ЦМК химии и фармацевтической технологии

ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ ФИЛИАЛ

ГБОУ СПО «СВЕРДЛОВСКИЙ ОБЛАСТНОЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

ЦМК химии и фармацевтической технологии

 

 

 

 

НОМЕНКЛАТУРА

НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Учебное пособие для самостоятельной работы студентов по дисциплине «Общая и неорганическая химия»

 

Екатеринбург

2015

Пособие для самостоятельной работы студентов по общей и неорганической химии / сост. Главатских Т.В., преподаватель химии – Екатеринбург: Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «СОМК», 2015 – 45с.

 

Рецензент: И.В.Лужкова, научный сотрудник ФГУБН Института химии твердого тела УрО РАН.

 

 

     Учебное пособие предназначено для самостоятельной работы студентов.

В настоящем пособии описаны основные принципы классификации неорганических соединений. Рассмотрен общий подход к вопросам классификации, приведены примеры неорганических классов соединений. Описаны правила традиционной химической номенклатуры простых веществ, бинарных соединений, кислот, оснований, солей и комплексных соединений. Даны основные понятия и определения терминам, применяемым в химии координационных соединений, а также правила систематической номенклатуры, используемой для составления названий этих соединений. Большое количество примеров, приведенных в пособии, поможет обучающимся в освоении непростого химического языка. Предназначено для студентов 1-го курса при изучении дисциплин «Общая и неорганическая химия», «Аналитическая химия» и студентов 2-го и 3-го курса при изучении ПМ 02 МДК 02.02. «Контроль качества лекарственных средств».

 

 

Учебное пособие рассмотрено на заседании цикловой методической комиссии химии и фармацевтической технологии (…………….

СОДЕРЖАНИЕ

Введение…………………………………………………………………….4с.

I. Номенклатура неорганических соединений……………………………5с.

1.1.Виды номенклатуры …………………………………………………5с.

1.2. Общие правила……………………………………………………….7с.

1.3. Химические элементы. Простые вещества…………………………9с.

1.4. Номенклатура бинарных соединений…………………………….. 11с.                 

1.5. Номенклатура для катионов и анионов…………………………… 13с.                                              

1.6. Оксиды и их номенклатура………………………………………….15с.                                                               

1.7. Номенклатура кислот ……………………………………………… 16с.

1.8. Номенклатура оснований и гидратов……………………………….20с.

1.9. Номенклатура солей………………………………………………….23с.

II. Комплексные соединения и их номенклатура………………………....26с.

III. Примеры и задания для самостоятельного решения…………………33с.

Библиографический список………………………………………………...38с.

Приложения………………………………………………………………… 39с.                                             

 

Введение

 

 

Номенклатура химическая - система рациональных названий химически индивидуальных веществ. Первая такая система была выработана в 1787 Комиссией французских химиков под председательством А. Л. Лавуазье. До этого названия веществ давались произвольно: по случайным признакам, по способам получения, по имени первооткрывателя и т. п. Каждое вещество имело по нескольку названий - синонимов. Комиссия Лавуазье постановила, что каждое вещество может иметь только одно название; наименование сложного вещества состоит из двух слов, указывающих на род и вид соединения, должно быть удобопроизносимым и не противоречить нормам языка. Номенклатура неорганических соединений, предложенная французскими учёными и основанная на кислородной теории, явилась образцом для создания в начале 19 в. национальных номенклатур, в том числе русской. Современная номенклатура неорганических соединений и номенклатура органических соединений разработаны международными комиссиями, стремившимися выразить словами всю информацию, содержащуюся в формулах химических. Задача эта чрезвычайно сложная. При пользовании так называемой международной номенклатурой, следует помнить высказывание А. М. Бутлерова (1859) о русской химической номенклатуре: «большею частью своей массы она сольется с общею химической номенклатурой, а русские названия, выработавшиеся в обыденном языке, как были, так и останутся в употреблении у русских химиков». По мнению Д. И. Менделеева (1869), «... в деле номенклатуры нельзя быть совершенно последовательным: есть известного рода обычаи..., от которых отступить невозможно, иначе рискуешь быть непонятым даже теми, кто привык уже к химическому изложению. Из разных названий, более или менее рационально составленных, нужно избрать... не только такое, которое более ясно выражает особенность или состав данного вещества, но также и такое, которое не поражает ухо своим неудобством».

