Лечение: Необходимо немедленно устранить источник загрязненного воздуха и обеспечить дыхание чистым кислородом под повышенным парциальным давлением 2,5-3 атм.

·   Для купирования судорог и психомоторного возбуждения можно применять нейролептики, например аминазин (1-3 мл 2,5% раствора внутримышечно, предварительно разведя в 5 мл 0,5% стерильного раствора новокаина) или хлоралгидрат в клизме. Противопоказаны: бемегрид, коразол <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%BE%D1%80%D0%B0%D0%B7%D0%BE%D0%BB>, аналептическая смесь, камфора, кофеин.

·   При нарушении дыхания - по 10 мл 2,4% раствора эуфиллина в вену повторно.

·   При резком цианозе (посинении), в 1-й час после отравления показано внутривенное введение 5% раствора аскорбиновой кислоты (20-30 мл) с глюкозой. Внутривенное вливание 5% раствора глюкозы (500 мл) с 2% раствором новокаина (50 мл), 40% раствор глюкозы в вену капельно (200 мл) с 10 единицами инсулина под кожу.

19. Средства защиты: фильтрующий противогаз марки СО, марки М; самоспасатели типа СП-9, СП-55, ПС-1, СК-2; кислородные изолирующие противогазы РКР-2, РКР-3, КИП-5 и РКК-1, РКК-2 и. т. дочень слабо поглощается активированным углём обычных фильтрующих противогазов, поэтому для защиты от него применяется специальный фильтрующий элемент (он может также подключаться дополнительно к основному) - гопкалитовый патрон. Гопкалит представляет собой катализатор, способствующий окислению CO в CO₂ при нормальных температурах. Недостатком использования гопкалита является то, что при его применении приходится вдыхать нагретый в результате реакции воздух.

Диоксид углерода

 

1. Наименование отхода: диоксид углерода, двуокись углерода, углекислый газ

. Химическая и структурная формула, химическая активность: СО_2, О=С=О, По химическим свойствам диоксид углерода относится к кислотным оксидам. При растворении в воде образует угольную кислоту. Реагирует со щёлочами с образованием карбонатов и гидрокарбонатов. Вступает в реакции электрофильного замещения (например, с фенолом - реакция Кольбе) и нуклеофильного присоединения (например, с магнийорганическими соединениями).

Диоксид углерода не токсичен, но не поддерживает дыхание. Большая концентрация в воздухе вызывает удушье. Углекислый газ легко пропускает ультрафиолетовые лучи и лучи видимой части спектра, которые поступают на Землю от Солнца и обогревают её. В то же время он поглощает испускаемые Землёй инфракрасные лучи и является парниковым газом <http://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/47246>.

. Происхождение: вулканическое происхождение, в промышленности, при процессах брожения, гниения или тления органических веществ. В промышленности получают из печных газов, из продуктов разложения природных карбонатов (известняк, доломит). Смесь газов промывают раствором карбоната калия, который поглощает углекислый газ, переходя в гидрокарбонат. Раствор гидрокарбоната при нагревании разлагается, высвобождая углекислоту. При промышленном производстве закачивается в баллоны. В лабораторных условиях небольшие количества получают взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами, например мрамора с соляной кислотой.

. Применение: применяется в производстве сахара, пива, газированных вод, для изготовления "сухого льда", для получения соды, карбоната и бикарбоната аммония; как инертная среда при проведении некоторых реакций, как теплоноситель в графитовом реакторе, как нагнетающий газ для перекачки легковоспламеняющихся жидкостей; в жидком виде - в качестве хладагента. В пищевой промышленности диоксид углерода используется как консервант и обозначается на упаковке под кодом Е290, а также в качестве разрыхлителя теста. Жидкая углекислота (жидкая пищевая углекислота) - сжиженный углекислый газ, хранящийся под высоким давлением (~ 65-70 Атм). Бесцветная жидкость. При выпуске жидкой углекислоты из баллона в атмосферу часть её испаряется, а другая часть образует хлопья сухого льда. Сухой лёд используется в качестве хладагента в ледниках и морозильных установках. В этом же качестве иногда используется и жидкая углекислота, так как её удобно транспортировать по трубам и трубкам внутри приборов. Баллоны с жидкой углекислотой широко применяются в качестве огнетушителей и для производства газированной воды и лимонада. Углекислый газ используется в качестве инертной среды при сварке проволокой. Углекислота в баллончиках применяется в пневматическом оружии.

