История развития пистолетов-пулеметов: Предпосылкой для возникновения пистолетов-пулеметов послужила давняя тенденция тяготения винтовок...
Автоматическое растормаживание колес: Тормозные устройства колес предназначены для уменьшения длины пробега и улучшения маневрирования ВС при...
Топ:
Оснащения врачебно-сестринской бригады.
Генеалогическое древо Султанов Османской империи: Османские правители, вначале, будучи еще бейлербеями Анатолии, женились на дочерях византийских императоров...
Методика измерений сопротивления растеканию тока анодного заземления: Анодный заземлитель (анод) – проводник, погруженный в электролитическую среду (грунт, раствор электролита) и подключенный к положительному...
Интересное:
Средства для ингаляционного наркоза: Наркоз наступает в результате вдыхания (ингаляции) средств, которое осуществляют или с помощью маски...
Наиболее распространенные виды рака: Раковая опухоль — это самостоятельное новообразование, которое может возникнуть и от повышенного давления...
Инженерная защита территорий, зданий и сооружений от опасных геологических процессов: Изучение оползневых явлений, оценка устойчивости склонов и проектирование противооползневых сооружений — актуальнейшие задачи, стоящие перед отечественными...
Дисциплины:
2017-06-19 | 444 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Опыт 1. Влияние среды на окислительно-восстановительные реакции.
В три пробирки налейте по 1 – 2 мл раствора перманганата калия KMnO4. В одну пробирку добавьте немного 2 N раствора H2SO4 (кислая среда), в другую – 2 N раствора щелочи KOH или NaOH (щелочная среда), а в третью – немного воды (нейтральная среда). Содержимое всех трех пробирок хорошо взболтайте и в каждую добавьте по 1-2 мл раствора Na2SO3. Наблюдайте за происходящими явлениями. Отметьте изменение цвета раствора. Как в зависимости от среды раствора изменяется степень окисления иона марганца Mn7+? Напишите уравнения, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель.
Опыт 2. Окислительно-восстановительная двойственность.
В одну пробирку влейте немного раствора перманганата марганца KMnO4, добавьте столько же 2 N раствора серной кислоты H2SO4 и несколько капель перекиси водорода H2O2 до обесцвечивания. В другую пробирку влейте немного раствора иодида калия KI, столько же серной кислоты H2SO4 и несколько капель перекиси водорода H2O2. Образование свободного йода проверьте реакцией с крахмалом. Отметьте, что перекись водорода H2O2 в одной реакции является окислителем, а в другой – восстановителем. Напишите уравнения и расставьте коэффициенты.
Опыт 3. Реакция диспропорционирования.
В пробирку налейте 1 мл раствора нитрита калия KNO2, добавьте несколько капель 2 N раствора серной кислоты H2SO4. Наблюдайте выделение бурого газа диоксида азота NO2. Напишите уравнение взаимодействия нитрита калия KNO2 с серной кислотой H2SO4 и разложения образовавшейся нестойкой азотистой кислоты НNO2 с выделением оксидов азота NO и NO2 . Какая из реакций является окислительно-восстановительной? Укажите окислитель и восстановитель.
|
Опыт 4. Типы окислительно-восстановительных реакций.
а). Реакции по типу О+В+С. К 1 мл раствора перманганата калия КМnО4 прибавьте равный объем 2 N раствора серной кислоты H2SO4 и немного свежеприготовленного раствора сульфата двухвалентного железа FeSO4 или нитрита натрия NaNO2. В другую пробирку налейте немного раствора бихромата калия K2CrO4, добавьте столько же раствора серной кислоты Н2SO4 и немного раствора иодида калия KI. Объясните изменение цвета раствора в обеих пробирках. Выпишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты и укажите окислитель, восстановитель и среду раствора.
б). Реакции по типу В+С/О (опыт проводите под тягой). В пробирку налейте немного разбавленной азотной кислоты HNO3 и бросьте медную стружку. Наблюдайте выделения окиси азота NO, которая на воздухе переходит в бурый газ NO2. Как изменилась окраска раствора? Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель.