 

I. Номенклатура неорганических соединений

Виды номенклатуры

Номенклатура неорганических веществ состоит из формул и названий. Химическая формула - изображение состава вещества с помощью символов химических элементов, числовых индексов и некоторых других знаков. Химическое название  - изображение состава вещества с помощью слова или группы слов. Построение химических формул и названий определяется системой номенклатурных правил. Символы и наименования химических элементов приведены в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева. Элементы условно делят на металлы и неметаллы. К неметаллам относят все элементы VIII А-группы (благородные газы) и VII А-группы (галогены), элементы VI А-группы (кроме полония), элементы азот, фосфор, мышьяк (V А-группа); углерод, кремний (IV А-группа); бор (III А-группа), а также водород. Остальные элементы относят к металлам.

• Система наименований химических соединений длительное время развивалась хаотично, наименования давались в основном первооткрывателями каких-либо соединений. Многие вещества известны настолько давно, что происхождение их наименований носит легендарный характер. Исторически сложившиеся «собственные имена» выделяют как тривиальные названия. Они не вытекают из каких-либо единых систематических принципов, не выражают строения соединения и чрезвычайно разнообразны. Например: рудничный газ CH₄, винный спирт C₂H₅OH, ванилин C₈H₈O₃, сода NaHCO₃.  К тривиальным относятся все названия минералов (природных веществ, составляющих горные породы), например: SO₂ - кварц; NaCI - каменная соль, или галит; ZnS - цинковая обманка, или сфалерит; FeO –Fe₂O₃ - магнитный железняк, или магнетит; MnO₂ - пиролюзит; CaF₂ - плавиковый шпат, или флюорит; некоторые соли: желтая кровяная соль (гексацианоферрат (II) калия K₄[Fe(CN)₆ ]), красная кровяная соль (гексацианоферрат (III) калия K₃[Fe(CN)₆ ]), медный купорос (сульфат меди CuSO₄) и т. д.
• Рациональная номенклатура лежит в основе номенклатуры неорганических соединений, и часто всю современную номенклатуру называют рациональной. Это может создавать определённые трудности, потому что для органических соединений существует отдельная рациональная номенклатура, значительно отличающаяся от современной. Так, этан в рациональной номенклатуре имеет название метилметан.
• Систематическая номенклатура. Исходя из смыслового содержания этого термина, систематической можно назвать любую номенклатуру, имеющую в основе какую-либо систему. Поэтому все научные номенклатуры, за исключением системы тривиальных названий, являются систематическими. Однако следует помнить, что в 1951 году в СССР группой учёных под руководством А.П. Терентьева была предложена оригинальная «систематическая номенклатура», основанная на строгом едином принципе именования органических соединений. Распространения она не получила из-за значительных отличий от привычных наименований.
• Современная номенклатура химических соединений в основном базируется на правилах ИЮПАК (IUPAC), которые разрабатывались, начиная с 40-х годов XX века. Правила ИЮПАК определяют общие принципы и приемы построения названий соединений и периодически пересматриваются. Наиболее значительные изменения вводились в 1979 и в 1993 годах. В XX веке для названий соединений была принята номенклатура,  которая зачастую действует и поныне, основанная на рекомендациях Международного союза чистой и прикладной химии (IUPAC) с учётом «Проекта правил номенклатуры неорганических соединений», разработанного Комиссией по номенклатуре неорганических соединений Отделения общей и технической химии АН СССР, и адаптированная к традициям русского языка.
• В конкретных случаях разрабатываемые национальные номенклатуры учитывают номенклатурные традиции и особенности языка. В русскойхимической номенклатуре наблюдается постепенное приближение к структуре и семантике английской, что связано с увеличением доли англоязычной химической информации, начавшейся в конце ХХ века и с развитием Интернета, ещё больше эта тенденция выражена в новой украинской химической номенклатуре. В основу русской номенклатуры положено использование русских названий химических элементов. При этом используют корни слов или усеченные корни слов. Например: NaCI – хлористый натрий.
• По международной (полусистематической) номенклатуре неорганических соединений, в отличие от русской номенклатуры, название бинарных соединений составляется из корня латинского названия элемента и суффикса -ид (от греческого суффикса -idēs, означавшего отчество в собственных именах). На второе место ставится название электроположительного элемента в родительном падеже (например, NaCI – хлорид натрия). Степень окисления электроположительного элемента указывают либо римской цифрой в скобках (что предпочтительнее), либо приставками, заимствованными из греческих количественных числительных (табл. 1).

