. sp3-гибридизация. Атомы образует трехмерную тетраэдрическую сетку, где они связаны ковалентными связями.

Карбин получен синтетически и формы каталитическим окислением ацетилена. Это твердые, черные вещества со стеклянным блеском. При нагревании без доступа воздуха переходят в графит.

Уголь – аморфный углерод – неупорядоченная структура графита – получается при нагревании углеродосодержащих соединений.

В природе имеется большие залежи угля.

Уголь имеет несколько сортов:

1) кокс; 2) костяной уголь; 3) сажа.

3. Альдегиды, химическое строение, св-ва, получ и преми. Альдегиды – это органические вещества, молекулы которых содержат карбонильную группу, которая связана с одним атомом водорода и углеводородным радикалом. Химические свойства альдегидов обусловливаются наличием в их молекуле карбонильной группы. Особенности реакции окисления альдегидов: взаимодействуют с аммиачным раствором оксида серебра(I) и с гидроксидом меди(II) с образованием карбоновых кислот. Особенности реакции полимеризации альдегидов:1) линейная полимеризация; 2) циклическая полимеризация. 4) в качестве окислителя альдегидов может быть использован также гироксид меди Сu(ОН)2; 3) если к гидроксиду меди прибавить раствор альдегида и смесь нагреть, наблюдается образование желтого осадка гидроксида меди (I), которая превращается в красный оксид меди; 4) гидроксид меди (II) окисляет альдегид в кислоту, а сам восстанавливается до оксида меди (I). Реакции с аммиачным раствором оксида серебра (I) и гидроксидом меди (II) могут служить для обнаружения альдегидов. Применение аль. наибольшее применение имеет формальдегид. Особенности применения формальдегида: используется обычно в виде водного раствора – формалина; многие способы применения формальдегида основаны на свойстве свертывать белки; в сельском хозяйстве формалин необходим для протравливания семян, он применяется в кожевенном производстве; формалин оказывает дубящее действие на белки кожи, делает их более твердыми, негниющими; формалин применяется также для сохранения биологических препаратов; при взаимодействии формальдегида с аммиаком получается широко известное лекарственное вещество уротропин. Основная масса формальдегида идет на получение фенолформальдегидных пластмасс, из которых изготавливаются: а) электротехнические изделия; б) детали машин и др. Ацетальдегид (уксусный альдегид) в больших количествах используется для производства уксусной кислоты. Восстановлением ацетальдегида в некоторых странах получают этиловый спирт. Получение альдегидов: 1) общим способом получения альдегидов служит окисление спиртов.

4.Аминокислоты, их состав и химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой. Аминокислоты — органические амфотерные соединения, в состав которых входят карбоксильные группы – СООН и аминогруппы -NH2.

Аминокислоты можно рассматривать как карбоновые кислоты, в молекулах которых атом водорода в радикале замещен аминогруппой. Хим св-ва Аминокислоты амфотерные органические соединения, для них характерны кислотно-основные свойства.

Внутримолекулярная нейтрализация → образуется биполярный цвиттер-ион:

Водные растворы электропроводны. Эти свойства объясняются тем, что молекулы аминокислот существуют в виде внутренних солей, которые образуются за счет переноса протона от карбоксила к аминогруппе

Водные растворы аминокислот имеют нейтральную, кислую или щелочную среду в зависимости от количества функциональных групп. Применение - 1) аминокислоты широко распространены в природе; 2) молекулы аминокислот – это те кирпичики, из которых построены все растительные и животные белки; аминокислоты, необходимые для построения белков организма, человек и животные получают в составе белков пищи; 3) аминокислоты прописываются при сильном истощении, после тяжелых операций; 4) их используют для питания больных; Реагируют с кислотами-

H2N – CH2 – COOH + NaOH = [H3N – CH2 – COOH- ]Cl - аминоуксусная кислота

Реагируют со щелочами-

H2N – CH2 – COOH + NaOH = H2N – CH3 – COONa + H2O - натриевая соль глицина

При взаимодействии с щелочами, аминокислоты реагируют по карбоксильной группе: nh2-ch2-cooh+naoh=nh2-ch2-coona+h2o.
При взаимодействии друг с другом аминокислоты образуют пептидную связь(существует в белке): nh2-ch2-cooh+nh2-ch2-cooh=nh2-ch2-c(o)-nh-ch2-cooh