. Характер опасности: наркотик, раздражает кожу и слизистые оболочки. В относительно малых концентрациях возбуждает дыхательный центр, в очень больших - угнетает. Обычно высокое содержание CO₂ связано с пониженным содержанием в воздухеO_2, что также является причиной быстрой смерти. CO₂ оказывает центральное сосудосуживающее и местное сосудорасширяющее действие, вызывает ацидоз, повышенное содержание адреналина и норадреналина и уменьшение аминокислот в крови, ингибирование ферментов в тканях. Животные, в общем, менее чувствительны к CO₂, чем человек.

Человек. Вдыхание 0.25-1% CO₂ сопровождается изменением функции внешнего дыхания и кровообращения; 2.5 - 5% CO₂ вызывает головную боль, раздражение верхних дыхательных путей, чувство тепла в груди, увеличение легочной вентиляции за счет учащения и углубления дыхания, учащение сердцебиений, повышение кровяного давления. При 7% CO₂ и выше к этому присоединяются потливость, шум в ушах, учащение сердцебиений, головокружение, может быть психическое возбуждение, рвота, снижение температуры тела, нарушения зрения, проявление поражения головного и спинного мозга. По зарубежным данным, концентрацию 6% люди выдерживают добровольно до 22 мин, 10.4% - не более 0.5 мин.

Индивидуальная чувствительность весьма различна. При массовом отравлении углекислым газом в Нейроде живые люди находились рядом с трупами. Особенно чувствительны сердечные и легочные больные.

Хроническое отравление. Возможность его не доказана. Концентрация 0.5-2% CO₂ переносится рабочими бродильных подвалов без выраженных заболеваний, а при 4.9-14.6% CO₂ отмечаются лишь головные боли и затруднения дыхания при подъеме по лестнице.

Действие на кожу. У людей, находящихся в противогазах в атмосфере с высоким содержанием CO₂, наблюдается покраснение кожи, чувство покалывания, пощипывания и тепла в ней, отделение пота. При работе с жидким и твердым CO₂ возможны обморожения.

. Органолептические свойства: бесцветный газ со слегка кисловатым запахом и вкусом.

. Плотность: при нормальных условиях ρ = 1,98 г/л

. Показатели токсичности: по степени воздействия на организм человека двуокись углерода относится к 4-му классу опасности.

. ПДК, ПДС и другие: предельно допустимая концентрация двуокиси углерода в воздухе рабочей зоны не установлена, при оценке этой концентрации можно ориентироваться на нормативы для угольных и озокеритовых шахт, установленные в пределах 0,5 % (об.) или 9,2 г/м³.

ПДКм. р (для шахт) = 0,1% СО₂; ПДКс. с (для шахт) = 0,05% СО₂

ПДКр. з = 9000 мг/м³

10. Температура плавления, кипения: Т_плавл = - 56,6°C

. Основные показатели пожарной и взрывопожарной опасности: СО_{2 -} негорючий газ. Контейнеры могут взрываться при нагревании в огне!

Т_возг = - 78,515°C

12. Распространенность: встречается в составе газов вулканического происхождения и подземных источников, в промышленности - на рудниках, в шахтах, туннелях, колодцах, кессонах, при сжигании топлива, на сахарных заводах (при чистке и ремонте сатурационных котлов). Особенно много CO₂ находятся там, где происходит разложение органики.

СО₂ высвобождается при дыхании животных, его выделяют растения в темноте. На свету, напротив, растения поглощают СО₂ и выделяют кислород, что поддерживает природный баланс кислорода и углекислого газа в воздухе, которым мы дышим. Содержание СО₂ в нем не превышает 0,03% (по объему). Концентрация углекислого газа в атмосфере <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D1%82%D0%BC%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%B5%D1%80%D0%B0_%D0%97%D0%B5%D0%BC%D0%BB%D0%B8> Земли <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%97%D0%B5%D0%BC%D0%BB%D1%8F> составляет 0,038 %.

. Устойчивость и разлагаемость: химически СО₂ довольно инертен. При высоких температурах восстанавливается в СО железом, цинком, углём. Реагируя со щелочными и щелочноземельными металлами, а также с аммиаком, СО₂ образует карбонаты и бикарбонаты. Вступает в реакции электрофильного замещения (например, с фенолом - реакция Кольбе <http://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=%D0%A0%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D1%8F_%D0%9A%D0%BE%D0%BB%D1%8C%D0%B1%D0%B5&action=edit&redlink=1>) и нуклеофильного присоединения (например, с магнийорганическими соединениями).