                                            

                                                                                                          Таблица 1

Числовые приставки

Множитель	Приставка	Множитель	Приставка	Множитель	Приставка
1	моно	5	пента	9	нона
2	ди	6	гекса	10	дека
3	три	7	гепта	11	ундека
4	тетра	8	окта	12	додека

Неопределенное число n указывается числовой приставкой поли-.

 

Общие правила

Стехиометрические отношения в формулах соединений должны выражатся простыми целыми числами. Молекулярные формулы используются только тогда, когда речь идет о молекулах вещества, степень ассоциации которых принимается независящей от температуры. Если же степень ассоциации зависит от температуры, то в общем случае следует пользоваться простейшей (эмпирической) формулой. Ионные кристаллические вещества также изображаются эмпирическими формулами, например, РСl₃ - трихлорид фосфора, S₂Cl₂ - дихлорид дисеры, КСl - хлорид калия. Диоксид азота NO₂ содержит также N₂O₄, в общем случае используют формулу NO₂ и название диоксид азота, если же речь идет о димере, то его изображают формулой N₂O₄ и называют тетраоксид диазота.

В формулах химических соединений на первое место всегда ставится электроположительная составляющая, например, PСl₃, НСl. В порядке исключения пишут NH₃ и N₂H₄. Аналогично изображают и более сложные соединения, например, РВrCl₂ и РСl₃О; для последнего соединения можно записать формулу (РО)Сl₃, если группа (РО) рассматривается в качеств радикала.

Названия соединений, как правило, состоят из двух слов: названий электроположительной и электроотрицательной части.

В английской литературе порядок перечисления частей следует порядку их перечисления в формуле, например, КСl - potassium chloride (в руссом языке - наоборот). В одно слово пишутся названия комплексных соединений без внешней сферы, например, [Ni(CO)₄] - тетракарбонилникель, традиционные названия некоторых распространенных веществ (особенно растворителей), например, NH₃ - аммиак, названия многих водородных соединений, например, SiH₄ - силан; в русской литературе в также пишутся названия интерметаллических соединений, например, AuCu₃ – тримедь - золото. При составлении названий не делается различий между ионными и ковалентными веществами.

Количественные отношения между составляющими в названиях обозначаются числовыми приставками. Приставка моно- (1) обычно опускается; числовые приставки выше 12 изображаются в названиях цифрами. Умножающие числовые приставки (такие, как бис-, трис-, тетракис-) используются только тогда, когда в названии уже есть числовая приставка, а также когда можно неоднозначно понять написание названия. Приставки могут отделяться от основы названия скобками. Конечные гласные приставок никогда не опускаются, например, пентаоксид, а не пентоксид.

При составлении названий соединений часто необходимо указывать степень окисления того или иного элемента. Без этого можно обойтись, если не нарушается однозначность названия, например, хлорид натрия (sodium chloride), оксид кальция (calcium oxide), оксид дейтерия (deuterium oxide) и хлорид бария (barium chloride).

Степень окисления элемента в соединении - это тот формальный заряд, который возник бы на атоме данного элемента, если бы электроны каждой его связи полностью перешли бы к более электроотрицательному атому.

Водород принято считать положительным во всех соединениях с неметаллами.

Принято считать, что в простых веществах степень окисления элемента равна нулю и, следовательно, связь между атомами одного и того же элемента в любых веществах не влияет на оценку степени окисления.

Если элементы соединяются в различных количественных отношениях, названия полученных соединений строятся по одному из следующих четырех способов.

1. Для обозначения стехиометрического состава используются числовые приставки, например: трихлорид железа (iron trichloride), дихлорид меди (copper dichloride), тетраоксид трижелеза (triiron tetraoxide), пентасульфид диазота (dinitrogen pentasulfide).

