История развития пистолетов-пулеметов: Предпосылкой для возникновения пистолетов-пулеметов послужила давняя тенденция тяготения винтовок...
Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...
История развития пистолетов-пулеметов: Предпосылкой для возникновения пистолетов-пулеметов послужила давняя тенденция тяготения винтовок...
Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...
Топ:
Установка замедленного коксования: Чем выше температура и ниже давление, тем место разрыва углеродной цепи всё больше смещается к её концу и значительно возрастает...
Эволюция кровеносной системы позвоночных животных: Биологическая эволюция – необратимый процесс исторического развития живой природы...
Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного...
Интересное:
Финансовый рынок и его значение в управлении денежными потоками на современном этапе: любому предприятию для расширения производства и увеличения прибыли нужны...
Мероприятия для защиты от морозного пучения грунтов: Инженерная защита от морозного (криогенного) пучения грунтов необходима для легких малоэтажных зданий и других сооружений...
Наиболее распространенные виды рака: Раковая опухоль — это самостоятельное новообразование, которое может возникнуть и от повышенного давления...
Дисциплины:
 2020-12-27 |
 228 |
из
5.00
|
Заказать работу |
|
|
|
|
Оксид меди (II) можно получить различными методами:
1. Термическим разложением гидроксида меди (II) при 200°С:
Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O
2. В лаборатории оксид меди (II) получают окислением меди при нагревании на воздухе при 400–500°С:
2Cu + O 2 2CuO
3. В лаборатории оксид меди (II) также получают прокаливанием солей (CuOH)2CO3, Cu(NO3)2:
(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
2Cu(NO 3 ) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
Химические свойства оксида меди (II)
Оксид меди (II) – основный оксид (при этом у него есть слабо выраженные амфотерные свойства). При этом он является довольно сильным окислителем.
1. При взаимодействии оксида меди (II) с сильными и растворимыми кислотами образуются соли.
Например, оксид меди (II) взаимодействует с соляной кислотой:
С uO + 2HBr = CuBr 2 + H 2 O
CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O
2. Оксид меди (II) вступает в реакцию с кислотными оксидами.
Например, оксид меди (II) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата меди (II):
CuO + SO 3 → CuSO 4
3. Оксид меди (II) не взаимодействует с водой.
4. В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (II) проявляют окислительные свойства:
Например, оксид меди (II) окисляет аммиак:
3CuO + 2NH 3 → 3Cu + N 2 + 3H 2 O
Оксид меди (II) можно восстановить углеродом, водородом или угарным газом при нагревании:
СuO + C → Cu + CO
Более активные металлы вытесняют медь из оксида.
Например, алюминий восстанавливает оксид меди (II):
3CuO + 2Al = 3Cu + Al 2 O 3
Оксид меди (I)
Оксид меди (I) Cu2O – твердое кристаллическое вещество коричнево-красного цвета.
Способы получения оксида меди (I)
В лаборатории оксид меди (I) получают восстановлением свежеосажденного гидроксида меди (II), например, альдегидами или глюкозой:
CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 → CH 3 COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O
|
|
CH 2 ОН (CHO Н) 4 СНО + 2Cu(OH) 2 → CH 2 ОН (CHO Н) 4 СООН + Cu 2 O↓ + 2H 2 O
Химические свойства оксида меди (I)
1. Оксид меди (I) обладает основными свойствами.
При действии на оксид меди (I) галогеноводородных кислот получают галогениды меди (I) и воду:
Например, соляная кислота с оксидом меди (I) образует хлорид меди (I):
Cu 2 O + 2HCl = 2CuCl↓ + H 2 O
2. При растворении Cu2O в концентрированной серной, азотной кислотах образуются только соли меди (II):
Cu 2 O + 3H 2 SO 4(конц.) = 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O
Cu 2 O + 6HNO 3(конц.) = 2Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
5Cu 2 O + 13H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 10CuSO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 13H 2 O
3. Устойчивыми соединениями меди (I) являются нерастворимые соединения (CuCl, Cu2S) или комплексные соединения [Cu(NH3)2]+. Последние получают растворением в концентрированном растворе аммиака оксида меди (I), хлорида меди (I):
Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2[Cu(NH 3 ) 2 ]OH
CuCl + 2NH 3 = [Cu(NH 3 ) 2 ]Cl
Аммиачные растворы солей меди (I) взаимодействуют с ацетиленом:
СH ≡ CH + 2[Cu(NH 3 ) 2 ]Cl → СuC ≡ CCu + 2NH 4 Cl
4. В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (I) проявляют окислительно-восстановительную двойственность:
Например, при взаимодействии с угарным газом, более активными металлами или водородом оксид меди (II) проявляет свойства окислителя:
Cu 2 O + CO = 2Cu + CO 2
Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O
3Cu 2 O + 2Al = 6Cu + Al 2 O 3
А под действием окислителей, например, кислорода — свойства восстановителя:
2Cu 2 O + O 2 = 4CuO
Гидроксид меди (II)
Способы получения гидроксида меди (II)
1. Гидроксид меди (II) можно получить действием раствора щелочи на соли меди (II).
Например, хлорид меди (II) реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием гидроксида меди (II) и хлорида натрия:
CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + 2NaCl
Химические свойства
Гидроксид меди (II) Сu(OН)2 проявляет слабо выраженные амфотерные свойства (с преобладанием основных).