. Растворимость в воде: в воде углекислый газ растворим довольно хорошо (приблизительно 1: 1 по объему). При растворении происходит его частичное взаимодействие с водой, ведущее к образованию угольной кислоты:

 

H₂ O + CO₂ < = > H₂ CO₃

 

Растворимость <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A0%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%BC%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C> в воде <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%B0> 1.45 кг/м³.

. Описание методов определения загрязнителя: определение в воздухе основано на использовании газоадсорбционной хроматографии.

Измерение парциального давления углекислого газа требуется в технологических процессах, в медицинских применениях - анализ дыхательных смесей при искусственной вентиляции лёгких и в замкнутых системах жизнеобеспечения.

Анализ концентрации CO₂ в атмосфере используется для экологических и научных исследований, для изучения парникового эффекта <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D0%B0%D1%80%D0%BD%D0%B8%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D1%8B%D0%B9_%D1%8D%D1%84%D1%84%D0%B5%D0%BA%D1%82>.

. Приборы для измерения: углекислый газ регистрируют с помощью газоанализаторов основанных на принципе инфракрасной спектроскопии <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%98%D0%BD%D1%84%D1%80%D0%B0%D0%BA%D1%80%D0%B0%D1%81%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D1%81%D0%BF%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%BF%D0%B8%D1%8F> и других газоизмерительных систем <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%B0%D0%B7%D0%BE%D0%B8%D0%B7%D0%BC%D0%B5%D1%80%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D0%B0>, хроматограф.

Медицинский газоанализатор для регистрации содержания углекислоты в выдыхаемом воздухе называется капнограф <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B0%D0%BF%D0%BD%D0%BE%D0%B3%D1%80%D0%B0%D1%84>.

. Профилактика: во избежание отравлений в колодцах, ямах, подвалах, приямках, чанах, силосных ямах, тоннелях, шахтах, овощехранилищах и т.п. тщательно проветривать помещения, резервуары, бочки, и т.п. до начала работы.

Входить в такие помещения или опускаться в резервуары и т.д. можно только в присутствии второго лица и с применением средств индивидуальной защиты. Проверять концентрации CO₂ до начала и во время работы.

. Первая помощь: свежий воздух, кислород. При нарушении дыхания - искусственное дыхание, камфора, кофеин.

В тяжёлых случаях - кровопускание с последующим вливанием физиологического раствора.

. Средства защиты: при высоком содержании CO₂ и нормальном содержании O_{2. -} шланговые противогазы (типа ПШ-1; ПШ-2).

При низком содержании O₂ обязательны кислородные изолирующие приборы.

Аммиак

 

. Наименование отхода: аммиак

. Химическая и структурная формула, химическая активность:

 

NH₃     N

  H H H

 

 

Благодаря наличию неподеленной электронной пары во многих реакциях аммиак выступает как нуклеофил или комплексообразователь. Так, он присоединяет протон, образуя ион аммония:

₃ + H⁺ = NH₄⁺

 

С кислотами даёт соответствующие соли аммония:

₃ + HNO₃ = NH₄NO₃

 

С карбоновыми кислотами, их ангидридами, галогенангидридами, эфирами и другими производными даёт амиды. С альдегидами и кетонами - основания Шиффа, которые возможно восстановить до соответствующих аминов (восстановительное аминирование). Аммиак горит в атмосфере кислорода, давая воду и азот. Окисление аммиака воздухом на платиновом катализаторе даёт оксиды азота. При 1000°C аммиак реагирует с углем, образуя HCN и частично разлагаясь на азот и водород. Также он может реагировать с метаном, образуя ту же самую синильную кислоту:

₄ + NH₃ + 1,5O₂ → HCN + 3H₂O

 

. Происхождение: аммиак является конечным продуктом азотистого обмена в организме человека и животных. Он образуется при метаболизме белков, аминокислот и других азотистых соединений. Он высоко токсичен для организма, поэтому большая часть аммиака в ходе орнитинового цикла конвертируется печенью в более безвредное и менее токсичное соединение - карбамид (мочевину). Мочевина затем выводится почками, причём часть мочевины может быть конвертирована печенью или почками обратно в аммиак. Также получается прямым синтезом из газообразных водорода и азота (в присутствии катализатора); при коксовании каменного угля перегонкой с известью "аммиачной воды"; содержится в неочищенном ацетилене; входит в состав клоачных газов.

. Применение: для производства азотной кислоты, нитрата и сульфата аммония, жидких удобрений, мочевины, соды, в органическом синтезе, при крашении тканей, в качестве хладагента в холодильниках, при серебрении зеркал.