2. Степень окисления, обычно для электроположительного элемента, указывается римской цифрой в скобках (без пробела) за символом элемента (способ Штока), например: MnO₂ - оксид марганца(IV) [manganese(IV) oxide] PbO-оксид свинца(II) [lead(II) oxide]. Строчными или заглавными обозначать римские цифры значения не имеет, хотя в русской литературе отдается предпочтение заглавным.

Хотя правила IUPAC рекомендуют при составлении названий отдавать предпочтение латинским названиям элементов (даже в названиях электроположительных частей), это часто не принимается во внимание в американских и английских публикациях, например: FeС1₃ – iron (III) chloride, а не ferrim (III) chloride, CuCl₂ – copper (II) chloride, а не cuprum (II) chloride. В русской литературе всегда используются русские названия элементов.

3. Для ионных соединений можно использовать способ Эвенса - Бассетта, указывая заряд катиона арабской цифрой в скобках, например: FeCl₃ – iron (3+) chloride, CuCl₂ – copper (2+) chloride. Этот способ используется сейчас в указателях журнала Chemical Abstracts.  В русской литературе способ Эвенса-Бассета используется только в тех случаях, когда неприменимы правила с числовыми приставками и способ Штока, например, N₂H₅⁺ - катион гидразиния (1+), N₂H₆²⁺ - катион гидразиния (2+), S 4 ^2- - тетрасульфид (2-)-ион.

4. В английской и американской литературе применяется еще и старый прием, заключающийся в добавлении суффикса -ic к названию аниона для указания более высокой степени окисления элемента катиона и суффикса -ous для более низкой степени окисления, например: FeCl₃ - iron chloric, FeCl₂ - iron chlorous. В русской литературе названия типа хлорное железо FeCl₃ и хлористое железо FeCl₂ являются устаревшими и более не применяются. Этот прием оказывается недостаточным, если элемент может существовать в более чем двух валентных состояниях; неприменим для написания названий комплексных соединений и соединений редко встречающихся элементов. Комиссия IUPAC считает этот прием допустимым к использованию, но нежелательным.

 

Оксиды и их номенклатура

 

Оксиды - сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов кислорода и какого-нибудь другого элемента.

 

Оксиды делят на солеобразующие и несолеобразующие. Последних довольно мало (СО, NO, N₂О), они не образуют солей ни с кислотами, ни с щелочами.

 

Солеобразующие оксиды делят на основные (их гидраты, т.е. продукты взаимодействия с водой - основания), кислотные (их гидраты - кислоты), амфотерные (их гидраты проявляют свойства, как кислот, так и оснований).

 

К основным оксидам относятся оксиды щелочных и щелочно - земельных металлов (I и II группа (главные подгруппы) периодической системы Д.И.Менделеева), а также многие оксиды других металлов со степенью окисления +1, +2.

 

Непосредственно с водой при обычной температуре реагируют только оксиды щелочных и щелочно - земельных металлов. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами, образуя, соли и воду.

 

СаО + СО₂ = СаСО₃

CuО + 2HCl = CuCl₂ + Н₂O

 

Кислотные оксиды образуют неметаллы (С1₂О, СО₂ N₂О₅ и др.), а также металлы со степенью окисления +5, +6, +7 (V₂О₅, CrО₃, Mn₂О₇, WO₃).

Многие кислотные оксиды непосредственно взаимодействуют с водой, образуя кислоты:

S0₂ + Н₂0 = H₂S0₃

 

С основаниями кислотные оксиды образуют соль и воду:

 

N₂0₅ + 2Na0H = 2NaN0₃ + Н₂0

 

Амфотерные оксиды образуют металлы, имеющие степени окисления +2,+3,+4.  К амфотерным оксидам относятся, например, BеO, ZnO, A1₂0₃, Cr₂0₃, SnO, PbO, и другие. Амфотерные оксиды проявляют свойства основных оксидов при взаимодействии с кислотами и кислотных оксидов при взаимодействии с основаниями.

