Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначенные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой...
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...
Топ:
Когда производится ограждение поезда, остановившегося на перегоне: Во всех случаях немедленно должно быть ограждено место препятствия для движения поездов на смежном пути двухпутного...
Процедура выполнения команд. Рабочий цикл процессора: Функционирование процессора в основном состоит из повторяющихся рабочих циклов, каждый из которых соответствует...
Интересное:
Уполаживание и террасирование склонов: Если глубина оврага более 5 м необходимо устройство берм. Варианты использования оврагов для градостроительных целей...
Мероприятия для защиты от морозного пучения грунтов: Инженерная защита от морозного (криогенного) пучения грунтов необходима для легких малоэтажных зданий и других сооружений...
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Дисциплины:
2021-01-29 | 111 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Молярная концентрация — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора.
,
где:
ν — количество растворённого вещества, моль;
V — общий объём раствора, л.
Молярная концентрация в системе СИ измеряется в моль/м³, однако на практике её гораздо чаще выражают в моль/л или ммоль/л. Также распространено выражение в «молярности». Возможно другое обозначение молярной концентрации CM, которое принято обозначать М. Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/л называют 0,5-молярным.
2М – двумольный (двумолярный) раствор, 2 моль/л;
1М – одномольный (одномолярный) раствор, 1 моль/л;
0,1М – децимольный (децимолярный) раствор, 0,1 моль/л;
0,01М – сантимольный (сантимолярный раствор), 0,01 моль/л.
В лабораторной практике обозначение концентрации буквой М используют для раствора, точное значение концентрации которого неизвестно, или не требуется для работы, или приблизительно кратно 10. В остальных случаях рекомендуется использовать общепринятое обозначение, например 0,0934 моль/л.
Примечание: единица «моль» не склоняется по падежам. После цифры пишут «моль», подобно тому, как после цифры пишут «см», «кг» и т. д.
Нормальная концентрация (мольная концентрация эквивалента)
Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л или г-экв/л (имеется в виду моль эквивалентов). Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «N». Например, раствор содержащий 0,1 моль-экв/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н.
,
где:
ν — количество растворённого вещества, моль;
V — общий объём раствора, л;
z — число эквивалентности.
|
Нормальная концентрация может отличаться в зависимости от реакции, в которой участвует вещество. Например, одномолярный раствор H2SO4 будет однонормальным, если он предназначается для реакции со щёлочью с образованием гидросульфата калия KHSO4, и двухнормальным в реакции с образованием K2SO4.
- нормальная концентрация (нормальность, С H) показывает количество моль-эквивалентов растворенного вещества (эквивалентов), содержащихся в 1 л раствора
С Н = = .
Эквивалентом вещества называется такое его количество, которое соединяется, вытесняет или замещает 1моль атомов водорода. Масса эквивалента, выраженная в граммах, называется эквивалентной массой.
Для определения нормальности раствора необходимо уметь рассчитывать эквивалентную массу нерганических веществ.
Эквивалентная масса кислоты, основания, соли, участвующих в ионно-обменных процессах, равна частному от деления молярной массы этого вещества на произведение количества катионов в молекуле на их заряд (или количества анионов на их заряд) для веществ
Эв-ва = =
где y – число катионов;
+ х – заряд катионов;
х – число анионов;
- у – заряд анионов.
Эквивалентная масса вещества, участвующего в окислительно-восстановительном процессе, равна частному от деления молярной массы вещества на количество отданных (восстановитель) или принятых (окислитель) электронов.
Эв-ва окисл.-восст. = М / nē
|
|
Поперечные профили набережных и береговой полосы: На городских территориях берегоукрепление проектируют с учетом технических и экономических требований, но особое значение придают эстетическим...
Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...
Адаптации растений и животных к жизни в горах: Большое значение для жизни организмов в горах имеют степень расчленения, крутизна и экспозиционные различия склонов...
Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!