. Характер опасности: аммиак токсичен при различных путях поступления в организм. При остром отравлении вызывает поражения центральной нервной системы, в ряде случаев ведущие к смерти. У животных аммиак сильно раздражает верхние дыхательные пути, нарушается свёртываемость крови. Рефлекторно вызываемые остановки дыхания и кровообращения могут привести к смерти. При концентрациях 7 мг/л при воздействии до 3,5 часов приводят к смерти, свыше 14 мг/л - быстрая смерть. У человека высокие концентрации вызывают слезотечение и боль в глазах, удушье, приступы кашля, головокружение, рвоту. Наблюдаются резкие расстройства дыхания и кровообращения. Чаще всего смерть наступает через несколько часов или дней после несчастного случая от отёка гортани или лёгких. Концентрации 0,35-0,7 мг/л могут оказаться опасными для жизни.

. Органолептические свойства: бесцветный газ с удушливым резким запахом (порог восприятия 0,037 мг/л) и едким вкусом.

. Плотность: при 0°C ρ = 0,771 г/л; при 25°C ρ = 0,59 г/л

. Показатели токсичности: аммиак - 4 класс опасности.

. ПДК, ПДС и другие: ПДКр. з = 20 мг/м³; ПДКм. р = 0,2 мг/м³; ПДКс. с = 0,04 мг/м³

10. Температура плавления, кипения: Т_плавл = - 77,75°C; Т_кип = - 33,35°C

. Основные показатели пожарной и взрывопожарной опасности: аммиак - горючий газ Т_{самовоспл} = 650°C;

пределы распространения в воздухе: НКПР = 15% (об.); ВКПР = 28 % (об.)

пределы распространения в кислороде: НКПР = 13,5% (об.); ВКПР = 79 % (об.)

пределы распространения в закиси азота: НКПР = 2,2% (об.); ВКПР = 72 % (об.)

. Распространенность: встречается при очистке воды, керосина и некоторых минеральных масел; на сахарных заводах; при дублении кожи; в воздухе помещений, где стоит скот; входит в состав клоачных газов (вместе с сероводородом); содержится в неочищенном ацетилене.

. Устойчивость и разлагаемость: при обычной температуре устойчив; весьма реакционноспособен.

. Растворимость в воде: растворимость NH₃ в воде чрезвычайно велика - около 1200 объёмов (при 0°C) или 700 объёмов (при 20°C) в объёме воды.

Водный раствор аммиака ("нашатырный спирт") имеет слабощелочную реакцию из-за протекания процесса

 

NH₃ + H₂O = NH₄⁺ + OH^-; K_o=1,8*10^-5

 

. Описание методов определения загрязнителя: определение в воздухе основано на образовании окрашенного в жёлто-бурый цвет иодида димеркурамония при взаимодействии аммиака с реактивом Несслера.

Другой метод основан на образовании окрашенного в синий цвет индофенола при взаимодействии аммиака с гипохлоритом и фенолом в присутствии нитропруссида натрия.

. Приборы для измерения: газоанализатор (для определения в воздухе).

. Профилактика: профилактика отравлений аммиаком заключается в тщательной герметизации оборудования и технологического процесса, применении на особо опасных участках промышленных фильтрующих противогазов. Необходим постоянный контроль за концентрацией аммиака в воздухе производственных помещений и рабочей зоны. Рекомендуется периодическое обследование верхних дыхательных путей работающих с аммиаком, организация ингаляторов, включение в ежедневный рацион работающих с NH₃ витаминов С и В₁.

. Первая помощь: при отравлении аммиаком через дыхательные пути - свежий воздух, вдыхание теплых водяных паров 10% раствора ментола в хлороформе. При нарушениях или остановке дыхания - искусственное дыхание. При попадании на кожу - обмывание чистой водой, наложение примочки из 5% раствора уксусной, лимонной, виннокаменной или соляной кислот.

. Средства защиты: промышленный противогаз КД; противогаз марки М (при отсутствии в воздухе органических веществ), противогазы должны сменяться немедленно при ощущении самого слабого запаха; защитные очки марки ПО-3; перчатки из щелочестойкой резины; спецодежда из плотной ткани; герметизация всей аппаратуры аммиака; местная и общая вентиляция рабочих помещений, где возможно образование и выделение в воздух аммиака.

Диоксид азота

 

. Наименование отхода: диоксид азота, двуокись азота.