 

ZnO + 2НС1 = ZnCl₂ + Н₂0

ZnO + 2Na0H = Na₂Zn0₂ + H₂0

 

По одной из наиболее распространенных современных систем химической номенклатуры (ASE) - систематической - названия этого класса строятся следующим образом: к слову "оксид" добавляется название элемента с указанием его степени окисления, если она постоянна. Например, СаО - оксид кальция, Fe₂0₃ - оксид железа (III), Р₂0₅ — оксид фосфора (V).

 

В соединениях элементов с кислородом, где степень окисления кислорода составляет -1, к слову "оксид" добавляется приставка "пер-". Например, Н₂0₂ - пероксид водорода, Na₂0₂ - пероксид натрия.

 

Согласно устаревшей отечественной номенклатуре, если элемент образует только один оксид, то последний назывался окисью. Так, CaO назывался окисью кальция.

Если существует два или несколько оксидов данного элемента, то их названия образовывались в соответствии с числом атомов кислорода, приходящихся на один атом элемента, например: Э₂О – полуокись, ЭО – одноокись, Э₂О₃ – полутораокись, ЭО₂ – двуокись, Э₂О₅ – полупятиокись, ЭО₃ – трехокись (символом Э здесь обозначен атом соответствующего элемента).  Например, FeO – одноокись железа, Fe₂O₃ – полутораокись железа, Cu₂O – полуокись меди, CuO – одноокись меди. Иногда оксиды, в которых элемент проявляет низшую валентность, назывались закисями (Cu₂O – закись меди, N₂O – закись азота), а кислотные оксиды – ангидридами соответствующих кислот (N₂O₅ – азотный ангидрид, Mn₂O₇ – марганцовый ангидрид).  «Функциональная» терминология, например, употребление названия «азотный ангидрид» для N₂O₅ не рекомендует.

 

Номенклатура кислот

 

Номенклатура кислот имеет давнюю историю с прочно укоренившимися традициями. Правила ИЮПАК сохраняют наиболее полезные из старых названий, и в то же время в них делается попытка дать руководство для более рациональных названий новых соединений. Для составления названий кислот рекомендации правил IUPAC 1970 г. несколько менее строги, чем рекомендации 1957 г., в которых выражалась надежда на то, что традиционные названия типа серная кислота (sulfuric acid) будут полностью заменены на названия типа сульфат водорода (hydrogen sulfate). Правила 1970 г. разрешают свободно пользоваться как традиционными, так и систематическими формами названий, правда, предпочтение отдается систематической форме, особенно для редко встречающихся и необычных кислот.

Кислоты, от которых образованы названия анионов с окончанием – ид, рассматриваются как двойные и псевдодвойные соединения водорода, например, H₂S – водород сульфид, HCN – водород цианид. Чаще бескислородные кислоты называются одним словом, которое составляется из русского наименования элемента и слова "водород ". Например, НС1 - хлороводородная или хлористоводородная, H₂S -сероводородная.

 

Если электроотрицательная составляющая является гетерополиатомной, ее следует обозначить окончанием –ат, -ит,  но в соответствии со сложившейся практикой их названия получаются путем присоединения к слову кислота прилагательного с окончанием (- ый, -ыватый) и (- истый, -ватистый) в зависимости от окончания анионов –ат и – ит соответственно. Таким образом, хлорноватая кислота соответствует хлорату, серная – сульфату, азотистая – нитриту. Окончание –ит употребляется для обозначения низших степеней окисления. Названия кислородных кислот составляются из двух слов: прилагательного, образуемого из русского названия кислотообразующего элемента и слова "кислота ".

При этом к прилагательному добавляются суффиксы, характеризующие степень окисления этого элемента.

- новатистая                                                 - низшая степень окисления;

- нистая, - истая, - новатая, - оватая,               - средняя степень окисления;

- ная, - овая, - евая                                         - высшая степень окисления.

Например:                       

+1

HCl0                     - хлорноватистая;

+3                             

HCl0₂                    - хлористая;

+5                             

HCl0₃                    - хлорноватая;

+7                             

HCl0₄                    - хлорная.

