Первая медицинская помощь при отравлении аммиаком

• Пострадавшего немедленно следует вывести за пределы пораженной зоны

• В случае невозможности покидания пораженно зоны важно обеспечить доступ кислорода

• Полость рта, горло и нос промываются с помощью воды на протяжении порядка 1,5 минут

• При попадании яда на участок кожи следует как можно быстрее промыть его водой, после чего наложить повязку

• Попадание яда в желудок требует его промывание

• Обращение к врачу и последующая госпитализация

Азотная кислота

Азотная кислота относится к с одноосновным кислотам и является сильным реактивом. Она представляет собой прозрачную жидкость, которая может иметь желтоватый оттенок при долгом хранении ее в теплом помещении, так как при плюсовой (комнатной) температуре в ней накапливаются оксиды азота.

История азотной кислоты

Азотная кислота прошла долгий исторический путь, прежде чем стала узнаваема. Первым получил и описал её арабский алхимик Гебер (Джабир) на рубеже VIII-IX веков. Интересно то, что азотная кислота высоких концентраций была впервые получена только в XVII веке немецким алхимиком И.Глаубером. При этом молекулярный состав вещества был неизвестен.
В 20-х годах XIX века Ж. Гей-Люссак вывел формулу, которая закрепилась и используется при обозначении азотной кислоты по сей день.

Способы получения азотной кислоты

Азотную кислоту впервые получили алхимики из селитры и железного купороса при термической реакции:
4KNO₃ + 2FeSO₄ ∙ 7H₂O → Fe₂O₃ + 2K₂SO₄ + 2HNO₃↑ + 2NO₂↑ + 6H₂O.
В современной химии существуют лабораторные и промышленные способы получения азотной кислоты. В лабораториях кислоту получают путём нагревания смеси из нитратов и концентрированной серной кислоты:
KNO₃ + H₂SO₄ → KHSO₄ + HNO₃.
В промышленности азотную кислоту получают окислением аммиака. Метод осуществляется в три этапа.
Сначала аммиак окисляют на платиновых катализаторах до оксида азота (II):
4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O.
Это реакция необратима.
Оксид азота (II) или монооксид окисляют до диоксида или оксида азота (IV):
2NO + O₂ ↔ 2NO₂.
Конечным этапом является поглощение диоксида азота водой в избытке кислорода:
4NO₂ + O₂ + 2H₂O ↔ 4HNO₃.
Все реакции протекают с выделением тепла, т.е. являются экзотермическими. Две последние реакции обратимы, поэтому итоговая концентрация чистой азотной кислоты невысока (45-58 %).

Применение азотной кислоты

• При производстве удобрений

• В изготовлении взрывчатых веществ

• В качестве окислителя ракетного топлива

• Для травления печатных форм в типографии

• При изготовлении красок и лаков

• В производстве лекарств

• Для определения золота в сплавах

• Для получения органических соединений

Правила работы с азотной кислотой

При работе с азотной кислотой нужно учесть, что данный химический реактив является сильной кислотой, которая относиться к веществам 3 класса опасности.Во избежание прямого контакта с реактивом все работы проводить строго в специальной одежде, которая включает: кислотозащитные рукавицы и обувь, комбинезон, перчатки нитриловые, а также очки и респираторы, как средства защиты органов дыхания и зрения.

Данный реактив является самой агрессивной кислотой, поэтому для ее транспортировки и хранения выдвигаются следующие требования:
- хранить и перевозить в специальных герметически закрытых резервуарах из хромистой стали или алюминия, а также в бутылях из лабораторного стекла.

Признаки отравления

Поражения, которые наносит азотная кислота, точнее отравления азотной кислотой, можно, в целом, сгруппировать в таком виде:

• Ожоги химического вида, при которых при которых происходит угнетающее влияние на глаза и кожу

• Ингаляционные воздействия, наносящие вред органам дыхания человека

• Комбинация поражений, которая способна протекать одновременно с травмами, вызываемых взрывоопасностью азотной смеси

Первая медицинская помощь при отравлении азотной кислотой

• В течение 15 минут промывать повреждённый участок под интенсивным напором воды

• Промыть повреждённый участок содовым раствором

• В случае отравления парами, глаза следует промыть раствором соды и закапать их новокаином

• Если отравление произошло через дыхательные пути, то обеспечить доступ воздуха

• Снять с человека одежду

Нитраты

Нитрат аммония

Способы получения

NH3 + HNO3 → NH4NO3 + Q

Применение

• Эффективное и экономное удобрение

• Изготовление взрывчатых веществ

Привила работы

• Необходим противогаз

• Спец. Одежда

• Горение в закрытом помещении почти всегда ведёт к взрыву, но влажная селитра (свыше 3% воды) не взрывается даже от детонатора, но тушить горящую селитру водой нельзя (каталитическое ускорение распада). Для защиты от взрыва к аммиачной селитре добавляют карбамид, CaCO3 или MgCO3, хлориды, уротропин.

Признаки отравления

• Обострение гастрита

• Отёк лёгких

• Сильный зуд

• Лишаевидное утолщение кожи

 

Нитрат натрия

Способы получения

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O

Применение

• Удобрение

• Пищевая, стекольная, металлообрабатывающая промышленность

• Получение взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей

Признаки отравления

• Утолщения в коже (диаметром до 1,3 см)

• Эти же утолщения превращаются в раковые опухоли

Нитроглицерин

История нитроглицерина

Впервые синтезирован итальянским химиком АсканиоСобреро в 1847 году, первоначально был назван «пироглицерин».Дело чуть сдвинулось с места при появлении Альфреда Нобеля и его семьи - отец и сыновья наладили промышленное производство этого вещества в 1862 году, невзирая на все опасности, связанные с ним.