Механическое удерживание земляных масс: Механическое удерживание земляных масс на склоне обеспечивают контрфорсными сооружениями различных конструкций...
История развития пистолетов-пулеметов: Предпосылкой для возникновения пистолетов-пулеметов послужила давняя тенденция тяготения винтовок...
Топ:
Генеалогическое древо Султанов Османской империи: Османские правители, вначале, будучи еще бейлербеями Анатолии, женились на дочерях византийских императоров...
Определение места расположения распределительного центра: Фирма реализует продукцию на рынках сбыта и имеет постоянных поставщиков в разных регионах. Увеличение объема продаж...
Интересное:
Инженерная защита территорий, зданий и сооружений от опасных геологических процессов: Изучение оползневых явлений, оценка устойчивости склонов и проектирование противооползневых сооружений — актуальнейшие задачи, стоящие перед отечественными...
Влияние предпринимательской среды на эффективное функционирование предприятия: Предпринимательская среда – это совокупность внешних и внутренних факторов, оказывающих влияние на функционирование фирмы...
Берегоукрепление оползневых склонов: На прибрежных склонах основной причиной развития оползневых процессов является подмыв водами рек естественных склонов...
Дисциплины:
2017-06-11 | 264 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Чем левее располагается металл в ряду стандартных электродных потенциалов, тем труднее его ион разряжается при электролизе.
1. Ионы металлов, которые имеют стандартный электродный потенциал больше, чем у водорода (от Сu2+ до Аu3+), при электролизе практически полностью восстанавливаются на катоде.
2. Ионы металлов (от Li+ до А13+ включительно), которые имеют достаточно малый стандартный электродный потенциал, не восстанавливаются на катоде, вместо них восстанавливаются молекулы воды:
2Н2О + 2е– = Н2 + 2ОН–
3. Ионы металлов, которые имеют стандартный электродный потенциал меньше, чем у водорода, но больше, чем у алюминия (от А13+ до Н2), при электролизе на катоде восстанавливаются одновременно с молекулами воды.
Электролиз растворов солей нескольких металлов. Металлы выделяются на катоде в порядке уменьшения алгебраической величины стандартного электродного потенциала. Например, из смеси ионов Сu2+, Ni2+, Рt2+ сначала восстановятся ионы Рt2+, затем Сu2+ и только потом – ионы Ni2+.
Влияние материала анода на протекание реакций электролиза. Электроды бывают растворимые и нерастворимые. Растворимые (активные) аноды изготавливают из меди, серебра, цинка, кадмия, железа, никеля, свинца и других металлов, которые при электролизе окисляются и переходят в раствор в виде ионов. Нерастворимые (инертные) аноды изготовляют из графита, углеграфитовых материалов, платины, иридия, которые в процессе электролиза не окисляются и не переходят в раствор в виде ионов.
Инертные аноды. Ионы некоторых бескислородных кислот (Сl–, Вr–, I– S2–, кроме F–) при их достаточной концентрации, а также гидроксид-ионы легко окисляются на аноде. Например:
|
2I– – 2e– = I2;
4OH– – 4e– = 2H2O + O2.
При электролизе водных растворов солей кислородсодержащих кислот с наивысшей степенью окисления атома кислотообразующего элемента (SО42–, NО3–, СО32–, РО43– и т. п.), а также фторидов – солей фтористоводородной (плавиковой) кислоты на аноде происходит окисление воды с выделением кислорода:
2Н2О – 4е– = 4Н+ + О2↑.
Электролиз соли неактивного металла и кислотного остатка кислородсодержащей кислоты: на катоде выделяется металл, на аноде – кислород.
СuSО4 → Сu2+ + SО42– Н2О Н+ + ОН–
К (–): Сu2+ + 2е– = Сu А (+): 2Н2O – 4е– = 4Н+ + О2 | 2 (процесс восстановления) 1 (процесс окисления) |
2Сu2+ + 2Н2O 2Сu + О2 + 4Н+
2СuSO4 + 2Н2О 2Сu↓ + О2↑ + 2Н2SО4.
вторичный продукт
электролиза
(в прианодном отделении)
Электролиз соли неактивного металла и кислотного остатка бескислородной кислоты: на катоде, восстанавливаясь, выделяется металл, на аноде – окисляется анион кислоты.
CuCl2 → Cu2+ + 2Cl– Н2О Н+ + ОН–
К (–): Сu2+ + 2е– = Сu А (+): 2Cl– – 2е– = Cl2 | (процесс восстановления) (процесс окисления) |
Сu2+ + 2 Cl– Сu + Cl2
CuCl2 Сu↓ + Cl2↑.
Электролиз соли активного металла и кислотного остатка бескислородной кислоты: на катоде происходит восстановление воды с образованием водорода, на аноде – окисление анионов кислоты.
СаС12 → Са2+ + 2С1– Н2О Н+ + ОН–
К (–): 2Н2О + 2е– = Н2 + 2ОН– А (+): 2С1 – 2е– = С12 | (процесс восстановления) (процесс окисления) |
2Н2O + 2С1– Н2 + С12 + 2ОН–
СаС12 + 2Н2О Н2↑ + С12↑ + Са(ОН)2.
Электролиз соли активного металла и кислотного остатка кислородсодержащей кислоты – электролиз воды
МgSО4 → Мg2+ + SО42– Н2О Н+ + ОН–
К (–): 2Н2О + 2е– = Н2 + 2ОН– А (+): 2Н2О – 4е– = 4Н+ + О2 | 2 (процесс восстановления) 1 (процесс окисления) |
6Н2O 2Н2 + О2 + 4Н+ + 4ОН–,
так как 4Н+ + 4ОН– = 4Н2О,
то 2Н2О 2Н2↑ + О2↑.
Активный (растворимый) анод в процессе электролиза подвергается окислению, т. е. отдаёт электроны во внешнюю цепь. Например, при электролизе раствора сульфата никеля с никелевым анодом процесс сводится к выделению никеля на катоде. При этом количество сульфата никеля в растворе остаётся постоянным.
|
NiSO4 → Ni2+ + SО42– Н2О Н+ + ОН–
К (–): Ni2+ + 2е– = Ni А (+): Ni – 2е– = Ni2+ | (процесс восстановления) (процесс окисления) |
|
|
Механическое удерживание земляных масс: Механическое удерживание земляных масс на склоне обеспечивают контрфорсными сооружениями различных конструкций...
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...
История развития пистолетов-пулеметов: Предпосылкой для возникновения пистолетов-пулеметов послужила давняя тенденция тяготения винтовок...
Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначенные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!