1. Взаимодействует с кислотами.
Например, взаимодействует с бромоводородной кислотой с образованием бромида меди (II) и воды:
Сu(OН) 2 + 2HBr = CuBr 2 + 2H 2 O
Cu(OН) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O
2. Гидроксид меди (II) легко взаимодействует с раствором аммиака, образуя сине-фиолетовое комплексное соединение:
|
|
С u(OH) 2 + 4(NH 3 · H 2 O) = [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 + 4H 2 O
Cu(OH) 2 + 4NH 3 = [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2
3. При взаимодействии гидроксида меди (II) с концентрированными (более 40%) растворами щелочей образуется комплексное соединение:
Cu(OH) 2 + 2NaOH (конц.) = Na 2 [Cu(OH) 4 ]
4. При нагревании гидроксид меди (II) разлагается:
Сu(OH) 2 → CuO + H 2 O
Соли меди
Соли меди (I)
В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (I) проявляют окислительно-восстановительную двойственность. Как восстановители они реагируют с окислителями.
Например, хлорид меди (I) окисляется концентрированной азотной кислотой:
CuCl + 3HNO 3(конц.) = Cu(NO 3 ) 2 + HCl + NO 2 + H 2 O
Также хлорид меди (I) реагирует с хлором:
2CuCl + Cl 2 = 2CuCl 2
Хлорид меди (I) окисляется кислородом в присутствии соляной кислоты:
4CuCl + O 2 + 4HCl = 4CuCl 2 + 2H 2 O
Прочие галогениды меди (I) также легко окисляются другими сильными окислителями:
2CuI + 4H 2 SO 4 + 2MnO 2 = 2CuSO 4 + 2MnSO 4 + I 2 + 4H 2 O
Иодид меди (I) реагирует с концентрированной серной кислотой:
4CuI + 5H 2 SO 4(конц.гор.) = 4CuSO 4 + I 2 + H 2 S + 4H 2 O
Сульфид меди (I) реагирует с азотной кислотой. При этом образуются различные продукты окисления серы на холоде и при нагревании:
Cu 2 S + 8HNO 3(конц.хол.) = 2Cu(NO 3 ) 2 + S + 4NO 2 + 4H 2 O
Cu 2 S + 12HNO 3(конц.гор.) = Cu(NO 3 ) 2 + CuSO 4 + 10NO 2 + 6H 2 O
Для соединений меди (I) возможна реакция диспропорционирования:
2CuCl = Cu + CuCl 2
Комплексные соединения типа [Cu(NH3)2]+ получают растворением в концентрированном растворе аммиака:
CuCl + 3NH 3 + H 2 O → [Cu(NH 3 ) 2 ]OH + NH 4 Cl
Соли меди (II)
В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (II) проявляют окислительные свойства.
Например, соли меди (II) окисляют иодиды и сульфиты:
2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 + 4HCl
2CuCl 2 + Na 2 SO 3 + 2NaOH = 2CuCl + Na 2 SO 4 + 2NaCl + H 2 O
Бромиды и иодиды меди (II) можно окислить перманганатом калия:
5CuBr 2 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5CuSO 4 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5Br 2 + 8H 2 O
Соли меди (II) также окисляют сульфиты:
2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O = Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
Более активные металлы вытесняют медь из солей.
Например, сульфат меди (II) реагирует с железом:
CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu
Cu(NO 3 ) 2 + Fe = Fe(NO 3 ) 2 + Cu
Сульфид меди (II) можно окислить концентрированной азотной кислотой. При нагревании возможно образование сульфата меди (II):
CuS + 8HNO 3(конц.гор.) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
|
|
Еще одна форма этой реакции:
CuS + 10HNO 3(конц.) = Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 ↑ + 4H 2 O
При горении сульфида меди (II) образуется оксид меди (II) и диоксид серы:
2CuS + 3O 2 2CuO + 2SO 2 ↑
Соли меди (II) вступают в обменные реакции, как и все соли.
Например, растворимые соли меди (II) реагируют с сульфидами:
CuBr 2 + Na 2 S = CuS↓ + 2NaBr
При взаимодействии солей меди (II) с щелочами образуется голубой осадок гидроксида меди (II):
CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Электролиз раствора нитрата меди (II):
2Cu(NO 3 ) 2 + 2Н 2 О → 2Cu + O 2 + 4HNO 3
Некоторые соли меди при нагревании разлагаются, например, нитрат меди (II):
2Cu(NO 3 ) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2
Основный карбонат меди разлагается на оксид меди (II), углекислый газ и воду:
(CuOH) 2 CO 3 → 2CuO + CO 2 + H 2 O
При взаимодействии солей меди (II) с избытком аммиака образуются аммиачные комплексы:
CuCl 2 + 4NH 3 = [Cu(NH 3 ) 4 ]Cl 2
При смешивании растворов солей меди (II) и карбонатов происходит гидролиз и по катиону слабого основания, и по аниону слабой кислоты:
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2
|
|
|
Биохимия спиртового брожения: Основу технологии получения пива составляет спиртовое брожение, - при котором сахар превращается...
Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...
Адаптации растений и животных к жизни в горах: Большое значение для жизни организмов в горах имеют степень расчленения, крутизна и экспозиционные различия склонов...
История развития пистолетов-пулеметов: Предпосылкой для возникновения пистолетов-пулеметов послужила давняя тенденция тяготения винтовок...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!