в). Реакции по типу О+В/С (опыт проводите под тягой). В сухие пробирки поместите отдельно небольшое количество кристаллов перманганата калия KMnO4 и бихромата калия K2Сr2O7. В обе пробирки добавьте нескольку капель концентрированной соляной кислоты НCl. Наблюдайте образования газообразного хлора Сl2 (желто-зеленого цвета). Пробирки с содержимым оставить под тягой. Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты и укажите окислители и восстановители.
Вопросы для самоконтроля
1. Указать, какие из перечисленных веществ могут быть только окислителями, окислителями и восстановителями? Cl2, Cu0, HCl, HClO4, Cr2O3, ZnS, KBr, H3PO4, H2SO4, Ag0, FeCl3, Cu(OH)2, K2CrO4, KMnO4.
2. Привести примеры реакций, в которых водород H2 является окислителем, и тех, где H2 является восстановителем.
3. Какие из указанных реакций соединения являются окислительно-восстановительными? Написать уравнения, расставить коэффициенты:
CaO + CO2 →
Fe + Cl2 →
Zn + S →
Mg + O2 →
MgO + SO3 →
4. Закончить уравнения, расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель:
|
KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 →
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 →
K2CrO4 + Na2SO3 + H2SO4 →
K2Cr2O7 + HCl →
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 →
K2CrO4 + FeCl2 + HCl →
5. Написать уравнение окислительно-восстановительной реакции в кислой, щелочной и нейтральных средах, расставить коэффициенты:
KMnO4 + SnCl2 + HCl →
K2CrO4 + KI + HCl →
Cr(OH)3 + Br2 + KOH →
AgNO3 + H2O2 + NH4OH →
Na2SO3 + I2 + H2O →
P + HNO3 + H2O →
6. Закончить уравнение окислительно-восстановительной реакции, расставить коэффициенты:
СuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O.
KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O.
NH3 + O2 → NO + H2O.
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + H2O.
PbS +HNO3 → Pb (NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O.
Тест для подготовки к экзамену
1. Какие из реакций, протекающих по схемам
1. K2Cr2O7 + H2SO4 → CrO3 + K2SO4 + H2O;
2. KBr + KBrO3 + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + H2O;
3. Na2SO3 + KMnO4 + H2O → Na2SO4 + MnO2 + KOH,
являются окислительно-восстановительными?
1) 1 и 2;
2) 2 и 3;
3) 1 и 3;
4) 3.
2. Окислители – это вещества,
1) принимающие электроны;
2) отдающие электроны;
3) возводящие в квадрат электроны.
3. Определите степень окисления хрома в соединении K2Cr2O7.
1) +3;
2) +6;
3) -6;
4) 0.
4. В какой группе периодической системы Д.И. Менделеева находятся самые сильные окислители?
1) III;
2) IV;
3) VI;
4) VII.
5. MnO2 в окислительно-восстановительных реакциях может быть
1) только окислителем;
2) только восстановителем;
3) и окислителем и восстановителем.
6. Азот в соединениях проявляет разные степени окисления: NH3; N2; NO; NO2; KNO3. Минимальная степень окисления азота равна
1) -1;
2) -2;
3) -3;
4) +5.
7. Атомы металлов являются
1) восстановителями;
2) окислителями;
3) не меняют степень окисления.
8. Для окислительно-восстановительной реакции
Mg + H2SO4 К → MgSO4 + H2S + H2O определите: какое число молей атомов кислорода в левой или в правой части уравнения?
1) 18;
2) 20;
3) 22;
4) 28.
9. Для окислительно-восстановительной реакции
AsH3 + AgNO3 + H2O → Ag + H3AsO4 + HNO3 определите: сколько молей восстановителя участвует в реакции.
1) 4;
2) 3;
3) 2;
4) 1.
10. Окислительно-восстановительная реакция может протекать в прямом направлении согласно второму закону термодинамики, если
1) ∆ G < 0;
2) ∆ G > 0;
3) ∆ G = 0;
4) .
|
|
Наброски и зарисовки растений, плодов, цветов: Освоить конструктивное построение структуры дерева через зарисовки отдельных деревьев, группы деревьев...
Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...
Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...
Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!