Типы сооружений для обработки осадков: Септиками называются сооружения, в которых одновременно происходят осветление сточной жидкости...
Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...
Топ:
Оценка эффективности инструментов коммуникационной политики: Внешние коммуникации - обмен информацией между организацией и её внешней средой...
Выпускная квалификационная работа: Основная часть ВКР, как правило, состоит из двух-трех глав, каждая из которых, в свою очередь...
Интересное:
Что нужно делать при лейкемии: Прежде всего, необходимо выяснить, не страдаете ли вы каким-либо душевным недугом...
Принципы управления денежными потоками: одним из методов контроля за состоянием денежной наличности является...
Мероприятия для защиты от морозного пучения грунтов: Инженерная защита от морозного (криогенного) пучения грунтов необходима для легких малоэтажных зданий и других сооружений...
Дисциплины:
2017-06-11 | 325 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
ЭЛЕМЕНТОВ.
Период – это горизонтальная последовательность химических элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядра их атомов, начинающаяся S – элементом (nS1) и заканчивающаяся шестым р – элементом (nS2np6) (особый случай – первый период, состоящий из двух элементов). Каждый период (кроме первого) начинается активным щелочным металлом и заканчивается благородным газом, перед которым находится активный неметалл (галоген).
В первом ряду, который представляет первый период, находятся только два элемента – водород и гелий. Второй и третий ряды, представляющие второй и третий периоды, состоят из восьми элементов и образуют два периода по восемь элементов в каждом. Эти периоды начинаются со щелочного металла и заканчиваются благородным (инертным) газом.
Первые три периода называются малыми, следующие четыре – большими.
Четвёртый ряд также начинается с элемента - щелочного металла – калия. В отличие от двух предыдущих периодов на седьмом месте находится не галоген, а марганец – металл, образующий как основные, так и кислотные оксиды, из которых лишь высший оксид - Мn2О7 аналогичен соответствующему оксиду хлора – С12О7. После марганца в том же ряду находятся ещё три металла – железо, кобальт и никель, очень сходные по свойствам друг с другом. И только следующий, пятый ряд, начинающийся с элемента – металла - меди, заканчивается благородным газом криптоном. Шестой ряд снова начинается с элемента - щелочного металла и т. д. Таким образом, у элементов, следующих за аргоном, более или менее полное повторение свойств наблюдается только через 18 элементов, а не через 8, как было во втором и третьем периодах. Эти 18 элементов образуют четвёртый (большой) период, состоящий из двух рядов.
|
Пятый период составляют шестой и седьмой ряды. Этот период начинается элементом - щелочным металлом рубидием и заканчивается благородным газом ксеноном.
В восьмом ряду после лантана находятся 14 элементов – лантаниды, которые сходны по свойствам с лантаном и между собой (общий принцип строения атомов). Поэтому лантаниды обычно помещают вне общей таблицы, отмечая лишь в клетке для лантана (обычно звёздочной) их положение в периодической системе.
Поскольку следующий за находящимся в седьмой группе и завершающим пятый период ксеноном благородный газ радон находится в конце девятого ряда, то восьмой и девятый ряды образуют шестой период, содержащий 32 химических элемента.
В больших периодах наблюдается ещё одна особенность в изменении свойств химических элементов. Так, высшая валентность атомов вначале равномерно растёт при переходе от одного элемента к другому, но затем, достигнув максимума в середине периода, падает до одного-двух, после чего опять возрастает до семи к концу периода. Поэтому большие периоды разделены каждый на два ряда.
Десятый и одиннадцатый ряды, составляющие седьмой период, содержит (24 + 8) 32 химических элемента, из которых первые – франций и радий существуют в природе, а остальные получены сравнительно недавно искусственным путём. Причем элементам 113, 115, 117, 118 названия пока не даны. Следующие за актинием 14 химических элементов сходны по электронному строению их атомов; поэтому их под названием актиниды, также как и лантаниды, помещают вне общей таблицы.
Группа (всего 8) – вертикальный ряд химических элементов, обладающих однотипным электронным строением и являющихся химическими аналогами. Номер группы обычно отмечают вверху римской цифрой.
Химические элементы, входящие в первую группу, образуют оксиды с общей формулой Э2О, во вторую – ЭО, в третью – Э2О3 и т. д. Таким образом, наибольшая степень окисления атомов элементов каждой группы соответствует почти всегда номеру группы.
|
Особенности изменения свойств в группах. Начиная с пятого ряда (четвёртый период) каждый химический элемент в одной группе обнаруживает наибольшее сходство не с элементом, расположенным непосредственно под или над ним, а с элементами, отделёнными от него одной клеткой. Например, в седьмой группе бром не примыкает непосредственно к хлору и иоду, а отделён от хлора марганцем, а от иода – технецием; находящиеся в шестой группе сходные элементы – селен и теллур разделены молибденом, сильно отличающимся от них по свойствам; находящийся в первой группе рубидий обнаруживает большое сходство с цезием, стоящим в восьмом ряду, но мало похож на расположенное непосредственно под ним серебро и т. д.
Объяснение: с четвёртого ряда начинаются большие периоды, состоящие каждый из двух рядов, расположенных один над другим. Поскольку в пределах периода восстановительные свойства химических элементов ослабевают в направлении слева направо, то в каждом большом периоде у элементов верхнего (чётного) ряда они выражены сильнее, чем у элементов нижнего (нечётного) ряда. Чтобы отметить различие между рядами, элементы чётных рядов больших периодов сдвинуты в таблице периодической системы влево, а элементы нечётных – вправо.
Таким образом, начиная с четвёртого периода, каждую группу периодической системы можно разбить на две подгруппы: «чётную», состоящую из химических элементов верхних рядов, и «нечётную», образованную элементами нижних рядов. Элементы малых – второго и третьего – периодов (названных Д.И.Менделеевым типическими) в первой и второй группах ближе примыкают по своим свойствам к элементам чётных рядов, в других – к элементам нечётных рядов. Поэтому типические элементы обычно объединяют со сходными с ними элементами чётных или нечётных рядов в одну главную подгруппу (группа А), другая подгруппа называется побочной (группа В).
|
|
История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...
Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...
История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...
Поперечные профили набережных и береговой полосы: На городских территориях берегоукрепление проектируют с учетом технических и экономических требований, но особое значение придают эстетическим...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!