Часть 2 Лабораторная работа № 1

- При выполнении лабораторных опытов соблюдайте основные правила техники безопасности

Оборудование и реактивы: растворы CuCl₂, AgNO₃, пипетка, пробиркодержатель, чистые пробирки.
а) В пробирку налейте раствор CuCl₂

_б) В пробирку с раствором CuCl₂, закреплённую в пробиркодержателе, добавьте несколько капель AgNO₃.
Что наблюдаете? Запишите молекулярное уравнение химической реакции в рабочих тетрадях

Что мы наблюдаем сливая растворы CuCl₂ и AgNO₃ ? (выпадение осадка)

составляем молекулярное уравнение

2AgNO₃ + CuCl₂ = Cu(NO₃)₂ + 2AgCl

- Какое вещество выпадает в осадок? (хлорид серебра)

- Какое вещество остается в растворе? (нитрат меди)
- Обе исходные соли – сильные электролиты, полностью диссоциирующие в воде. Запишем эти соли в ионном виде.

Одна из полученных солей также остаётся в растворе диссоциированной на ионы Cu₂+ и NO₃-, а вот AgCl – нерастворимое соединение, не диссоциирующее в воде, поэтому его переписываем в молекулярном виде. Итак, уравнение реакции между CuCl₂ и AgNO₃ можно записать так:
2Ag+ + 2NO₃^- + Cu₂⁺ + 2Cl- = Cu₂⁺ + 2NO₃^- + 2AgCl

- Мы получили запись полного ионного уравнения

- Ионы Ag⁺ и Cl- соединились и образовали AgCl, выпавший в осадок.
- Ионы же Cu₂⁺ и NO₃^- в реакции не участвовали, они остались такими, какими были и до сливания растворов,

следовательно, мы можем исключить их обозначение из левой и правой частей полного ионного уравнения. Что осталось?
2Ag⁺ + 2Cl^- = 2AgCl
- Или, сокращая коэффициенты,
Ag⁺ + Cl^- = AgCl

- Мы получили сокращенное ионное уравнение

Сущность данной реакции сводится к взаимодействию ионов Ag⁺ и Cl; в результате этого взаимодействия образуется осадок AgCl

Данные ионы могли входить в состав любого электролита и наблюдалась бы аналогичная реакция.

Учитель – что необходимо знать, прежде чем делать запись реакции ионного обмена?

1. необходимо определить обратима или необратима реакция

 

Вещества – электролиты записываем в виде ионов, на которые они распадаются в растворе, с учётом коэффициентов и индексов. Формулы нерастворимых, газообразных и малодиссоциирующих веществ оставляем в молекулярном виде

Записать ионное уравнение, при этом не забыть

· коэффициент перед формулой вещества относится к обоим ионам;

· формулы многоатомных (сложных) ионов не разрывают – ОН⁻, СО₃²⁻, NО₃⁻,SО₄²⁻, РО₄³⁻, НСО₃ˉ, НРО₄²⁻ и т.п.

· индекс после иона переходит в ионном уравнении в коэффициент перед ним.

2 Nа⁺ + 2ОН⁻ +2Н⁺ + SО₄²⁻ = 2 Nа⁺ + SО₄²⁻ + 2Н₂О - получаем полное ионное уравнение

* Сокращённое ионное уравнение отражает сущность реакции  ионного обмена.

Учитель – вспомните признаки химических реакций; как вы думаете, в каких случаях реакция ионного обмена может быть необратима?

- выпадение осадка, выделение газа, образование воды

 

Вспомним правила ТБ по работе с химическими веществами.

В XIX веке жил знаменитый ученый-химик Карл Либих. Его коллега (тоже химик) Карл Фогт вспоминает один такой случай… как-то входит Либих, а у него в руке склянка с притертой пробкой. Он подходит к Фогту и говорит: «Ну-ка, обнажите свою руку», - и влажной пробкой прикасается к руке Фогта и спрашивает: «Жжет, не правда ли?» Я только что получил муравьиную кислоту.

Правильно ли поступил Карл Либих? Конечно же нет.

У Фогта после этого долго болела рука и остался шрам.

А вы знаете, как надо обращаться с реактивами?

-Помните, что любое вещество может быть опасным, если обращаться с ним неправильно!

-Без указания учителя не смешивайте неизвестные вам вещества!

-Никогда не пробуйте химические вещества на вкус!

Обратимые реакции

1.Нет осадка 2.Не выделяется газ 3.Не образуется слабый электролит

В соответствии с правилом Бертолле ионные реакции протекают практически необратимо:

Необратимые реакции

если образуется осадок, газ или вода. В остальных случаях реакции обратимы!

Составление ионных уравнений реакций:

 

1. Записать в ионном виде формулы диссоциирующих веществ в левой

и правой частях уравнения химической реакции.

2. Записать в молекулярном виде формулы малодиссоциирующих,

нерастворимых и газообразных веществ.

3. Проверить, совпадают ли друг с другом по абсолютной величине

суммы положительных и отрицательных зарядов ионов в левой части

уравнения, а затем в правой.

4. Проверить, совпадает ли число одноименных ионов в левой и правой

частях уравнения, учитывая атомы, входящие в состав недиссоциирующего вещества.

5. Для составления сокращенного ионного уравнения исключить

одноименные ионы из правой и левой частей уравнения.

Справка.

При составлении ионных уравнений в виде ионов записывают только