. Химическая и структурная формула, химическая активность:

 

NO₂ O=N=O

 

С водой и растворами щелочей образует смесь азотной и азотистой кислот или их солей. Сильный окислитель: уголь, сера, фосфор, органические соединения загораются. Взрывается в смеси с жидким аммиаком, водородом, СО, метаном, бутаном, H₂S. Агрессивно в отношении стали в присутствии влаги.

. Происхождение: промежуточный продукт окисления аммиака при производстве азотной кислоты. Основными источниками оксидов азота являются автомобильные двигатели и предприятия химической промышленности.

4. Применение: нитрующий агент; гомогенный катализатор при получении серной кислоты камерным (башенным) способом. В производстве серной и азотной кислот <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0>, в качестве окислителя в жидком ракетном топливе <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A0%D0%B0%D0%BA%D0%B5%D1%82%D0%BD%D0%BE%D0%B5_%D1%82%D0%BE%D0%BF%D0%BB%D0%B8%D0%B2%D0%BE> и смесевых взрывчатых веществах.

. Характер опасности: вещество может всасываться в организм при вдыхании и через рот. Токсичность NO₂ зависит от концентрации и длительности воздействия. Обладает выраженным раздражающим и прижигающим действием на дыхательные пути. Даже в небольших концентрациях он раздражает дыхательные пути, в больших концентрациях вызывает отёк лёгких. "Лисий хвост" - жаргонное название выбросов в атмосферу оксидов азота на химических предприятиях. Название происходит от оранжево-бурого цвета диоксида азота. При низких температурах диоксид азота димеризуется и становится бесцветным. В летний сезон "лисие хвосты" наиболее заметны, так как в выбросах возрастает концентрация мономерной формы. Оксиды азота, улетучивающиеся в атмосферу, представляют серьезную опасность для экологической ситуации, так как способны вызывать кислотные дожди, а также сами по себе являются токсичными веществами, вызывающими раздражение слизистых оболочек. Образующаяся в результате взаимодействия диоксида азота с водой азотная кислота <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0> является сильным коррозионным агентом.

. Органолептические свойства: бурый газ с удушливым запахом; в сжиженном состоянии светло-жёлтая жидкость.

Обладает выраженным раздражающим и прижигающим действием на дыхательные пути, особенно глубокие, что приводит к развитию токсического отека легких, угнетает аэробное и стимулирует анаэробное окисление в легочной ткани.

. Плотность: при 0°C ρ = 1,491 г/л (жидкий).

. Показатели токсичности: диоксид азота относится ко 2-му классу опасности.

. ПДК, ПДС и другие: ПДК_{Р. З}=2 мг/м^3; класс опасности-3. Для атмосферного воздуха ПДК _{м. р.} =0,085 мг/м³; ПДК _{с. с.} =0,04 мг/м³; класс опасности-2.

. Температура плавления, кипения: Т_плавл = - 11,2°C; Т_кип = - 20,7°C

. Основные показатели пожарной и взрывопожарной опасности: не горюче, но способствует возгоранию других веществ.

. Распространенность: встречается при использовании концентрированной азотной кислоты (например, при нитровании целлюлозы, глицерина, при травлении меди и медных сплавов).

. Устойчивость и разлагаемость: при температуре выше 140°C NO₂ начинает распадаться на NO и О₂, при 600° распадается полностью.

Оксиды азота, реагируя с кислородом воздуха, образуют азотные кислоты, которые также входят в состав кислотных дождей. При низких температурах NO₂ полимеризуется в N₂O_4.

14. Растворимость в воде: с водой образует смесь азотной и азотистой кислот.

С небольшим количеством воды образует ярко-зеленый раствор содержащий HNO₃, HNO₂ и N₂O₄. При разбавлении раствор обесцвечивается вследствие гидролиза N₂O₄: N₂O₄ + H₂O = HNO₃ + HNO₂.

. Описание методов определения загрязнителя: определение в воздухе основано на поглощении NO₂ в раствор иодида калия и колориметрическом определении нитрит-иона по реакции Грисса - Илосвая. Возможно определение NO₂ по реакции с сульфаниловой кислотой. Образующаяся диазосоль даёт с N - этилендиамином красную окраску.

. Приборы для измерения: газоанализатор; фотометр; колориметр.

. Профилактика: вентиляция, местная вытяжка или защита органов дыхания. Не допускать контакта с горючими веществами. Не принимать пищу, не пить и не курить во время работы с NO_2; 1-2 раза в год медицинские осмотры.

