Опыт № 3. Получение легколетучих веществ.

1). Внесите в пробирку 2-3 капли раствора карбоната натрия и добавьте несколько капель:

а) уксусной кислоты;

б) хлороводородной кислоты.

Опишите наблюдаемые явления. Напишите молекулярные, полные и краткие ионно-молекулярные уравнения реакций, учитывая разложение угольной кислоты на углекислый газ и воду. Сделайте вывод о характере процесса (необратимом, обратимом).

2). Пользуясь имеющимися в штативе реактивами, осуществите реакцию, выраженную ионно-молекулярным уравнением:

NH + OH = NH OH

Для опыта берите по 2-3 капли каждого раствора. По запаху определите какое вещество выделяется.

Напишите полное ионно- молекулярное и молекулярное уравнения реакций, учитывая разложение гидроксида аммония на аммиак и воду. Сделайте вывод о характере процесса (необратимом, обратимом).

Рекомендации по оформлению отчета:

1. Содержание отчета:

По каждому опыту в предлагаемой ниже форме отчета приведите:

– номер и название опыта;

– перечень используемых реактивов (формула и название по международной номенклатуре);

– экспериментальные наблюдения;

– требуемые в описании к опыту типы уравнений (молекулярные, полные и краткие ионно-молекулярные);

– вывод о характере процесса (необратимом, обратимом).

Ответы на контрольные вопросы.

2. Форма отчета

Реактивы	Наблюдения	Уравнения реакций	Вывод
Опыт 3.1а. Получение легколетучих веществ

Перечень вариантов лабораторной работы

Варианты	Опыты	Контрольные вопросы
Для специальностей химического профиля	Для специальностей нехимического профиля
	1.1	1.3а	2а	1;7
	1.2	2б	3.2	2;8
	3.1б	1.1	1.3в	3;9
	2б	1.3б	1.2	4;10
	1.3г	3.1б	1.1	5;11
	3.1а	1.2	1.3д	6;12

Контрольные вопросы и задачи

1.Напишите в молекулярной, полной и краткой ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ:

a) NaHCO₃ и НС1; б) FeCl₃ и КОН; в) РЬ(СН₃СОО)₂ и Na₂S; г) KHS и H₂SO₄; д) Zn(N0₃)₂+KOH (избыток).

2.Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию нерастворимых, малорастворимых веществ: a) Pb(NO₃)₂ + KI; б) NiCl₂ + H₂S;

в) К₂СО₃ + НС1; г) CuSO₄ + NaOH; д) СаСО₃ + НС1.

3. Напишите в краткой ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию слабодиссоциирующих соединений: a) Na₂S + H₂SO₄; б) FeS + HCl; в) HCOOK + HNO₃;
г) NH₄Cl + Ca(OH)₂; д) NaOCl + HNO₃.

4. Напишите в краткой ионно-молекулярной форме уравнения реакций нейтрализации: а) НС1 + Ва(ОН)₂; б) HF + KOH;

в) Fe(OH) + HNO₃; г) CH₃COOH + NH₄OH; д) HNO₂ + NH₄OH;

e) H₂S + NH₄OH.

Укажите, какие из этих реакций протекают обратимо, а какие – необратимо.

5. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

NO +H =HNO₂;

Cu²⁺+2OH =Cu(OH)₂↓;

РЬ²⁺+2I =РЫ₂↓.

6. В каких случаях произойдут реакции, если смешать растворы:

а) CuSO₄ и KCl; б) CuSO₄ и Pb(NO₃)₂; в) CuSO₄ и NaOH; г) CuSO₄ и Na₂S; д) Са(ОН)₂+СО₂; е) Са(ОН)₂ + СО₂ (избыток); ж)AlBr₃ + AgNO₃; з) Na₂SO₃ + H₂SO₄. Ответ обоснуйте, написав соответствующие молекулярные, полные и краткие ионно-молекулярные уравнения реакций.

7. Вычислите степень диссоциации NH₄OH в 0,05 М и 0,5 М
растворах при 298 К. Сформулируйте определение степени диссоциации и ее зависимость от концентрации электролита.

8. Вычислите рН 0,01 М LiOH и 0,01 М NH₄OH. Объясните различие в значениях рН для этих растворов.

9. Вычислите рН 0,05 М раствора HNO₃ и 0,05 М раствора
СН₃СООН. Объясните различие в значениях.

10. Определите массу едкого натра, растворенного в 200 мл раствора NaOH, если рН этого раствора равен 12.

11. Константа диссоциации масляной кислоты (С₃Н₇СООН) 1,5*10^-5. Вычислите степень ее диссоциации в 0,005 М растворе.

12. Найдите константу диссоциации муравьиной кислоты (НСООН) по значению степени ее диссоциации a=32 % в растворе концентрации 0,2 моль/л.