Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
Археология об основании Рима: Новые раскопки проясняют и такой острый дискуссионный вопрос, как дата самого возникновения Рима...
Топ:
Оснащения врачебно-сестринской бригады.
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов...
Эволюция кровеносной системы позвоночных животных: Биологическая эволюция – необратимый процесс исторического развития живой природы...
Интересное:
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Распространение рака на другие отдаленные от желудка органы: Характерных симптомов рака желудка не существует. Выраженные симптомы появляются, когда опухоль...
Мероприятия для защиты от морозного пучения грунтов: Инженерная защита от морозного (криогенного) пучения грунтов необходима для легких малоэтажных зданий и других сооружений...
Дисциплины:
2017-06-13 | 228 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
(1.10)
Если dq сообщить рабочему телу при постоянном объеме, то:
(1.11)
Пологая, что уравнение подчиняется уравнению Клайперона, обычно одновременно пренебрегают зависимостью теплоемкостей и от температуры и считают их постоянными величинами. Если при этом положить, что T=0 и U=0, то получим формулу:
(1.12)
Если теплота сообщается рабочему телу при постоянном давлении:
т.к. газ считается идеальным:
(1.13)
(1.13.а)
Отношение теплоемкостей
(1.14)
Для идеального газа .
Величина для любого газа можно определить априорно.
для однородного газа определяется числом атомов в молекуле.
- для одноатомного газа
- для двухатомного газа
- для трех и более атомных газов
Из (1.14) и (1.13) получим формулы, определения и
(1.15)
(1.15.а)
Из формул (1.15), (1.15.а) и (1.12) получаем
(1.16)
(1.17)
Если рабочим телом является смесь идеальных газов, то
(1.18)
В термодинамике даются общие зависимости, позволяющие при известном термодинамическом уравнении состояния получить аналитические выражения для удельных теплоемкостей ( и ), удельной энтальпии.
Приведем без вывода зависимости, определяющие удельную внутреннюю энергию и дельную энтальпию для газа Ван-Дер Вальса:
(1.19)
Теплоемкость, виды теплоемкости
Теплоёмкость тела (обычно обозначается латинской буквой C) — физическая величина, определяемая отношением бесконечно малого количества теплоты δ Q, полученного телом, к соответствующему приращению его температуры δ T [1]:
{\displaystyle C={\delta Q \over \delta T}.}
Удельная, объёмная и молярная теплоёмкости[править | править вики-текст]
Удельной теплоёмкостью называется теплоёмкость, отнесённая к единичному количеству вещества. Количество вещества может быть измерено в килограммах, кубических метрах и молях. В зависимости от того, к какой количественной единице относится теплоёмкость, различают массовую, объёмную и молярную теплоёмкость.
|
Массовая удельная теплоёмкость (С), также называемая просто удельной теплоёмкостью — это количество теплоты, которое необходимо подвести к единице массы вещества, чтобы нагреть его на единицу температуры. В СИ измеряется в джоулях на килограмм на кельвин (Дж·кг−1·К−1).
Объёмная теплоёмкость (С′) — это количество теплоты, которое необходимо подвести к единице объёма вещества, чтобы нагреть его на единицу температуры. В СИ измеряется в джоулях на кубический метр на кельвин (Дж·м−3·К−1).
Молярная теплоёмкость (С μ) — это количество теплоты, которое необходимо подвести к 1 молю вещества, чтобы нагреть его на единицу температуры. В СИ измеряется в джоулях на моль на кельвин (Дж/(моль·К)).
Теплоёмкость для различных процессов и состояний вещества[править | править вики-текст]
Понятие теплоёмкости определено как для веществ в различных агрегатных состояниях (твёрдых тел, жидкостей, газов), так и для ансамблей частиц и квазичастиц (в физике металлов, например, говорят о теплоёмкости электронного газа).
Для примера, в молекулярно-кинетической теории газов показывается, что молярная теплоёмкость идеального газа с i степенями свободы при постоянном объёме (для одного моля идеального газа) равна:
{\displaystyle c_{v}={\frac {i}{2}}R,}
где {\displaystyle R} ≈ 8,31 Дж/(моль·К) — универсальная газовая постоянная.
А при постоянном давлении
{\displaystyle c_{p}=c_{v}+R={\frac {i+2}{2}}R.}
Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое сопровождается скачкообразным изменением теплоёмкости в конкретной для каждого вещества температурной точке превращения — температура плавления (переход твёрдого тела в жидкость), температура кипения (переход жидкости в газ) и, соответственно, температуры обратных превращений: замерзания и конденсации.
|
Удельные теплоёмкости многих веществ приведены в справочниках обычно для процесса при постоянном давлении. К примеру, удельная теплоёмкость жидкой воды при нормальных условиях — 4200 Дж/(кг·К); льда — 2100 Дж/(кг·К).
Теория теплоёмкости[править | править вики-текст]
|
|
Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...
Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...
Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...
Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!