Теория электролит.диссоциации. сильные и слабые электролиты.

1. вещ-ва,водные растворы которых проводят электр.ток-электролиты,а вещ-ва,растворы которых не проводят электр.ток-неэлектролиты

2.процесс распада электролитов на ионы назыв.электролитич.диссоциацией

3.не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. Электролитич.диссоциация явл.обратимой для слабых электролитов.

Сильные электролиты

-Это вещества, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Как правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или сильно полярными связями: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO₄, H₂SO₄,HNO₃) и сильные основания (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH,Ba(OH)₂,Sr(OH)₂,Ca(OH)₂).

В растворе сильного электролита растворённое вещество находится в основном в виде ионов (катионов и анионов); недиссоциированные молекулы практически отсутствуют.

Слабые электролиты

-Вещества, частично диссоциирующие на ионы. Растворы слабых электролитов наряду с ионами содержат недиссоциированные молекулы. Слабые электролиты не могут дать большой концентрации ионов в растворе.

К слабым электролитам относятся:

1) почти все органические кислоты (CH₃COOH, C₂H₅COOH и др.);

2) некоторые неорганические кислоты (H₂CO₃, H₂S и др.);

3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca₃(PO₄)₂; Cu(OH)₂; Al(OH)₃; NH₄OH);

4) вода.

Они плохо (или почти не проводят) электрический ток

Основные классы неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциац.

Неорганические вещества
Простые	Металлы
Неметаллы
Сложные	Оксиды
Основания
Кислоты
Соли

Соли. классификация. Химические св-ва средних солей.

Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.

Классификация:

· Средние Na2CO3

· Кислые NaHCO3

· Основные Al(OH)Cl2 При диссоциации дают катионы металла, анионы гидроксила и кислотного остатка.

· Двойные KAl(SO4)2 При диссоциации дают два катиона и один анион.

· Смешанные CaOCl2 Образованы одним катионом и двумя анионами

· Комплексные K3[Fe(CN)6] Содержат сложные катионы или анионы.

 

Химич.св-ва на листке.

 

Оксиды. Классификация. Св-ва кислотных оксидов.

Оксиды-это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

1.Несолеобразующие	CO, N2O, NO
2.Солеобразующие	Основные-это оксиды металлов, в которых последние проявляют небольшую степень окисления +1, +2 Na2O; MgO; CuO
	Амфотерные (обычно для металлов со степенью окисления +3, +4). В качестве гидратов им соответствуют амфотерные гидроксиды ZnO; Al2O3; Cr2O3; SnO2
	Кислотные -это оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления от +5 до +7 SO2; SO3; P2O5; Mn2O7; CrO3
	Основным оксидам соответствуют основания, кислотным– кислоты, амфотерным – и те и другие

3.Двойные Fe3O4 (FeO*Fe2O3)

Св-ва кислотных оксидов.

1. Кислот.оксид+воды=кислота SO₃ + H₂O = H₂SO₄

2. Кислот.оксид+основн.ок-д = соль Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃

3. Кислот.оксид + раствор.основан.=соль+вода SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

14.св-ва основных оксидов.

1. Основн.оксид + вода= раствор.основание CaO + H₂O = Ca(OH)₂

2. Основн.оксид + кис-та= соль + вода MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O

3. Основн.оксид+кислотн.оксид = соль Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃

4. Основн.оксид + Н2= Ме+вода

5. Основн.оксид+ СО= Ме+СО2

6. Основн. Оксид + С = Ме+СО

Кислоты. Классификация. Св-ва.

Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

Классификация

1. По составу: бескислородные и кислородсодержащие.

2. По содержанию водорода,: одно-(HNO3), двух-(H2SO4), трёхосновные(H3PO4)

Бескислородные:		Название соли
HCl - хлористоводородная (соляная)	одноосновная	хлорид
HBr - бромистоводородная	одноосновная	бромид
HI - йодистоводородная	одноосновная	йодид
HF - фтористоводородная (плавиковая)	одноосновная	фторид
H2S - сероводородная	двухосновная	Сульфид
Кислородсодержащие:
HNO3 – азотная	одноосновная	Нитрат
H2SO3 - сернистая	двухосновная	Сульфит
H2SO4 – серная	двухосновная	Сульфат
H2CO3 - угольная	двухосновная	карбонат
H2SiO3 - кремниевая	двухосновная	Силикат
H3PO4 - ортофосфорная	трёхосновная	ортофосфат

Св-ва смотреть на листочке