. Первая помощь: при вдыхании: свежий воздух, покой. Полусидячее положение. Искусственное дыхание по показаниям. При попадании на кожу: сначала промыть большим количеством воды, затем удалить загрязненную одежду и снова промыть. При попадании в глаза: промыть большим количеством воды.

При проглатывании: прополоскать рот. В любом случае обратиться за медицинской помощью.

. Средства защиты: фильтрующие противогазы с коробками марок В И M, изолирующие шланговые противогазы. Защитные очки, специальные рукавицы, перчатки, покрытые латексом. Спецодежда, покрытая слоем перхлорированной смолы. Сапоги, брюки поверх сапог.

Моноэтаноламин

1. Наименование отхода: моноэтаноламин, этаноламин, 2-аминоэтанол, коламин.

. Химическая и структурная формула, химическая активность: HOCH₂СH₂NH₂

Слабое основание, поглощает СО₂ из воздуха. С минеральными и сильными ораническими кислотами дают соли. Соли этаноламина с жирными кислотами - некристаллические вещества, похожие на воск, используются в промышленности как эмульгаторы (этаноламинные мыла). Моноэтаноламин с альдегидами (за исключением формальдегида) и кетонами дает шиффовы основания. Реагирует с нитратом целлюлозы, вызывая опасность пожара и взрыва. Реагирует бурно с сильными кислотами и сильными окислителями. Агрессивно в отношении меди, алюминия и их сплавов, а также резины.

. Происхождение: в лабораториях получают при взаимодействии аммиака с окисью этилена или этиленхлоргидрином. В промышленности получают жидкофазным аммонолизом этиленоксида в присутствии небольшого кол-ва воды.

. Применение:. моноэтаноламин применяют в качестве абсорбентов "кислых" газов (СО₂, H₂S, SO₂ и др.) в процессах очистки технологических газов на предприятиях нефтеперерабатывающей, газодобывающей и хим. отраслей промышленности; как сырье для получения эмульгаторов, диспергаторов, стабилизаторов пен, моющих и чистящих средств, шампуней, ПАВ и др. Моноэтаноламин используют в органическом синтезе для получения этилендиамина, N-винилпирролидона и др., диэтаноламин - в произ-ве пластификаторов, ингибиторов коррозии и др.

. Характер опасности: моноэтаноламин может всасываться в организм при вдыхании через рот и через кожу.

Вещество оказывает разъедающее действие на дыхательные пути, кожу и глаза. Разъедающее действие при проглатывании. Пар раздражает глаза, кожу и дыхательные пути. Вещество может оказывать действие на центральную нервную систему. Воздействие может вызвать помутнение сознания.

Повторный или длительный контакт может вызвать сенсибилизацию кожи. При воздействии моноэтаноламина обнаруживается вегетативно-сосудистая дистония, хронический диффузный бронхит и изменения функций печени.

Для белых мышей ЛД = 700 мг/кг.

. Органолептические свойства: бесцветная вязкая гигроскопическая жидкость.

. Плотность: при 20°C ρ = 1,018 кг/м³

8. Показатели токсичности: моноэтаноламин относится ко 2-му классу опасности.

. ПДК, ПДС и другие: ПДКр. з =1 мг/м³; ПДКс. с = 0,02мг/м³

. Температура плавления, кипения: Т_плавл = 10,51°C; Т_кип = 171,1°C

. Основные показатели пожарной и взрывопожарной опасности:

Т_всп = 93°C;

Т_{самовоспл}= 410°C;

НКПР = 3,0% (об); ВКПР = 17,9% (об)

Температурные пределы распространения пламени: нижний - 82°C, верхний - 107°C

. Распространенность: встречается в химической промышленности в качестве поглотителя газов, моющего и эмульгирующего средства.

. Устойчивость и разлагаемость: вещество разлагается при разогреве и при сжигании с образованием токсичных и едких газов, включая оксиды азота.

. Растворимость в воде: неограниченно смешиваются с водой.

. Описание методов определения загрязнителя: анализируют моноэтаноламин методами газо-жидкостной хроматографии, потенциометрического титрования, колориметрии или иодометрии.

. Приборы для измерения: потенциометры; колориметры; хроматограф.

. Профилактика: не допускать открытого огня.

При температуре выше 85°C применять закрытую систему, вентиляцию.

В общем случае при работе с моноэтаноламином необходима вентиляция, местная вытяжка или защита органов дыхания.

Хранить отдельно от сильных окислителей, сильных кислот, алюминия, пищи и кормов. В сухом месте. Вентиляция по полу.

