Тема: Решение тренировочных упражнений

4 типа химических связей

Задание.Из всех предложенных таблиц выписать примеры всех видов связи

а) ковалентная неполярная

 

 

CF4	KI	O3
C60	I2	Mg3N2
Cl2	NaCl	NaNO2

 

 

б) ионная

 

 

KNO3	Se	H2S
MgF2	Cs2O	NaF
SO2	HCl	N2O

 

.

в) металлическая

 

K	C2H5OH	NO2
O2	C60	F2
Zn	Au	Rb

 

г) ковалентная полярная

 

Cl2O	H3PO4	Na2O2
Li3N	N2O3	LiOH
H2Se	P4	CS2

17.04.2020

Тема: Растворы

Цель работы: Углубить и закрепить знания обучающихся о растворах.

Задачи урока:

· Повторить основные сведения о растворах, способах выражения концентрации растворенного вещества.

· Совершенствовать умение обучающихся применять знания на практике.

· Совершенствовать предметные навыки учащихся по решению расчетных задач.

· Формирование химической картины мира

· Повышение интереса обучающихся к химической науке, к применению знаний в повседневной жизни.

Планируемые результаты:

· Знать основные понятия урока.

Основная часть урока:

Растворы и сам процесс растворения имеют большое значение в природе, в нашей жизни, в науке и технике. Чаще всего мы имеем дело не с чистыми веществами, а со смесями или растворами. Вода морей, рек, озер, грунтовые воды, питьевая вода - это растворы. Воздух - это раствор газов. Большинство минералов - твердые растворы. Соки растений, напитки - это растворы. Усвоение пищи связано с растворением питательных веществ. Растворами есть кровь, лимфа, лекарства, лаки, краски. Растворы используются в промышленности: текстильной, металлообрабатывающей, фармацевтической, при производстве пластмасс, синтетических волокон, мыла и др.

Прежде всего, необходимо записать следующие определения.

Раствор – это гомогенная (однородная) система, состоящая из растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

В растворе всегда содержатся растворитель и растворенное вещество.

Растворитель - это компонент раствора, находящегося в таком агрегатном состоянии, что и раствор, и количественно преобладает. В растворе соли в воде растворителем является вода, а в медицинском спирте - спирт является растворителем, а вода растворенным веществом. Вода - лучший растворитель для многих веществ. Хорошими растворителями являются спирт, ацетон, бензин, эфиры.

Растворенное вещество может быть в любом агрегатном состоянии: твердом (сахар, соль), жидком (спирт), газообразном (углекислый газ). Одновременно в растворе может быть растворено несколько веществ, например, в минеральной воде растворены различные соли. Количество растворенного вещества может быть разной. Растворы не имеют постоянного состава и в этом заключается их основное отличие от химических соединений.

 

Растворы классифицируют по различным признакам:

1. По агрегатному состоянию

По агрегатному состоянию выделяют твердые растворы (сплавы металлов, минералы), жидкие растворы (морская вода, чай, столовый уксус) и газообразные растворы (воздуха).

 

2. По степени дисперсности

По степени дисперсности, т.е. по размерам частиц, распределенных в растворителе, различают грубодисперсные системы (с размером частиц от 10^-7 м до 10^-5 м) и тонкодисперсные системы. В грубодисперсных системах вещество находиться в виде небольших частиц, такие системы мутные, непрозрачные, неустойчивы во времени (например, песок в воде). К таким системам относятся суспензии и эмульсии. Суспензия - это система, в которой частицы твердого вещества распределены в жидкости (например, смесь глины с водой). Эмульсия - это система, в которой частицы одной жидкости распределены в другой жидкости (например, смесь растительного масла с водой). В тонкодисперсных системах вещество находится в виде агрегатов нескольких молекул или отдельных молекул. Именно к ним относятся истинные растворы.

3. По количеству растворенного вещества

По количеству растворенного вещества растворы бывают разведенные или концентрированные. Если в определенном объеме раствора находится относительно небольшое количество растворенного вещества, то раствор называется разбавленным, а если растворены многие вещества, то раствор называется концентрированным. Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называется насыщенным. Раствор, в котором данное вещество еще может растворяться, называется ненасыщенным.

 

Вот о выражении количественного состава растворов мы с вами поговорим подробнее.

Для выражения количественного состава раствора используется понятие массовой доли растворенного вещества. Это отношение растворенного вещества к суммарной массе раствора.

=

 

Ребята, давайте мы с вами мысленно вернемся к началу урока и вспомним, какие цели и задачи мы ставили перед собой? Достигли ли мы их? Что не вызвало затруднений, с какими трудностями столкнулись? Насколько вы довольны своей работой?

Домашнее задание

1.выучить основные понятия темы.

Изучит параграф 33

Стр.113 №№ 2и3,тесты

Я искренне верю, что вам сегодня было настолько же приятно работать, как и мне. Я благодарю вас за совместный труд, за вашу помощь. Всем спасибо за урок. Всего доброго.