При взаимодействии с соляной кислотой аминокислота реагирует по аминогруппе и образует соль: nh2-ch2-cooh+hcl=[nh3-ch2-cooh]cl

5. Анилин - представитель аминов; химическое строение и св-ва; Анили́н— органическое соединение с формулой C6H5NH2, состоит из бензольного кольца, в котором один атом водорода замещен на аминогруппу. Простейший ароматический амин. Структурная формула: NH2. В результате: 1) реакции замещения в кольце для ани­лина протекают легче, чем для бензола; 2) вступающий в кольцо заместитель направляется аминогруппой преиму­щественно в положения 2,4,6.

Физические свойства. Представляет собой бесцветную маслянистую жидкость с характерным запахом, немного тяжелее воды и плохо в ней растворим, хорошо растворяется в органических растворителях. На воздухе быстро окисляется и приобретает красно-бурую окраску. Ядовит

Анилин легко реагирует с бромной водой с образованием белого нерастворимого в воде осадка 2,4,6- триброманилина:

Анилин практически не реагирует с водой; основные свойства анилина проявля­ются в реакциях с сильными минеральными кислотами: Химические свойства анилина-

Является более слабым основанием, чем алифатические амины, т.к. электронная пара азота частично смещена в бензольное кольцо. Анилин вступает в реакцию с сильными кислотами, образуя соли фениламмония, которые растворимы в воде, но нерастворимы в неполярных органических растворителях. Основные свойства анилина:

а) ароматический амин – анилин имеет большое практическое значение; в) имеет светло-коричневую окраску при частичном окислении на воздухе;

3) анилин используется при получении лекарственных веществ, например сульфаниламидных препаратов, взрывчатых веществ, высокомолекулярных соединений.

6. Ароматические углеводороды. Характерные особенности ароматических углеводородов:

1) ароматические (арены) – это углеводороды, молекулы которых содержат одно или несколько бензольных колец, например: а) бензол; б) нафталин; в) антрацен;

2) простейшим представителем ароматических углеводородов является бензол, его формула – С6Н6;

- Способы получения и применения ароматических углеводородов: 1) ароматические углеводороды содержатсяв каменноугольной смоле, получаемой при коксовании каменного угля; 2) другим источником их получения служит нефть некоторых месторождений; 3) чтобы удовлетворить огромную потребность в ароматических углеводородах, их получают также путем каталитической ароматизации ациклических углеводородов нефти. Физические свойства: 1) бензол – легкокипящая, бесцветная, не растворимая в воде жидкость; 2) он имеет своеобразный запах; 3) при охлаждении бензол легко застывает в белую кристаллическую массу; 4) температура его плавления 5 °C; 6) это ненасыщенное соединение: в молекуле его недостает восемь атомов водорода до состава. Применение бензола.

1. Бензол служит исходным веществом для синтеза многих органических соединений.

2. Реакцией нитрования получают нитробензол C6H5NO2, хлорированием бензола – хлорбензол С6Н5Сi (растворитель) и другие хлорпроизводные.

3. Бензол используется как исходный продукт при синтезе лекарственных и душистых веществ и т. д.

4. Он применяется также в качестве растворителя и как добавка к моторному топливу в целях улучшения его свойств. 8. В сельском хозяйстве используется ядохимикаты для борьбы с насекомыми. Строение гомологов бензола:

2) его гомологи рассматриваются как продукты замещения одного или нескольких атомов водорода в молекуле бензола на различные углеводородные радикалы; Химические свойства гомологов бензола:

1) при нитровании в жестких условиях в молекулу бензола и толуола С6Н5-СН3 можно ввести три нитрогруппы;

2) толуол нитрируется несколько легче, чем бензол;

3) при этом образуется 2,4,6- тринитротолуол – взрывчатое вещество, которое называется толом или тротилом;

Формула- C6H6.