. Первая помощь: при вдыхании: свежий воздух, покой;

при проглатывании: прополоскать рот, дать выпить большое количество воды, не вызывать рвоту.

. Средства защиты: защитные одежда, перчатки; защита глаз

Диамид угольной кислоты

 

. Наименование отхода: диамид угольной кислоты, карбамид, мочевина.

. Химическая и структурная формула, химическая активность:

(NH₂) ₂CO

В расплавленном виде мочевина реагирует со щелочными металлами и их амидами с образованием солей цианамида.

При сплавлении с содой разлагается до NaNCO, CO₂, NH₃ и Н₂О; при сплавлении с NH₄NO₃ в присутствии SiO₂ образуется гуанидин; при взаимодействии с хлорсульфокислотами-амидо-сулъфокислоты; с концентрированным олеумом-сульфаминовая кислота; с (СН₃СО) ₂О при 140°С-ацетамид и диацетамид (при 60°С в присутствии Н₂SО₄-ацетилмочевина); с хлором на холоду - N-хлор - и N,N'-дихлормочевина NH₂CONHCl и CO (NHCl) ₂; с бромом-циануровая кислота; с NaClO-гидразин; с CS₂ (110°C) - NH₄SCN и COS.

. Происхождение: мочевина - конечный продукт белкового обмена у мн. беспозвоночных и большинства позвоночных животных (рыб, земноводных, млекопитающих) и человека.

Биосинтез мочевины из конечных продуктов распада белков (NH₃, CO₂) протекает в печени в результате ряда ферментативных реакций, замкнутых в цикл (цикл мочевины).

Промышленное происхождение, получается взаимодействием аммиака и двуокиси углерода по реакции Базарова:

 

NH₃ + CO₂ = NH₂CONH₂ + H₂O

 

. Применение: мочевину применяют в качестве концентрированного азотного удобрения (содержит около 46% N) для мн. с/х культур на любых почвах, а также как заменитель естественного белка в кормах для жвачных животных. Производные мочевины - эффективные гербициды. Мочевина - сырье для синтеза ценных хим. продуктов: карбамидных смол, меламина, циануровой кислоты и ее эфиров, NaCN, KCN, гидразина, гидразоформамида, а также фармацевтич. препаратов (веронала, люминала, бромурала и др.), некоторых красителей. В нефтяной пром-сти мочевину используют для депарафинизации масел и моторных топлив с выделением мягкого парафина - сырья для получения белково-витамин-ных препаратов, жирных спиртов и кислот, моющих ср-в и т.п.

. Характер опасности: в организм человека может проникать через органы дыхания, желудочно-кишечный тракт, не вызывая при этом острого токсического действия. Длительное вдыхание пыли карбамида в высоких концентрациях приводит к развитию хронического воспаления слизистой оболочки трахей и бронхов (трахеобронхиту), изменениям функции печени и почек.

. Органолептические свойства: карбамид - бесцветный кристаллический порошок без запаха.

. Плотность: при 25°С ρ = 1330 кг/м³

. Показатели токсичности: по степени воздействия на организм мочевина относится к веществам 3-го класса опасности.

. ПДК, ПДС и другие: ПДКр. з =10 мг/м³; ПДКс. с = 0,2мг/м³

10. Температура плавления, кипения: Т_плавл = 132,7°C

. Основные показатели пожарной и взрывопожарной опасности: мочевина - горючее кристаллическое вещество.

Т_всп = 182°C; Т_{самовоспл. аэровзвеси} = 470°C; Т_воспл. = 223°C; НКПР_{аэровзвеси} = 70г/м³

12. Распространенность: распространена в обменных процессах у человека и животных; встречается в качестве удобрения, как исходный материал для получения карбамидных смол, цианатов, циануровой кислот.

. Устойчивость и разлагаемость: к действию Н₂О₂ и KMnO₄ мочевина устойчива. В разбавленных растворах при ~ 200°С возможен полный гидролиз мочевины с образованием NH₃ и СО₂. Гидролиз ускоряется в присутствии кислот и щелочей. При длительном хранении в складах навалом мочевина при повышенной температуре может слеживаться и частично разлагаться с образованием биурета и газообразного аммиака.

. Растворимость в воде: растворимость (г в 100 г воды): - 51,8 (20°С), 71,7 (60°С), 95,0 (120°С).

. Описание методов определения загрязнителя: для количественного определения мочевину гидролизуют в присутствии H₂SO₄ или уреазы и определяют NH₃.

