Опыт № 33. Получение уксусной кислоты из ацетата натрия

 

Реактивы:

Ацетат натрия

20% раствор серной кислоты

Гидрокарбонат натрия (NaHCO₃)

Индикаторная бумага

Ход работы:

В пробирку помещают 3 г (0,037 моль) кристаллического ацетата натрия и приливают 5 мл 20% раствор серной кислоты (0,012 моль), вносят в пробирку кипятильный камешек и закрывают пробкой с газоотводной трубкой. Свободный конец газоотводной трубки погружают в другую пробирку, опущенную в стаканчик с холодной водой. Реакционную смесь осторожно нагревают, уксусная кислота перегоняется с парами воды и конденсируется в холодной пробирке (серная кислота с парами воды не перегоняется).

2СН₃СООNa + H₂SO₄ → 2СН₃СООH + Na₂SO₄

Полученный дистиллят испытывают на универсальную индикаторную бумагу (кислая среда). После этого к дистилляту добавляют небольшое количество кристаллической соды (NaHCO₃), наблюдается энергичное выделение углекислого газа.

СН₃СООH + NaHCO₃ ® СН₃СООNa + Н₂О + СО₂↓

Уксусная кислота восстанавливает угольную кислоту из её соли, при этом наблюдается выделение углекислого газа.

Опыт № 34. Получение и гидролиз ацетата железа (III)

 

Реактивы:

Ацетат натрия

Вода

Раствор хлорида железа (III)

Ход работы:

В пробирку помещают 2 г (0,024 моль) ацетата натрия, растворяют в 3 мл воды, добавляют 2-3 капли раствора хлорида железа (III), при встряхивании жидкость окрашивается в красно-бурый цвет благодаря образованию ацетата железа (III). В пробирку добавляют еще 1 мл воды и кипятят. В результате гидролиза соли образуется коричнево-красный осадок основной соли ацетата железа:

 

3CH₃-COONa + FeCl₃ ® (CH₃-COO)₃Fe + 3NaCl

 

(CH₃-COO)₃Fe + H₂O ® (CH₃-COO)₂FeOH↓ + CH₃-COOH

 

Опыт № 35. Устойчивость уксусной кислоты к действию окислителей

 

Реактивы:

5% раствор уксусной кислоты

10% раствор серной кислоты

1% раствор перманганата калия

Ход работы:

К 1 мл 5%-ного раствора уксусной кислоты (8,3∙10^-4 моль) прибавляют 0,5 мл 1%-ного раствора перманганата калия (6,3∙10^-6 моль) и 1 мл 10%-ного раствора серной кислоты (1∙10^-3 моль). Обесцвечивания перманганата калия не наблюдается, что указывает на устойчивость уксусной кислоты к окислению.

 

Опыт № 36. Окисление муравьиной кислоты

 

Реактивы:

Муравьиная кислота

10% раствор серной кислоты

Раствор перманганата калия

Известковая вода

Ход работы:

В пробирку с газоотводной трубкой наливают 1 мл (0,026 моль) муравьиной кислоты, 1 мл 10% раствора серной кислоты (0,0011 моль) и 4 мл раствора перманганата калия. Газоотводную трубку погружают в пробирку с раствором известковой воды. Реакционную смесь осторожно нагревают, поместив в пробирку кипятильные камешки для равномерного кипения. Раствор сначала буреет, затем обесцвечивается. Образовавшаяся угольная кислота распадается на воду и углекислый газ, который с известковой водой в пробирке образует белый осадок карбоната кальция СаСО₃.

 

5H-COOH + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ ® 5HO-CO-OH + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

угольная кислота

 

HO-CO-OH ® CO₂­ + H₂O

 

Опыт № 37. Разложение муравьиной кислоты

Реактивы:

Муравьиная кислота

Концентрированная серная кислота

Ход работы:

В пробирку, снабженную пробкой с газоотводной трубкой, наливают 3 мл (0,078 моль) муравьиной кислоты, добавляют 3 мл (0,055 моль) концентрированной серной кислоты и нагревают на слабом огне. Конец газоотводной трубки помещают в пламя второй горелки. Муравьиная кислота разлагается с выделением оксида углерода (II):

 

H-CO-OH ® CO­ + H₂O

 

При поджигании оксид углерода сгорает голубоватым пламенем до углекислого газа.

 

Опыт № 38. Окисление олеиновой кислоты перманганатом калия (реакция Вагнера)

 

Реактивы:

Олеиновая кислота

1% раствор перманганата калия

10% раствор гидроксида натрия

Ход работы:

В пробирку наливают 2 мл разбавленного раствора 1% перманганата калия (1,27∙10^-4 моль), прибавляют 0,5 мл 10% раствора гидроксида натрия (1.25∙10^-3 моль) и 3-4 капли олеиновой кислоты. Пробирку закрывают и энергично встряхивают. Раствор перманганата калия изменяет свою окраску. Происходит окисление олеиновой кислоты в диоксистеариновую (две гидроксильные группы присоединяются по месту двойной связи):

 

3CH₃-(CH₂)₇-CH=CH-(CH₂)₇-COOH + 2KMnO₄+ 4H₂O ®

 

® 3CH₃-(CH₂)₇-CH(OH)-CH(OH)-(CH₂)₇-COOH + 2MnO₂¯ + 2KOH