История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...
Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
Топ:
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Процедура выполнения команд. Рабочий цикл процессора: Функционирование процессора в основном состоит из повторяющихся рабочих циклов, каждый из которых соответствует...
Оценка эффективности инструментов коммуникационной политики: Внешние коммуникации - обмен информацией между организацией и её внешней средой...
Интересное:
Национальное богатство страны и его составляющие: для оценки элементов национального богатства используются...
Как мы говорим и как мы слушаем: общение можно сравнить с огромным зонтиком, под которым скрыто все...
Аура как энергетическое поле: многослойную ауру человека можно представить себе подобным...
Дисциплины:
2021-04-18 | 287 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №1
ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТА (ЭКВИВАЛЕНТНОЙ МАССЫ) МЕТАЛЛА ПО ОБЪЁМУ ВЫТЕСНЕННОГО ВОДОРОДА
Ц е л ь р а б о т ы: Ознакомиться с методикой определения и расчёта молярной массы эквивалента металлов.
О б о р у д о в а н и е и м а т е р и а л ы: штатив, две бюретки на 50 см3, пробирка с газоотводной трубкой, термометр, барометр, аналитические весы и разновесы; навеска металла около 0,01 г; 2,5 М раствор НС1.
Методика выполнения работы
По объёму вытесненного водорода можно определить молярные массы эквивалентов активных металлов (магния, алюминия, цинка и т.д.), способных вытеснять водород из разбавленных кислот.
Прибор для определения молярной массы эквивалента металлов изображён на рис. 1.1. и состоит из:
1) двух бюреток на 50 см3, соединённых резиновой трубкой;
2) реакционной пробирки;
3) газоотводной трубки;
4) штатива.
Налить в пробирку 4-5 см3 2,5 М раствора хлористоводородной кислоты, 5 капель раствора Со(NO3)2 – катализатора. Навеску металла количественно перенести в пробирку c кислотой, которую плотно присоединить к прибору. Тотчас начинается выделение водорода и вода вытесняется из правой бюретки в левую. Пока идёт реакция, записать показания барометра и термометра; по табл. 1 определить давление насыщенных паров воды.Когда весь металл растворится, прекратится понижение уровня воды в бюретке. Окончательный точный отсчёт показаний бюретки производится после охлаждения пробирки до комнатной температуры (через 3-5мин.).
Результаты измерений записывают по форме:
Масса металла, m=..., г
Показания бюретки до проведения реакции V1=..., см3
Показания бюретки после реакции V2=..., см3
|
Объём выделившегося водорода VH2 =V2 – V1=..., см3
Температура окружающей среды t=..., ° С; Т=273 +t=..., К
Атмосферное давление Р=..., Па
Давление насыщенных паров воды =..., Па
Парциальное давление водорода = - =..., Па
Объём выделившегося водорода приводят к нормальным условиям на основании уравнения состояния идеального газа, объединяющего законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака:
где P0 - нормальное давление, равное 101325 Па; Vo - объём газа при нормальных условиях, см3; То - 273 К; - парциальное давление сухого водорода; - объём газа в условиях опыта; Т - температура опыта по абсолютной шкале температур.
Таким образом, объём водорода, приведённый к нормальным условиям, определяется по уравнению:
;
По закону эквивалентов в случае, когда одно из реагирующих веществ находится в твёрдом состоянии, а второе - в газообразном, молярная масса эквивалента металла определяется по формуле:
где m - масса металла; МЭоп - молярная масса эквивалента металла; Vo -объём газа, приведённый к нормальным условиям; Vэ - молярный объём эквивалента газа.Молярный объём эквивалента водорода, составляющий объёма его моля, занимает при нормальных условиях 11200 см3/моль.
Таблица 1.
Давление насыщенного водяного пара в равновесии с водой
Затем студенты вычисляют теоретическую величину молярной массы эквивалента металла и находят относительную ошибку определения:
В конце работы записываются выводы.
Общий вывод по работе:
| ||||
| ||||
| ||||
| ||||
Работу выполнил Студент группы
| Работу принял Преподаватель |
Дата | ||
Контрольные вопросы.
1. Что называется молярной массой эквивалента элемента? В каких единицах измеряется молярная масса эквивалента?
2.. Сформулируйте закон эквивалентов. Выразите его математически.
3. Какие факторы оказывают влияние на точность определения молярной массы эквивалента металла при взаимодействии его с кислотой?
|
Лабораторная работа №2
Лабораторная работа №3
Химическое равновесие
Цель работы: ознакомиться с понятием скорости химических реакций; факторами, влияющими на её величину, а также влиянием изменения внешних факторов на состояние химического равновесия.
Оборудование и материалы: растворы иодата калия, сульфата натрия, серной кислоты, тиосульфата натрия, хлорида железа (III), роданида калия, сульфата меди, крахмала, карбонат кальция (мрамор); штатив с пробирками (8шт.); секундомер; термометр; нагревательный прибор.
Выполнение работы
Лабораторная работа № 4
Гидролиз солей
| |||
Цель работы: изучить условия протекания процесса гидролиза солей и влияние факторов, обусловливающих смещение ионного равновесия при гидролизе. Оборудование и материалы: иономер, штатив с пробирками, растворы солей, кислот, щелочей, индикаторы, кристаллические соли, спиртовая горелка, пипетка. Выполнение работы. |
Лабораторная работа №5
Окислительно-восстановительные реакции
Цель работы: ознакомиться с сущностью и классификацией окислительно-восстано-вительных реакций, получить практические навыки составления уравнений этих реакций с помощью методов электронного и электронно-ионного баланса. Оборудование и материалы: штатив с пробирками, фарфоровая чашка, микрошпатель, растворы Н2SO4, КI, КМпO4, FеС13, ВаСl2, СuSO4, Н2О2, МnSO4, Na2SО3, кристаллический йод, порошкообразный цинк, раствор крахмала, концентрированный раствор щёлочи.