Приставка гипо- применяется, чтобы обозначить более низкую степень окисления: HСlO -  гипохлористая кислота, HВrO – гипобромистая кислота, HJO – гипоиодистая кислота. В русской химической терминологии для этих соединений укоренились соответственно названия: хлорноватистая, бромноватистая, иодноватистая кислоты.

Приставка пер- применяется, чтобы обозначить более высокую степень окисления и сохраняется только для HСlO₄ (перхлорная кислота) и для соответствующих кислот других элементов VII группы. Применение приставки пер- не должно распространяться на элементы других групп. Приставки орто - и мета- применяются, чтобы распознать кислоты, различающиеся по «содержанию воды». Одобряются следующие названия:

H₃BO₃ - ортоборная кислота

H₂SiO_{4 -} ортокремниевая кислота

H₃PO₄ - ортофосфорная кислота

H₅IO₆ - ортопериодная кислота

H₆TeO₆ - ортотеллуровая кислота

(HBO₂)n - метаборная кислота

(H₂SiO₃)n - метакремниевая кислота

(HPO₃)n - метафосфорная кислота

Приставка пиро- применяется для обозначения кислоты, состоящей из двух молекул ортокислоты с вычетом одной молекулы воды. Название пирофосфорная кислота можно сохранить для H₄P₂O₇, хотя название дифосфорная кислота предпочтительнее. Когда приставка пероксо- применяется с тривиальными названиями кислот, она указывает замещение иона – О – ионом – О – О –. Например:

HNO₄ - пероксоазотная кислота

H₄P₂O₈ - пероксодифосфорная кислота

Кислоты, образованные из оксокислот путем замещения кислорода серой, называются тиокислотами. Когда замещено более одного атома кислорода, количество атомов серы желательно указывать:

HSCN - тиоциановая кислота

H₃PO₂S₂ - дитиофосфорная кислота

Нижеприведенный список содержит принятые названия для некоторых оксокислот и их пероксо- и тио- производных.

H₂CO₃ - угольная кислота

HOCN - циановая кислота

HNCO - изоциановая кислота

HONC - гремучая кислота

HNO₃ - азотная кислота

HNO₂ - азотистая кислота

H₂NO₂ - нитроксильная кислота

H₂N₂O₂ - гипоазотистая кислота

H₃PO₅ - пероксомонофосфорная кислота

H₂PHO₃ - фосфоновая кислота

H₃AsO₄ - мышьяковая кислота

H₂SO₄ - серная кислота

H₂S₂O₇ - дисерная кислота

H₂S₂O₃ - тиосерная кислота

H₂SO₃ - сернистая кислота

H₂SeO₄ - селеновая кислота

H₂SeO₃ - селенистая кислота

H₂CrO₄ - хромовая кислота

H₂Cr₂O₇ - дихромовая кислота

HСlO₃ - хлорновая кислота

HBrO₄ - пербромная кислота

HBrO₃ - бромноватая кислота

HIO₃ - иодноватая кислота

HMnO₄ - пермарганцовая кислота

H₂ReO₄ - рениевая кислота

Бескислородные кислоты называются одним словом, которое составляется из русского наименования элемента и слова "водород ". Например, НС1 - хлороводородная или хлористоводородная, H₂S -сероводородная.

 

Названия кислородных кислот составляются из двух слов: прилагательного, образуемого из русского названия кислотообразующего элемента и слова "кислота ".

Решение.

I₂0₅ - оксид иода (V) или пентаоксиддииода;

НIO₄ - метаиодиая кислота, тетраоксоиодат водорода;

H₅IO₆ - ортоиодная кислота или гексаоксоиодат пентаводорода;

КIO₃ - традиционное название - иодат калия, систематическое - триоксоиодат калия.

Пример 2.   Написать формулы следующих веществ:

              а) пероксосульфат диводорода;

              б) трисульфиддиаммония;

              в) триоксотиосульфат динатрия.

Решение.

а) пероксосульфат диводорода - K₂S0₃(0₂) или KSO5 - содержит пероксогруппу О и серу в высшей степени окисления;

б) трисульфиддиаммония - (NH4)₂S₃;

в) триоксотиосульфат динатрия - N₂S₂0₃ - содержит серу в степени окис­ления -2 (тио-) и серу в высшей степени окисления, то есть в сульфат-ионе один ион О^2- заменен на S .