Для обнаружения мочевины используют появление желто-зеленого окрашивания при взаимодействии раствора мочевины с n-диметиламинобензальдегидом в присутствии НСl; нижний предел определения М. в фотометрируемом объеме 2 мг/л.

. Приборы для измерения: фотометр; колориметр; для обнаружения мочевины в крови используют гемоуринометр.

. Профилактика: см.16

. Первая помощь: не обладает выраженными токсическими свойствами.

. Средства защиты: спецкостюм, ботинки или сапоги, резинотрикотажные перчатки, респиратор РУ-60м-В, РУ-60м-КД, У-2к, Ф-62Ш, РПА-1 или РПГ-67, ватно-марлевая повязка, противогаз марки КД или М.

Паспорт опасности отходов

 

1. Наименование отходов: твёрдые отходы от железного катализатора в виде смеси Al₂O₃, K₂O, CaO, SiO_2.

2. Наименование и реквизиты предприятия - производителя отходов: промышленное производство аммиака на катализаторе.

3. Количество паспортизируемых отходов: отход, содержащий 1,1 % K₂O, 2,5 % CaO.

. Перечень опасных свойств отходов:

Таблица 1. Коды и характеристики опасных отходов

Код	Наименование опасных отходов	Характеристика
Н 4.1	Огнеопасные твёрдые вещества	Твёрдые вещества или твёрдые отходы, кроме классифицированных как взрывчатые, которые в условиях, встречающихся в процессе транспортирования, способны легко загораться, либо могут вызвать или усилить пожар при трении
Н 6.1	Токсичны (ядовитые) вещества	Вещества или отходы, которые при попадании внутрь организма через органы дыхания, пищеварения или кожу, способны вызвать смерть человека или оказать на него сильное отрицательное воздействие
Н 8	Коррозионные вещества	Вещества или отходы, которые путём химического воздействия могут при непосредственном контакте вызвать серьёзные повреждения живой ткани или в случае утечки или просыпания могут вызвать повреждения или даже разрушение других грузов или транспортных средств; они также могут повлечь за собой другие виды опасности
Н 12	Экотоксичные вещества	Вещества или отходы, которые в случае попадания в ОС представляют угрозу для ОС в результате биоаккумулирования и/или могут оказывать токсичное воздействие на биотические системы

 

. Происхождение отходов:

 

Перечень и наименование исходных материалов, из которых образовались отходы	Наименование процесса, в котором образовались отходы	Параметры процесса	Значения параметров и единицы их измерений
Железный катализатор с промоторами (активаторами) Al2O3, K2O, CaO, SiO2	Каталитический синтез аммиака	Т Р	500°C 30 МПа

6. Состав отходов и токсичность их компонентов:

Наименование компонента отходов	Концентрация Сi, мг/кг		Параметры, на основании которых определён индекс токсичности компонентов отходов				Индекс токсичности Кi
			Наименование и единица измерения	Значение	Балл токсичности	Обозначение документа
1	2		3	4	5	6	7
CaO Окись кальция	25000		1. ПДКп. мг/кг				5656,1
			2. ПДКв, мг/л	200	4	3
			3. ПДКс. с, мг/м3
			4. ПДКр. з, мг/м3	3	3	3
			5. класс опасности в воде водоёма	3	3	3
			6. класс опасности в воздухе	3	3	3
			7. класс опасности в рабочей зоне	3	3	3
			8. LD50, мг/кг	160	3	6
			9. LC50, мг/м3	10000	4	6
			18. КВИО, мг/ м3	30	2	6
			19. Зона острого действия	20	2	6
			20. Зона хронического действия	3	3	6
			30. Информационный индекс	0,83	3	10

Показатель токсичности определяют по информационному индексу:

 

/12=0,83

 

Информационный индекс (показатель 30) = 0,83, что соответствует 3 баллу токсичности.

Средний арифметический балл токсичности:

 

Х = 33/11=3

 

Условная нормативная величина:

 

W = 1,12*Х + 1,06 = 1,12*3 + 1,06 = 4,42

 

Индекс токсичности данного компонента в отходах:

 

К = С/W = 25000/4,42 = 5656,1

Наименование компонента отходов	Концентрация Сi, мг/кг	Параметры, на основании которых определён индекс токсичности компонентов отходов				Индекс токсичности Кi
		Наименование и единица измерения	Значение	Балл токсичности	Обозначение документа
1	2	3	4	5	6	7
K2O Окись калия	11000	1. ПДКп. мг/кг				2849,7
		2. ПДКв, мг/л
		3. ПДКс. с, мг/м3
		4. ПДКр