Выполнение работы. Методика выполнения Опыт №1. Получение и свойства предельных углеводородов на примере метана. Поместить в пробирку тщательно измельчённую смесь, состоящую из ацетата натрия и гидроксида натрия в массовом соотношении 1:2. Пробирку закрыть пробкой с отводной трубкой и нагреть. Происходит образование метана и карбоната натрия. Пропустив полученный метан через водные растворы KMnO4, сделать выводы относительно свойств предельных углеводородов. Написать уравнение реакции получения метана.
Опыт №2. Окисление спиртов. В пробирку налить 2 см3 разбавленного раствора К2Сг2O7, 1 см3 2 М H2 SO4 и 1 см этанола. Смесь осторожно нагреть. Как изменяется цвет раствора? Обратить внимание на характерный запах ацетальдегида (запах прелых яблок). Реакция протекает по уравнению: ЗСН3СН2OН+К2Сг2О7+4Н2SO4=ЗСН3СНО+К2SO4+Сг2(SO4)3+7Н2O Опыт №3. Реакция на альдегиды (реакция серебряного зеркала). В чистую пробирку налить 2 см3 аммиачного раствора оксида серебра [Ag(NH3)2OH и прибавить 3-4 капли раствора формальдегида. Пробирку подогреть на кипящей водяной бане. При этом её стенки покрываются блестящим налётом металлического серебра. Реакция идёт по уравнению: HCHO+2[Ag(NH3)2]OH=HCOOH+2Ag +H 2O+4NH3
Контрольные вопросы 1. Чем обусловлены значительные различия в свойствах предельных и непредельных углеводородов? 2. По какому признаку и на какие классы делятся органические соединения? 4. Какие функциональные группы и сколько должны содержать органические вещества, чтобы их можно было использовать для получения полимеров?
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №1 ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТА (ЭКВИВАЛЕНТНОЙ МАССЫ) МЕТАЛЛА ПО ОБЪЁМУ ВЫТЕСНЕННОГО ВОДОРОДА Ц е л ь р а б о т ы: Ознакомиться с методикой определения и расчёта молярной массы эквивалента металлов. О б о р у д о в а н и е и м а т е р и а л ы: штатив, две бюретки на 50 см3, пробирка с газоотводной трубкой, термометр, барометр, аналитические весы и разновесы; навеска металла около 0,01 г; 2,5 М раствор НС1.
Методика выполнения работы По объёму вытесненного водорода можно определить молярные массы эквивалентов активных металлов (магния, алюминия, цинка и т.д.), способных вытеснять водород из разбавленных кислот. Прибор для определения молярной массы эквивалента металлов изображён на рис. 1.1. и состоит из:
1) двух бюреток на 50 см3, соединённых резиновой трубкой; 2) реакционной пробирки; 3) газоотводной трубки;
4) штатива. Налить в пробирку 4-5 см3 2,5 М раствора хлористоводородной кислоты, 5 капель раствора Со(NO3)2 – катализатора. Навеску металла количественно перенести в пробирку c кислотой, которую плотно присоединить к прибору. Тотчас начинается выделение водорода и вода вытесняется из правой бюретки в левую. Пока идёт реакция, записать показания барометра и термометра; по табл. 1 определить давление насыщенных паров воды.Когда весь металл растворится, прекратится понижение уровня воды в бюретке. Окончательный точный отсчёт показаний бюретки производится после охлаждения пробирки до комнатной температуры (через 3-5мин.). Результаты измерений записывают по форме: Масса металла, m=..., г Показания бюретки до проведения реакции V1=..., см3 Показания бюретки после реакции V2=..., см3 Объём выделившегося водорода VH2 =V2 – V1=..., см3 Температура окружающей среды t=..., ° С; Т=273 +t=..., К Атмосферное давление Р=..., Па Давление насыщенных паров воды =..., Па Парциальное давление водорода = - =..., Па Объём выделившегося водорода приводят к нормальным условиям на основании уравнения состояния идеального газа, объединяющего законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака: где P0 - нормальное давление, равное 101325 Па; Vo - объём газа при нормальных условиях, см3; То - 273 К; - парциальное давление сухого водорода; - объём газа в условиях опыта; Т - температура опыта по абсолютной шкале температур. Таким образом, объём водорода, приведённый к нормальным условиям, определяется по уравнению: ; По закону эквивалентов в случае, когда одно из реагирующих веществ находится в твёрдом состоянии, а второе - в газообразном, молярная масса эквивалента металла определяется по формуле: где m - масса металла; МЭоп - молярная масса эквивалента металла; Vo -объём газа, приведённый к нормальным условиям; Vэ - молярный объём эквивалента газа.Молярный объём эквивалента водорода, составляющий объёма его моля, занимает при нормальных условиях 11200 см3/моль. Таблица 1. Давление насыщенного водяного пара в равновесии с водой Затем студенты вычисляют теоретическую величину молярной массы эквивалента металла и находят относительную ошибку определения: В конце работы записываются выводы.
Общий вывод по работе:
Контрольные вопросы. 1. Что называется молярной массой эквивалента элемента? В каких единицах измеряется молярная масса эквивалента?
2.. Сформулируйте закон эквивалентов. Выразите его математически. 3. Какие факторы оказывают влияние на точность определения молярной массы эквивалента металла при взаимодействии его с кислотой? Лабораторная работа №2
Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции... Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу... Наброски и зарисовки растений, плодов, цветов: Освоить конструктивное построение структуры дерева через зарисовки отдельных деревьев, группы деревьев... Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах... © cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста. |