Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...
Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначенные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой...
Топ:
Особенности труда и отдыха в условиях низких температур: К работам при низких температурах на открытом воздухе и в не отапливаемых помещениях допускаются лица не моложе 18 лет, прошедшие...
История развития методов оптимизации: теорема Куна-Таккера, метод Лагранжа, роль выпуклости в оптимизации...
Интересное:
Что нужно делать при лейкемии: Прежде всего, необходимо выяснить, не страдаете ли вы каким-либо душевным недугом...
Распространение рака на другие отдаленные от желудка органы: Характерных симптомов рака желудка не существует. Выраженные симптомы появляются, когда опухоль...
Национальное богатство страны и его составляющие: для оценки элементов национального богатства используются...
Дисциплины:
2021-02-05 | 76 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Теплоемкость – теплота, которую нужно затратить, чтобы нагреть систему на 1 градус.
Q=CpΔT
При постоянном давлении поглощенная теплота идет на увеличение энтальпии системы. Т.е.
ΔHi(T2)- ΔHi(T1)=Cp i(T2-T1)
Для равновесного (обратимого) процесса нагревания выполняется равенство
ΔS=Q/T
Т.е. мы можем рассчитать энтропию процесса нагревания:
Si(T2)-Si(T1)=Cp iln(T2/T1)
[ пример расчета энтальпии и энтропии химической реакции при температуре, отличной от 298К – см. разбор задач ]
Бонусное:
Теплоемкость при постоянном давлении и постоянном объеме
Зависимость теплоемкости от температуры
Вывод зависимости энтропии от температуры
Дополнительная литература для подготовки:
Эт – 5.4
Яр – 1.4, 2.4
Ер – Г1 §15, Г2 §5
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/669b7977-e921-11dc-95ff-0800200c9a66/1_8.swf
Критерии самопроизвольного протекания процесса и равновесия в изолированной системе. Критерии самопроизвольного протекания процесса и равновесия в закрытой системе при постоянном давлении и объеме.
Система | Критерий равновесия | Критерий самопроизвольного протекания |
Изолированная | ΔS=0, максимум S | ΔS>0 |
V= const | ΔU-TΔS=0 минимум F | ΔU-TΔS<0 |
P=const | ΔH-TΔS=0 минимум G | ΔH-TΔS<0 |
Критерий самопроизвольного протекания процесса при постоянном давлении – свободная энергия Гиббса (ΔG) – часть внутренней энергии, которую можно превратить в работу при постоянном давлении.
G=H-TS
При постоянном объеме в качестве аналогичного критерия выступает свободная энергия Гельмгольца (ΔF)
F=U-TS
Бонусное:
Вывод критерия для замкнутой системы
Пример расчета для любой реакции
Оценка возможности протекания процесса по табличным данным
|
Дополнительная литература для подготовки:
Эт – 6.1
Яр – 3.1
Ер – Г2 §4,9,10
Ле – Ч1 §7
9. Энергии Гиббса и Гельмгольца. Максимальная полезная работа. Зависимость энергии Гиббса от температуры. Химический потенциал. Химический потенциал идеального газа. Стандартное состояние и стандартный химический потенциал вещества в газовой фазе Стандартные состояния и стандартный химический потенциал вещества в растворах.
Свободная энергия Гиббса – часть внутренней энергии, которую можно превратить в работу при постоянном давлении.
G=H-TS
При постоянном объеме в качестве аналогичного критерия выступает свободная энергия Гельмгольца
F=U-TS
Химический потенциал – мольная энергия Гиббса, может быть выражен через стандартный потенциал и давление/концентрацию/мольную долю компонента
μi = μi°+RT lnpi
μi = μi*+RT lnсi
μi = μi’+RT lnxi
[ хотя бы одно из выражений ]
Стандартный потенциал для газа – мольная энергия Гиббса системы, в которой данный газ находится при давлении 1 атм.
В растворах – при концентрации 1 моль/л.
Бонусное:
Вывод зависимости химического потенциала от давления/ концентрации/мольной доли.
Расчет ΔG° при заданной температуре (по табличным данным)
Расчет ΔG системы с заданными парциальными давлениями компонентов.
Дополнительная литература для подготовки:
Эт – 6.2
Яр – 3.2, 3.3
Ер – Г2 §15
Зависимость энергии Гиббса и энергии Гельмгольца от парциальных давлений/концентраций/мольных долей при постоянных температуре и давлении/объёме. Условие химического равновесия в закрытых системах. Различные формы записи констант равновесия и связь между ними. Зависимость констант равновесия от температуры.
Химический потенциал – мольная энергия Гиббса, может быть выражен через стандартный потенциал и давление/концентрацию/мольную долю компонента
μi = μi°+RT lnpi
μi = μi*+RT lnсi
μi = μi’+RT lnxi
Условие равновесия – ΔG=0. Возьмем газовую реакцию:
|
aA + bB = dD + eE
При равновесии
Бонусное:
Аналогичные выкладки для энергии Гельмгольца (***)
Вывод связи между Kp, Kc и Kx для какой-нибудь реакции
График зависимости ln(K) от 1000/T при разных знаках ΔH и ΔS
Расчет ΔG системы с заданными парциальными давлениями компонентов.
Дополнительная литература для подготовки:
Эт – 9.1
Яр – 3.4, 3.5
Ер – Г3 §1-4
|
|
Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...
История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...
Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!