Механическое удерживание земляных масс: Механическое удерживание земляных масс на склоне обеспечивают контрфорсными сооружениями различных конструкций...
Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...
Топ:
Установка замедленного коксования: Чем выше температура и ниже давление, тем место разрыва углеродной цепи всё больше смещается к её концу и значительно возрастает...
История развития методов оптимизации: теорема Куна-Таккера, метод Лагранжа, роль выпуклости в оптимизации...
Теоретическая значимость работы: Описание теоретической значимости (ценности) результатов исследования должно присутствовать во введении...
Интересное:
Что нужно делать при лейкемии: Прежде всего, необходимо выяснить, не страдаете ли вы каким-либо душевным недугом...
Наиболее распространенные виды рака: Раковая опухоль — это самостоятельное новообразование, которое может возникнуть и от повышенного давления...
Инженерная защита территорий, зданий и сооружений от опасных геологических процессов: Изучение оползневых явлений, оценка устойчивости склонов и проектирование противооползневых сооружений — актуальнейшие задачи, стоящие перед отечественными...
Дисциплины:
2017-06-11 | 335 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Молярная концентрация сэ = nэ/V, где nэ – количество вещества эквивалентов, моль; V – объем раствора, л; единица измерения концентрации – моль/л.
Количество вещества эквивалента (nэ) nэ = m/Mэ = cэ V, где m – масса вещества, г; Mэ – молярная масса эквивалента, г/моль, V – объем раствора, л.
Закон эквивалентов: nэ(А) = nэ(В) или
Титр – количество граммов растворенного вещества, содержащегося в 1 мл раствора.
Титр по определяемому веществу – количество граммов определяемого вещества, которое реагирует с 1 мл титранта.
Прямое титрование – простейший прием титрования, заключающийся в том, что к определенному объему раствора определяемого вещества (А) по каплям приливают титрант (рабочий раствор) вещества (В).
Обратное титрование – процесс титрования, при котором к определенному объему раствора определяемого вещества (А) приливают точно известный объем титранта (В1), взятого в избытке. Избыток не вошедшего в реакцию вещества (В1) оттитровывают раствором другого титранта (В2) точно известной концентрации.
Заместительное титрование. Процесс титрования, при котором к определяемому веществу (А) прибавляют вспомогательное вещество (Р), реагирующее с ним с выделением эквивалентного количества нового вещества (А1), которое оттитровывают соответствующим титрантом (В). Таким образом, вместо непосредственного титрования определяемого вещества (А) титруют его заместитель (А1). Так как количества A и A1 эквивалентны, то количество вещества эквивалента определяемого вещества nэ(А) равно количеству вещества эквивалента титранта nэ(В):
Метод нейтрализации
Уравнение реакции: Н++ OH¯ → Н2O или Н3O++ OH¯ → 2Н2O.
Основные титранты (рабочие растворы): растворы сильных кислот (HCl или H2SO4) и сильных оснований (NaOH или KOH).
|
Установочные вещества (или первичные стандарты): тетраборат натрия Na2B4O7 × 10 Н2O, карбонат натрия Na2CO3, щавелевая кислота Н2С2O4 • 2Н2O, янтарная кислота Н2С4Н4O4.
Индикаторы: кислотно‑основные индикаторы (см. таблицу).
Характеристики некоторых индикаторов приведены в таблице.
Некоторые примеры кислотно‑основного титрования
Титрование сильной кислоты сильным основанием
HCl + NaOH → NaCl + Н2O
Н++ OH¯ → Н2O
В точке эквивалентности образуется соль сильной кислоты и сильного основания, которая не подвергается гидролизу. Реакция среды будет нейтральной (рН = 7). В данном случае индикатором может служить лакмус.
Титрование слабой кислоты сильным основанием
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + Н2O
CH3COOH + OH¯ – > CHgCOO¯ + Н2O
Образующаяся соль слабой кислоты и сильного основания в растворе подвергается гидролизу:
CH3COO¯ + HOH → CH3COOH + OH¯
Точка эквивалентности в этом случае будет находиться в щелочной среде, поэтому следует применять индикатор, меняющий окраску при рН < 7, например фенолфталеин.
Титрование слабого основания сильной кислотой
NH4OH + HCl → NH4Cl + Н2O
NH4OH + Н+ → NH4++ Н2O
Образующаяся соль в растворе подвергается гидролизу:
NH4++ HOH → NH4OH + Н+
Точка эквивалентности будет находиться в кислой среде, поэтому можно применять индикатор, меняющий свою окраску при рН < 7, например метилоранж.
Метод комплексонометрии
Комплексонометрия – титриметриче‑ский метод анализа, основанный на реакциях комплексообразования определяемых ионов металлов с некоторыми органическими веществами, в частности с комплексонами.
Комплексоны – аминополикарбоновые кислоты и их производные (соли).
В титриметрическом анализе широко используется один из представителей класса комплексонов – динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (Ма2Н2ЭДТА). Этот комплексон часто называют также трилоном Б или комплексном III:
|
или [Na2H2ЭДTA]
Трилон Б со многими катионами металлов образует прочные, растворимые в воде внутрикомплексные соединения (хелаты). При образовании хелата катионы металла замещают два атома водорода в карбоксильных группах трилона Б и образуют координационные связи с участием атомов азота аминогрупп.
Уравнение реакции: Ме2++ Н2ЭДТА2‑ → [МеЭДТА]2‑+ 2Н+
Основные титранты (рабочие растворы): трилон Б, MgSO4, CaCl2
Установочные вещества (или первичные стандарты): MgSO4, CaCl2
Индикаторы: металлохромные индикаторы, эриохром черный Т
При рН = 7‑11 анион этого индикатора (HInd2‑) имеет синюю окраску. С катионами металлов (Са2+, Mg2+, Zn2+и др.) в слабощелочном растворе в присутствии аммиачного буфера (рН = 8‑10) он образует комплексные соединения винно‑красного цвета по схеме:
При титровании исследуемого раствора трилоном Б:
Константы нестойкости комплексов равны соответственно:
K н([CaInd]¯) = 3,9 • 10‑6
K н([СаЭДТА]2‑) = 2,7 • 10‑11
K н([MgInd]¯) = 1,0 •1 0‑7
K н([MgЭДTA]2‑) = 2,0 • 10‑9
|
|
История развития пистолетов-пулеметов: Предпосылкой для возникновения пистолетов-пулеметов послужила давняя тенденция тяготения винтовок...
Состав сооружений: решетки и песколовки: Решетки – это первое устройство в схеме очистных сооружений. Они представляют...
Биохимия спиртового брожения: Основу технологии получения пива составляет спиртовое брожение, - при котором сахар превращается...
Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!