Пример 3. Классифицировать, полностью охарактеризовать и дать названия следующим комплексным соединениям: а) K₃[Ag(SO₃S)₂];

                                                                                 б) [Co(NH₃)₄Cl₂]Cl;

                                                                                 в) [W(CO)₆].

Решение:

а)  

1) K₃[Ag(SO₃S)₂] - 3 иона К⁺ - внешняя сфера, ее общий заряд +3, [Ag(SO₃S)₂]^3- - внутренняя сфера, ее общий заряд равен заряду внешней сферы, взятому с противоположным знаком - (3-);

2) Комплексное соединение анионного типа, так как заряд внутренней сферы - отрицательный;

3) Центральный атом - комплексообразователь - ион серебра Ag⁺

4) Лиганды - два двухзарядных остатка тиосерной кислоты H₂S₂O₃, относится к ацидокомплексам;

5) Координационное число комплексообразователя в данном случае как исключение равно 4 (у двух остатков кислоты 4 валентных σ - связи без 4-х катионов водорода);

6) Заряд комплексообразователя равен +1:

           +1 х       -2      

K₃[Ag(SO₃S)₂]: +1 · 3 + Х + (-2) · 2 = 0 à X= +1

7) Название: – калия дитиосульфатоаргентат (I).

б)  

1) [Co(NH₃)₄Cl₂]Cl - 1 ион - Сl^- - внешняя сфера, ее общий заряд -1, - [Co(NH₃)₄Cl₂] - внутренняя сфера, ее общий заряд равен заряду внешней сферы, взятому с противоположным знаком - (3+);

2) Комплексное соединение катионного типа, так как заряд внутренней сферы – положительный; 

3) Центральный атом - комплексообразователь - ион кобальта Со, вычисляем его заряд:

  х  0     -1 1+

[Co(NH₃)₄Cl₂]: Х + 0 · 4 + (-1) · 2 = +1 à Х = 0 +2 +1 = +3

4) Комплексное соединение смешанного типа, так как в его составе разные лиганды; ацидокомплекс (Cl^-- остаток хлороводородной кислоты) и амминкамплекс - аммиакатный (NH₃ - аммиак-нейтральное соединение);

5) Координационное число комплексообразователя равно 6;        

6) Название – дихлоротетраамминкобальта(III) хлорид.

в)

1) [W(CO)₆] - внешней сферы нет;

2) Комплексное соединение нейтрального типа, так как заряд внутренней сферы = 0; 

3) Центральный атом - комплексообразователь - атом вольфрама,

его заряд =0;    

4) Карбонилкомплекс, так как лигандом является нейтральная частица - карбонил - СО;   

 5) Координационное число комплексообразователя равно 6;        

6) Название: – гексакарбонилвольфрам

Пример 4. Какие оксиды вступают в реакцию с соляной кислотой -HCl:

                                                                                        а) СuO; б) SiO; в) BeO?

Решение:     

а) оксид меди (II) CuО - основной, следовательно, в реакuии с кислотой образует соль и воду:

                      CuO + 2НCl = CuCl₂ + H₂O;

б) оксид кремния (IV) SiО₂ -  кислотный, следовательно, в реакцию с кислотой  не вступает;

 в) оксид берилия BeО -  амфотерный, следовательно, в реакuии с кислотой  образует соль и воду:

                         BeO + 2НCl = BeCl₂ + H₂O.

 

Пример 5. Какие оксиды вступают в реакцию с гидроксидом натрия -NaOH: 

                                                                                     а) FeO; б) SO₂; в) Al₂O₃?

 

Решение:     

а) оксид меди (II) CuО - основной, следовательно, в реакцию со щелочью не вступает;        

б) оксид серы (IV) SО₂ -  кислотный, следовательно, в реакцию со щелочью вступает и образует соль и воду:

                         SО₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O;

в) оксид  алюминия Al₂O₃ -  амфотерный, следовательно, в реакuии со щелочью образует соль и воду:

Al₂O₃ + 2NaOH = 2Na AlO₂ + H₂O.

Пример 6. Составьте формулы гидроксидов, соответствующих оксидам: 

                                                                                  а) FeO; б) SO₂; в) Al₂O₃?

Решение:      

а) оксид железа (II) FeО - основной, следовательно, соответствующий гидроксид - основание, в формуле число гидроксогрупп (ОН) равно валентности металла (II) или степени окисления (+2); формула гидроксида - основания Fe(OH)₂;

 б) оксид серы (IV) SО₂ -  кислотный, следовательно,  соответствующий гидроксид - кислота:

                         SО₂ +  H₂O    = Н₂SO₃;  

 в) оксид алюминия  -  амфотерный, следовательно, соответствующий гидроксид - амфотерен. Амфотерные гидроксиды, чаще, записывают в форме оснований - Аl(OH)₃.

                              

Пример 7. Составьте формулы а) гидроксида хрома(+3); 

                                                   б) фосфорной кислоты

 Решение:     

а) гидроксид хрома (+3) - амфотереный, формула Cr(ОН)₃;  кислотная ортоформа - H₃CrO₃ и метаформа (с меньшим содержанием воды) - HCrO₂;

б)  Данное название кислоты (- ная) соответствует максимальной валентности (степени окисления) фосфора (+5). Формулу кислоты можно вывести:

    1) P ₂О₅ +  H₂O    = 2НPO₃  - метафосфорная кислота

            P ₂О₅ +  3H₂O    = 2Н ₃ PO₄  - ортофосфорная кислота;       

 

     2) общая условная формула гидроксида фосфора Р(ОН)₅; при     последующем постепенном вычитании двух молекул воды получаются ортофосфорная и метафосфорная кислота, соответственно.

Пример 8.   Составьте формулы: а) карбоната хрома (+3);

                                                    б) гидросульфата бария; 

                                                    в) сульфита дигидроксоалюминия

Решение

  а)  Сr ³⁺ и CO₃^2- - ион хрома и двухзарядный (двухвалентный) остаток угольной кислоты - карбонат-анион. Составляем формулу, учитывая валентности:Сr₂(CO₃)₃;

 б)  Ba²⁺ и анион, в котором с сульфат-ионом связан один катион водорода HSO₄^-. Составляем формулу: Ba(HSO₄)₂

 в)  катион, в котором ион алюминия Al³⁺ связан с двумя гидроксогруппами OH^-  т.е., Al(OH)₂⁺ и анион SO₃^2-.  Составляем формулу, учитывая валентности (заряды) этих двух ионов: (Al(OH)₂)₂ SO₃.

                                                                           

Задание 9.   Составьте формулы:

                   а) гидроксида марганца (+2);

                   б) хлорной кислоты (с высшей степенью окисления хлора);

                   в) гидроксида свинца (+4) и его кислотных орто- и метаформ.   

Задание 10.  Составьте формулы всех солей, которые могут быть образованы гидроксидом кальция  и ортофосфорной кислотой. Дайте им название.

Задание 11. Составьте формулы:

            а) карбоната хрома (+3); 

            б) гидросульфата бария; 

            в) дигидроксосульфита алюминия

                (или сульфита дигидроксоалюминия).

Задание 12.  Составьте формулы солей:

                                           а) дигидрофосфата меди (+2);

                                              б) нитрата кобальта (+3); 

                                            в) гидроксохлорида железа (+3).

Задание 13.  Составьте формулы всех солей, которые могут быть образованы гидроксидом кальция - Ca(OH)₂  и сернистой кислотой - H₂SO₃

Приведите названия полученным соединениям.

Задание 14. В реакциях, между какими веществами возможно образование кислых солей: a) Na₂S + H₂S; 

                    б) KOH + H₃PO₄; 

                    в) Al(OH)₃+ HBr; 

                    г) NaOH + SO₂ (изб.).

Напишите уравнения реакций, дайте названия продуктам реакции.

Задание 1 5. Охарактеризуйте комплексные соединения:

                                                                  а) Li₃ Cr (OH)₆]  

                                                                   б) [Zn(H₂O)₃ F] I₂

                                                                  в) [ Pt Cl₂ (NH₃)₂]   

и дайте им названия.

Задание 16.  Назовите комплексные соединения и дайте им названия

                                                                               [C